IIS D ORIA - UFC PROGRAMMAZIONE DI DIPARTIMENTO

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1 UFC UFC C1 UFC C2 UFC C3 UFC C4 UFC C5 UFC C6 UFC C7 UFC C8 UFC C9 UFC 10 UFC 11 INDICE DELLE UFC DENOMINAZIONE LA SICUREZZA PERSONALE E IL RISPETTO DELL AMBIENTE LA CHIMICA E IL METODO SCIENTIFICO LA STRUTTURA DELLA MATERIA: MISCUGLI E SOSTANZE LE PROPRIETA DEGLI ELEMENTI E LA STRUTTURA ATOMICA DALLE LEGGI DEI GAS ALLA MOLE LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI I LEGAMI CHIMICI REAZIONI CHIMICHE LA VELOCITA E L EQUILIBRIO DELLE REAZIONI CHIMICHE LA CHIMICA ORGANICA DI BASE LA COMPOSIZIONE, LA CONSERVAZIONE E LA COTTURA DEGLI ALIMENTI TIPOLOGIA VERIFICHE Verifiche orali Ripetizione di regole. Esecuzione di esercizi e problemi alla lavagna. Risposte a domande. Test a scelta multipla simili alle domande di conoscenza e comprensione presenti nel libro di testo. Domande ed esercizi di applicazione simili a quelli del libro di testo. Verifiche pratiche Esecuzione di un esperimento (attività di gruppo). Relazione di laboratorio sulle esperienze svolte. Prova pratica individuale. NUMERO VERIFICHE TRIMESTRE Orali: due più eventuale recupero. Pratiche: due più eventuale recupero. NUMERO VERIFICHE PENTAMESTRE Orali: tre più eventuale recupero. Pratiche: tre più eventuale recupero.

2 UFC C1 DETTAGLIO UFC LA SICUREZZA PERSONALE E IL RISPETTO DELL AMBIENTE - Norme per un corretto comportamento in laboratorio (OM). - Segnaletica di sicurezza (OM). - Natura dei rischi specifici attribuiti alle sostanze chimiche pericolose (OM). - Le principali sostanze ed i sistemi estinguenti (OM). - Principi generali di primo soccorso (OM). ST 1.8 Analizzare in maniera sistematica un determinato ambiente al fine di valutarne i rischi per i suoi fruitori. - Applicare le norme di sicurezza personale ed ambientali inerenti sia all uso di sostanze chimiche che di apparecchiature e strumenti (OM). - Comprensione di un testo scientifico di base ed individuazione in esso delle parole chiave e dei termini più significativi. - Segnaletica di sicurezza - Segnaletica di sicurezza: cartelli di divieto, cartelli di avvertimento, cartelli di prescrizione, cartelli di salvataggio e cartelli per le attrezzature antincendio. - Norme per un corretto comportamento in laboratorio. - Classificazione, etichettatura ed imballaggio delle sostanze chimiche e miscele pericolose (Direttiva 67/548/CEE e Regolamento CLP 1272/2008). - Natura dell incendio, classificazione dei fuochi e principali sostanze e sistemi estinguenti. - Principi generali di primo soccorso: ferite da taglio, ferite ed ustioni agli occhi causate da sostanze chimiche, scottature, avvelenamenti e/o intossicazione per ingestione di sostanze tossiche liquide e/o solide, avvelenamenti e/o intossicazione dall inalazione di gas tossici o vapori nocivi, traumatismi, folgorazioni. Attività in classe - Lettura di schede di sicurezza di sostanze chimiche e prodotti commerciali. DURATA: 5 ore

3 UFC C2 LA CHIMICA E IL METODO SCIENTIFICO ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Grandezze fondamentali e grandezze derivate e loro unità di misura (OM). - Portata e sensibilità di uno strumento di misura (OM). - Strumenti ed materiale di uso corrente nel laboratorio di chimica (OM). ST 1.1 Raccogliere dati attraverso l'osservazione diretta dei fenomeni naturali (fisici, chimici biologici, geologici, ecc.) o degli oggetti artificiali o la consultazione di testi, manuali o media). ST 1.2 Organizzare e rappresentare i dati raccolti. ST 1.3 Individuare, con la guida del docente, una possibile interpretazione dei dati in base a semplici modelli. ST 1.4 Presentare i risultati dell analisi. ST 3.5 Utilizzare le funzioni di base dei software più comuni per produrre testi e comunicazioni multimediali, calcolare e rappresentare dati, disegnare, catalogare informazioni, cercare informazioni e comunicare in rete. - Descrivere le tappe del metodo scientifico (OM). - Effettuare una misura scegliendo lo strumento più adatto (OM). - Esprimere il risultato di una misura secondo le regole della comunicazione scientifica (OM). - Metodo sperimentale. - Grandezze fondamentali e grandezze derivate. - Grandezze intensive ed estensive. - Misure dirette ed indirette. - Portata e sensibilità di uno strumento di misura. - Strumenti e materiale di uso corrente nel laboratorio di chimica. - Errori di misura, notazione scientifica, cifre significative e arrotondamento dei numeri. - Organizzazione, analisi, elaborazione e rappresentazione dei dati sperimentali. Laboratorio: misure di massa, volume e densità di sostanze liquide e solide. DURATA: 4 ore

