COMPITI PER IL RIPASSO ESTIVO SCIENZE DELLA TERRA CLASSI PRIME

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1 COMPITI PER IL RIPASSO ESTIVO SCIENZE DELLA TERRA CLASSI PRIME Con l aiuto degli appunti di lezione, di internet, e del libro di testo ( che puoi richiedere in segreteria) rispondi nella maniera più completa alle seguenti domande. I COMPITI DEVONO ESSERE SVOLTI A COMPUTER IN FILE WORD E CONSEGNATI (STAMPATI O CHIAVETTA USB O ) ALL INSEGNANTE A SETTEMBRE 1. Definizione di Scienze della Terra. Descrivi 4 discipline che la studiano. 2. Che cos è un sistema? Fornisci una definizione e spiega la differenza tra sistema aperto e sistema chiuso. 3. Descrivi le 4 sfere della Terra. 4. Definizione di energia e materia 5. Che differenza c è tra geosistema e biosistema? 6. Descrivi in maniera sintetica il metodo sperimentale. Chi l ha introdotto e quando? 7. Perché una teoria scientifica non è assoluta? Motiva la tua risposta. 8. Differenza tra grandezze fondamentali e derivate? 9. Quali sono le diverse tipologie di grafici che conosci? Disegnali e Illustrane le parti fondamentali. 10. In che modo le Scienze della Terra aiutano la società? 11. Descrivi e disegna la struttura di un atomo. 12. Spiega la differenza tra ATOMI E MOLECOLE; concludi la spiegazione facendo 5 esempi per ognuno. 13. Disegna e spiega cos è, chi la ha ideata e come si utilizza la TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI. 14. Disegna e descrivi la scala del ph, facendo 5 esempi di sostanze o alimenti acidi, basici e neutri. 15. Definisci cosa sono: le soluzioni concentrate e diluite, i miscugli eterogenei, i miscugli omogenei, le emulsioni, le sospensioni. Indica 2 esempi per ciascuno. 16. Cos è il reticolato geografico, a cosa serve e da quali elementi è costituito? 17. Cosa sono la latitudine e la longitudine? 18. Che cos è un fuso orario? Quanti ce ne sono? A cosa servono? 19. Descrivi in modo completo i moti terrestri utilizzando disegni opportuni; non dimenticare di spiegare quali sono le loro caratteristiche e le conseguenze che essi producono. 20. Descrivi le caratteristiche del nostro satellite: la Luna

2 1. Osserva il grafico sottostante e rispondi alle domande. - Che titolo daresti a questo grafico? - Quali sono le unità di misura utilizzate nel grafico? - In quale mese si è registrata la temperatura massima? - In quale periodo dell anno piove meno? - Quale mese dell anno è il più freddo? - Quanti mm di pioggia sono caduti nel mese più piovoso? 2. Osservando l atomo rappresentato indica: - Numero atomico (Z): - Numero di massa (A): - L atomo è elettricamente neutro? SI NO - L atomo: è stabile tenderà a creare legami con altri atomi - Di quale atomo si tratta? 3. Indica i nomi o le formule chimiche delle seguenti molecole Acqua: CO 2 : Sale da cucina: Formula della fotosintesi: + +

3 4. Indica se le seguenti molecole sono ELEMENTI, COMPOSTI ORGANICI O INORGANICI. MOLECOLA ELEMENTO COMPOSTO organico COMPOSTO inorganico H 2 CH 3 CH 2 OH: O 3 CH 4 NaCl 5. Leggi le seguenti definizioni e scrivi la parola a cui si riferiscono - È la particella più piccola che compone l atomo: - Si trova nel nucleo dell atomo e non ha nessuna carica elettrica: - Sono un insieme di linee immaginarie che circondano l atomo: - Si dice di un composto del carbonio: - In un elemento sono tutti uguali: 6. Scrivi il simbolo o il nome degli elementi elencati: idrogeno - Na - calcio - K - C - azoto Si - P - alluminio - Fe - zolfo - Mg 7. Completa il seguente testo: Tutta la materia è formata da, che a loro volta contengono particelle positive, i, particelle negative chiamate e particelle (i neutroni). Allo stato fondamentale gli atomi sono elettricamente, ovvero hanno un numero uguale di e di. Gli atomi, tranne quelli dei gas non sono stabili ma tendono a creare chimici con altri atomi. Per raggiungere questa stabilità possono cedere o elettroni: la loro carica elettrica cambia creando una forza di attrazione (legame ). Il legame più forte è invece chiamato : in questo caso gli atomi per raggiungere la mettono in comune gli con altri atomi. 8. La tavola periodica degli elementi: quando, da chi e in che modo è stata creata?

4 9. Come si forma la molecola di cloruro di sodio (sale da cucina)? Disegna i due atomi e spiega come e perché si legano tra loro. 10. Le SOLUZIONI sono: a) sospensioni b) sostanze pure c) miscugli eterogenei d) miscugli omogenei 11. Su quale delle seguenti proprietà si basa la DISTILLAZIONE? a) le dimensioni dei pori del dispositivo di filtrazione b) la diversa densità dei componenti c) i diversi punti di ebollizione dei componenti d) i diversi punti di fusione dei componenti. 12. Individua tra i seguenti sistemi l unico che corrisponde a una SOSTANZA PURA: a) acqua piovana b) acqua minerale c) acqua di sorgente d) acqua distillata. 13. Osserva l immagine e rispondi alle domande In quali casi sono rappresentate sostanze pure? In quali casi sono rappresentati miscugli omogenei? Ci sono rappresentati miscugli eterogenei? Qual è la soluzione più concentrata? Nell immagine C quali particelle rappresentano il solvente e quali il soluto?

5 14. Un miscuglio eterogeneo in cui un gas è disperso in un liquido si chiama: a) fumo b) gel c) emulsione d) schiuma 15. Scrivi a fianco di ogni esempio il corrispondente fenomeno. La brina si forma quando il vapore acqueo si trasforma in ghiaccio, a contatto con superfici aventi temperature inferiori a 0 C La pioggia FENOMENO I panni stesi che si asciugano Le palline di naftalina negli armadi tra i vestiti, dopo qualche mese, si consumano ma rimane il forte odore della naftalina Lo sbrinamento di un frigorifero Il burro che si scioglie in pentola 16. Indica se le seguenti molecole sono sostanze pure o miscugli. In questo ultimo caso indica se è omogeneo o eterogeneo e da quali fasi è composto. MATERIA SOSTANZA PURA (indicare gli atomi da cui è formata) MISCUGLIO OMOGENEO MISCUGLIO ETEROGENEO (indicare da quali fasi è composto) acqua frizzante acqua distillata acqua del rubinetto aria che respiriamo sale da cucina fumo granito zucchero da cucina

6 17. Leggi le seguenti definizioni e scrivi la parola a cui si riferiscono - Particelle formate dall unione di due o più atomi: - Atomi che hanno ceduto o acquistato elettroni, caricandosi di carica elettrica positiva o negativa: - Termine per definire una soluzione che presenta il soluto in piccole quantità rispetto al solvente: - Si dice di un miscuglio in cui i componenti non sono più distinguibili: - Unità di misura che esprime la concentrazione di ioni H + di una sostanza: - Stato della materia che ha la più bassa densità: 18. Inserisci negli appositi spazi i termini corrispondenti. 19. Indica sulla scala del ph a quali valori corrisponde l acidità, la neutralità e l alcalinità.