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1 PLITENI DI MILAN ING. ENG-AEE-ME orso di NDAMENTI DI IMIA - sez. MARI RA, docente ristian Gambarotti a.a. 2014/ I PRVA IN ITINERE A 1 Quanti elettroni in totale possono avere numero quantico n = 4. Motivare la risposta. (3 punti) n = 4 l = 0,1,2,3 totale 32 e - perché: l = 0, m = 0, 2 e - ; l = 1, m = -1,0,1, 6 e - ; l = 2, m = -2,-1,0,1,2, 10 e - ; l = 3, m = -3-2,-1,0,1,2,3, 14 e g di etanolo (formula bruta 2 6 ) sono completamente bruciati con il doppio della quantità stechiometrica di ossigeno: i prodotti di reazione sono 2(g) e 2 (g). Sapendo che i gas di combustione siano raccolti in un pallone del volume di 5.0 L alla temperatura di 120, calcolare la pressione totale del recipiente, le frazioni molari e le pressioni parziali dei componenti la miscela (g) (g) M etanolo = 46 g/mol n = 23/46 = 0.5 moli di etanolo n 2 necessarie per la combustione completa = 0.5 x 3 = 1.5 moli necessarie alla stechiometria n 2 utilizzate = doppio delle stechiometriche = 1.5 x 2 = 3 moli realmente aggiunte moli (g) (g) iniziali finali 0 (3-1.5) = x 2 = x 3 = 1.5 n gas totali finali = = 4 moli totali Dalla p x V = n x R x T P totale = (4 x x 393)/5.0 = 25.8 atm Siccome n 2 = n 2 : χ di 2 = χ di 2 = n 2 /n tot = n 2 /n tot 1.5/4 = p di 2 = x 25.8 = atm χ di 2 = n 2 /n tot = 1/4 = 0.25 p di 2 = 0.25 x 25.8 = 6.45 atm 3 - Quanti kg di alluminio è possibile ottenere da 1275 kg di minerale costituito per l 80% di Al 2 3 considerando che la resa del processo sia del 90%? essendo 80%, 1275 x 0.8 = 1020 kg di Al 2 3 nel minerale M Al 2 3 = 102g/mol (oppure kg/kmol) 1020/102 = 10 kmol teoriche 1 mole di Al moli Al 10 x 2 = 20 kmol di Al teoriche M Al = 27 g/mol (oppure 27 kg/kmol) m Al reale = 20 x 27 x 0.9 = 486 kg ottenibili 4 - Assegnare il corretto valore della temperatura di ebollizione ai tre composti sotto riportati, motivando la risposta: a) 36, b) 80, c) 118. Quale sostanza delle tre si scioglierà meglio in 2? Motivare la scelta. (3 punti) Pentano n-butanolo 2-Butanone Siccome la M delle tre sostanze è pressoché uguale, si deve quindi considerare la polarità. Il pentano è una molecola a polarità pressoché inesistente: i legami - hanno una piccolissima differenza di elettronegatività e per questo può essere considerata apolare. L n-butanolo è asimmetrico, presenta un gruppo -- molto polare e, per la presenza di legato ad, può dare legame. Il 2-butanone è asimmetrico e presenta il gruppo =, quindi è una molecola polare, ma NN può fare legame perché non ci sono legati a. Per questi motivi la corretta assegnazione è: pentano = 36, 2- butanone = 80 c e n-butanolo = 118.

