Università degli Studi di Ferrara Corso di Laurea in Chimica Test Ingresso Anno Accademico
|
|
- Paolo Landi
- 4 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Università degli Studi di Ferrara Corso di Laurea in Chimica Test Ingresso Anno Accademico Nome. Cognome Quesiti di Matematica 1) Il numero 0,46 x10-3, scritto in forma decimale, corrisponde a: A) 0,0046 B) 0,00046 C) 0,460 D) 0,046 2) Due grandezze variabili sono direttamente proporzionali tra loro quando: A) all aumentare della prima raddoppia la seconda B) al variare delle grandezze il loro rapporto si mantiene costante C) se diminuisce la prima, aumenta la seconda D) al variare delle grandezze il loro prodotto si mantiene costante 3) La soluzione dell'equazione 2/5 X 3/ 4 = -1 è : A) 3/5 B) -5/8 C) 5/8 D) 1/5 4) Il M.C.D. Fra i numeri 48 e 64 è: A) 16 B) 12 C) 8 D) 14 5) Il termine incognito nella seguente proporzione 12 : x = 3 : 2 è: A) 6 B) 4 C) 8 D) 2 6) L'espressione ( ) è anche uguale a: A) 3 3 (3 + 1) B) C) 3-3 ( ) D) ( )
2 7) Nel piano cartesiano Oxy l'equazione x 2 + y 2 = 1 individua: A) una coppia di rette B) una circonferenza C) una coppia di punti D) una iperbole 8) Nel campo dei numeri reali l'equazione: x 1 x A) ha una sola soluzione B) ha due soluzioni C) ha più di due soluzioni D) non ha soluzioni 9) Sia A l'insieme dei numeri naturali pari e multipli di 3; allora è vero che: A) 4 A B) 18 A C) 14 A D) 81 A 10) Disporre in ordine crescente i seguenti numeri reali : -10-1, 10-1,10-2, 2*10-2, -2*10-2 A) -10-1, 2*10-2, 10-2, 10-1, -2*10-2 B) -10-1, -2*10-2, 10-2, 2*10-2, 10-1 C) -2*10-2, -10-1, 10-1, 10-2, 2*10-2 D) -2*10-2, -10-1, 10-1, 2*10-2, 10-2 Risposte: 1) B) 2) B) 3) B) 4) A) 5) C) 6) A) 7) B) 8) A) 9) D) 10) B)
3 Quesiti di Fisica 1) Quanto tempo (circa) impiega la luce del sole per giungere fin sulla terra? A) 3,2 secondi B) 8,33 minuti primi C) 29,5 giorni D) 3,7 anni 2) L accelerazione di gravità sulla superficie terrestre è: A) 9,80 m/s 2 B) 9,81 m/s 2 C) Circa 9,81 m/s 2 D) 4,9 m/s 2 3) L indice di rifrazione di un vetro è 1,42. Questo significa che: A) la luce viene deviata sempre di 30 rispetto al raggio incidente B) la luce viaggia nel vetro a circa km/h C) la luce viaggia nel vetro a circa km/s D) un raggio incidente inclinato di 30, rispetto alla verticale, prosegue senza deviazione 4) La frequenza di rete elettrica in Italia è: A) 220 Hz B) 12 Hz C) 50 Hz D) 110 Hz 5) Se una pallina viene lasciata cadere dall altezza di 2 m, rispetto al pavimento, all interno di un vagone di un treno in corsa a velocità costante di 72 km/h: A) cade con velocità costante B) cade con velocità verticale di circa 81,81 m/s C) cade con accelerazione costante D) cade con accelerazione di 36 m/s 2 6) Lo stato febbrile negli USA viene considerato tale per una temperatura di circa: A) 37 F B) 50 F C) 99 F D) 212 F 7) Per calore latente di fusione si intende la quantità di calore necessaria per : A) scaldare 1kg di ghiaccio da 0 C a 100 C B) fondere 1kg di ghiaccio C) raffreddare 1 kg di acqua da 0 C a -20 C D) far evaporare 1 kg di ghiaccio
4 8) Una lavatrice funziona a 220 V ed assorbe 10 A. La sua resistenza elettrica è pari a: A) 2 Ohm B) 12 Ohm C) 22 Ohm D) 32 Ohm 9) Una palla di massa 1,5 kg, partendo da ferma ad una altezza rispetto a terra di 2 m, cade e rimbalza sul terreno risalendo fino ad una altezza di 1 m. Con quale velocità si stacca da terra rispetto alla velocità di impatto (vimp) prima dell urto? A) uguale B) con velocità pari a 0,2 vimp C) con velocità pari a 0,5 vimp D) con velocità circa 0,7 vimp 10) La velocità del suono nell aria è pari a circa 330 m/s. A quale distanza ha origine il tuono se lo sentiamo con 10 s di ritardo rispetto all evento del lampo? A) m B) 3300 m C) 1650 m D) 330 m Risposte: 1) B) 2) C) 3) C) 4) C) 5) C) 6) C) 7) B) 8) C) 9) D) 10) B)