4 UFC C3 LA STRUTTURA DELLA MATERIA: MISCUGLI E SOSTANZE - Stati fisici della materia e passaggi di stato (OM). - Concetto di sostanza pura e di miscuglio (OM). - Concetto di atomo, molecola, elemento e composto chimico (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. - Proporre strategie per separare i componenti dei miscugli (OM). - Preparare una soluzione a concentrazione nota (OM). - Stati fisici della materia ed passaggi di stato. - Atomi, molecole, elementi e composti. - Sostanze pure e miscugli (eterogenei ed omogenei). - Principali tecniche di separazione dei miscugli. - Soluzioni e loro concentrazione (% m/m, % m/v, % v/v, ppm, molarità). - Teoria atomica di Dalton. - Massa atomica e massa molecolare. - Leggi fondamentali della chimica: Lavoisier, Proust, Dalton. - Concetto di valenza e formule chimiche. Video: trasformazioni fisiche e chimiche. Laboratorio: preparazione di una soluzione di NaCl a concentrazione nota. DURATA: 5 ore

5 UFC C4 LE PROPRIETA DEGLI ELEMENTI E LA STRUTTURA ATOMICA ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. - Principali particelle subatomiche (OM). - Modello atomico a strati. - Concetto di numero atomico e numero di massa (OM). - Concetto di energia di ionizzazione. - Famiglie chimiche e proprietà periodiche (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o un sistema artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. - Spiegare la struttura elettronica a livelli di energia. - Identificare un elemento nel sistema periodico mediante il numero atomico (OM). - Prevedere le proprietà degli elementi in base alla posizione che occupano nel Sistema Periodico (OM). - Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. - Principali particelle subatomiche: elettroni, protoni e neutroni. - Modello atomico a strati. - Numero atomico, numero di massa e isotopi. - Energia di ionizzazione. - Configurazione elettronica di un elemento. - Elettroni di valenza di un elemento. - Famiglie chimiche e proprietà periodiche. Video: saggi alla fiamma. DURATA: 6 ore

6 UFC C5 DALLE LEGGI DEI GAS ALLA MOLE - Punti fondamentali della teoria cinetica dei gas (OM). - Principali leggi dello stato gassoso (OM). - Principio di Avogadro (OM). - Concetto di mole (OM). - Concetto di volume molare (OM). - Equazione di stato dei gas (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. - Usare la teoria cinetico - molecolare per descrivere lo stato gassoso. - Risolvere semplici problemi applicando le leggi dei gas e il principio di Avogadro (OM). - Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. - Teoria cinetica dei gas. - La mole. - Volume molare. - Principio di Avogadro. - Numero di Avogadro. - Lo stato gassoso e le sue leggi: leggi di Boyle, Gay-Lussac, Charles, Graham. Attività in classe - Video: diffusione dei gas. DURATA: 4 ore

7 UFC C6 LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI - Regole di nomenclatura dei composti chimici inorganici (OM). - Principali reazioni di preparazione dei composti chimici inorganici (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. - Riconoscere la classe di appartenenza di un composto dalla sua formula chimica (OM). - Progettare e realizzare in laboratorio semplici reazioni per ottenere ossidi, acidi, idrossidi, idruri e sali. - Utilizzare la valenza degli elementi per scrivere le formule dei composti (OM). - Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. - Principali famiglie dei composti chimici inorganici. - Regole della nomenclatura tradizionale e quella IUPAC. - Principali reazioni di preparazione dei composti chimici inorganici. - Formula di struttura di un composto. Video: formazione di un ossido basico (reazione fra magnesio ed ossigeno). Laboratorio: reazione di doppio scambio con formazione di un precipitato. DURATA: 6 ore

