6 La quantità si sostanza (stechiometria) (Unità 6) Novembre - Dicembre. 7 La struttura dell'atomo - L'Atomo e la Molecola (Unità 7) Dicembre
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- Giuseppa Russo
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1 IPIA E. Loi Carbonia S.Antioco Programmazione disciplinare Chimica A.S. 2016/2017 Ore settimanali 2 Prof. Luca Manconi Classe 2 D SSS Carbonia Titolo dell Unità di apprendimento (UdA) Periodo 0 Modulo d'ingresso (Appunti) Settembre 1 Misure e Calcoli (Unità 1) Settembre - Ottobre 2 Le Basi della Chimica (Appunti) Ottobre 3 Miscugli e Soluzioni, Composti ed Elementi (Unità 2) Ottobre 4 La Trasformazione chimica della materia (Unità 4) Ottobre - Novembre 5 Nomenclatura e classificazione dei composti (Unità 5) Novembre - Dicembre 6 La quantità si sostanza (stechiometria) (Unità 6) Novembre - Dicembre 7 La struttura dell'atomo - L'Atomo e la Molecola (Unità 7) Dicembre 8 I legami chimici (Unità 8) Dicembre - Gennaio 9 Movimento di ioni ed elettroni - (Cap. 9) Gennaio 10 Energia e velocità delle reazioni (Cap. 10) Febbraio - Marzo 11 Le reazioni di ossido-riduzione e l'elettrochimica (Appunti - Cap.9) Aprile - Maggio 12 La Chimica organica - (Appunti) Maggio - Giugno
2 UdA 0 Titolo: Modulo d'ingresso - (Appunti) e di complessità. Acquisire norme di comportamento corretto nei laboratori osservando le disposizioni di sicurezza Conoscere le attrezzature del laboratorio di chimica Saper esprimere ed effettuare correttamente una misura Conoscenza dei laboratori Sistemi di sicurezza del laboratorio di chimica Conoscenza delle apparecchiature e delle vetreria del laboratorio di chimica Etichette dei reagenti; rischi e pericoli nell uso delle sostanze chimiche Norme di comportamento in laboratorio Imparare ad imparare SICUREZZA IN Conoscenza delle apparecchiature di laboratorio. Informativa sulla sicurezza e i simboli di pericolosità.
3 UdA 1 Titolo: Osservare e Misurare - (Unità 1) applicate. Saper utilizzare la notazione scientifica nelle risoluzione dei. Utilizzare le unità base del SI e le unità derivate. Riconoscer la differenza fra peso e massa. Saper riconoscere i materiali dalla loro densità. Eseguire calcoli utilizzando il concetto di densità. Saper utilizzare gli strumenti di misura. Tradurre una relazione in una tabella Tradurre una tabella con un grafico Calcolare aree e volumi di figure geometriche regolari Posizionare un punto nel piano, note le sue coordinate Rappresentare un fenomeno utilizzando una tabella e un grafico Osservare e Misurare. Massa e densità. La rappresentazione di un fenomeno e i grafici. Specifici Perché studiare la chimica. Il senso e l'uso della chimica Le misure in chimica. La notazione scientifica. La massa. Il volume. La densità. Misurare le grandezze : campioni e strumenti Unità di misura del S.I. Grandezze fondamentali e derivate. Multipli e sottomultipli. Misure dirette e indirette. Grandezze Portata e sensibilità di uno strumento Il concetto di massa. Come si esprime la massa Le bilance. Il concetto di densità e calcoli relativi Imparare ad imparare Portata e sensibilità degli strumenti di misura. Gli strumenti di misura, e la vetreria associata. Calcolo della densità di oggetti di forma regolare e di forma irregolare, sia analiticamente che sperimentalmente.
