Esercizi - A.A. 2017/2018

Esercizi - A.A. 2017/2018 Preparazione soluzioni e diluizioni Es. 1 2 ml di piridina (d = 0.892 g/ml) sono disciolti in 80 ml di etanolo (d = 0.79 g/ml). Trovare la % in massa di piridina nella soluzione. Risposta: 3% Es. 2 Trovare la concentrazione molare di una soluzione acquosa di Na 2 CO 3 all 11.6% in massa. La densità della soluzione è 1.12 g/ml (PM Na2 CO 3 = 106 g/mol). Risposta: 1.22 M Es. 3 Trovare quanti grammi di KOH sono contenuti in 1L di KOH al 17.3% (d=1.16 g/ml). Risposta: 200 g Es. 4 Quanti ml di HCl (d = 1.19 g/ml; % (w/w) =38%) sono richiesti per preparare 20 L di una soluzione 0.16 M (PM HCl = 36.5 g/mol). Risposta: 258 ml Es. 5 Calcolare quanti ml di una soluzione di HNO 3 al 12% (massa/volume) devono essere prelevati per preparare 50 ml di una soluzione 0.1 M (PM HNO3 = 63.016 g/mol). Risposta: 2.62 ml Es. 6 Si vuole preparare una soluzione zuccherata al 20% (massa/volume) partendo da 150 g di zucchero. Quale volume di acqua è richiesto? Risposta: 750 ml 1

Es. 7 2 L di una soluzione acquosa contengono 50 ml di etanolo. Esprimere la concentrazione come % (volume/volume) Risposta: 2.5% Es. 8 Qual è la % (massa/volume) se 480 g di NaCl vengono disciolti in 4L di acqua. Risposta: 12% Es. 9 La densità di una soluzione al 28% di ammoniaca è 0.9 g/ml. Calcola quale volume di questa soluzione deve essere prelevato per preparare 50 ml di una soluzione di ammoniaca 0.5 M. (PM NH3 = 17 g/mol). Risposta: 1.68 ml Equilibri di solubilità Es. 10 Calcolare la solubilità in mol/l a 25 C di AgIO 3 sapendo che la sua K ps = 3.17 10 8. Risposta: s = 1.78 10 4 M Es. 11 La solubilità degli ioni di AgCl (sale poco solubile) è di 1.3 10 5 M. Calcolare la K ps. Risposta: K ps = 1.7 10 10 Es. 12 Calcolare la solubilità di AgCl in a) acqua pura e b) in una soluzione acquosa di NaCl 0.1M. Risposta: s = a) 1.33 10 5 M (in acqua pura); b) 1.77 10 9 M (in NaCl) Es. 13 Calcolare la solubilità di AgI se a) tutti i coefficienti di attività γ sono uguali ad 1 oppure b) se la soluzione contiene NaNO 3 0.1 M. La K ps di AgI è 8.3 10 17. Risposta: s = a) 9.1 10 9 M (γ = 1); b) 1.77 10 9 M (in NaNO 3 ) Es. 14 Calcolare la solubilità di AgCl nelle seguenti soluzioni a) BaCl 2 0.025 M e b) AgNO 3 0.17 M. La K ps di AgI è 1.8 10 10. Risposta: s = a) 3.6 10 9 M (in BaCl 2 ); b) 1.06 10 9 M (in AgNO 3 ) 2

Es. 15 Calcolare la solubilità di BaSO 4 a) in acqua e b) in una soluzione di KNO 3 0.1 M. La K ps di BaSO 4 è 1.1 10 10. Risposta: s = a) 1.0 10 5 M (in acqua); b) 2.87 10 5 M (in KNO 3 ) Argentometria Es. 16 Calcolare la concentrazione di Ag + in termini di pag durante la titolazione di 50 ml di NaCl 0.05 M con AgNO 3 0.1 M dopo l aggiunta dei seguenti volumi di AgNO 3 : a) 10 ml; b) 25 ml; c) 26 ml. La K ps di AgCl vale 1.82 10 10. Risposta: pag = a) 8.14; b) 4.87; c) 2.88 Es. 17 Calcolare la concentrazione di Ag + in termini di pag durante la titolazione di 20 ml di NaI 0.01 M con AgNO 3 0.01 M dopo l aggiunta dei seguenti volumi di AgNO 3 : a) 1 5 V eq; b) V eq ; c) 2V eq. La K ps di AgI vale 1.0 10 16. Risposta: pag = a) 13.82; b) 8; c) 2.48 Es. 18 50 ml di una soluzione di LiCl a concentrazione incognita vengono analizzati mediante titolazione diretta con AgNO 3 0.1 M. Sapendo che il volume di titolante al punto equivalente è 10.2 ml, calcolare: a) la concentrazione di Li + e Cl al punto equivalente; b) la concentrazione di Cl al punto equivalente; c) i mg di AgCl precipitati a fine analisi. La K ps di AgCl vale 1.82 10 10 e il PM AgCl è 143.32 g/mol. Risposta: a) [Li + ] = [Cl ] = 0.0204 M; b) [Cl ] eq = 1.35 10 5 M; c) 146 mg Es. 19 Il contenuto di solfuri in 100 ml di acqua è stato titolato con una soluzione standard di AgNO 3 0.01 M secondo la seguente reazione: 2Ag + + S 2 Ag 2 S Se il volume di AgNO 3 al punto equivalente è 8.5 ml, calcolare la concentrazione di solfuri contenuti nella soluzione acquosa. Risposta: [ S 2 ] = 4.25 10 4 M Titolazioni con EDTA Es. 20 Calcolare la concentrazione di Y 4 in una soluzione 0.02 M di EDTA a ph = 10 (α 4 = 0.35). Risposta: 7.0 10 3 M 3