5 Quesiti di Chimica 1) Quale metallo non si ossida se viene immerso in una soluzione di HCl 1 M? A) Fe B) Ni C) Cu D) Zn 2) Un metallo si differenzia da un non-metallo perché: A) forma sempre legami ionici B) è resistente alla corrosione C) ha una elevata elettronegatività D) forma ossidi con caratteristiche basiche 3) Le norme per la salvaguardia dell ambiente prevedono che prima di eliminare una soluzione concentrata di HCl è indispensabile che l acido sia neutralizzato. Quale tra le seguenti sostanze in soluzione potrebbe essere utilizzata per tale trattamento? A) NaCl B) Na 2 CO 3 C) H 3 BO 3 D) KNO 3 4) La corrosione di un metallo è un processo durante il quale: A) avvengono reazioni di ossidoriduzione in cui il metallo si riduce B) avvengono reazioni di neutralizzazione C) avvengono cambiamenti di stato del metallo D) avvengono reazioni di ossidoriduzione in cui il metallo si ossida 5) Gli isotopi di un elemento NON hanno: A) lo stesso numero di protoni (p) B) lo stesso numero di elettroni (e) C) lo stesso numero di nucleoni (p + n) D) lo stesso numero di cariche elettriche (p + e) 6) Indicare il sistema che conduce apprezzabilmente la corrente elettrica: A) soluzione acquosa di alcool etilico B) acqua distillata C) soluzione acquosa di NaBr D) benzina 7) In quale delle seguenti molecole NON si hanno otto elettroni attorno all atomo centrale? A) CCl 4 B) BCl 3 C) NH 3 D) CO 2
6 8) In una reazione definita di neutralizzazione, al punto di equivalenza in acqua, si ha sempre che: A) 1 g di base reagisce con 1 g di acido B) 1 mole di base reagisce con 1 mole di acido C) 1 mole di ioni H 3 O + reagisce con 1 mole di ioni OH - D) il ph è neutro 9) Gli elementi che hanno molecola biatomica rappresentano il più semplice esempio di legame: A) ionico B) covalente apolare C) metallico D) covalente polare 10) I ferri da stiro a vapore, così come i boiler, con l uso formano depositi di CaCO 3. Il fabbricante suggerisce di rimuovere il calcare con aceto. Ciò perché: A) l aceto contiene lo ione cloroacetato che scioglie il calcare B) l aceto contiene acido muriatico, un acido forte che scioglie il calcare C) l aceto contiene acido acetico, un acido debole che però scioglie il calcare perché più forte dell acido carbonico D) CaCO 3 solido viene trasformato nel sale (CH 3 COO) 2 Ca che è un liquido Risposte: 1) C) 2) D) 3) B) 4) D) 5) C) 6) C) 7) B) 8) C) 9) B) 10) C)
VERIFICA FINALE ISTITUTO D ISTRUZIONE SUPERIORE VIRGILIO. Scienziati in erba. Durata della prova: 100 minuti
VERIFICA FINALE Nome Cognome Classe Sez ISTITUTO D ISTRUZIONE SUPERIORE VIRGILIO SAN GIORGIO DEL SANNIO (BN) Scienziati in erba La prova deve essere consegnata allo scadere del tempo previsto per la sua
DettagliSimulazioni del Test di Accesso Macroarea Scientifico-Tecnologica - Domande di Chimica -
Simulazioni del Test di Accesso Macroarea Scientifico-Tecnologica - Domande di Chimica - C1) ll numero atomico di un elemento rappresenta: a) il numero di elettroni b) il numero di protoni c) la somma
DettagliUniversità degli Studi di Ferrara Corso di Laurea in Scienze Geologiche
MATRICOLA: COGNOME: NOME: Durata del test: 60 minuti. Il candidato deve indicare la risposta scelta tra quelle indicate per ogni quesito, esclusivamente nella griglia qui sotto, usando penna blu o nera
DettagliUniversità degli Studi di Perugia Facoltà di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali
Università degli Studi di Perugia Facoltà di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali Corso di Laurea in Chimica A.A. 2012/13 Test di autovalutazione 2 ottobre 2012 Cognome: Nome: Matematica e logica 1.