4 UdA 2 Titolo: Le Basi della Chimica - (Appunti) applicate. Saper osservare la tavola periodica degli elementi; Riconoscere i primi elementi chimico dal simbolo. Riconoscere i primi composti chimici. Distinguere un elemento da un composto. Distinguere un fenomeno fisico da un fenomeno chimico. Saper scrivere le prime formule chimiche. La tavola periodica. I metalli e i non metalli Lo stato di ossidazione e la valenza. Atomi molecole. Elemento e composto. Simboli e formule. Coefficiente e indici della formula chimica. La nomenclatura IUPAC e Tradizionale. Caratteristiche degli elementi nella tavola periodica degli elementi. Prime strategie per la determinazione delle formule chimiche. Imparare ad imparare La tavola periodica interattiva del Laboratorio sulla LIM. (Elementi Chimici) Fenomeni chimici e fenomeni fisici (Prime reazioni chimiche - FILMATI)
5 UdA 3 Titolo: Miscugli e Soluzioni, Composti ed Elementi - (Unità 3) applicate. - Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Identificare gli stati fisici della materia in base alla teoria particellare. Distinguere le proprietà fisiche dalle proprietà chimiche delle sostanze pure. Distinguere le proprietà intensive da quelle estensive. Distinguere tra miscuglio omogeneo e miscuglio eterogeneo. Distinguere le soluzioni dalle sostanze pure. Risalire alla concentrazione di una sostanza dall etichetta di un prodotto Saper preparare una soluzione di concentrazione nota. Costruire un grafico dei passaggi di stato di aggregazione della materia. Osservare le prime reazioni fra sali. Confrontare due masse con la bilancia per stabilire il loro rapporto Riconoscere un elemento dal suo simbolo Gli stati della materia e i cambiamenti di stato. I miscugli e la loro separazione. Le soluzioni. Le sostanze pure : elementi e composti. Specifici La materia e la teoria particellare. Le sostanze pure e le miscele. Miscugli omogenei e miscugli eterogenei. La solubilità dei solidi nei liquidi. I diversi tipi di soluzione. La concentrazione delle soluzioni. I passaggi di stato di aggregazione della materia. Tecniche di separazione delle sostanze nelle miscele. Le reazioni chimiche in soluzione acquosa Imparare ad imparare Progettare Descrizione delle principali tecniche di separazione delle sostanze. Analisi di miscugli omogenei e di miscugli eterogenei. Il colore delle soluzioni non è sempre lo stesso. ( NaCl - CuSO 4 - KMnO 4 )
6 UdA 4 Titolo: Reazioni ed equazioni chimiche - (Unità 4) applicate. Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Distinguere le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche. Classificare le sostanze pure in elementi e composti. Analizzare gli elementi attraverso l'uso della tavola periodica degli elementi. Stabilire se un fenomeno è una reazione chimica Scrivere e bilanciare un equazione chimica Applicare le leggi della chimica. Le reazioni chimiche. Le leggi della chimica. La teoria atomica, le formule e le equazioni chimiche. Specifici Dalla trasformazione fisica alla trasformazione chimica. Elementi e composti. La tavola periodica. La teoria atomica Atomi molecole elementi e composti. Le leggi di Proust e di dalton. I primi tipi di reazione ( Analisi, Sintesi,Scambio semplice, Doppio scambio). Le reazioni chimiche in soluzione acquosa Agire in modo autonomo e responsabile collegamenti e La reazione di doppio scambio fra Ioduro di Piombo e nitrato di Potassio. La tavola periodica interattiva sulla LIM Filmati su reazioni chimiche.
7 UdA 5 Titolo: Nomenclatura e classificazione dei composti - (Unità 5) applicate Saper distinguere un composto binario da uno ternario. Saper attribuire il nome ad un composto conoscendone la formula e viceversa Saper determinare la formula di un prodotto di reazione. Stabilire se una sostanza è un acido o una base. Nomenclatura dei composti binari. Acidi e basi. I Sali. Specifici I COMPOSTI DELLA CHIMICA INORGANICA: I composti binari dell ossigeno,ossidi basici e anidridi (ossidi acidi). Gli idrossidi. Gli acidi (idracidi e ossiacidi). I Sali ( Ossosali e aloidi). Recupero su scrittura della formula attraverso il numero di ossidazione. Calcolo del numero di ossidazione su composti binari e su composti ternari. Esercitazione su come realizzare la formula chimica di un composto. Esercitazione sull'attribuzione del nome del composto dalla formula chimica.
