4. In un becker ci sono 50 ml di NaOH 0,10 M. Quale soluzione, se aggiunta alla soluzione nel becker, non provoca variazioni del ph?

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Fabio Corsini
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1 1. Quale tra i seguenti acidi è il più debole? a. CH 3 COOH K a = 1,8*10 5 c. HF K a = 3,5*10 4 b. HCN K a = 4,9*10 10 d. HCNO K a = 1,6* Nell equilibrio: Fe 3+ ( aq ) + SCN ( aq ) Fe(SCN) 2+ ( aq ) giallo pallido incolore rosso sangue quale cambiamento di colore si osserverà se si aggiunge all equilibrio una soluzione contenente KSCN? La soluzione: a. diventa più intensamente colorata in rosso b. diventa completamente incolore c. resta rossa, ma di colore molto meno intenso d. diventa di colore giallo pallido C, quando la reazione HClO H + + ClO raggiunge l equilibrio, le concentrazioni delle specie presenti sono: [HClO] = 4,0*10 3 M [ClO ---- ] = 6,0*10 2 M [H + ] = 2,0*10 3 M. Qual è il valore della costante di equilibrio? 1. 0,33*10 8 b. 0,33* ,0*10 2 c. 3,0* In un becker ci sono 50 ml di NaOH 0,10 M. Quale soluzione, se aggiunta alla soluzione nel becker, non provoca variazioni del ph? a. 50 ml di H 2O b. 50 ml di NaOH 0,10 M c. 50 ml di NaOH 2,5 M d. 50 ml di HCl 0,10 M 5. La reazione + B C ha K eq = 8,4. Si può quindi affermare che: a. l equilibrio è spostato a destra b. la velocità della reazione diretta è 8,4 volte maggiore della velocità della reazione inversa c. la concentrazione del prodotto è 8,4 M d. l equilibrio è spostato a sinistra 6. In un complesso il coordinatore deve essere a. un catione metallico b. un atomo metallico c. un anione metallico d. un metallo di transizione 7. Si titolano 100 ml di acqua con 25,8 ml di EDT esattamente 0,01 M al viraggio del NET con tampone ammoniacale. a. l'acqua contiene 25,8 mg di Calcio in 100 ml b. la durezza totale è 25,8 gradi francesi c. l'acqua contiene 25,8 mg di Magnesio in 100 ml d. l acqua contiene 20,0 mg di Calcio e 5,8 mg di Magnesio in 100 ml 8. La durezza di un'acqua può essere espressa in gradi francesi. I gradi francesi indicano a. i mg di Ca 2+ e i mg di Mg 2+ contenuti nell acqua b. i g di CaCO 3 contenuti in 100 l di acqua c. la quantità di cationi polivalenti contenuti in 100 litri di acqua espressi come grammi di CaCO 3 Prof Mauro Sabella classe 3ocb a.s. 2010/11[Digitare il testo] Pagina 1