2 L n-butanolo sarà il più solubile in 2 perché, oltre ad essere polare, può fare anche legame con l 2 stessa. 5 - Un campione di composto contenente solo e, bruciato in aria, produce 2.2 g di 2 e 1.08 g di acqua. alcolare la formula minima o empirica del composto. Dalla combustione si ha che x y + z 2 = x 2 + ½ y 2 M 2 = 44 g/mol n = 2.2/44 = 0.06 moli di 2 = moli di nel campione M 2 = 18 g/mol n = 1.08/18 = 0.06 moli di 2 = 0.06 x 2 = 0.12 moli di nel campione totale 0.05 moli e 0.12 moli formula minima Durante una spedizione in Antartide, uno dei membri del gruppo decide di preparare del caffè e, viste le condizioni, utilizza del ghiaccio come sorgente di acqua. onsiderando che inizialmente il ghiaccio sia alla T di -40, calcolare quanti g di butano (butane, 4 10 ) presente nella bomboletta da viaggio devono essere bruciati (combustione) per portare all ebollizione 500g di acqua (considerare che tutta l 2 liquida a 100 ). c p 2 (s) = 2.06 J/ g; c p 2 (l) = J/ g; fus 2 = 335 J/g 2 (s) (s) 0 2 (l) 0 2 (l) (vap) 100 Q tot = (500 x 2.06 x 40) + (500 x 335) + (500 x x 100) = 418 kj comb butane = kj/mole; M butane = g/mol g butane necessari = (Q tot / comb ) x M butane = (418/2878) x = 8.44g di GPL bruciati 7 - In un recipiente vengono introdotti 1 mole di a 3(s) e 2 moli di 2 S 4(l). Sapendo che avviene la reazione sotto riportata, calcolare il r ed il lavoro supponendo di essere a P costante e T = 25. a 3(s) + 2 S 4(l) as 4(s) + 2(g) + 2 (l) Dalla reazione si vede che l unica specie gassosa che si sviluppa è la 2, quindi il lavoro dipenderà dalla sua espansione. Inoltre il a 3 è l agente limitante. r = f 2 (l) + f 2(g) + f as 4(s) - f 2 S 4(l) - f a 3(s) = kj Sapendo che P V = nrt e che n = 1 nrt = 1 x 8.31 x 298 = 2.48 kj (-2.48 kj per conv.) 8 - Delle seguenti sostanze, descrivere le strutture di Lewis, tipologia di legami coinvolti tra gli atomi, geometria molecolare, polarità, interazioni intermolecolari e tipologia del solido che formano: Pl 5, Si, N 2, 3, KI Pl 5 : l l P l l l legami covalenti, bipiramide trigonale, molecola apolare, interazioni London, solido molecolare Si: legami covalenti estesi a tutto il cristallo, solido covalente N 2 : 3 : N : : legami covalenti tra gli atomi, molecola polare, interazioni dipolo-dipolo, legame idrogeno, solido molecolare KI: [K + I - ] solido ionico, interazioni coulombianne legami covalenti tra gli atomi, molecola polare, interazioni dipolo-dipolo, geometria a T, solido molecolare

3 PLITENI DI MILAN ING. ENG-AEE-ME orso di NDAMENTI DI IMIA - sez. MARI RA, docente ristian Gambarotti a.a. 2014/ I PRVA IN ITINERE B 1 - Quanti kg di ferro è possibile ottenere da 2281 kg di minerale costituito per il 70% di e 2 3 considerando che la resa del processo sia dell 80%? essendo 70%, 2281 x 0.7 = 1597 kg di e 2 3 nel minerale M e 2 3 = 159.7g/mol (oppure kg/kmol) 1597/159.7 = 10 kmol teoriche 1 mole di e moli e 10 x 2 = 20 kmol di e teoriche M e = 55.8 g/mol (oppure 55.8 kg/kmol) m e reale = 20 x 55.8 x 0.8 = 893 kg ottenibili 2 - Assegnare il corretto valore della temperatura di ebollizione ai tre composti sotto riportati, motivando la risposta: a) 249, b) 165, c) 138. Quale sostanza delle tre presenterà la maggiore solubilità in 2? Motivare la scelta. (3 punti) Mesitilene Acido benzoico N Nitrobenzene Siccome la M delle tre sostanze è pressoché uguale, si deve considerare la polarità. Il nitrobenzene non è simmetrico e presenta un momento di dipolo complessivo orientato verso il gruppo N 2, quindi