8 UdA 6 Titolo: La quantità si sostanza (stechiometria) - (Unità 6) Classificare i vari tipi di reazione. Scrivere e bilanciare una reazione chimica. Massa di atomi e di molecole. Progettare applicate. Eseguire i calcoli stechiometrici. Saper effettuare correttamente la misura della quantità di una sostanza nella reazione chimica. Comprendere il concetto di mole Compreso il concetto di mole lo sa applicare nella reazione chimica. Saper effettuare correttamente la misura della quantità di una sostanza Realizzare una soluzione a molarità nota. La mole. Calcoli con le equazioni chimiche Specifiche Le reazioni e le equazioni chimiche. Isotopi e Atomi. ( 12 C ) Massa atomica assoluta e relativa. u.m.a. unità di massa atomica. La massa di una molecola. Dal microscopico al macroscopico La mole e il numero di Avogadro N. Sostanze in soluzione : la concentrazione molare. Volume di una mole. Coefficienti stechiometrici e le moli. Legge della conservazione della massa nelle reazioni chimiche. Il bilanciamento dell'equazione chimica e la L. di Lavoisier. Calcoli stechiometrici con le equazioni chimiche. Comprendere Rappresentare Agire in modo autonomo e responsabile SICUREZZA IN Pesate i laboratorio per arrivare alla mole delle sostanze. Relazioni stechiometriche delle reazioni
9 UdA 7 Titolo: La struttura atomica e tavola periodica (Unità 7) applicate. - Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Mettere in relazione i livelli energetici con la configurazione elettronica. Spiegare la relazione tra la configurazione elettronica la posizione dell'elemento sulla tavola periodica Identificare le proprietà comuni di diversi gruppi di ogni elemento Saper calcolare il peso molecolare di un composto Saper riconoscere la percentuale di legame di un composto analiticamente. Saper scrivere la formula chimica dallo stato di ossidazione degli elementi in un composto binario. Saper riconoscere la percentuale di legame di un composto analiticamente. Distinguere le soluzioni molecolari da quelle ioniche. Rappresentare gli elettroni esterni di un atomo con la notazione di Lewis La struttura degli atomi e la struttura elettronica. La classificazione di Mendeleev. La tavola periodica. La regola dell'ottetto. specifici La carica elettrica. Le particelle subatomiche. Il numero atomico e il numero di massa. Gli isotopi. Gli Ionie la struttura a gusci. Energia di ionizzazione e affinità elettronica. La configurazione elettronica dell atomo e gli orbitali s,p,d,f. La configurazione di Lewis e la tavola periodica. Caratteristiche dei gruppi e dei periodi nella Tavola periodica degli elementi (T.P.E.). Il numero di ossidazione e la valenza. Come si individuano gli indici della formula attraverso il numero di ossidazione. L'elettronegatività degli elementi. La regola dell'ottetto. Sostanze polari e apolari. Il saggio alla fiamma per la configurazione degli elettroni.
10 UdA 8 Titolo: I legami chimici - (Unità 8) applicate. - Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Rappresentare gli elettroni esterni di un atomo con la notazione di Lewis Conoscere il concetto di elettronegatività nel composto chimico. Attribuire l'elettronegatività agli elementi in un composto. Stabilire che legame si forma fra due atomi Analizzare analiticamente il problema dei legami. Stabilire che legame si forma fra due molecole I legami chimici. Il legame covalente. Legame ionico e legame metallico. I legami tra le molecole. Specifiche La forza tra le particelle. Il legame ionico e il legame covalente. La notazione di LEWIS nella molecola Parametri che caratterizzano i legami Le proprietà dei composti ionici e delle sostanze molecolari. Il legame metallico. Il legame covalente polarizzato. Il legame covalente apolare. Molecole polari e apolari. Le soluzioni elettrolitiche Agire in modo autonomo e responsabile Fisica Esempio dell'acqua come sostanze polari. Soluzioni che conducono e altre che non conducono la corrente elettrica.
11 UdA 9 Titolo: Movimento di ioni ed elettroni - (Cap. 9) e di complessità. delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Stabilire se una sostanza in acqua si dissocia, si ionizza o rimane indissociata Calcolare il ph conoscendo la concentrazione degli ioni H+ e viceversa Eseguire una titolazione in laboratorio Stabilire chi si ossida e chi si riduce in una reazione utilizzando la scala elettrochimica Distinguere le reazioni esotermiche ed endotermiche. Mettere in relazione la velocità di reazione con le collisioni delle particelle dei reagenti. Relazionare la velocità di reazione con i fattori che la influenzano. Ioni dentro le soluzioni. Soluzioni acide e soluzioni basiche. Neutralizzazione di acidi e basi. Specifiche La dissociazione dei composti ionici. La ionizzazione dei composti covalenti polari. La corrente nelle soluzioni. Prodotto ionico dell'acqua. Le soluzioni acide e quelle basiche. Il ph delle soluzioni. La reazione di neutralizzazione (Titolazione) La titolazione. Agire in modo autonomo e responsabile collegamenti e Esempio di sostanze acide e basiche naturali. Gli acidi e le basi del laboratorio, simboli di pericolosità e precauzioni.. La titolazione.
12 UdA 10 Titolo: Energia e velocità delle reazioni - (Cap. 10) e di complessità. delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Distinguere le reazioni esotermiche ed endotermiche. Misurare la velocità di una reazione. Mettere in relazione la velocità di reazione con le collisioni delle particelle dei reagenti. Relazionare la velocità di reazione con i fattori che la influenzano. Applicare il principio di Le Chatelier Scambio di energia nelle reazioni chimiche. La velocità delle reazioni chimiche. I catalizzatori. Specifiche Fattori che influenzano la velocità di reazione. Come si può cambiare la velocità delle reazioni ( I catalizzatori) Scambi di calore nelle reazioni chimiche. Misura della velocità di reazione. Reazioni lente e razioni veloci. Energia di attivazione e i catalizzatori. Agire in modo autonomo e responsabile Fattori che influenzano la velocità delle reazioni. Reazioni spontanee.
