ESERCIZI ESERCIZI. 1) Il valore della costante di equilibrio K p. 4) Per la reazione di equilibrio: CO (g) + 1/2 O 2 (g) è CO 2 (g) p CO2 a.

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1 1) Il valore della costante di equilibrio K p dipende: a. dalle pressioni parziali all equilibrio di reagenti e prodotti b. dalla composizione all equilibrio del sistema di reazione c. dalla pressione d. dalla temperatura 2) Il valore della costante di equilibrio K c dipende: a. dalle concentrazioni all equilibrio di reagenti e prodotti b. dal volume all equilibrio del sistema di reazione c. dalla pressione d. dalla temperatura costante nel tempo b. le quantità dei reagenti sono trascurabili c. le quantità dei prodotti sono sempre maggiori di quelle dei reagenti d. le quantità (in moli) di reagenti e prodotti sono sempre uguali 4) Per la reazione di equilibrio: CO (g) + 1/2 O 2 (g) è CO 2 (g) p CO2 a. K p = p CO p O2 p CO2 b. K p = p CO p 1/2 O2 3) Per una reazione chimica in condizioni di equilibrio: a. la quantità di ciascun reagente e prodotto rimane

2 p CO p 1/2 O2 c. K p = p CO2 [CO 2 d. K p = [CO [O 2 1/2 5) Per la reazione di equilibrio: N 2 (g) è 2NO 2 (g) a. K c = [N 2 /[NO 2 2 b. K c = [NO 2 2 /[N 2 c. K c = [N 2 [NO 2 2 d. K c = [NO 2 /[N 2 6) Per la reazione di equilibrio: 2NOCl è 2NO + Cl 2 [NO 2 [Cl 2 a. K c = [NOCl 2 [NO [Cl 2 b. K c = [NOCl [NOCl 2 c. K c = [NO 2 [Cl 2 p 2 NO p Cl2 d. K c = p 2 NOCl

3 7) Per la reazione di equilibrio C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) è C 2 H 5 OH (g) risulta: a. K p b. K p (RT) 1 c. K p (RT) -1 d. K p (1/V) -1 8) Per la reazione di equilibrio 3MnS (s) è Mn 3 (s) + 2SO 3 (g) + SO 2 (g) risulta: a. K p b. K p (RT) 3 c. K p (RT) -1 d. K p (RT) -3 9) Per la reazione di equilibrio: H 2 (g) + I 2 (g) è 2HI (g) a T = 698 K risulta K c = 55,2; per la reazione: 1/2 H 2 (g) + 1/2 I 2 (g) è HI (g) la costante di equilibrio K c alla stessa temperatura vale: a. K c = 55,2 b. K c = 2 x 55,2 c. K c = (55,2) 2 d. K c = (55,2) 1/2 10) Per la reazione di equilibrio: N 2 (g) + O 2 (g) è 2NO (g) a T = 2000 K si ha K c = 4, ; allora per la reazione: 2NO (g) è N 2 (g) + O 2 (g) risulta: a. K c = 4, b. K c = 1/(4, )

4 c. K c = (4, ) 2 d. 1/K c = 1/(4, ) c. l equilibrio non è influenzato d. aumenta la velocità di reazione 11) Data la reazione esotermica: N 2 + 3H 2 è 2NH 3 in seguito ad un aumento di temperatura: a. si ha uno spostamento dell equilibrio verso destra b. si ha uno spostamento dell equilibrio verso sinistra c. l equilibrio non è influenzato d. aumenta la velocità di reazione 13) Data la reazione di equilibrio: C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) è C 2 H 5 OH (g) l equilibrio si sposta verso destra se: a. si aumenta la pressione b. si diminuisce la pressione c. si introduce un opportuno catalizzatore d. si allontana H 2 O 12) Data la reazione endotermica: 2CO è C + O 2 in seguito ad un aumento di temperatura: a. si ha uno spostamento dell equilibrio verso destra b. si ha uno spostamento dell equilibrio verso sinistra

