Termchimica La termchimica si ccupa del calre assciat alle reazini chimiche. Sperimentalmente si verifica che il calre svlt assrbit in una reazine dipende da: 1) Stat iniziale e finale del sistema quindi dai reagenti e dai prdtti. 2) Dal lr stat di aggregazine. 3) Dalla lr massa ( mli). 4) Dal md cn cui viene cndtta la reazine. T e V cstante (in un reattre a V cstante) T e P cstante (in un reattre a P cstante) Event che si ha nella realtà pratica.
I Principi della termdinamica U = Q - P V Reazine cndtta a V e T cstanti Se durante una reazine chimica il vlume è mantenut cstante si ha V = 0, quindi L = 0. U = ( U 2 U 1 ) = Q V Il calre di reazine misurat a vlume cstante (Q V ) è una funzine di stat e crrispnde alla variazine d energia interna U del sistema. Calrimetr
Reazine cndtta a P e T cstanti U = Q P -P V Q P = U + P V La smma ( U + P V) crrispnde alla variazine di una nuva funzine di stat del sistema chiamata ENTALPIA e indicata cn H (H 2 H 1 ) = H = U + P V H = (H 2 H 1 ) = Q P Il calre di reazine misurat a pressine cstante (Q P ) è una nuva funzine di stat e crrispnde alla variazine d entalpia H del sistema Tale calre tiene cnt del lavr d espansine e cmpressine scambiat dal sistema cn l ambiente durante la reazine.
Reazine tra U e H H = U + P V La differenza tra il H e il U è dat dal termine P V Per le reazini in cui sn cinvlte specie chimiche gassse per la legge dei gas P V = n RT n = (n gas prdtti n gas reagenti ) H = U + n RT
Osservazini (1) U = Q V H = Q P H - U = Q P Q V = P V = L (2) Per reazini in cui n =0 si ha V = 0 quindi H = U (3) Usand le cnvenzini dei segni stabilite si ha: Q V = U = (U 2 -U 1 ) < 0 Q P = H = (H 2 -H 1 ) < 0 Q V = U = (U 2 -U 1 ) > 0 Q P = H = (H 2 -H 1 ) > 0 Reazini estermiche Reazini endtermiche
Le reazini che avvengn cn prduzine di calre, ciè trasferiscn energia dal sistema all ambiente, si chiaman reazini estermiche cmbustine del carbne: C + O 2 CO 2 + calre respirazine cellulare: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O + calre Le reazini che avvengn cn assrbiment di calre, ciè trasferiscn energia dall ambiente al sistema, si chiaman reazini endtermiche Ba(OH) 2 8H 2 O (s) + 2NH 4 NO 3(s) Ba(NO 3 ) 2(aq) + 2NH 3(g) + 10H 2 O (l) - calre
Reazini estermiche Si frman mlecle più stabili cn legami più frti Reazini endtermiche Si frman mlecle men stabili cn legami più debli L energia ptenziale del sistema diminuisce e si prduce calre, che viene cedut all ambiente L energia ptenziale del sistema aumenta a spese del calre assrbit dall ambiente
