PROGRAMMA PROFESSORESSA : MARCON CRISTINA

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1 PROFESSORESSA : MARCON CRISTINA PROGRAMMA Materia: CHIMICA Classe : 4 A MODULO: ALL INTERNO DELLA MATERIA A1 Conosce alcune caratteristiche di protoni, neutroni ed elettroni A2 Conosce il modello atomico di Rutherford e la sua interpretazione A3 Comprende l importanza del numero atomico per le proprietà periodiche degli elementi A4 Definisce il concetto di isotopi A5 Descrive il comportamento ondulatorio e corpuscolare della luce A6 Usa il concetto di livelli di energia quantizzati per spiegare lo spettro a righe dell atomo A7 Rappresenta la configurazione elettronica di un elemento e descrive le regole di riempimento degli orbitali A8 Descrive il comportamento ondulatorio e corpuscolare dell elettrone B1 Comprende che le proprietà chimiche di un elemento sono legate alla sua struttura elettronica B2 Conosce il concetto di ione B3 Riconosce nella tavola periodica i gruppi e i periodi B4 Spiega alcune proprietà periodiche degli elementi B5 Descrive le principali proprietà di metalli, non metalli, semimetalli e gas nobili C1 Definisce il legame chimico C2 Definisce qualitativamente il concetto di elettronegatività C3 Conosce la regola dell ottetto e la teoria del legame di valenza C4 Distingue i principali legami chimici C5 Distingue tra molecole polari e apolari C6 Comprende l importanza dei legami tra molecole polari C7 Determina la geometria e la polarità delle molecole secondo il modello VSEPR C8 Spiega le differenze nelle proprietà fisiche delle sostanze e dei materiali, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari C9 Classifica i solidi in base alle interazioni fra atomi e tra molecole MODULO 2 : NOMENCLATURA E STECHIOMETRIA A1 Distingue i metalli dai non metalli A2 Definisce e applica il concetto di valenza A3 Riconosce ossidi, idrossidi, acidi e sali B1 Conosce e sa applicare alcune semplici regole di nomenclatura IUPAC e tradizionale B2 Sa assegnare il numero di ossidazione a ogni elemento combinato B3 Bilancia una reazione chimica e calcola la quantità chimica di una sostanza, conoscendo l ammontare di un altra sostanza della stessa reazione chimica B4 Riconosce il reagente in eccesso e il reagente limitante, rispetto alle quantità stechiometriche C1 Distingue tra soluto e solvente D2 Prepara soluzioni a concentrazione nota (percento in peso, molarità, molalità) D3 Descrive i fattori che determinano la solubilità di un soluto in un solvente D4 Conosce alcune proprietà legate alla concentrazione di una soluzione(abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopio, pressione osmotica) MODULO 3:CINETICA CHIMICA ED EQUILIBRIO CHIMICO Definisce le funzioni di stato: entalpia, entropia ed energia libera e conosce il significato di reazione spontanea A1 Conosce il concetto di velocità di una reazione chimica A2 Spiega l azione dei diversi parametri che influenzano la velocità di una reazione A3 Definisce i catalizzatori B1 Definisce il concetto di equilibrio chimico B2 Definisce e calcola la costante di equilibrio B3 Riconosce alcuni fattori che influenzano l equilibrio chimico e,utilizzando il principio di Le Chatelier, predice l effetto del cambiamento del numero di moli, del volume o della temperatura sulla posizione dell equilibrio C1 Distingue acidi e basi C2 Definisce la forza di un acido e di una base 1

2 C3 Calcola il ph delle soluzioni acquose C4 Descrive il comportamento dei sali e dei tamponi nelle soluzioni acquose D1 Definisce, riconosce e bilancia una reazione di ossido riduzione D2 Comprende l uso della scala elettrochimica D3 Descrive la pila Daniell e le principali pile in commercio D4 Spiega il fenomeno della corrosione MODULO 4 Titolo: LA CHIMICA DEL CARBONIO COMPETENZE ACQUISITE: Correlare le caratteristiche dell atomo di carbonio alla varietà e al numero dei composti organici Rappresentare le possibili strutture dei composti organici Classificare gli idrocarburi e assegnare i nomi Conoscere il concetto di gruppo funzionale Conoscere le caratteristiche principali di alcune classi di sostanze organiche: alcoli, eteri, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, ammine Cittadella, 6 giugno 2009 FIRMA DEL DOCENTE Cristina Marcon 2