Es. 21 Calcolare la concentrazione di Ni 2+ all equilibrio in una soluzione di NiY 2 0.015 M di EDTA a ph = 3 e ph = 8 (α 4 = 2.51 10 11 a ph =3 e 5.39 10 3 a ph 8). La costante di formazione del complesso vale K f = 4.2 10 18. Risposta: [Ni 2+ ] = 1.2 10 5 M (ph = 3) e 8.1 10 10 M (ph = 8) Es. 22 Calcolare la concentrazione di Ni 2+ all equilibrio in una soluzione preparata mescolando 50 ml di Ni 2+ 0.03 M con 50 ml di EDTA 0.05 M. La soluzione è tamponata a ph = 3. La costante di formazione del complesso vale K f = 4.2 10 18 e α 4 = 2.51 10 11. Risposta: [Ni 2+ ] = 1.42 10 8 M Es. 23 Calcolare la concentrazione di Cd 2+ all equilibrio in una soluzione preparata mescolando 100 ml di EDTA 0.02 M e 50 ml di Cd(NO 3 ) 2 2 10 3 M. La soluzione è tamponata a ph = 7. La costante di formazione del complesso vale K f = 3.0 10 16 e α 4 = 5.0 10 4. Risposta: [Cd 2+ ] = 3.5 10 15 M Es. 24 Un integratore alimentare contiene Mg, vitamina C, potassio, cloruri ed eccipienti vari. Il contenuto di una bustina di 20 g viene sciolto in 500 ml di acqua. Una porzione di 20 ml di questa soluzione viene utilizzata per determinare il Mg 2+ che viene titolato con 35.79 ml di EDTA 10 2 M. Calcolare: a) le moli di Mg 2+ presenti in 20 ml (PM Mg = 24.3 g/mol); b) i mg di Mg 2+ presenti in una bustina di integratore; c) la % (massa/massa) di Mg 2+ nell integratore. Risposta: a) 0.3579 10 3 mol; b) 0.217 g in una bustina; c) 1.08% Es. 25 Calcolare la concentrazione di Mg 2+ se 50 ml di una soluzione di Mg 2+ 0.05 M vengono titolati con EDTA 0.05 M. Il ph della soluzione è tamponato a 10. I volumi di EDTA aggiunti sono i seguenti: a) 5 ml; b) 50 ml; c) 51 ml. La costante di formazione del complesso vale K f = 6.2 10 8 e α 4 = 0.3. Risposta: a) 0.041 M; b) 1.78 10 5 M; c) 2.7 10 7 M Es. 26 Calcolare la concentrazione di Ca 2+ se 50 ml di una soluzione di Ca 2+ 0.005 M vengono titolati con EDTA 0.01 M. Il ph della soluzione è tamponato a 10. I volumi di EDTA aggiunti sono i seguenti: a) 0 ml; b) 5 ml; c) 50 ml; d) 51 ml. La costante di formazione del complesso vale K f = 5.0 10 10 e α 4 = 0.3. Risposta: a) 0.005 M; b) 0.0036 M; c) 4.71 10 7 M; d) 0.66 10 10 M 4

Es. 27 Calcolare a) la costante di formazione condizionale del complesso CaY 2 a ph = 10 sapendo che la costante di formazione K f vale 10 10.69 ; b) la concentrazione di Ca 2+ libero in una soluzione di CaY 2 0.05 M a ph = 10 (α 4 = 0.35). Risposta: a) K f = 1.7 10 10 ; b) [Ca 2+ ] = 1.7 10 6 M 5