Esercizi 1 Grammi 1.85 di carbni (grafite) vengn bruciati cn eccess di ssigen in un cntenitre di acciai perfettamente chius (Bmba calrimetrica) di massa 2.835 kg, immers in un recipiente perfettamente islat cntenente 3.200 kg di acqua. Un termmetr immers nell acqua indica, dp la reazine di cmbustine, un aument di temperatura di 4.12 C. Calclare il calre di cmbustine del C graf in (a) kcal/g, (b) in kcal/ml e (c) kj/ml. Dati: C sp(acqua) = 1.00 kcal kg -1 C -1 ; C sp(acciai) = 0.114 kcal kg -1 C -1 C (s)graf + O 2(g) CO 2(g) La reazine è estermica (l acqua si riscalda, quindi dalla cmbustine si prduce calre) Il calre prdtt dalla reazine in parte è acquistat dall acciai e in parte dall acqua. Q assrbit dall acciai = 2.835 kg 0.114 kcal kg -1 C -1 4.12 C = 1.33 kcal Q assrbit dall acqua = 3.200 kg 1.00 kcal kg -1 C -1 4.12 C = 13.20 kcal Il calre cedut dalla reazine è 14.53 kcal (a) Q (b) 14.53 kcal = = 7.84kcal g 1.85g g kcal g MA C = 12 7.84 12 = 94. 1 ml g ml 1 kcal ml (c) 94.1 Q tt = 14.53 kcal kcal ml 1 kcal = 4.184 kj *4.184 kj kcal Nta: U= H = 393.7 kj ml
Esercizi 2 Il calre misurat a V cstante e alla temperatura di 25 C della reazine C 3 H 8(l) + 5 O 2(g) 3 CO 2(g) + 4 H 2 O (l) è di 2200 kj per mle di prpan bruciata. Calclare il H a 1 atm e 25 C della reazine di cmbustine del prpan in kj Q V = U Quand la reazine viene cndtta alla pressine di 1 atm e a 25 C, dat che il sistema diminuisce il su vlume, l ambiente cmpie un lavr psitiv di cmpressine(l = P V) H = U + P V = U + n RT J K ml n = (n gas prdtt n gas reag ) = 3 5 = -2 ml R = 8.314 8.314 10 n RT = -2 ml 8.314*10-3 kj K -1 ml -1 298.15 K = - 4.96 kj -3 kj K ml H = -2200 kj 5kJ = - 2205 kj/ml 4.96 2205 La differenza tra i valri di H e U è percentualmente mdesta *100 = 0.22%
Esercizi 3 Durante la fusine di una mle di H 2 O (s) a 0.0 C e P = 1.0 atm il sistema assrbe dall ambiente 1441 cal. Sapend che 18.0 g di H 2 O (s) e 18.0 g di H 2 O (l) hann rispettivamente un vlume di 0.0196 e 0.018 litri, calclare H e U del prcess di fusine del ghiacci in cal/ml. Il prcess di fusine di una mle di ghiacci avviene a P cstante (1 atm) H = 1441 cal/ml H = U + P V U = H - P V V = V(H 2 O (l) ) V H 2 O (s) ) = (0.0180 0.0196) = -0.0016 l Sapend che: 1 l atm = 24.2 cal P V = 1 atm (-0.0016 l ) 24.2 cal l -1 atm -1 = - 0.0387 cal/ml U = H - P V U = 1441 cal/ml
Per ciascuna delle seguenti reazini chimiche decidere se esiste una differenza significativa tra H e U. H = U + P V 1) NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) H = U + nrt 2) H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) 3) H 2 O (l) 100 C, 1atm H 2 O (g) 100 C, 1atm 4) Fe (s) + H 2 SO 4(aq) FeSO 4(aq) + H 2(g) 5) Fe (s) Fe (l) 6) N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) 7) H 2(g) + Cl 2(g) 2 HCl (g) 8) CaCO 3(s) + 2 HCl (aq) CaCl 2(aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) H < U H > U H > U H = U H < U H = U H > U
CALORE DI REAZIONE Nel riprtare il calre che accmpagna una trasfrmazine chimica è indispensabile precisare: a) L'unità di misura cn cui è espress; b) Il numer di mli di tutte le sstanze che prendn parte alla reazine c) L stat di aggregazine di gni sstanza: gasss (g), liquid (l) e slid (s) in quest'ultim cas, se la sstanza pssiede più frme cristalline, indicare quale viene cnsiderata [es. C(s, grafite) C(s, diamante)]. d) La temperatura T e la pressine P a cui la reazine è cndtta.