DettagliUniversità degli Studi di Perugia Facoltà di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali
Università degli Studi di Perugia Facoltà di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali Corso di Laurea in Chimica A.A. 2011/12 Test di autovalutazione 3 ottobre 2011 Cognome: Nome: Matematica e logica 1.
Dettagli9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM
svolto Esempio di compito scritto di Chimica 1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 6 4s 0 rappresenta lo ione: 1) Mn 2+ 2) Ni 2+ 3) Fe 3+ 4) Co 3+ 5) Cu 2+ 2 - Un gas reale mantenuto sempre al di sopra
DettagliTrasformazioni fisiche e chimiche
Trasformazioni fisiche e chimiche Le trasformazioni fisiche I passaggi di stato sono esempi di trasformazioni fisiche poiché la materia non cambia la sua composizione chimica, ma solo il suo stato fisico.
DettagliAtomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
DettagliAppunti di Stechiometria per Chimica Numero d ossidazione
Appunti di Stechiometria per Chimica Numero d ossidazione Si definisce numero d ossidazione la carica complessiva di un atomo (differenza tra protoni ed elettroni dell atomo), ottenuta assegnando, solo
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 3) Una soluzione acquosa è sicuramente acida se: O + ] > 10-7 M O + ] > [OH - ] O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M Soluzione
ESERCIZI 1) Il prodotto ionico dell acqua (K w ) vale 10-14 : a. a qualunque temperatura b. solo per una soluzione acida c. solo per una soluzione basica d. solo a T = 25 C 2) Per l acqua pura risulta
DettagliUniversità degli Studi di Perugia Facoltà di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali
Università degli Studi di Perugia Facoltà di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali Corso di Laurea in Chimica A.A. 2013/14 Test di autovalutazione 2 ottobre 2013 Cognome: Nome: Matematica e logica 1.
Dettagli3. Le Reazioni Chimiche
. Le Reazioni Chimiche Equazioni Chimiche e Reazioni Chimiche il simbolismo delle reazioni chimiche il bilanciamento delle equazioni chimiche Reazioni di Precipitazione le soluzioni acquose le reazioni
DettagliEsame (396065) - Esame scritto I appello AA gennaio 2016 definitivo - Codice Prova:
1) Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido: A. è un donatore di protoni B. è un elettrolita forte C. aumenta la concentrazione di H 3 O - in soluzione acquosa D. è un accettore di protoni E.
DettagliLe Reazioni Chimiche
I Legami chimici Quando gli atomi cedono, acquistano o mettono in comune degli elettroni formano un legame chimico. I Legami chimici Gli atomi cercano sempre di completare il loro guscio esterno cedendo,
DettagliA_Test di valutazione di CHIMICA:
COGNOME NOME... C.I./Patente n... MATRICOLA NO SI, n:... Prova di accertamento per la determinazione di eventuali debiti formativi A_Test di valutazione di CHIMICA: Cosa studia in generale la chimica A)
DettagliArrhenius. HCl H + + Cl - NaOH Na + + OH -
Arrhenius Un acido è una sostanza che contiene H ed è in grado di cedere ioni H + e base è una sostanza che ha tendenza a cedere ioni OH - in acqua H 2 O HCl H + + Cl - H 2 O NaOH Na + + OH - Reazione
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 22 Acidi e basi si scambiano protoni 3 Sommario 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. La forza
DettagliEsercitazioni di Elementi di Chimica. Modulo 2 Struttura della Materia
Esercitazioni di Elementi di Chimica Modulo 2 Struttura della Materia Esempi di quiz a risposta multipla e questionari a completamento L esame finale sarà composto da problemi simili Qual è lo stato fisico
Dettagligruppo ELEMENTI periodo
gruppo ELEMENTI periodo METALLI NON-METALLI Metalli: duttili, malleabili, conducono corrente elettrica e calore, sono lucenti. Se un elemento non possiede nessuna delle proprietà sopra elencate è
Dettagli1) A che cosa è dovuta la elevata viscosità del mercurio elementare (allo stato liquido)?
1) A che cosa è dovuta la elevata viscosità del mercurio elementare (allo stato liquido)? A. ai legami ad idrogeno tra gli atomi di mercurio B. alle interazioni tipo London tra gli atomi di mercurio C.
DettagliPERCORSI ABILITANTI SPECIALI CLASSE A033 TEST FINALE DEL CORSO DI CHIMICA
PERCORSI ABILITANTI SPECIALI 2014 - CLASSE A033 TEST FINALE DEL CORSO DI CHIMICA Cognome Nome Numero progressivo sul registro 1. Viene disciolto zucchero in un certo volume di acqua pura fino a che si
DettagliSoluzioni RAGIONAMENTO LOGICO E CULTURA GENERALE. Risposta. Risposta. Risposta. Risposta. Risposta. Risposta. Risposta. Risposta. Risposta.