3 PROFESSORESSA : MARCON CRISTINA PROGRAMMA Materia: CHIMICA Classe : 4 E MODULO: ALL INTERNO DELLA MATERIA A1 Conosce alcune caratteristiche di protoni, neutroni ed elettroni A2 Conosce il modello atomico di Rutherford e la sua interpretazione A3 Comprende l importanza del numero atomico per le proprietà periodiche degli elementi A4 Definisce il concetto di isotopi A5 Descrive il comportamento ondulatorio e corpuscolare della luce A6 Usa il concetto di livelli di energia quantizzati per spiegare lo spettro a righe dell atomo A7 Rappresenta la configurazione elettronica di un elemento e descrive le regole di riempimento degli orbitali A8 Descrive il comportamento ondulatorio e corpuscolare dell elettrone B1 Comprende che le proprietà chimiche di un elemento sono legate alla sua struttura elettronica B2 Conosce il concetto di ione B3 Riconosce nella tavola periodica i gruppi e i periodi B4 Spiega alcune proprietà periodiche degli elementi B5 Descrive le principali proprietà di metalli, non metalli, semimetalli e gas nobili C1 Definisce il legame chimico C2 Definisce qualitativamente il concetto di elettronegatività C3 Conosce la regola dell ottetto e la teoria del legame di valenza C4 Distingue i principali legami chimici C5 Distingue tra molecole polari e apolari C6 Comprende l importanza dei legami tra molecole polari C7 Determina la geometria e la polarità delle molecole secondo il modello VSEPR C8 Spiega le differenze nelle proprietà fisiche delle sostanze e dei materiali, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari C9 Classifica i solidi in base alle interazioni fra atomi e tra molecole MODULO 2 : NOMENCLATURA E STECHIOMETRIA A1 Distingue i metalli dai non metalli A2 Definisce e applica il concetto di valenza A3 Riconosce ossidi, idrossidi, acidi e sali B1 Conosce e sa applicare alcune semplici regole di nomenclatura IUPAC e tradizionale B2 Sa assegnare il numero di ossidazione a ogni elemento combinato B3 Bilancia una reazione chimica e calcola la quantità chimica di una sostanza, conoscendo l ammontare di un altra sostanza della stessa reazione chimica B4 Riconosce il reagente in eccesso e il reagente limitante, rispetto alle quantità stechiometriche C1 Distingue tra soluto e solvente D2 Prepara soluzioni a concentrazione nota (percento in peso, molarità, molalità) D3 Descrive i fattori che determinano la solubilità di un soluto in un solvente D4 Conosce alcune proprietà legate alla concentrazione di una soluzione(abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopio, pressione osmotica) MODULO 3:CINETICA CHIMICA ED EQUILIBRIO CHIMICO Definisce le funzioni di stato: entalpia, entropia ed energia libera e conosce il significato di reazione spontanea A1 Conosce il concetto di velocità di una reazione chimica A2 Spiega l azione dei diversi parametri che influenzano la velocità di una reazione A3 Definisce i catalizzatori B1 Definisce il concetto di equilibrio chimico B2 Definisce e calcola la costante di equilibrio B3 Riconosce alcuni fattori che influenzano l equilibrio chimico e,utilizzando il principio di Le Chatelier, predice l effetto del cambiamento del numero di moli, del volume o della temperatura sulla posizione dell equilibrio C1 Distingue acidi e basi C2 Definisce la forza di un acido e di una base 3

4 C3 Calcola il ph delle soluzioni acquose C4 Descrive il comportamento dei sali e dei tamponi nelle soluzioni acquose D1 Definisce, riconosce e bilancia una reazione di ossido riduzione D2 Comprende l uso della scala elettrochimica D3 Descrive la pila Daniell e le principali pile in commercio D4 Spiega il fenomeno della corrosione MODULO 4 Titolo: LA CHIMICA DEL CARBONIO COMPETENZE ACQUISITE: Correlare le caratteristiche dell atomo di carbonio alla varietà e al numero dei composti organici Rappresentare le possibili strutture dei composti organici Classificare gli idrocarburi e assegnare i nomi Conoscere il concetto di gruppo funzionale Conoscere le caratteristiche principali di alcune classi di sostanze organiche: alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici Cittadella, 6 giugno 2009 Firma del Docente Cristina Marcon 4