CONDIZIONI STANDARD Per unifrmare i dati calrimetrici è necessari stabilire per ciascuna specie chimica un stat cnvenzinale di riferiment dett STATO STANDARD. a) Per un slid per un liquid è la sstanza pura ad 1 atm Per i slidi che hann più frme cristalline l stat standard è la frma pura stabile a P 1 atm e alla T cnsiderata b) Per un gas è cnsiderarl ideale, alla pressine parziale di 1atm c) Per un slut in sluzine è cnsiderare questa ideale, a cncentrazine 1 ml/litr
Esempi di reazini in cndizine standard I gas sn cnsiderati ideali alla pressine di 1atm, i liquidi e i slidi sn cnsiderati puri alla pressine di 1 atm. CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (l) H = - 212.2 kcal H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (g) H = - 57.8 kcal 2H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (g) H = - 115.6 kcal 10.5 kcal H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) H = - 68.3 kcal NH 3(g) + HCl (g) NH 4 Cl (s) H = - 175.1 kj C (s, grafite) + O 2(g) CO 2(g) H = - 394 kj H 2 O (g) H 2 O (l) H = - 10.5 kcal
ENTALPIA STANDARD DI REAZIONE H reaz Viene definita variazine d'entalpia standard di reazine ( H reaz.), l'effett termic che accmpagna la stessa quand sia i reagenti che i prdtti sn nel lr stat standard a T e P cstanti (P= 1 atm). ENTALPIA STANDARD DI FORMAZIONE H f La reazine di frmazine di un cmpst è quella in cui la specie chimica cnsiderata si frma dai cstituenti elementari. La variazine di entalpia della reazine cndtta in cndizine standard relativa alla frmazine di 1 ml di sstanza viene detta entalpia mlare di frmazine standard e indicata cn : H f C (s, graf.) + O 2(g) CO 2(g) H 2(g.) + ½ O 2(g) H 2 O (l) ½ H 2(g.) + ½ Cl 2(g) HCl (g) H H H f f f ( CO ( H 2 2 ( g ) O ( HCl ( l) ( g ) ) ) ) = 394 kj ml 1 = 285.5 kj ml = 92.4 kj ml 1 1
Cnvenzinalmente viene assegnat il valre zer al calre di frmazine degli elementi nel lr stat standard a qualsiasi temperatura. Tab. Entalpie mlari standard di frmazine di alcune specie chimiche H f èespressa in kcal ml -1 Specie chimica H f Specie chimica H f SO 3 (g) -94.45 Elementi 0.00 CO 2 (g) -94.05 N 2 O 4 (g) 2.31 SO 2 (g) -70.96 NO 2 (g) 8.06 H 2 O (l) -68.32 N 2 O (g) 19.49 H 2 O (g) - 57.80 C 6 H 6 (g) 19.82 CO (g) -26.42 NO (g) 21.60 CH 4 (g) -17.87 L H f misura di quant il cntenut entalpic mlare del cmpst è superire inferire a quell dei cstituenti elementari crrispndenti Es. per la reazine: H reaz. = H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (g) H f H 1 + H ( H 2O) g f ( H 2 ) g 2 f ( O 2 ) g
H cmb ENTALPIA STANDARD DI COMBUSTIONE ( ) Le reazini tra un element un cmpst e l ssigen sn dette reazini di cmbustine Le entalpie mlari standard di cmbustine H cmb. si riferiscn alla reazine in cndizini standard di una mle dell element del cmpst cn O 2(g). I valri sn determinati slitamente alla temperatura di 25 C Per sstanze che cntengn idrgen, un dei prdtti di reazine è l H 2 O. CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (l) CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (g) H cmb = - 212.8 kcal/ml H cmb = - 191.8 kcal/ml = -21.0 kcal, 2 mli di H 2 O passan da gas a liquid per una mle 10.5 kcal Calre di cmbustine superire ed inferire se si cnsidera rispettivamente H 2 O (l) H 2 O (g)
