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1 La materia Un materiale sottoposto a filtrazione, si suddivide in un solido bianco A e in un liquido B. Il liquido B, per mezzo della distillazione, è separato in due liquidi, C e D. Quale delle sostanze è sicuramente un miscuglio? A; B; C; D. nessuna Gli ioni sono atomi: A. neutri; B. con un numero di neutroni diverso dal numero di elettroni; C. con un numero di protoni diverso dal numero di elettroni; D. che hanno acquistato o ceduto protoni. E. che hanno numero di neutroni uguale al numero di protoni La più piccola particella di acido cloridrico è: A. un atomo di acido cloridrico; B. una molecola di cloro più un atomo di idrogeno; C. una molecola di acido cloridrico; D. una molecola di cloro più una molecola di idrogeno. E. Una molecola di idrogeno ed un atomo di cloro Se un atomo è costituito da 9 protoni e 10 neutroni, possiamo affermare che: A. il suo numero atomico è 19; B. il suo numero di massa è 10; C. il suo numero atomico è 10; D. il suo numero di massa è 19. E. Il suo numero di elettroni è 10

2 modelli atomici L esperimento di Rutherford provò che: A. l atomo non è neutro; B. l atomo è divisibile; C. la struttura dell atomo non è omogenea; D. la carica positiva è diffusa in tutto l atomo. E. Esistono livelli energetici Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale? [A] 2 [B] 8 [C] 18 [D] 32 [E] dipende dal tipo dell'orbitale Il numero quantico secondario di un elettrone contenuto in un orbitale 3p: [A] 3 [B] 1 [C] 2 [D] può assumere tutti i valori interi compresi tra 0 e 2 [E] può assumere tutti i valori interi (zero compreso) tra -3 e +3 Qual è la configurazione elettronica esterna del Calcio? [A] 2s2 [B] 4s2 [C] 3s2 [D] 5s2

3 [E] 6s2 Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere contenuti in tutti gli orbitali 4d di un atomo? [A] 8 [B] 4 [C] Non esiste numero massimo [D] 12 [E] 10 Il numero massimo di elettroni contenuto in un orbitale 5f è : [A] 14 [B] 10 [C] 6 [D] 2 [E] 1 Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche è corretta? [A] 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 [B] 1s 2 2s 2 2p 6 2d 4 [C] 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 43p 2 [D] 1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 3p 7 [E] 1s 2 2s 2 2p 8 3s 2 Un orbitale atomico individuato dalla seguente sequenza di numeri quantici: n = 3, l = 2, m = 1 è un orbitale: [A] d [B] p

4 [C] ibrido [D] s [E] non esiste Tavola periodica Il Sistema periodico moderno ordina gli elementi in base al: A. numero di nucleoni presenti nel nucleo; B. numero di protoni presenti nel nucleo; C. numero di neutoni presenti nel nuckeo; D. peso atomico E. numero di elettroni della nuvola elettronica Quale tra i seguenti è un elemento transuranico: A. il plutonio; B. l'idrogeno; C. il radio; D. il torio E. l elio Quale affermazione NON si riferisce al calcio: A. è un elemento del secondo gruppo; B. è un metallo alcalino; C. ha coordinate chimiche "periodo 4, gruppo 2"; D. è solido. E. Ha numero atomico 20 Gli alogeni: A. tendono ad acquistare un elettrone;

5 B. sono tutti gassosi; C. sono gli elementi del gruppo 18; D. sono semimetalli E. tendono cedere un elettrone Un atomo ha configurazione elettronica 2, 8, 18, 7. Quale delle opzioni sottostanti riporta la posizione corretta di questo elemento nella Tavola Periodica (Periodo e Gruppo) e la carica dello ione nel suo composto ionico binario (Carica)? A. Periodo: 4; Gruppo: 15; Carica: 1- B. Periodo: 4; Gruppo: 15; Carica: 2- C. Periodo: 4; Gruppo: 17; Carica: 1- D. Periodo: 3; Gruppo: 17; Carica: 1- E. Periodo: 4; Gruppo: 17; Carica: 1+ Legami chimici Nella molecola H2, i due atomi sono uniti da un legame: [A] ionico; [B] covalente; [C] a ponte di idrogeno; [D] dativo; [E] covalente polarizzato.

6 Per legame ionico di intende la forza di attrazione: [A] tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo [B] tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti [C] tra gli atomi negli elementi [D] tra gli ioni dello stesso elemento [E] tra ioni di segno opposto nei composti Nella molecola NH3, l atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H: [A] due elettroni [B] tre elettroni [C] quattro elettroni [D] nessun elettrone [E] un elettrone Indicare il legame più corto tra quelli proposti di seguito: [A] doppio C-C [B] semplice C-C [C] doppio C-O [D] semplice C-N [E] triplo C-C Quale tipo di forze intermolecolari esiste nel tetraclorometano? A) Attrazione istantanea dipolo-dipolo B) Attrazione permanente dipolo-dipolo C) Legame idrogeno D) Legame ionico E) Legame covalente

7 Le forze che uniscono gli atomi di idrogeno a quelli di cloro in HCl gassoso sono rappresentate da: A. legami ad idrogeno B. forze di van der Waals C. nessuna delle risposte è corretta D. legami ionici D. legami covalenti

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