Soluzioni 1 A 2 B 3 B 4 E 5 D 6 E 7 B 8 D 9 C 10 B 11 D 12 B 13 E 14 D 15 C 16 C 17 B 18 D 19 A 20 C 21 D 22 C 23 D 24 C 25 E 26 C 27 D 28 C 29 B 30 B 31 D 32 E 33 B 34 C 35 E 36 A 37 D 38 B 39 C 40 D
DettagliN.B. Indicare i passaggi dei calcoli
Corso Corso di di Laurea Laurea in in Fisica ca COMPITO N 3 DA CONSEGNARE ENTRO IL 11/12/09 Cognome Nome(*)....N di Matricola (*) scrivere in stampatello N.B. Indicare i passaggi dei calcoli 1. Il cloro
DettagliReazioni ed Equazioni Chimiche. Coefficienti stechiometrici :
Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche Per scrivere
DettagliLe Reazioni Chimiche
Le Reazioni Chimiche Quando gli atomi si uniscono: La Molecola Gli atomi hanno la capacità di unirsi tra loro formando le MOLECOLE. Le Formule Chimiche Per indicare le molecole si usano le FORMULE CHIMICHE
DettagliLegami covalenti polarizzati Molecole polari
Legami covalenti polarizzati Molecole polari 1 Polarizzazione dei legami covalenti Il modo in cui due atomi legati covalentemente si dividono tra loro la coppia elettronica di legame dipende dalla tendenza
DettagliUniversità degli Studi di Perugia Dipartimento di Chimica, Biologia e Biotecnologie
Università degli Studi di Perugia Dipartimento di Chimica, Biologia e Biotecnologie Corso di Laurea in Chimica A.A. 2014/15 Test di autovalutazione 23 Settembre 2014 Cognome: Nome: Matematica e Logica
DettagliI LEGAMI CHIMICI. I legami chimici si formano quando gli atomi cedono, acquistano oppure mettono in comune
I LEGAMI CHIMICI I legami chimici si formano quando gli atomi cedono, acquistano oppure mettono in comune alcuni elettroni con altri atomi, per completare il guscio elettronico più esterno. 1. LEGAME IONICO
Dettaglirisposte agli esercizi del libro
risposte agli esercizi del libro 1 SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 B D C 4 C 5 B 6 C 7 D 8 9 D 11 C 1 B 1 B 14 B 15 C 16 C 18 B 19 a) fisica; b) materiale; c) macroscopica; d) fusione; e) hanno-non occupano
DettagliStatistiche domande. di 11. chimica generale Esami Esame 7986 Statistiche. Esame del: elementi chimica generale: Bioinformatica
chimica generale Esami Esame 7986 Statistiche Esame del: 04-02-2015 elementi chimica generale: Bioinformatica Statistiche domande 1) All'aumentare della pressione cosa succede al punto di fusione del ghiaccio?
DettagliCorso di laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Corso di Chimica Generale e Inorganica CH 3
Corso di laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Corso di Chimica Generale e Inorganica - LA MATERIA- COOH O O Al(OH) 4 - CH 3 Prof.ssa Ivana Fenoglio I lucidi forniti non sono da utilizzare come
DettagliCAPITOLO 0 IL LESSICO DELLA CHIMICA
CAPITOLO 0 IL LESSICO DELLA CHIMICA 0.1 (a) Chimica. (b) Chimica. (c) Fisica. (d) Fisica. (e) Chimica. 0.3 La terra è una miscela eterogenea di minerali e materia organica. L aria è una miscela omogenea
DettagliEsempi di calcolo del numero di ossidazione
ESERCITAZIONE 3 1 Esempi di calcolo del numero di ossidazione 1) Calcolare il numero di ossidazione del Mn nel KMnO 4. K n.o. +1 O n.o. 2 La molecola è neutra per cui: n.o. Mn + n.o. K + 4 n.o. O = 0 Mn
DettagliReazione chimica In una reazione chimica le sostanze di partenza sono dette reagenti; le sostanze che si ottengono sono dette prodotti della reazione.