la molecola è un dipolo permanente; il mesitilene è perfettamente simmetrico quindi apolare; l acido benzoico è asimmetrico, presenta un momento di dipolo orientato verso il gruppo e può fare legami- sempre per la presenza del gruppo. Per questo l ordine sarà: acido benzoico 249, nitrobenzene 165 e mesitilene 138. Quella che presenterà la maggior solubilità in acqua è l acido benzoico perché oltre ad essere polare, può fare anche legame con l 2 stessa 3 - In un recipiente vengono introdotti 1 mole di a 3(s) e 2 moli di 2 S 4(l). Sapendo che avviene la reazione sotto riportata, calcolare il r ed il lavoro supponendo di essere a P costante e T = 25. a 3(s) + 2 S 4(l) as 4(s) + 2(g) + 2 (l) Dalla reazione si vede che l unica specie gassosa che si sviluppa è la 2, quindi il lavoro dipenderà dalla sua espansione. Inoltre il a 3 è l agente limitante. r = f 2 (l) + f 2(g) + f as 4(s) - f 2 S 4(l) - f a 3(s) = kj Sapendo che P V = nrt e che n = 1 nrt = 1 x 8.31 x 298 = 2.48 kj (-2.48 kj per conv.) g di etanolo (formula bruta 2 6 ) sono completamente bruciati con il doppio della quantità stechiometrica di ossigeno: i prodotti di reazione sono 2(g) e 2 (g). Sapendo che i gas di combustione siano raccolti in un pallone del volume di 20.0 L alla temperatura di 120, calcolare la pressione totale del recipiente, le frazioni molari e le pressioni parziali dei componenti la miscela (g) (g) M etanolo = 46 g/mol n = 92/46 = 2 moli di etanolo n 2 necessarie per la combustione completa = 2 x 3 = 6 moli necessarie alla stechiometria n 2 utilizzate = doppio delle stechiometriche = 6 x 2 = 12 moli realmente aggiunte moli (g) (g)

4 iniziali finali 0 (12-6) = 6 2 x 2 = 4 2 x 3 = 6 n gas totali finali = = 16 moli totali Dalla p x V = n x R x T P totale = (16 x x 393)/20.0 = 25.8 atm Siccome n 2 = n 2 : χ di 2 = χ di 2 = n 2 /n tot = n 2 /n tot 6/16 = p di 2 = x 25.8 = atm χ di 2 = n 2 /n tot = 4/16 = 0.25 p di 2 = 0.25 x 25.8 = 6.45 atm 5 - Un campione di composto contenente solo e, bruciato in aria, produce 3.08 g di 2 e 1.44 g di acqua. alcolare la formula minima o empirica del composto. Dalla combustione si ha che x y + z 2 = x 2 + ½ y 2 M 2 = 44 g/mol n = 3.08/44 = 0.07 moli di 2 = moli di nel campione M 2 = 18 g/mol n = 1.44/18 = 0.08 moli di 2 = 0.08 x 2 = 0.16 moli di nel campione totale 0.07 moli e 0.16 moli formula minima Durante una spedizione in imalaya, uno dei membri del gruppo decide di preparare del Tè e, viste le condizioni, utilizza del ghiaccio come sorgente di acqua. onsiderando che inizialmente il ghiaccio sia alla T di -20, calcolare quanti g di propano (propane, 3 8 ) presente nella bomboletta da viaggio devono essere bruciati (combustione) per portare all ebollizione 1000g di acqua (considerare che tutta l 2 liquida a 100 ). c p 2 (s) = 2.06 J/ g; c p 2 (l) = J/ g; fus 2 = 335 J/g 2 (s) (s) 0 2 (l) 0 2 (l) (vap) 100 Q tot = (1000 x 2.06 x 20) + (1000 x 335) + (1000 x x 100) = 795 kj comb propane = kj/mole; M propane = g/mol g propane necessari = (Q tot / comb ) x M propane = (795/2220) x = g di GPL bruciati 7 Quanti elettroni in totale possono avere numero quantico n = 4. Motivare la risposta. (3 punti) n = 4 l = 0,1,2,3 totale 32 e - perché: l = 0, m = 0, 2 e - ; l = 1, m = -1,0,1, 6 e - ; l = 2, m = -2,-1,0,1,2, 10 e - ; l = 3, m = -3-2,-1,0,1,2,3, 14 e Delle seguenti sostanze, descrivere le strutture di Lewis, tipologia di legami coinvolti tra gli atomi, geometria molecolare, polarità, interazioni intermolecolari e tipologia del solido che formano: l 3, Si, 4, a, S 4 l 3 : l legami covalenti (risonanti), geometria molecolare tetraedrica, polare, interazioni dipolo-dipolo, legame, solido molecolare Si: legami covalenti estesi a tutto il cristallo, solido covalente 4 : legami covalenti, geometria E e molecolare tetraedrica, molecola apolare, interazioni London, solido molecolare a: metallo, solido metallico S 4 : S : legami covalenti, altalena, molecola polare, interazioni dipolodipolo, solido molecolare