8 UFC C7 I LEGAMI CHIMICI ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. - Regola dell ottetto elettronico (OM). - Forze di attrazione interatomiche ed intermolecolari (OM). - Concetto di dissociazione ionica (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o un sistema artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. - Distinguere quale tipo di legame è presente in una molecola (OM). - Determinare il numero di ossidazione di un elemento in un dato composto (OM). - Distinguere tra elettroliti e non elettroliti (OM). - Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. - Potenziale di ionizzazione. - Affinità elettronica ed elettronegatività. - Regola dell ottetto elettronico. - Concetto del legame chimico. - Forze di attrazione interatomiche: legame covalente, ionico, metallico. - Forze di attrazione intermolecolari. - Molecole polari ed apolari. - Numero di ossidazione di un elemento. - Dissociazione ionica. Laboratorio: prove di conducibilità elettrica per soluzioni acquose e materiali solidi. Video: polarità dei legami. Video: misure di conducibilità elettrica di soluzioni. DURATA: 5 ore

9 UFC C8 LE REAZIONI CHIMICHE ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall'esperienza. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Conoscere il concetto di reazione chimica (OM). - Conoscere il concetto di reazione esotermica ed endotermica (OM). - Conoscere le principali fonti di energia non rinnovabili e rinnovabili (OM). - Conoscere le cause principali dell inquinamento atmosferico (OM). ST 2.2 Avere la consapevolezza dei possibili impatti sull'ambiente naturale dei modi di produzione e di utilizzazione dell'energia nell'ambito quotidiano. ST 3.1 Riconoscere il ruolo della tecnologia nella vita quotidiana e nell'economia della società. ST 3.3 Adottare semplici progetti per la risoluzione di problemi pratici. - Bilanciare una reazione chimica e calcolare la massa dei reagenti e dei prodotti (OM). - Adottare un comportamento responsabile per contrastare l inquinamento ambientale e l incremento dell effetto serra (OM). - Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose. - Reazioni chimiche: definizione, classificazione e bilanciamento. - Reazioni esotermiche ed endotermiche. - Calore di reazione. - Principali fonti di energia non rinnovabili e rinnovabili. - Impatto ambientale: effetto serra, piogge acide, smog fotochimico, particolato, scorie radioattive. - Produzione di idrogeno per elettrolisi dell acqua ed uso della PEMFC. - Produzione di energia elettrica direttamente dal Sole: uso delle celle fotovoltaiche. DURATA: 6 ore

10 UFC C9 LA VELOCITA E L EQUILIBRIO DELLE REAZIONI CHIMICHE ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Velocità di una reazione chimica e fattori che la influenzano (OM). - Concetto di equilibrio chimico (OM). - Principali teorie acido - base (OM). - Concetto di ph (OM). - Concetto di reazione di neutralizzazione acido - base (OM). - Concetto di reazione redox (OM). - Leggi dell elettrolisi. ST 1.1 Raccogliere dati attraverso l'osservazione diretta dei fenomeni chimici e/o fisici o degli oggetti artificiali o la consultazione di testi, manuali o media. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o un sistema artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. ST 3.1 Riconoscere il ruolo della tecnologia nella vita quotidiana e nell economia della società. ST 3.3 Adottare semplici progetti per la risoluzione di problemi pratici. - Riconoscere sostanze acide e basiche usando gli indicatori (OM). - Usare la scala degli E di riduzione per prevedere la spontaneità di una redox (OM). - Calcolare la fem di una pila usando i potenziali standard di riduzione (OM). - Velocità di una reazione chimica e fattori che la influenzano. - Equilibrio chimico e i fattori che lo influenzano. - Principali teorie acido - base.

11 - Il ph e gli indicatori acido - base. - Reazione di neutralizzazione acido - base. - Idrolisi salina. - Equilibrio di solubilità. - Reazioni di ossidoriduzione (redox). - Scala dei potenziali standard di riduzione. - Principio di funzionamento di una pila. - Elettrolisi e sue leggi. Laboratorio: riconoscimento di acidi e basi usando la cartina di ph. Video: titolazione acido - base. Laboratorio: costruzione e funzionamento delle Daniell. DURATA: 8 ore UFC C10 LA CHIMICA ORGANICA DI BASE ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. - Idrocarburi e principali gruppi funzionali (OM). - Caratteristiche strutturali delle biomolecole (OM). - Regole della nomenclatura IUPAC per i principali composti organici (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o un sistema artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. - Descrivere le principali caratteristiche strutturali e le proprietà chimiche e fisiche degli idrocarburi, dei diversi gruppi funzionali e delle biomolecole (OM). - Riconoscimento di sostanze solide, liquide e gassose.