Reazioni chimiche Reazione chimica Tutte le volte che una o più sostanze si trasformano in altre si verifica una reazione chimica. Una reazione chimica è il processo che porta alla rottura di alcuni legami
DettagliElementi e composti Pesi atomici e pesi molecolari Mole e massa molare
Elementi e composti Pesi atomici e pesi molecolari Mole e massa molare 2 a lezione 17 ottobre 2016 Elementi ed atomi Una sostanza viene definita «elemento» quando non è scomponibile in altre sostanze Un
DettagliUniversità di Ferrara Dipartimento di Scienze Chimiche e Farmaceutiche Corso di Studi in Chimica Test Ingresso QUESITI DI MATEMATICA
Università di Ferrara Dipartimento di Scienze Chimiche e Farmaceutiche Corso di Studi in Chimica Test Ingresso 013-14 QUESITI DI MATEMATICA 1) Quale delle seguenti uguaglianze è vera per ogni a R? 1) a
DettagliACIDI e BASI. Definizione di Brønsted-Lowry (non solo limitata alle soluzioni acquose)
ACIDI e BASI Definizione di Brønsted-Lowry (non solo limitata alle soluzioni acquose) ACIDO = Sostanza in grado di donare ioni H + (protoni o ioni idrogeno) BASE = Sostanza in grado di accettare ioni H
DettagliLezione 4. Le soluzioni Acidi e Basi Reazioni Chimiche La Concentrazione delle Soluzioni
2018 Lezione 4. Le soluzioni Acidi e Basi Reazioni Chimiche La Concentrazione delle Soluzioni Una soluzione è una miscela omogenea di 2 o più sostanze Il soluto è la sostanza (o sostanze) presente/i in
DettagliLICEO SCIENTIFICO STATALE Nicola Sensale NOCERA INFERIORE (SA)
1. 14,0 g di azoto puro (N 2) sono costituiti da un numero di molecole uguale a: A) 6,02 10 23 B) 3,01 10 23 C) 1,20 10 24 D) lo stesso numero di particelle contenute in 12,0 g di 12 C 2 Un recipiente
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 17 Acidi e basi si scambiano protoni 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione
DettagliATOMO. Viene considerato Elemento fondamentale della materia (solidi, liquidi e gas)
http://riccardocavallaro.weebly.com ATOMO Viene considerato Elemento fondamentale della materia (solidi, liquidi e gas) Il tipo di atomi e la loro combinazione determina il tipo di materiale/materia. Struttura
DettagliAcidi e Basi. Capitolo 15
Acidi e Basi Capitolo 15 Acidi Hanno un sapore agro. L aceto deve il suo sapore all acido acetico Gli agrumi contengono acido citrico. Provocano il cambio di colore nei coloranti vegetali. Reagiscono con
DettagliSommario. Note di metodo. Dentro la materia: miscugli e sostanze. Le trasformazioni della materia. Capitolo. Capitolo
Sommario Note di metodo 1 Misurare in chimica IX 2 Le grandezze X 3 Multipli e sottomultipli XI 4 Notazione scientifica XII 5 Gli errori nelle misure XIII 6 Accuratezza e precisione XIV 7 Sensibilità e
Dettagliph e indicatori acido-base
ph e indicatori acido-base La dissociazione ionica dell acqua H 2 O + H 2 O OH - + H 3 O + acido base base acido coniugata coniugato 2 H 2 O (l) OH - (aq) + H 3 O + (aq) Il numero di molecole di acqua
DettagliCORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova
CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A. 2012-2013 Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova Cognome e nome.... n di matricola Nei quesiti a risposta multipla, verranno ANNULLATI i quesiti
Dettagli1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. Il ph 4. La forza degli acidi e delle basi 5. Come calcolare il ph di
Unità 19 Acidi e basi si scambiano protoni 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. Il ph 4. La forza degli acidi e delle basi 5. Come calcolare il ph di soluzioni acide e
DettagliOrganizzazione della materia
Organizzazione della materia Elementi: sostanze che non possono essere scisse in altre più semplici mediante reazioni chimiche ordinarie. Atomo: è la porzione più piccola di un elemento, formato da 3 particelle
Dettaglisatura SOLUZIONE concentrata diluita MISCUGLIO ETEROGENEO Sospensione (acqua e polvere di marmo) Miscuglio solido (es. sabbia)
MISCUGLIO ETEROGENEO: è un insieme di due o più sostanze che, pur essendo mescolate tra loro conservano ciascuna le proprie caratteristiche fisiche e chimiche. MISCUGLIO ETEROGENEO Miscuglio solido (es.