5 PROFESSORESSA : MARCON CRISTINA PROGRAMMA Materia: CHIMICA Classe : 4 F MODULO: ALL INTERNO DELLA MATERIA A1 Conosce alcune caratteristiche di protoni, neutroni ed elettroni A2 Conosce il modello atomico di Rutherford e la sua interpretazione A3 Comprende l importanza del numero atomico per le proprietà periodiche degli elementi A4 Definisce il concetto di isotopi A5 Descrive il comportamento ondulatorio e corpuscolare della luce A6 Usa il concetto di livelli di energia quantizzati per spiegare lo spettro a righe dell atomo A7 Rappresenta la configurazione elettronica di un elemento e descrive le regole di riempimento degli orbitali A8 Descrive il comportamento ondulatorio e corpuscolare dell elettrone B1 Comprende che le proprietà chimiche di un elemento sono legate alla sua struttura elettronica B2 Conosce il concetto di ione B3 Riconosce nella tavola periodica i gruppi e i periodi B4 Spiega alcune proprietà periodiche degli elementi B5 Descrive le principali proprietà di metalli, non metalli, semimetalli e gas nobili C1 Definisce il legame chimico C2 Definisce qualitativamente il concetto di elettronegatività C3 Conosce la regola dell ottetto e la teoria del legame di valenza C4 Distingue i principali legami chimici C5 Distingue tra molecole polari e apolari C6 Comprende l importanza dei legami tra molecole polari C7 Determina la geometria e la polarità delle molecole secondo il modello VSEPR C8 Spiega le differenze nelle proprietà fisiche delle sostanze e dei materiali, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari C9 Classifica i solidi in base alle interazioni fra atomi e tra molecole MODULO 2 : NOMENCLATURA E STECHIOMETRIA A1 Distingue i metalli dai non metalli A2 Definisce e applica il concetto di valenza A3 Riconosce ossidi, idrossidi, acidi e sali B1 Conosce e sa applicare alcune semplici regole di nomenclatura IUPAC e tradizionale B2 Sa assegnare il numero di ossidazione a ogni elemento combinato B3 Bilancia una reazione chimica e calcola la quantità chimica di una sostanza, conoscendo l ammontare di un altra sostanza della stessa reazione chimica B4 Riconosce il reagente in eccesso e il reagente limitante, rispetto alle quantità stechiometriche C1 Distingue tra soluto e solvente D2 Prepara soluzioni a concentrazione nota (percento in peso, molarità, molalità) D3 Descrive i fattori che determinano la solubilità di un soluto in un solvente D4 Conosce alcune proprietà legate alla concentrazione di una soluzione(abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopio, pressione osmotica) MODULO 3:CINETICA CHIMICA ED EQUILIBRIO CHIMICO 5

6 Definisce le funzioni di stato: entalpia, entropia ed energia libera e conosce il significato di reazione spontanea A1 Conosce il concetto di velocità di una reazione chimica A2 Spiega l azione dei diversi parametri che influenzano la velocità di una reazione A3 Definisce i catalizzatori B1 Definisce il concetto di equilibrio chimico B2 Definisce e calcola la costante di equilibrio B3 Riconosce alcuni fattori che influenzano l equilibrio chimico e,utilizzando il principio di Le Chatelier, predice l effetto del cambiamento del numero di moli, del volume o della temperatura sulla posizione dell equilibrio C1 Distingue acidi e basi C2 Definisce la forza di un acido e di una base C3 Calcola il ph delle soluzioni acquose C4 Descrive il comportamento dei sali e dei tamponi nelle soluzioni acquose D1 Definisce, riconosce e bilancia una reazione di ossido riduzione D2 Comprende l uso della scala elettrochimica D3 Descrive la pila Daniell e le principali pile in commercio D4 Spiega il fenomeno della corrosione MODULO 4 Titolo: LA CHIMICA DEL CARBONIO COMPETENZE ACQUISITE: Correlare le caratteristiche dell atomo di carbonio alla varietà e al numero dei composti organici Rappresentare le possibili strutture dei composti organici Classificare gli idrocarburi e assegnare i nomi Conoscere il concetto di gruppo funzionale Conoscere le caratteristiche principali di alcune classi di sostanze organiche: alcoli Cittadella, 6 giugno 2009 C FIRMA DEL DOCENTE Cristina Marcon 6