5 PLITENI DI MILAN ING. ENG-AEE-ME orso di NDAMENTI DI IMIA - sez. MARI RA, docente ristian Gambarotti a.a. 2014/ I PRVA IN ITINERE Quanti kg di ferro è possibile ottenere da 1287 kg di minerale costituito per il 90% di e 3 4 considerando che la resa del processo sia del 75%? essendo 90%, 1287 x 0.9 = 1158 kg di e 3 4 nel minerale M e 3 4 = 231.5g/mol (oppure kg/kmol) 1158/231.5 = 5 kmol teoriche 1 mole di e moli e 5 x 3 = 15 kmol di e teoriche M e = 55.8 g/mol (oppure 55.8 kg/kmol) m e reale = 15 x 55.8 x 0.75 = 628 kg ottenibili 2 - In un recipiente vengono introdotti 1 mole di a 3(s) e 2 moli di 2 S 4(l). Sapendo che avviene la reazione sotto riportata, calcolare il r ed il lavoro supponendo di essere a P costante e T = 25. a 3(s) + 2 S 4(l) as 4(s) + 2(g) + 2 (l) Dalla reazione si vede che l unica specie gassosa che si sviluppa è la 2, quindi il lavoro dipenderà dalla sua espansione. Inoltre il a 3 è l agente limitante. r = f 2 (l) + f 2(g) + f as 4(s) - f 2 S 4(l) - f a 3(s) = kj Sapendo che P V = nrt e che n = 1 nrt = 1 x 8.31 x 298 = 2.48 kj (-2.48 kj per conv.) 3 - Assegnare il corretto valore della temperatura di ebollizione ai tre composti sotto riportati, motivando la risposta: a) 164, b) 77, c) 68. Quale sostanza delle tre presenterà la maggiore solubilità in 2? Motivare la scelta. (3 punti) acido butirrico n-esano acetato d'etile Siccome la M delle tre sostanze è pressoché uguale, si deve considerare la polarità. L esano è una molecola pressoché apolare, pertanto presenterà interazioni intermolecolari di London. L acido butirrico è polare e presenta un gruppo che può dare interazioni dipolo-dipolo e legami intermolecolari con se stesso. L acetato d etile è polare e può dare interazioni dipolo-dipolo. Per questo l ordine sarà: acido butirrico 164, acetato d etile 77 ed esano 68. Quella che presenterà la maggior solubilità in acqua è l acido butirrico perché oltre ad essere polare, può fare anche legame con l 2 stessa 4 - Durante un escursione invernale sul monte Rosa, uno dei membri del gruppo decide di preparare del Tè e, viste le condizioni, utilizza del ghiaccio come sorgente di acqua. onsiderando che inizialmente il ghiaccio sia alla T di -25, calcolare quanti g di alcol (ethanol, 2 5 liquido) presente nella lampada devono essere bruciati (combustione) per portare all ebollizione 500g di acqua (considerare che tutta l 2 liquida a 100 ). c p 2 (s) = 2.06 J/ g; c p 2 (l) = J/ g; fus 2 = 335 J/g 2 (s) (s) 0 2 (l) 0 2 (l) (vap) 100 Q tot = (500 x 2.06 x 25) + (500 x 335) + (500 x x 100) = 403 kj comb ethanol (liq) = kj/mole; M ethanol = g/mol g ethanol necessari = (Q tot / comb ) x M ethanol = (403/1368) x = g di ethanol bruciati 5 Quanti elettroni in totale possono avere numero quantico n = 4. Motivare la risposta. (3 punti) n = 4 l = 0,1,2,3 totale 32 e - perché: l = 0, m = 0, 2 e - ; l = 1, m = -1,0,1, 6 e - ; l = 2, m = -2,-1,0,1,2, 10 e - ; l = 3, m = -3-2,-1,0,1,2,3, 14 e -

