Composti binari I composti inorganici binari possono essere di due tipi: 1. Composti binari con ossigeno (ossidi basici e ossidi acidi o anidridi) 2. Composti binari senza ossigeno Composti binari con ossigeno I composti binari contenenti ossigeno, detti ossidi basici, sono formati dall ossigeno più un metallo: METALLO + OSSIGENO = OSSIDO Tali composti hanno carattere ionico. In particolare, quelli formati con i metalli del I e II gruppo hanno un carattere ionico molto forte. La nomenclatura tradizionale per tali composti si ottiene facendo seguire al termine ossido il nome del metallo. Esempio: 2 Na + 1/2 O 2 = 2 NaO Sodio Ossigeno = Ossido di Sodio
Ossidi basici I Nel caso in cui il metallo forma con l ossigeno più di un composto, allora bisogna considerare il numero di ossidazione del metallo stesso nei suoi diversi composti. Se nel composto il numero di ossidazione del metallo è più piccolo, la nomenclatura tradizionale prevede il termine ossido seguito dal nome del metallo con il suffisso - oso. Se invece nel composto il numero di ossidazione del metallo è più grande, la nomenclatura tradizionale prevede il termine ossido seguito dal nome del metallo con suffisso -ico. Per esempio: FeO [numero di ossidazione +2] ossido ferroso Fe 2 O 3 [numero di ossidazione +3] ossido ferrico
Ossidi basici II La nomenclatura IUPAC invece, stabilisce per gli ossidi basici di aggiungere un prefisso per ogni composto che indichi il numero di atomi dell elemento nella molecola. Tali prefissi sono di derivazione greca (di-, tri-, tetra-, penta-, ecc.). Per esempio: Li 2 O, ossido di dilifo Al 2 O 3, triossido di dialluminio FeO, ossido di ferro Fe 2 O 3, triossido di diferro
Ossidi acidi (anidridi) I Gli ossidi acidi (detti anche anidridi) si ottengono dalla reazione tra un non metallo ed ossigeno: NON-METALLO + OSSIGENO = OSSIDO Tali composti sono caratterizzati da legami chimici prevalentemente di tipo covalente polarizzato. Gli ossidi acidi si distinguono in ossidi o anidridi a seconda se il composto, reagendo con l acqua, non produca un acido (ossido) o se produce un acido (anidride). Per esempio: NO, ossido di azoto, in quanto in acqua non forma un acido CO 2, anidride carbonica, in quanto in acqua forma l acido carbonico Per la nomenclatura IUPAC si seguono le stesse regole adottate per gli ossidi basici N 2 O, ossido di diazoto N 2 O 3, triossido di diazoto
Ossidi acidi (anidridi) II Se i composti sono più di due (fino ad un massimo di quattro) si adotta la regola secondo la quale i composti con numero di ossidazione minore hanno suffisso -oso, ed in particolare quello con valore più basso avrà anche prefisso ipo-; mentre i composti con numero di ossidazione maggiore hanno suffisso -ico, ed in particolare quello con valore più alto avrà anche prefisso per-. Cl 2 O, anidride ipoclorosa che in H 2 O produce HClO, acido ipocloroso (numero di ossidazione del cloro +1) Cl 2 O 3, anidride clorosa che reagisce con H 2 O per produrre HClO 2, acido cloroso (numero di ossidazione del cloro +3) Cl 2 O 5, anidride clorica in quanto, reagendo con H 2 O produce HClO 3, acido clorico (numero di ossidazione del cloro +5) Cl 2 O 7, anidride perclorica che in H 2 O forma HClO 4, acido perclorico (numero di ossidazione del cloro +7).
Perossidi e superossidi Perossidi: sono composti contenenti il gruppo perossido (-O-O-) che presenta un legame singolo tra due atomi di ossigeno. Nei perossidi, l ossigeno ha numero di ossidazione (-1). Possono essere sia covalenti (come ad esempio, perossido di idrogeno o acqua ossigenata, H 2 O 2 ) che ionici quando è presente un metallo, come nel perossido di sodio (Na 2 O 2 ) e nel perossido di calcio (CaO 2 ); in questi ultimi, il gruppo perossido è ovviamente presente in forma ionica: O 2 2- La nomenclatura IUPAC si ottiene facendo seguire al termine perossido il nome del metallo. Superossidi: sono composti ionici contenenti lo ione radicale superossido: (O 2- ) Nei superossidi, l ossigeno ha numero di ossidazione (-1/2). La nomenclatura IUPAC si ottiene facendo seguire al termine superossido il nome del metallo. Un esempio di superossido è il superossido di potassio (KO 2 ).