5 14) Data la reazione di equilibrio: 2CO (g) è C (s) + O 2 (g) in seguito ad un aumento di pressione a. si ha uno spostamento dell equilibrio verso destra b. si ha uno spostamento dell equilibrio verso sinistra c. l equilibrio non è influenzato d. aumenta la velocità di reazione 15) Data la reazione di equilibrio: 2NOCl (g) è 2NO (g) + Cl 2 (g) l equilibrio si sposta verso destra se: a. si toglie una certa quantità di NOCl b. si aggiunge una certa quantità di NO c. si aggiunge una certa quantità di Cl 2 d. si toglie una certa quantità di Cl 2 16) La posizione di un equilibrio chimico in fase gassosa in genere può essere spostata: a. solo agendo sulla temperatura b. solo agendo sulla pressione c. solo agendo sulla quantità dei reagenti e/o dei prodotti d. agendo su tutti e tre i fattori 17) Data la reazione: N 2 (g) è 2NO 2 (g) scrivi l espressione della costante di equilibrio K c e calcolane il valore, sapendo che a 25 C in un recipiente di 3 l sono presenti all equilibrio 7,64 g di N 2 e 1,56 g di NO 2.

6 18) Calcola le pressioni parziali dei due gas e la pressione totale di un campione di NH 4 HS introdotto in un pallone in cui è stato fatto il vuoto e in cui si stabilisce l equilibrio : NH 4 HS (s) è NH 3 (g) + H 2 S (g) (K p = 0,108 a 25 C) 19) In un recipiente da 1 l mantenuto a 540 K vengono introdotte 0,500 moli di PCl 5. Si stabilisce l equilibrio secondo la reazione PCl 5 (g) è PCl 3 (g) + Cl 2 all equilibrio sono presenti 0,342 moli di PCl 5, 0,158 mol di PCl 3 e 0,158 mol di Cl 2. Calcola K c e K p. 20) Data la reazione: H 2 S (g) + I 2 (s) è 2HI (g) + S (s) all equilibrio a 60 C le pressioni parziali dei gas sono p H2S = 9, atm e p HI = 3,65 x 10-3 atm. Calcola K p. 21) Vengono fatte reagire in un volume di 0,800 l di soluzione 1, mol di A e 2, mol di B. Sapendo che per l equilibrio A + B è 2C K c = 1, , calcola la concentrazione delle specie all equilibrio. 22) Data la reazione esotermica: N 2 + 3H 2 è 2NH 3 come si sposta l equilibrio in seguito a: a. aggiunta di N 2 b. allontanamento di NH 3 c. aumento di P d. diminuzione di T 23) Data la reazione: 2SO 2 (g) + O 2 (g) è 2SO 3 (g) H 0 = -180 kj mol -1 La quantità di SO 3 formata sarà maggiore ad alte o a basse temperature?

7 24) Data la reazione esotermica: CH 4 (g) + H 2 O (g) è CO (g) + 3H 2 (g) 1scrivi l espressione della costante di equilibrio K c. Come si sposta l equilibrio se: a. si aumenta la pressione b. si aumenta la temperatura c. si introduce un catalizzatore d. si allontana H 2 26) Data la reazione endotermica: PCl 5 (g) è PCl 3 (g) + Cl 2 Valuta come si sposta l equilibrio se: a. si aggiunge PCl 5 b. si aumenta la pressione c. si aumenta la temperatura 25) Data la reazione: Sn Fe 3+ Sn Fe 2+ a 25 C la costante di equilibrio K c è uguale a Scrivi l espressione della K c Calcola i valori di K c per le reazioni: a. Sn Fe 2+ Sn Fe 3+ b. 2Sn Fe 3+ 2Sn Fe 2+

8 1. d 2. d 3. a 4. b 5. b 6. a 7. c SOLUZIONI 8. b 9. d 10. b 11. b 12. a 13. a 14. a 15. d

9 16. d 17. [NO 2 2 K c = a 25 K c = 4, [N ,329 atm; 0,329 atm, 0,658 atm 19. K c = 7, ; K p = 3, K p = 1, [A = 1, ; [B = 2, ; [C = 7, a. destra b. destra c. destra d. destra 23. reazione esotermica, basse T [CO [H K c = [CH 4 [H 2 O a. sinistra b. sinistra c. non si ha spostamento d. destra

10 [Sn 4+ [Fe K c = [Sn 2+ [Fe 3+ 2 a. K = 1/K c = b. K 2 = a. destra b. sinistra c. destra