13 UdA 11 Le reazioni di ossido-riduzione e l'elettrochimica - (Appunti - Cap.9 ) e di complessità. delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Distinguere una reazione chimica redox da una non redox. Identificare l'ossidante dal riducente. Calcolare la F.E.M. della pila attraverso l'uso dei potenziali standard. Descrivere il fenomeno della corrosione. Costruire la pila Daniell. Distinguere la pila (cella Galvanica) dalla cella elettrolitica. Prevedere i prodotti sviluppati negli elettrodi. della cella elettrolitica. Le reazioni di ossidoriduzione. La corrente nei liquidi. Specifiche Reazioni di ossidoriduzione. Reazioni redox in soluzione. Reazioni redox e reazioni no redox come distinguerle. Le pile. La pila Daniell. La scala dei potenziali standard di riduzione. La corrosione dei metalli. Elettrolisi. Le reazioni sugli elettrodi e la cella elettrolitica. Leggi di faraday Agire in modo autonomo e responsabile Reazioni di ossidoriduzione La pila daniell Corrosione dei metalli
14 UdA 12 Titolo: La Chimica organica - (Cap. 13) e di complessità. delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Distinguere gli idrocarburi in base ai legami presenti. Assegnare il nome IUPAC ad un idrocarburo dalla formula. Scrivere la formula IUPAC dal nome dell'idrocarburo. Relazionare struttura e proprietà degli idrocarburi. Comprendere la struttura del Benzene. Conoscer i gruppi funzionali dei composti organici. Gli Idrocarburi. Alcani e isomeri di struttura. La nomenclatura dei gruppi alchilici. Nomenclatura degli alcani e i cicloalcani. Alcheni e Alchini. Composti aromatici e struttura del Benzene. Proprietà e origine degli idrocarburi. Gruppi funzionali. Modelli molecolari
15 GRIGLIA DI VALUTAZIONE VERIFICA ORALE SCIENZE INTEGRATE CHIMICA VOTO CONOSCENZE CAPACITÀ / ABILITÀ COMPETENZE 1-2 Inesistenti rifiuto della prova Non espresse Assenti 3 Conoscenze gravemente lacunose, non pertinenti. Comunica in modo scorretto ed improprio. Applica le conoscenze minime, solo se guidato, con gravi errori 4 Conoscenze frammentarie e molto lacunose. Comunica in modo inadeguato,non compie operazioni di analisi. Applica le conoscenze minime,se guidato,ma con errori anche nella esecuzione di compiti semplici. 5 Conoscenze parziali e non sempre corrette. Comunica in modo non sempre coerente. Ha difficoltà a cogliere nessi logici compie analisi lacunose. Applica le conoscenze con imprecisione nell esecuzione di compiti semplici. 6 Conoscenze essenziali dei contenuti. Comunica in modo semplice ma adeguato. Incontra qualche difficoltà nelle operazioni di analisi e sintesi,pur individuando i principali nessi logici. Esegue compiti semplici senza errori sostanziali,ma con alcune incertezze 7 Conoscenze dei contenuti essenziali, con eventuali approfondimenti guidati. Comunica in modo abbastanza efficace e corretto. Coglie gli aspetti fondamentali, incontra qualche difficoltà nella sintesi. Esegue correttamente compiti semplici e applica le conoscenze anche a complessi, ma con qualche imprecisione. 8 Conoscenze dei contenuti complete e sicure Comunica in modo efficace e appropriato. Compie analisi corrette ed individua collegamenti. Rielabora autonomamente. Applica autonomamente le conoscenze a complessi, in modo globalmente corretto 9 Conoscenze complete, organiche,articolate e con approfondimenti autonomi. Comunica in modo efficace ed articolato. Rielabora in modo personale e critico,documenta il proprio lavoro. Gestisce situazioni nuove e complesse Applica le conoscenze in modo corretto ed autonomo anche a complessi. 10 Conoscenze complete, organiche,approfondi menti ed ampliate in modo autonomo e personale Comunica in modo efficace e articolato. Legge criticamente fatti ed eventi,documenta adeguatamente il proprio lavoro. Gestisce situazioni nuove, individuando soluzioni originali. Applica le conoscenze in modo corretto,autonomo e creativo a complessi
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