Più genericamente pssiam dire che la cmbustine è una reazine fra un cmbustibile ed un cmburente, dalla quale si libera una quantità elevata di energia il cmbustibile è di slit un cmpst cntenente carbni idrgen il cmburente è un cmpst cntenente atmi ad elevata elettrnegatività (N, O, F) i prdtti della cmbustine sn cstituiti in genere da mlecle stabili, ciè pc reattive Cmbustibili Idrgen (H 2 ) Carbne (C) Idrcarburi (CH 4, C 2 H 2, C 4 H 10, benzina, gasli) Alcl metilic CH 3 OH Alcl etilic C 2 H 5 OH Carbidrati (amid, cellulsa, zuccher) Grassi, li Idrazina (N 2 H 4 ) Metalli (Be, Al, Mg, Li, Ta, Zr) Cmburenti Ossigen (O 2 ) Flur (F 2 ) Clr (Cl 2 ) Ossid di azt (N 2 O 4, N 2 O) CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) + calre 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (g) + calre
Legge di Hess L'entalpia è una funzine di stat: pertant la variazine d'entalpia di una reazine dipende esclusivamente dall stat iniziale (reagenti) e dall stat finale (prdtti) e risulta indipendente dal cammin della reazine. In altri termini, in una reazine chimica la variazine d'entalpia è la stessa sia che la trasfrmazine dai reagenti ai prdtti avvenga in un unic stadi sia che questa avvenga cn una serie di stadi successivi intermedi. L'indipendenza del H dal cammin della reazine è stata dimstrata sperimentalmente ed è nta cme legge di Hess Qualra si cnscan le H f dei reagenti e dei prdtti partecipanti a una reazine, la legge di Hess permette di calclare la variazine d'entalpia della reazine cn la seguente relazine: H reaz. = ν p H f ( prdtti) ν r H f ( reagenti)
Esercizi sulla legge di Hess
Previsine qualitativa dell entalpia di una reazine Per mlti scpi è sufficiente cnscere il segn del H di una reazine, ciè sapere se essa è estermica endtermica. Per reazini semplici in fase gasssa la previsine del segn del H può essere fatta in md qualitativ, cn buna apprssimazine, tenend presente che: a) La rttura di un qualsiasi legame cmprta assrbiment di energia b) La frmazine di un qualsiasi legame cmprta cessine di energia c) Un legame σ è più frte di un legame π d) Un legame tra atmi diversi è generalmente più frte di un legame tra atmi uguali e) Un aument del numer di legami, nel passaggi da reagenti a prdtti, cmprta cessine di energia. f) Particlarmente frti sn i legami C O, C H, S O, H O, N H
Esempi 1 C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) Si rmpe 1 legame π Si rmpe 1 legame σ Si frman2 legami σ C-H Si frman dei legami più frti, quindi un cmpst più stabile. H < 0
Esempi 2 N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) Si rmpn 2 legami π e 1 legame σ Si rmpn 3 legami σ Si frman 6 legami σ N-H Si rmpn 6 legami tra atmi uguali e si frman 6 legami tra atmi diversi, inltre due legami π vengn trasfrmati in σ (più frti). Si frman dei legami più frti, quindi un cmpst più stabile. H < 0
Esempi 3 CH 4(g) + 2 F 2(g) CH 2 F 2(g) + 2 HF (g) Si rmpn 2 legami σ C-H Si rmpn 2 legami σ F-F Si frman 2 legami σ C-F e 2 legami σ H-F I legami C-F e H-F sn mlt più frti del legame C-H e F-F e quest è dvut alla maggire elettrnegatività del flur Si frman dei legami più frti, quindi un cmpst più stabile. H < 0
Esempi 4 CH 3 CH 2 OH (g) C 2 H 4(g) + H 2 O (g) Si rmpn 1 legami σ C-H e 1 legami σ C-OH Si frman 1 legami π C-C e 1 legame σ O-H Cmplessivamente i legami che si rmpn sn più frti dei legami che si frman, quindi un dei due cmpsti è men stabile. H > 0