2 d. la quantità di anioni polivalenti contenuti in 100 litri di acqua espressi come grammi di CaCO 3 9. Preparare una soluzione di NaCl 0,1 M volume 500 ml. a. 4 g b. 2,9 g c. 0,5 g d. 112 g 10. Preparare una soluzione di NH 3 0,5 M volume 250 ml partendo da una soluzione di ammoniaca concentrata al 30 % m/m d=0,891. a. 16,46 ml c. 50 ml b. 4 ml d. 8,23 ml 11. Preparare una soluzione di HCl 0,1 M Volume 500 ml, partendo da una soluzione 0,6 M. a. 83,3 ml b. 38,3 ml c. 8,33 ml d. 883 ml 12. Calcolare il ph di una soluzione di acido formico HCOOH 0,2 M sapendo che la Ka= 2x10-4. a. 2,4 b. 2,19 c. 9,04 d Quanti ml di NaOH 0,25 M sono necessari per neutralizzare 40 ml di HCl 0,19 M a. 40 ml b. 20 ml c. 30,4 ml d. 19 ml 14. Calcolare il ph di una soluzione di NH 3 0,25 M sapendo che la Kb= 1,8x10-5 a. 7,5 b. 2,67 c. 11,32 d. 10, Calcolare il ph di una soluzione di KCN (MM= 65 g/mol) sapendo che la Ka dell HCN =1.99x10-9 ottenuta sciogliendo 28 g di sale in 750 ml di soluzione acquosa. a. 11,22 c. 16 b. 2,77 d Calcolare il ph di una soluzione di NaOH ottenuta mescolando 20 g di base in 500 ml di soluzione acquosa. a. 0 c. 14 b. 1 d Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di HCl 0,1 M con 80 ml di NaOH 0,025 M. a. 4 c. 9 b. 7 d Calcolare i grammi di Na 2 CO 3 necessari alla standardizzazione di HCl circa 0,5 M supponendo di voler usare 30 ml di titolante e che si vogliono effettuare 3 prove su aliquote da 25 ml. a. 5,23 g c. 12,67 g b. 6,36 g d. 3,18 g 19. Calcolare il ph di una soluzione tampone contenente acido acetico 0,12 M (pka= 4,7) e acetato di sodio 0,16 M. a. 4,82 b. 3,5 c. 7,8 d. 11,9 20. Calcola il ph di una soluzione tampone ottenuta mescolando 60 ml di ammoniaca 1,45 M con 150 ml di cloruro d ammonio 0,5 M. Kb= 1,8x10-5 a. 12,9 c. 7,54 b. 9,31 d. 2, Calcola il volume di soluzione di HCl 0,12 M da aggiungere a 85 ml di ammoniaca 0,215 M per ottenere una soluzione a ph 8,9 a. 150,54 ml c. 85 ml b. 119,6 ml d. 215 ml 22. Se ad un tampone acetico, ad uguali concentrazioni di Ca e Cs (0,1 M) si aggiunge 0,01 mol/l di H 3 O + la variazione di ph risulta a. ph =0,06 b. ph = -0,07 c. ph = 0,08 d. ph = -0,09 Prof Mauro Sabella classe 3ocb a.s. 2010/11[Digitare il testo] Pagina 2

3 23. Le radiazioni elettromagnetiche con più alta energia a. sono quelle con più alta frequenza e cioè con maggiore lunghezza d'onda b. sono quelle con più alta frequenza e cioè con minore lunghezza d'onda c. sono quelle con più bassa frequenza e cioè con maggiore lunghezza d'onda d. sono quelle con più bassa frequenza e cioè con minore lunghezza d'onda 24. Considerando la legge di Beer: = a b c 1. c indica la concentrazione della specie chimica esaminata 2. b indica lo spessore della soluzione attraversata dal raggio incidente 3. non può mai assumere il valore zero 4. è l equazione di una retta 5. viene espressa proporzionalità diretta tra assorbanza e concentrazione 6. viene espressa proporzionalità indiretta tra assorbanza e spessore della soluzione Sono vere le frasi: a) b) c) d) I 25. La Trasmittanza si indica con T = I 0 a. I indica la lunghezza d'onda della radiazione incidente e I 0 la lunghezza d'onda della radiazione uscente b. I indica la lunghezza d'onda della radiazione uscente e I 0 la lunghezza d'onda della radiazione incidente c. I indica l'intensità della radiazione incidente e I 0 l'intensità della radiazione uscente d. I indica l'intensità della radiazione uscente e I 0 l'intensità della radiazione incidente 26. Lo schema a blocchi di uno spettrofotometrouv-vis, indicando con C la cella campione, R l'indicatore (registratore), M il monocromatore, D il rivelatore (detector) e S la sorgente, è: a) R M C D S b) M S C R D c) S M C R D d) S M C D R 27. Uno spettro di assorbimento UV-VIS è riportato su un grafico tipo: a) b) c) d) conc. conc 28. In uno spettrofotometro il monocromatore è: 1. un sistema elettronico in grado di trasformare un impulso luminoso in un impulso elettrico 2. un sistema ottico in grado di trasformare un impulso luminoso in un impulso elettrico 3. un sistema ottico in grado di trasformare la luce monocromatica in bande policromatiche un sistema ottico in grado di trasformare la luce policromatica in bande monocromatiche In uno spettrofotometro il rivelatore è un sistema in grado di trasformare 5. l'energia radiante in un segnale elettrico 6. l'energia elettrica in energia radiante 7. l'energia elettromagnetica in un segnale luminoso Sono vere le frasi: Prof Mauro Sabella classe 3ocb a.s. 2010/11[Digitare il testo] Pagina 3