6 6-29 g di acetone (formula bruta 3 6 ) sono completamente bruciati con il doppio della quantità stechiometrica di ossigeno: i prodotti di reazione sono 2(g) e 2 (g). Sapendo che i gas di combustione siano raccolti in un pallone del volume di 5.0 L alla temperatura di 130, calcolare la pressione totale del recipiente, le frazioni molari e le pressioni parziali dei componenti la miscela (g) (g) M acetone = 58 g/mol n = 29/58 = 0.5 moli di acetone n 2 necessarie per la combustione completa = 0.5 x 4 = 2 moli necessarie alla stechiometria n 2 utilizzate = doppio delle stechiometriche = 2 x 2 = 4 moli realmente aggiunte moli (g) (g) iniziali finali 0 (4 2) = x 3 = x 3 = 1.5 n gas totali finali = = 5 moli totali Dalla p x V = n x R x T P totale = (5 x x 403)/5.0 = 33.1 atm Siccome n 2 = n 2 : χ di 2 = χ di 2 = n 2 /n tot = n 2 /n tot 1.5/5 = 0,3 p di 2 = 0,3 x 33.1 = 9.93 atm χ di 2 = n 2 /n tot = 2/5 = 0.45 p di 2 = 0.4 x 33.1 = atm 7 - Un campione di composto contenente solo e, bruciato in aria, produce 3.96 g di 2 e 1.80 g di acqua. alcolare la formula minima o empirica del composto. Dalla combustione si ha che x y + z 2 = x 2 + ½ y 2 M 2 = 44 g/mol n = 3.96/44 = 0.09 moli di 2 = moli di nel campione M 2 = 18 g/mol n = 1.44/18 = 0.10 moli di 2 = 0.10 x 2 = 0.20 moli di nel campione totale 0.09 moli e 0.20 moli formula minima Delle seguenti sostanze, descrivere le strutture di Lewis, tipologia di legami coinvolti tra gli atomi, geometria molecolare, polarità, interazioni intermolecolari e tipologia del solido che formano: P 3, K, 2 l 2, Si 2, N 3 P 3 : P.. P legami covalenti, piramidale, molecola polare, interazioni dipolo-dipolo, solido molecolare. K: [K + - ] legame ionico, solido ionico, interazioni elettrostatiche 2 l 2 : l l legami covalenti, tetraedrica, molecola polare, interazioni dipolo-dipolo, solido molecolare Si 2 : Legami covalenti estesi a tutto il cristallo, solido covalente. N 3 : N N trigonale, polare, dipolo-dipolo e legame-, solido molecolare

7 PLITENI DI MILAN ING. ENG-AEE-ME orso di NDAMENTI DI IMIA - sez. MARI RA, docente ristian Gambarotti a.a. 2014/ I PRVA IN ITINERE D 1 Assegnare il corretto valore della temperatura di ebollizione ai tre composti sotto riportati, motivando la risposta. : a) -12, b) +7, c) +83. Quale sostanza delle tre presenterà la maggiore solubilità in 2? Motivare la scelta. (3 punti) metiletiletere isopropanolo isobutano Le tre molecole presentano PM molto simile, quindi si devono valutare le interazioni intermolecolari. Il metiletiletere polare è presenta interazioni dipolo-dipolo tra le varie molecole. l isopropanolo è polare e presenta un legato ad un, per questo sono possibili interazioni dipolo-dipolo e legame tra le varie molecole. L isobutano presenta solo legami - (oltre ai -), pochissimo polari, per questo la struttura è pressoché apolare e tra le molecole si potranno avere solo deboli interazioni di London. Per questi motivi la corretta assegnazione è: isobutano -12, metiletiletere +7, isopropanolo = +83. Quella che presenterà la maggior solubilità in acqua è l isopropanolo perché oltre ad essere polare, può fare anche legame con l 2 stessa 2 - Quanti kg di vanadio è possibile ottenere da 569 kg di minerale costituito per l 80% di V 2 5 considerando che la resa del processo sia del 70%? essendo 80%, 569 x 0.8 = 455 kg di V 2 5 nel minerale M V 2 5 = g/mol (oppure kg/kmol) 455/181.9 = 2.5 kmol teoriche 1 mole di V moli V 2.5 x 2 = 5 kmol di V teoriche M V = 50.9 g/mol (oppure 50.9 kg/kmol) m V reale = 5 x 50.9 x 0.7 = 178 kg ottenibili 3-87 g di acetone (formula