12 - Configurazione elettronica, ibridazione e legami dell atomo di carbonio. - Formule di struttura ed isomeria (di struttura, di posizione e di gruppo funzionale). - Idrocarburi saturi, insaturi ed aromatici: formule, nomi e proprietà fisiche e chimiche. - Principali gruppi funzionali: formule, nomi e proprietà fisiche e chimiche. - Biomolecole (glucidi, lipidi, proteine): formule di struttura e proprietà fisiche e chimiche. Uso dei modellini molecolari. Video: riconoscimento dei doppi legami. DURATA: 7 ore UFC C11 LA COMPOSIZIONE, LA CONSERVAZIONE E LA COTTURA DEGLI ALIMENTI ST 2 Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Principi nutritivi degli alimenti, indicandone le funzioni (OM). - Principali metodi di conservazione degli alimenti (OM). - Metodi di cottura degli alimenti (OM). ST 1.1 Raccogliere dati attraverso l'osservazione diretta dei fenomeni chimici e/o fisici o degli oggetti artificiali o la consultazione di testi, manuali o media. ST 2.1 Interpretare un fenomeno naturale o un sistema artificiale dal punto di vista energetico distinguendo le varie trasformazioni di energia in rapporto alle leggi che le governano. ST 3.1 Riconoscere il ruolo della tecnologia nella vita quotidiana e nell economia della società. ST 3.3 Adottare semplici progetti per la risoluzione di problemi pratici. - Descrivere le reazioni di ossido riduzione negli alimenti (OM). - Descrivere le proprietà, la conservazione e le trasformazioni dei materiali alimentari (OM). - Norme di sicurezza e prevenzione degli infortuni; norme CEE sulle sostanze chimiche.

13 - Gli alimenti e la loro composizione: i principi nutritivi. - Fattori che ostacolano la conservazione degli alimenti. - Classificazione dei metodi di conservazione: fisici, chimici e biologici. - Metodi di cottura e trasformazioni degli alimenti durante la cottura. Video e laboratorio: ricerca della vitamina C. Video e laboratorio: ricerca dell amido negli alimenti. Video e laboratorio: riconoscimento dei grassi. DURATA: 10 ore Le seguenti parti sono comuni per tutte le UFC INDICAZIONI METODOLOGICHE E OPERATIVE - Lezione frontale. - Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. - Esercitazioni di gruppo. - Attività individuale o di gruppo svolte in classe per il recupero in itinere. STRUMENTI E MATERIALI - Libro di testo LA CHIMICA FACILE Edizione arancione LDM (ebook multimediale + libro) per gli indirizzi eno-gastronomico e socio-sanotario di Sandro Barbone e Luigi Altavilla Volume unico Franco Lucisano Editore. - Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) - Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. - Lavagna interattiva multimediale (LIM). - Software (Word, Excel e Power Point). CRITERI DI VALUTAZIONE CON INDICAZIONI PER LA SUFFICIENZA Per la valutazione sommativa si utilizzano, come strumenti d indagine, tutte quelle voci riportate nella Tipologia verifiche. Ogni singolo studente, per avere la sufficienza, deve raggiungere gli obiettivi minimi (OM) indicati nella UFC. Per quanto riguarda l attribuzione dei voti si fa riferimento alle modalità e ai criteri stabiliti dal Collegio dei Docenti ed adottati dal Consiglio di Classe. VALORE ATTESO DI SUFFIECIENZE SULLA CLASSE: superiore a 85%. MODALITA PER IL RECUPERO Si svolgono, in itinere, attività individuali e/o di gruppo sia sulla parte teorica che su quella pratica durante le quali: - si effettuano ripassi degli argomenti su cui lo studente ha riscontrato maggiori difficoltà; - si usano mappe concettuali per rendere più semplice la teoria (sintesi della teoria); - si visionano brevi filmati, video e animazioni sugli argomenti del recupero; - si risolvono semplici test ed esercizi riguardanti gli obiettivi minimi della UFC; - si effettua sempre una verifica formativa seguita poi da una sommativa. Cirié, 12 ottobre 2015 Docente Emertzidis Nikolaos