4 a. 1 7 b. 2 6 c. 4 5 d In un'analisi spettrofotometrica il "bianco" è: a. una soluzione incolore di riferimento b. una soluzione incolore o colorata di riferimento c. una soluzione contenente il solvente più tutti gli eventuali reattivi, tranne l'analita in esame d. il solvente utilizzato a. tra due creste b. tra due ventri 30. L ampiezza di un onda elettromagnetica si considera come la distanza : c. tra il punto di minimo e il punto di massimo d. tra il punto di quiete e il punto di massimo. 31. Qual è la relazione matematica che associa la lunghezza d onda alla frequenza: a) c= ν c) c= 2 ν b) c= / ν d) c= / ν Devi preparare 1 litro di soluzione di KNO 3 che contenga 500 ppm di NO 3. (MM KNO 3 = 101 ; MM NO 3 = 62) devi pesare: a. 500 mg di KNO 3 b. 814 mg di KNO 3 c. 307 mg di KNO 3 d mg di KNO Una radiazione ha lunghezza d'onda = 650 nm. La sua frequenza sarà: a. 4,6*10 14 Hz b *10 1 Hz c. 216,6*10 17 Hz d. 4,6*10 17 Hz 35. La sequenza delle radiazioni dello spettro elettromagnetico in ordine di lunghezza d'onda crescente è: a. raggi X - raggi UV - Visibile - Infrarosso b. raggi UV - Visibile - raggi X Infrarosso c. raggi X - Visibile - raggi UV - Infrarosso d. Infrarosso - Visibile - raggi UV - raggi X 36. La retta di taratura si costruisce nell analisi UV-VIS, con i dati sperimentali, su un grafico di tipo: conc. T a) b) c) d) conc conc 37. Quale dei seguenti sali sciolti in acqua, NON dà una soluzione neutra? a. cloruro di potassio b. acetato di ammonio Prof Mauro Sabella classe 3ocb a.s. 2010/11[Digitare il testo] Pagina 4

5 c. nitrato di sodio d. acetato di sodio 39. La radiazione elettromagnetica = 280 nm appartiene al seguente campo spettrale a. visibile b. infrarosso c. ultravioletto d. raggi X 40. quale tra le seguenti reazioni redox è bilanciata correttamente: a) 2 HNO S 2NO + 2 SO 2 + H 2 O b) 4HNO S 2NO + 2 SO 2 + H 2 O c) 4 HNO S 4 NO + 3SO H 2 O d) 3HNO S 3NO + SO 2 + 2H 2 O 41. Una pila viene realizzata collegando opportunamente una lamina di piombo (immersa in una soluzione di ioni Pb ++ ) con una lamina di zinco (immersa in una soluzione di ioni Zn ++ ) in condizioni standard. Quale sarà la f.e.m.? ,63 V ,89 V 3. 0,63 V 4. 0, Il seguente grafico indica una titolazione potenziometrica di : a. Un acido forte con una base forte b. Di una base debole con un acido debole c. Di un acido debole con una base forte d. Di un acido triprotico con una base debole Prof Mauro Sabella classe 3ocb a.s. 2010/11[Digitare il testo] Pagina 5

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