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1 *M I*

2 2/16 *M I02* Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio.

3 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. P perforiran list *M I03* 3/16

4 4/16 *M I04* Pagina vuota Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio.

5 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. *M I05* 5/16 1. Quale materiale di laboratorio è essenziale durante la titolazione? L imbuto di üchner, la beuta da vuoto per filtrazione e la carta da filtro. La pipetta, la beuta e la buretta. L imbuto separatore e due becher. Il pallone a fondo piatto, il refrigeratore e il bruciatore. 2. Quale affermazione descrive correttamente il catione 62 Ni 2+? ontiene 26 elettroni, 26 protoni e 36 neutroni. ontiene 26 elettroni, 28 protoni e 34 neutroni. ontiene 28 elettroni, 28 protoni e 34 neutroni. ontiene 30 elettroni, 28 protoni e 62 neutroni. 3. Tra le seguenti configurazioni elettroniche, scegli la configurazione elettronica dell alogeno. 1s 2 2s 2 2p 3 [He] 2s 2 2p 6 [Ne] 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 5 4. In quale tra le seguenti disposizioni gli atomi sono disposti per raggio atomico crescente? Li < e < a < Mg < e F < l < r < N < 5. In quale dei seguenti composti esistono tra gli atomi doppi legami? l 4 l 3 HN 2 6. In quale delle combinazioni tutte le formule dei composti del litio sono corrette? Li 3 P 4, LiS 4, Li 2 N 3 Li 3 ( 3 ) 2, Lil, Li(N 3 ) 2 Li 2, Li 3 (P 4 ) 2, Lir Li 3 P 4, Li 2 3, LiN 3

6 6/16 *M I06* 7. Quali legami o forze si instaurano tra una molecola di N e una molecola di l 2? Forze di orientamento. Forze di induzione. Legami covalenti. Legami a idrogeno. 8. Quale sostanza forma cristalli covalenti? iossido di silicio. ssido di magnesio. iossido di carbonio. Titanio. 9. Qual è la pressione in un pallone di volume 3,50 L, riempito con 1,00 g di elio a 25? 5,66 Pa 14,8 kpa 177 kpa 354 kpa 10. In quale equazione è riportata correttamente la reazione tra l ossigeno e l azoto, rappresentata dallo schema sottostante? N 2N N 2N N 2N N 2 + 2N 2N 2 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio.

7 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. *M I07* 7/ Il sottostante diagramma energetico presenta la reazione che avviene tra l idrogeno e l ossigeno. I dati sono stati misurati a 100 kpa e 25. Quale affermazione è corretta? Per far evaporare 1 mole di acqua sono necessari 88 kj di calore. L entalpia standard di formazione dell acqua nello stato di aggregazione liquido è 286 kj mol 1. urante la formazione di 1 mole di vapore acqueo dagli elementi si liberano 242 kj di calore. L entalpia standard di reazione per la seguente conversione 2H 2 (g) + 2 (g) 2H 2 (l) è 484 kj ml di soluzione 0,20 M di Nal abbiamo aggiunto 500 mg di Nal solido e mescolato. Qual è la concentrazione molare del Nal nella soluzione formatasi? Non considerate il cambiamento di volume. 0,034 mol L 1 0,29 mol L 1 0,34 mol L 1 2,9 mol L bbiamo introdotto dell ammoniaca gassosa nell acqua alla temperatura di 20. La soluzione satura formatasi contiene il 36 % di ammoniaca. Quale affermazione è corretta per la soluzione ottenuta? La soluzione ammoniacale conduce la corrente elettrica meglio di una soluzione di acido cloridrico al 36 %. Se raffreddassimo la soluzione a 10, riusciremmo a sciogliere più ammoniaca. Nella soluzione la concentrazione degli ioni ammonio è maggiore rispetto agli ioni idrossido. L ammoniaca e l acqua si mescolano in tutte le proporzioni.