Idruri Gli idruri sono composti costituiti da uno o più atomi di metallo e da uno o più atomi di idrogeno. Per la nomenclatura degli idruri, si adotta lo stesso metodo utilizzato per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ossido si sostituisce con idruro. Per esempio: CuH, idruro rameoso (numero di ossidazione del rame +1) CuH 2, idruro rameico (numero di ossidazione del rame +2) FeH 2, idruro ferroso (numero di ossidazione del ferro +2) FeH 3, idruro ferrico (numero di ossidazione del ferro +3) Per la nomenclatura IUPAC, si seguono le stesse regole adottate per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ossido di si sostituisce con idruro di. Per esempio: CuH 2, diidruro di rame FeH 3, triidruro di ferro
Idrossidi Gli idrossidi sono composti chimici che si formano per reazione con acqua (idratazione) di un ossido basico. Pertanto un idrossido è caratterizzato dallo ione di un metallo legato a tanti gruppi ossidrili (OH - ) per quante cariche positive (numero di ossidazione) sono presenti nel metallo. La nomenclatura tradizionale prevede che il termine idrossido viene seguito dal nome del metallo. Per esempio: Li(OH), idrossido di litio (numero di ossidazione del litio +1) Al(OH) 3, idrossido di alluminio (numero di ossidazione dell alluminio +3) Fe(OH) 3, idrossido ferrico (numero di ossidazione del ferro +3) Fe(OH) 2, idrossido ferroso (numero di ossidazione del ferro +2) La nomenclatura IUPAC segue le stesse regole adottate per gli ossidi, facendo seguire al termine idrossido il nome del metallo. Per esempio: Al(OH) 3, tridrossido di dialluminio Fe(OH) 3, triidrossido di ferro
Acidi I Gli acidi inorganici sono di due tipi: ossiacidi, se contengono ossigeno, idracidi, se non contengono ossigeno. Gli ossiacidi sono composti in cui uno o più atomi di idrogeno si legano con uno o più atomi di un non metallo e con uno o più atomi di ossigeno. Gli ossiacidi si ottengono per idratazione delle anidridi. Gli idracidi sono composti in cui uno o più atomi di idrogeno si legano con uno o più atomi di un non metallo. La nomenclatura tradizionale prevede per gli idracidi il termine acido seguito dal nome del non metallo in cui si cambia la desinenza in - idrico. Per esempio: HCl, acido cloridrico; HBr, acido bromidrico La nomenclatura IUPAC si ottiene utilizzando prima il nome del non metallo, con desinenza finale -uro, seguito dal termine di idrogeno. Per esempio: HCl, cloruro di idrogeno; HBr, bromuro di idrogeno
Acidi II Per gli ossiacidi, la nomenclatura tradizionale associa al termine acido il nome della corrispondente anidride. Per esempio: HClO, acido ipocloroso [deriva dall'anidride ipoclorosa] HClO 4, acido perclorico [deriva dall'anidride perclorica] H 2 CO 3, acido carbonico [deriva dall'anidride carbonica] H 2 SO 3, acido solforoso [deriva dall'anidride solforosa] H 2 SO 4, acido solforico [deriva dall'anidride solforica] La nomenclatura IUPAC prevede l uso del termine acido seguito prima dall indicazione del numero di atomi di ossigeno con prefisso - osso e poi dal termine che indica il non metallo con desinenza rigorosamente in - ico, con l indicazione in parentesi del numero di ossidazione del non metallo scripo in numeri romani. Per esempio: H 2 SO 4, acido tetraossosolforico (VI) HClO 2, acido diossoclorico (III); HClO 4, acido tetraossoclorico (VII) H 2 CO 3, acido triossocarbonico (IV); H 2 SO 3, acido triossosolforico (III)
Sali I I sali sono composti che derivano dalla sostituzione degli idrogeni degli acidi con un metallo. I sali possono essere aloidi se non è presente l ossigeno, oppure ossisali, se è presente l ossigeno. I sali si ottengono per reazione tra acidi e idrossidi o basi. La nomenclatura tradizionale degli aloidi prevede che il nome del non metallo con desinenza in -uro sia seguito dal nome del metallo con suffisso che ne specifica il numero di ossidazione secondo le regole descritte in precedenza. Per esempio: NaCl, cloruro di sodio Cu 5 P 2, fosfuro rameoso Cu 5 P 4, fosfuro rameico
Sali II La nomenclatura IUPAC adotta la regole secondo la quale il nome del sale si ottiene considerando il numero di ioni che compongono la formula del sale. Per esempio: NaCl, cloruro di sodio Cu 5 P 2, difosfuro di pentarame Cu 5 P 4, tetrafosfuro di pentarame Sali III Per i sali che contengono ossigeno, gli ossisali, la nomenclatura tradizionale deriva dal nome dall anione dell acido. Se il suffisso dell anione era -oso, nel sale sarà -ito mentre se era -ico, nel sale sarà -ato. Per esempio: LiClO 2 prende il nome di clorito di litio Fe(ClO 4 ) 3 prende il nome di perclorato ferrico Na 2 CO 3 prende il nome di carbonato di sodio Cu(SO 4 ) 2 prende il nome di solfato rameico
Sali IV La nomenclatura IUPAC per gli ossisali prevede che il primo termine sia quello derivante dall anione dell acido con desinenza in -ato, seguito in parentesi dal numero di ossidazione del non metallo, e successivamente dal metallo, seguito a sua volta dal numero di ossidazione dello stesso (in numero romano tra parentesi). Per esempio: LiClO 2, diossoclorato (III) di litio Fe(ClO 4 ) 3, tetraossoclorato (VII) di ferro (III) Na 2 CO 3, triossocarbonato (IV) di sodio Cu(SO 4 ) 2, tetraossosolfato (VI) di rame (IV)