DettagliSe si mescolano 24,50 g. di NaCl in polvere e 100,00 g. di acqua:
A. Si mescolano 15,30 g. di zucchero con 5,65 g. di NaCl dopo averli pesati. Determinare: A. Le percentuali dei due componenti B. Gli errori assoluti e relativi compiuti sulle due pesate C. L errore assoluto
DettagliSIMULAZIONE TEST DI CHIMICA
SIMULAZIONE TEST DI CHIMICA C1) Il numero atomico di un elemento rappresenta: a) il numero di elettroni b) il numero di protoni c) la somma del numero di protoni e neutroni d) la differenza tra il numero
DettagliESERCIZI ESERCIZI. il basso d. aumenta lungo un periodo da sinistra verso
ESERCIZI 1) L elettronegatività di un elemento: a è l energia che esso libera acquistando un elettrone e trasformandosi in ione negativo b è l energia necessaria per trasformarlo in ione positivo c indica
Dettaglilegge dell azione di massa: all equilibrio K c = [C] c [D] d / [A] a [B] b = k 1 /k -1
EQUILIBRIO CHIMICO 1 Consideriamo la reazione chimica seguente: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O K c = [estere] [acqua] / [acido] [alcol] K c = costante di equilibrio legge dell azione di
DettagliLe reazioni di ossidoriduzione
Le reazioni di ossidoriduzione Le reazioni di ossidoriduzioni o redox sono reazioni nelle quali si ha variazione del numero di ossidazione ( n. o. ) di ioni o atomi. La specie chimica che si ossida cede
Dettagli*Gli atomi sono tutti uguali tra loro?
*Gli atomi sono tutti uguali tra loro? *Pur essendo tutti formati dalle stesse particelle, gli atomi non sono tutti uguali tra loro: alcuni sono più piccoli, altri più grandi. La piccolezza o la grandezza
DettagliRegola dell'ottetto e suo superamento Legame ionico Covalenza e ordine di legame Carica formale Risonanza ElettronegativitÄ e polaritä del legame
IL LEGAME CHIMICO Regola dell'ottetto e suo superamento Legame ionico Covalenza e ordine di legame Carica formale Risonanza ElettronegativitÄ e polaritä del legame 1 IL LEGAME CHIMICO Il legame chimico
DettagliReazioni chimiche e stechiometria
Reazioni chimiche e stechiometria REAZIONI CHIMICHE Trasformazione di una o più sostanze (reagenti) in una o più sostanze (prodotti) EQUAZIONE CHIMICA Una equazione chimica è la rappresentazione simbolica
DettagliTeoria di Lewis. Un acido di Lewis è una specie chimica che può formare un legame covalente accettando una coppia di elettroni da un altra specie.
Teoria di Lewis Spiega perché alcune reazioni hanno proprietà acidobase pur non avendo idrogeni. Nella teoria di Lewis le reazioni acido-base hanno come protagonista la messa in condivisione di una coppia
DettagliEsame del
Chimica Generale ed Inorganica Esame del 08-02-2011 Chimica Generale Mazzi 1) La teoria VSEPR afferma che quando un atomo forma legami covalenti: A. tutti i suoi elettroni si respingono e si dispongono
DettagliFacoltà di Agraria. Corso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli esercizi del Compito del 24 giugno 2010
Facoltà di Agraria Corso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli esercizi del Compito del 24 giugno 2010 Si avvertono gli studenti che la verbalizzazione dei risultati dell esame è fatta esclusivamente
DettagliGli equilibri di solubilità
Gli equilibri di solubilità Abbiamo definito la solubilità come la concentrazione della soluzione satura, che è una soluzione il cui il composto in soluzione è in equilibrio con il composto indisciolto.
DettagliCos è un trasformazione chimica?
Chimica Lezione 1 Cos è un trasformazione chimica? Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui uno o più reagenti iniziali modificano
DettagliREAZIONI CHIMICHE : FORMALISMO
Per reazione chimica si intende una trasformazione della materia in cui alcune sostanze (reagenti) si trasformano in altre (prodotti) attraverso un cambiamento delle interazioni fra gli atomi (legami)
DettagliREAZIONI CHIMICHE. Idrogeno + ossigeno acqua
REAZIONI CHIMICHE Reagenti Prodotti L unità che si conserva è l atomo, durante una reazione cambia solo la disposizione relative degli atomi. Si rompono i legami chimici tra le molecole dei reagenti e
DettagliSoluzioni, elettroliti e non
Soluzioni, elettroliti e non Il processo di solubilizzazione è un processo complesso, per interpretarlo occorre conoscere la natura ei legami chimici coinvolti COSA CONSIDERARE? 1) Interazioni soluto -