bruta 3 6 ) sono completamente bruciati con il doppio della quantità stechiometrica di ossigeno: i prodotti di reazione sono 2(g) e 2 (g). Sapendo che i gas di combustione siano raccolti in un pallone del volume di 15.0 L alla temperatura di 130, calcolare la pressione totale del recipiente, le frazioni molari e le pressioni parziali dei componenti la miscela (g) (g) M acetone = 58 g/mol n = 87/58 = 1.5 moli di acetone n 2 necessarie per la combustione completa = 1.5 x 4 = 6 moli necessarie alla stechiometria n 2 utilizzate = doppio delle stechiometriche = 6 x 2 = 12 moli realmente aggiunte moli (g) (g) iniziali finali 0 (12 6) = x 3 = x 3 = 4.5 n gas totali finali = = 15 moli totali Dalla p x V = n x R x T P totale = (15 x x 403)/15.0 = 33.1 atm Siccome n 2 = n 2 : χ di 2 = χ di 2 = n 2 /n tot = n 2 /n tot 4.5/15 = 0,3 p di 2 = 0,3 x 33.1 = 9.93 atm χ di 2 = n 2 /n tot = 6/15 = 0.45 p di 2 = 0.4 x 33.1 = atm 4 Quanti elettroni in totale possono avere numero quantico n = 4. Motivare la risposta. (3 punti) n = 4 l = 0,1,2,3 totale 32 e - perché:

8 l = 0, m = 0, 2 e - ; l = 1, m = -1,0,1, 6 e - ; l = 2, m = -2,-1,0,1,2, 10 e - ; l = 3, m = -3-2,-1,0,1,2,3, 14 e In un recipiente vengono introdotti 1 mole di a 3(s) e 2 moli di 2 S 4(l). Sapendo che avviene la reazione sotto riportata, calcolare il r ed il lavoro supponendo di essere a P costante e T = 25. a 3(s) + 2 S 4(l) as 4(s) + 2(g) + 2 (l) Dalla reazione si vede che l unica specie gassosa che si sviluppa è la 2, quindi il lavoro dipenderà dalla sua espansione. Inoltre il a 3 è l agente limitante. r = f 2 (l) + f 2(g) + f as 4(s) - f 2 S 4(l) - f a 3(s) = kj Sapendo che P V = nrt e che n = 1 nrt = 1 x 8.31 x 298 = 2.48 kj (-2.48 kj per conv.) 6 - Durante una spedizione nell Artico, uno dei membri del gruppo decide di preparare il caffè, viste le condizioni, utilizza del ghiaccio come sorgente di acqua. onsiderando che inizialmente il ghiaccio sia alla T di -35, calcolare quanti g di benzina (octane, 8 18 ) presente nella tanichetta devono essere bruciati (combustione) per portare all ebollizione 750g di acqua (considerare che tutta l 2 liquida a 100 ). c p 2 (s) = 2.06 J/ g; c p 2 (l) = J/ g; fus 2 = 335 J/g 2 (s) (s) 0 2 (l) 0 2 (l) (vap) 100 Q tot = (750 x 2.06 x 35) + (750 x 335) + (750 x x 100) = 619 kj comb octane = kj/mole; M octane = g/mol g octane necessari = (Q tot / comb ) x M octane = (619/5471) x = 12.9 g di benzina bruciati 7 - Un campione di composto contenente solo e, bruciato in aria, produce 4.84 g di 2 e 2.16 g di acqua. alcolare la formula minima o empirica del composto. Dalla combustione si ha che x y + z 2 = x 2 + ½ y 2 M 2 = 44 g/mol n = 2.42/44 = 0.11 moli di 2 = moli di nel campione M 2 = 18 g/mol n = 1.44/18 = 0.12 moli di 2 = 0.12 x 2 = 0.24 moli di nel campione totale 0.11 moli e 0.24 moli formula minima Delle seguenti sostanze, descrivere le strutture di Lewis, tipologia di legami coinvolti tra gli atomi, geometria molecolare, polarità, interazioni intermolecolari e tipologia del solido che formano: S 6, Mg, l 3, N, 3 P 4 S 6 : legami covalenti, ottaedrica, molecola apolare, interazioni London, solido S molecolare Mg: metallo, legame metallico, solido metallico l 3 : N: l l l legami covalenti, tetraedrica, polare, interazioni dipolo-dipolo, solido molecolare - N: legami covalenti, lineare, polare interazioni dipolo-dipolo, solido molecolare 3 P 4 : P legami covalenti, tetraedrica (rispetto P), polare, interazioni dipolo-dipolo e legame-, solido molecolare