8 8/16 *M I08* 14. quali condizioni una soluzione al 6 per cento di perossido di idrogeno si scinde più velocemente formando acqua e ossigeno? lla temperatura di 20 mescolando il perossido di idrogeno con un pezzettino di catalizzatore Mn 2. lla temperatura di 20 mescolando la soluzione di perossido di idrogeno. lla temperatura di 40 diluendo lentamente la soluzione con una grande quantità di acqua. lla temperatura di 40 aggiungendo un cucchiaino di catalizzatore Mn 2 in polvere. 15. In un recipiente di 2-litri inseriamo 1,00 moli di pentacloruro di fosforo che si scinde parzialmente in tricloruro di fosforo e cloro. ll instaurarsi dell equilibrio ad una data temperatura, la quantità del pentacloruro di fosforo risulta di 0,70 moli. Quali sono le concentrazioni all equilibrio del tricloruro di fosforo e del cloro? Pl 5 (g) Pl 3 (g) + l 2 (g) [Pl 3 ] = 0,15 mol L 1, [l 2 ] = 0,15 mol L 1 [Pl 3 ] = 0,30 mol L 1, [l 2 ] = 0,30 mol L 1 [Pl 3 ] = 0,70 mol L 1, [l 2 ] = 0,70 mol L 1 [Pl 3 ] = 0,70 mol L 1, [l 2 ] = 0,30 mol L È data la reazione all equilibrio della formazione dell ozono. quali condizioni avviene la decomposizione massima dell ozono? 3 2 (g) 2 3 (g) H r = 285 kj temperatura bassa e pressione bassa. temperatura alta e pressione bassa. temperatura alta e pressione alta. temperatura alta la pressione non influisce sull equilibrio. 17. Quale affermazione sugli acidi e le basi non è corretta? NaH è una base forte. Hl 4 è un acido forte. (H) 3 è una base forte. HN 2 è un acido debole. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio.

9 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. *M I09* 9/ Il ph della soluzione è 9,0, il ph della soluzione invece 3,0. Quale affermazione è corretta? La concentrazione degli ioni ossonio è maggiore nella soluzione. La soluzione è più basica. Il ph della soluzione è 11,0. La concentrazione degli ioni ossonio nella soluzione è 10 9 mol L 1, nella soluzione invece 10 3 mol L Per la neutralizzazione completa di 50 ml di soluzione Hl 4 0,75 M, sono necessari 62,5 ml di soluzione di a(h) 2. Qual è la concentrazione molare del a(h) 2? 0,10 mol L 1 0,20 mol L 1 0,30 mol L 1 0,60 mol L Quale tra le seguenti reazioni descrive correttamente la reazione ionica tra il cloruro di bario e il solfato(vi) di sodio? Secondo la nuova nomenclatura IUP il solfato(vi) di sodio prende il nome comune di solfato di sodio. a 2+ (aq) + 2l (aq) + 2Na + (aq) + S 2 4 (aq) as 4 (s) + 2Na + (aq) + 2l (aq) a 2+ (aq) + 2l (aq) + 2Na + (aq) + S 2 4 (aq) a 2+ (aq) + S 2 4 (aq) + 2Na + (aq) + 2l (aq) a 2+ (aq) + l (aq) + Na + (aq) + S 2 4 (aq) as 4 (s) + Nal(s) a 2+ (aq) + l (aq) + Na + (aq) + S 2 4 (aq) a 2+ (aq) + S 2 4 (aq) + Nal(s) 21. Quale sostanza è il riducente nella seguente reazione? 3H 3 H 2 H(aq) + r (aq) + 8H 3 + (aq) 3H 3 H(aq) + 2r 3+ (aq) + 15H 2 (l) H 3 H 2 H(aq) r (aq) H 3 + (aq) r 3+ (aq)

10 10/16 *M I10* 22. Sono date le reazioni parziali e i rispettivi valori dei potenziali standard degli elettrodi. u + (aq) + e u(s) E = +0,52 V d 2+ (aq) + 2e d(s) E = 0,40 V Quale reazione avviene nella cella galvanica? 2u(s) + d 2+ (aq) 2u + (aq) + d(s) d(s) + 2u(s) d 2+ (aq) + 2u + (aq) d 2+ (aq) + 2u + (aq) 2u(s) + d(s) 2u + (aq) + d(s) 2u(s) + d 2+ (aq) 23. In cosa si differenziano i seguenti quattro composti di coordinazione? [Pt(NH 3 ) 6 ]l 4 [Pt(NH 3 ) 5 l]l 3 [Pt(NH 3 ) 4 l 2 ]l 2 [Pt(NH 3 ) 3 l 3 ]l Nella carica dello ione centrale. Nel numero di coordinazione. Nella carica del catione di coordinazione. Nella carica dell anione. 24. Quale affermazione sui metalli alcalini non è corretta? La massa atomica relativa aumenta scendendo lungo il gruppo. La reattività aumenta scendendo lungo il gruppo. La densità aumenta scendendo lungo il gruppo. L elettronegatività aumenta scendendo lungo il gruppo. 25. Quale proprietà del silicio è essenziale per la sua grande utilità nelle tecnologie moderne? Il silicio è un semiconduttore. Il silicio è un elemento molto reattivo. Il silicio è un antiossidante. Il silicio rallenta la crescita dei batteri e delle alghe. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio.