DettagliCr Mn Fe Co Ni Cu Zn. Chimica Inorganica Biologica Vita ed Energia
Vita ed Energia I processi chimici alla base della chimica della vita sono due: Uso dell E solare per produrre materia e O 2 da CO 2 e H 2 O Produzione di E mediante ossidazione di materia con formazione
DettagliReazioni ed Equazioni Chimiche
ESERCITAZIONE 2 Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche
DettagliSOLUBILITA EQUILIBRI ETEROGENEI
SOLUBILITA EQUILIBRI ETEROGENEI Cosa succede quando si scioglie un sale (NaCl) in acqua Cl - LEGAME IONE DIPOLO Se sciogliamo in un solvente polare (tipo H 2 O) una sostanza ionica(tipo NaCl) questa si
DettagliSOLUZIONI E CONCENTRAZIONE
SOLUZIONI E CONCENTRAZIONE Miscela omogenea di due o più sostanze: solvente (presente in maggiore quantità) + soluto In genere il solvente è liquido (es.acqua) mentre il soluto può essere solido, liquido,
DettagliPOLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 16 novembre Compito A
POLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 16 novembre 2012. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull apposito oglio che va completato con tutti i
Dettagli1 Me Me (s) Me + (aq) + e -
ELETTROCHIMICA 1 Me Me (s) Me + (aq) + e - Me + DOPPIO STRATO (+) (-) all interfaccia elettrodo-soluzione 2 Se inizialmente prevale la reazione 1, la lamina metallica si carica negativamente (eccesso di
DettagliSOLUZIONI TAMPONE SOLUZIONI TAMPONE
SOLUZIONI TAMPONE Le soluzioni tampone (o tamponi) sono costituite da: un acido debole e un suo sale (tampone acido) oppure una base debole e un suo sale (tampone basico) Una soluzione di un acido debole
DettagliUna reazione chimica rappresenta un processo di trasformaczioni in cui si rompono e si formano legami chimici. γc + δd
Una reazione chimica rappresenta un processo di trasformaczioni in cui si rompono e si formano legami chimici αa + βb γc + δd - A e B: reagenti - C e D: prodotti - α,β,γ e δ: coefficienti stechiometrici
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 13 Le proprietà delle soluzioni 1. Perchè le sostanze si sciolgono? 2. La solubilità 3. La concentrazione
DettagliMETALLI: bassa energia di ionizzazione bassa affinità elettronica. NON METALLI: elevata energia di ionizzazione elevata affinità elettronica
METALLI: bassa energia di ionizzazione bassa affinità elettronica NON METALLI: elevata energia di ionizzazione elevata affinità elettronica LEGAME CHIMICO La formazione di legami tra atomi per formare
DettagliScienziati in Erba Chimica
Scienziati in Erba Chimica Acqua Oro Zucchero Le soluzioni La diluizione è il procedimento per preparare una soluzione meno concentrata da una soluzione più concentrata. Diluizione Aggiungi Solvente Moli
DettagliLa Vita è una Reazione Chimica
La Vita è una Reazione Chimica Acqua Oro Zucchero Relazioni di massa nelle reazioni chimiche Un po di calcoli N moli = massa [gr] / massa atomica [uma] N atomi = N moli * N A N A = numero di Avogadro Quanti
DettagliFACOLTÀ DI FARMACIA C.d.L. in Farmacia CORSO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA COMPITO SCRITTO - 12 Novembre 2014
A FACOLTÀ DI FARMACIA C.d.L. in Farmacia CORSO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA COMPITO SCRITTO - 12 Novembre 2014 COGNOME NOME Segnare con una crocetta la risposta (una sola) che si ritiene esatta. Alle
DettagliL2 - Completa la seguente frase: "L'auto sta al telaio come il corpo sta..."
Simulazione test di ingresso Ingegneria Industriale Viterbo Quesiti di Logica, Chimica e Fisica Logica L1 - Come continua questa serie di numeri? 3-4 - 6-9 - 13-18 -... a) 21 b) 22 c) 23 d) 24 L2 - Completa
DettagliLa Vita è una Reazione Chimica
La Vita è una Reazione Chimica Acqua Oro Zucchero Le soluzioni La diluizione è il procedimento per preparare una soluzione meno concentrata da una soluzione più concentrata. Diluizione Aggiungi Solvente
DettagliAtomi, Molecole e Ioni Lezione 2
2017 Atomi, Molecole e Ioni Lezione 2 Teoria Atomica 1. Gli elementi sono composti da particelle estremamente piccole, gli atomi. 2. Tutti gli atomi di un certo elemento sono identici. Hanno la stessa
DettagliGLI ELEMENTI CHIMICI
I costituenti degli elementi chimici GLI ELEMENTI CHIMICI Gli elementi chimici si differenziano per il numero di protoni nel nucleo. Il numero dei protoni definisce il numero atomico (Z) di un elemento.
DettagliBILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX
BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX NUMERO DI OSSIDAZIONE Per descrivere lo stato di combinazione di un atomo, oltre alla valenza, si può usare il numero di ossidazione. La valenza indica il numero di atomi
DettagliACIDI E BASI LA TEORIA DI ARRHENIUS
ACIDI E BASI LA TEORIA DI ARRHENIUS Il chimico svedese Arrhenius nel 1887 diede la prima definizione di acido e base, basata sulla capacità di queste sostanze di condurre la corrente elettrica. Secondo
DettagliLa Vita è una Reazione Chimica
La Vita è una Reazione Chimica Acqua Oro Zucchero I Legami Chimici F N F F Il legame chimico il legame ionico Polare il legame covalente Dativo Gli elettroni di valenza sono gli elettroni del livello più
DettagliDIPARTIMENTO DI FARMACIA C.d.S. in Farmacia CHIMICA GENERALE ED INORGANICA COMPITO SCRITTO - 23 Luglio 2015
DIPRTIMENTO DI FRMCI C.d.S. in Farmacia CHIMIC GENERLE ED INORGNIC COMPITO SCRITTO - 23 Luglio 2015 COGNOME NOME Segnare con una crocetta la risposta (una sola) che si ritiene esatta. lle risposte esatte
DettagliCCS Biologia CCS Scienze Geologiche
2016 2017 http://192.146.242.139/biologia/it/docenti/francesco-isaia CCS Biologia CCS Scienze Geologiche Le reazioni chimiche Esercizi di preparazione all'esame: (dal testo consigliato Chimica di Kotz
DettagliTest di Matematica di base e Logica
Università degli Studi di Perugia. Facoltà di Scienze MM.FF.NN. Test di Autovalutazione per l accesso al corso di laurea triennale in chimica 1 ottobre 2010 Test di Matematica di base e Logica 1) Un triangolo
DettagliEsame di Chimica Generale 12 Settembre 2012
Esame di Chimica Generale 12 Settembre 2012 COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di questi
DettagliPrimo presame di chimica
1 1. Indicare quale tra le seguenti può essere la combinazione dei numeri quantici (n, l, m, s) di un elettrone in un atomo (0, -1, 1, +1/2) (2, -1, 1, +1/2) (4, 4, 1, -1/2) (5, 4, 1, -1/2) 2. Quale delle
DettagliPrincipali classi di composti inorganici. Idruri Idracidi Ossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Perossidi
Principali classi di composti inorganici Idruri Idracidi ssidi Idrossidi ssoacidi Sali Perossidi Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi idruri Metalli I e II gruppo
DettagliDISSOLUZIONE DEI SALI IN ACQUA
1 DISSLUZINE DEI SALI IN ACQUA 1. La dissoluzione di un sale è un equilibrio. 2. Diversi Sali hanno diverse solubilità (K ps ). 3. La solubilità dipende dall energia del reticolo ionico (U) e dall entalpia
Dettagli2 HCl. H 2 + Cl 2 ATOMI E MOLECOLE. Ipotesi di Dalton
Ipotesi di Dalton ATOMI E MOLECOLE 1.! Un elemento è formato da particelle indivisibili chiamate atomi. 2.! Gli atomi di uno specifico elemento hanno proprietà identiche. 3.! Gli atomi si combinano secondo
DettagliChimica e laboratorio
ITIS H.HERTZ Progetto Monoennio Chimica e laboratorio PARTE PRIMA I MODULO: Struttura atomica e molecolare della materia PESO : 70% UNITA ORARIE PREVISTE : 20 h Unità A: ATOMI Descrivere le caratteristiche
Dettagli1 DOMANDE A SCELTA MULTIPLA
ESAME DI SCIENZE SPERIMENTALI PARTE CHIMICA Nome, Cognome: Numero: PUNTI TOTALI 80 PUNTI:. Nota:.. INDICAZIONI - Nelle domande a scelta multipla esiste un unica alternativa appropriata: domande con due
DettagliANNO ACCADEMICO 2016 / 2017 TEST DI AMMISSIONE CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA INDUSTRIALE MECCANICA 27 Luglio 2016
ANNO ACCADEMICO 2016 / 2017 TEST DI AMMISSIONE CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA INDUSTRIALE MECCANICA 27 Luglio 2016 Ciascuno dei quesiti seguenti ammette una ed una sola risposta esatta fra le cinque possibili
DettagliPROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :
PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliBagatti, Corradi, Desco, Ropa. Chimica. seconda edizione
Bagatti, Corradi, Desco, Ropa Chimica seconda edizione Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 7. e le proprietà delle sostanze SEGUI LA MAPPA 1 afferma che quando un atomo è legato
DettagliQUESITI DI MATEMATICA
QUESITI DI MATEMATICA ) Sono dati i numeri reali a= 5 0, b= 90, c= 2 5 : quali delle seguenti affermazioni è vera? ) c < a < b 2) a < b < c 3) c < b < a 4) b < c < a * 5) a < c < b 2) Il grafico che si
Dettagli