11 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. *M I11* 11/ Quale nome è coretto per il seguente composto? NH 2 1-amino-1-ossopentano. 1-aminopentan-1-one. Pentanammide. Pentannitrile. 27. Quale composto è l isomero funzionale del seguente composto? iclopentanone. iclopentanolo. Pent-4-enale. is-pent-3-enale. 28. Quale reazione avviene secondo il meccanismo delle sostituzioni elettrofile? Pentano + l 2 / Pent-1-ene + l 2 enzene + l 2 / Fel 3 Pentan-1-olo + Sl Nella molecola di un alcano ci sono 11 atomi. Quale affermazione riguardante l alcano è corretta? temperatura ambiente l alcano si trova allo stato di aggregazione liquido. Sono noti più isomeri di catena dell alcano dato. L alcano ha una temperatura di ebollizione inferiore all ottano. L alcano reagisce violentemente con una soluzione 1,0 M d idrossido di sodio.

12 12/16 *M I12* 30. In una molecola di un idrocarburo aciclico ci sono quattro atomi di carbonio in ibridazione sp 3 e quattro atomi di carbonio in ibridazione sp. Questo composto non contiene atomi di carbonio in ibridazione sp 2. Indica la quantità di sostanza delle molecole di idrogeno che reagisce con 1 mole di questo composto durante l idrogenazione catalitica completa. 2 moli 4 moli 6 moli 8 moli 31. urante l ossidazione completa di 1 mole di un alcano si formano 8 moli di vapore acqueo. Quale alcano corrisponde al seguente dato? utano. Pentano. Esano. Eptano. 32. Quale affermazione sui freon è corretta? causa dell utilizzo dei freon la temperatura della Terra è aumentata di 2. causa dell utilizzo dei freon sono aumentate molto le piogge acide. causa dell utilizzo dei freon è diminuita la quantità di ozono nella stratosfera. causa della mancanza delle sostanze utili per la produzione dei freon abbiamo iniziato ad utilizzare nuovi composti. 33. Quale tra i seguenti composti è il meno solubile nell esano? Metanolo. utan-1-olo. Etanolo. Propan-1-olo. 34. Quali alcoli sono secondari? 2-metilcicloesan-1-olo, pentan-3-olo, butan-2-olo. 1-metilcicloesan-1-olo, etanolo, butan-2-olo. icloesanolo, esan-2-olo, 2-metilbutan-2-olo. Fenilmetanolo, but-3-en-2-olo, 3-metilbutan-2-olo. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio.

13 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. *M I13* 13/ Il tetraidroborato di sodio NaH 4 è un riducente. he cosa otteniamo dal butan-2-one, se questo reagisce con il NaH 4? utan-1-olo. utan-2-olo. utanale. cido butanoico. 36. osa si forma dalla reazione tra il cloruro di propanoile H 3 H 2 l è l acqua? H 3 H 2 H 2 H H 3 H 2 H H 3 H 2 H 2 l H 3 H 2 H 37. Quale affermazione è corretta per il seguente composto? H H H H H H Il composto presenta due centri chirali. Il composto 1,3-diidrossipropan-2-one è l isomero funzionale del composto rappresentato. La massa molare del composto rappresentato è 48 g mol 1. Il composto fa parte dei trisaccaridi. 38. Nelle teste delle balene capodoglio è presente una sostanza chiamata spermaceti. E data la formula di una delle componenti dello spermaceti. Quale affermazione è corretta? 16 H H 31 Lo spermaceti fa parte dei lipidi insaponificabili. L acido carbossilico che compone lo spermaceti è insaturo. Lo spermaceti fa parte dei trigliceridi a causa della presenza di un gruppo funzionale esterico. Lo spermaceti è un estere del H 3 [H 2 ] 14 H e del H 3 [H 2 ] 15 H.

14 14/16 *M I14* 39. La L-alanina, la L-serina e la glicina sono amminoacidi proteinogenici. Quanti tripeptidi diversi formati da un unità di L-alanina, un unità di L-serina e un unità di glicina esistono? Quanto è la massa molare del monomero che forma il polimero rappresentato nello schema? H 97 g mol g mol g mol g mol 1 H 2 H H H H H 2 H H H 2 H H Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio.

15 Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. Non scrivete nel campo grigio. *M I15* 15/16 Pagina vuota

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