REAZIONI CHIMICHE: LEGGI CINETICHE, MECCANISMI DI REAZIONE E BILANCI DI MASSA
|
|
- Sebastiano Capasso
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 REAZIONI CHIMICHE: LEGGI CINETICHE, MECCANISMI DI REAZIONE E BILANCI DI MASSA Reazione chimica in condizione di equilibrio: concentrazioni costanti che obbediscono al vincolo determinato dalla costante di equilibrio K Ad esempio per la reazione H + I la costante di equilibrio è data come HI dove [J] indica la concentrazione della specie J in moli/litro [HI] [H ][ I ] Nell ambito della cinetica chimica si utilizzano le molarità (numero di moli per unità di volume) per specificare la composizione di tutti i tipi di fasi. In condizioni di non equilibrio, le concentrazioni vengono a dipendere tempo e si evolvono dal valore iniziale all atto del miscelamento dei reagenti, fino a raggiungere il valore costante dello stato di equilibrio. K c Obiettivo della cinetica chimica: caratterizzare l evoluzione temporale delle concentrazioni in condizioni di non equilibrio. 1
2 Descrizione macroscopica della cinetica: dipendenza temporale delle concentrazioni in un sistema chiuso in condizioni di equilibrio termico e meccanico.
3 Reazione reversibile: A + B C stato di equilibrio con concentrazioni non nulle dei reagenti e dei prodotti. Reazione irreversibile: A + B C stato di equilibrio con la (quasi) scomparsa di uno dei reagenti. Limite a K! Bilancio di massa derivante dalla stechiometria di reazione nc A + B C : na nb n X : variazione del numero di moli della specie X (fra due tempi)
4 Velocità di comparsa come derivate delle concentrazioni nel tempo d[x] lim t nx / V t Velocità di comparsa negative (scomparsa!) per i reagenti 4
5 Velocità di comparsa collegate dal bilancio di massa: A + B C : nc d[a] d[b] na nb 1 d[c] Definizione di velocità di Reazione indipendentemente dalla specie d[a] d[b] 1 d[c] v Per una reazione generica ν A ν B ν C + ν B A B C B d[a] v ν A d[b] ν B d[c] ν C d[d] ν D 5
6 Quali valori per la velocità di reazione? A priori si può solo affermare che nello stato di equilibrio (cioè per t ) v Postulato: per un fissato ambiente di reazione (temperatura, solvente), la velocità di reazione è funzione (detta legge cinetica) delle concentrazioni istantanee delle specie coinvolte nella reazione. : Per la reazione generica ν A ν B ν C + ν B A B C B v f ([A],[B],[C],[D]) : legge cinetica Nota la legge cinetica e le concentrazioni ad un dato istante t, si può calcolare la velocità di comparsa di un prodotto o di un reagente JA,B,C,D 1 ν J d[j] ν d[j] ν J f ([A],[B],[C],[D]) In presenza di più reazioni, ogni reazione contribuisce in modo indipendente alla velocità di comparsa di un specie: d[j] d[j] d[j] + +L reazione 1 reazione 6
7 Quale legge cinetica per una data reazione? Nelle reazioni irreversibili spesso (ma non sempre!), la velocità di reazione è proporzionale alle potenze delle concentrazioni dei soli reagenti, ν A ν B ν C + ν B A B C B v [ A] n [ B] m Allora si dice che la reazione è di ordine rispetto al reagente A, di ordine m rispetto al reagente B, e che ha un ordine di reazione globale p n + m n (costante di proporzionalità): costante di velocità con dimensioni 1 s(moli/litro) p 1 7
8 I casi più semplici di leggi cinetiche sono: v [ A] Legge del primo ordine [] s -1 v ' [ A] Legge del secondo ordine [ ] l mol -1 s -1 v " [ A][ B] Legge del secondo ordine complessivo (primo ordine in A e B) [ ] l mol -1 s -1 8
9 Però non sempre reazioni irreversibili hanno ordini di reazioni definiti, come ad esempio per la reazione v 1/ [ H][ Br ] [ Br ] + ' [ HBr] H + Br HBr Inoltre gli ordini di reazione, quando sono definiti, non hanno una diretta relazione con i coefficienti stechiometrici della reazione. 9
10 Nota la legge cinetica, si può calcolare l evoluzione temporale delle concentrazioni (integrazione della legge cinetica). Esempio della cinetica del primo ordine [ A] d[ P] d v [ A] (1/s): costante di velocità del 1 ordine A P (prodotti) Integrazione rispetto alla concentrazione [A] [ A] d [ A] 1 A [ ] [ A] d ln[ A] d Dipendenza lineare dal tempo di ln[a]! ln[a] a + ln[a] b t 1
11 ln[a] ln[a] t [A] [A] ln[a] ln[a] ln t exp( t) [A] [A] [A] [A] exp( t) [A] [A] 1 < < 11
12 Diagramma lineare solo con una scala logaritmica delle concentrazioni! ln[a] ln[a] t 1
13 Scala dei tempi per il decadimento della concentrazione [A] quantificata secondo il tempo di dimezzamento t1/ t 1/ t tempo di dimezzamento della concentrazione di un reagente rispetto allo stato iniziale (in questo caso ) ln [A] t 1 t1/ [A] [A] [A] / t 1/ ln ln ln 1/ 1 / : indipendente dalla concentrazione iniziale! Esempio di tempo di dimezzamento per il decadimento radioattivo di nuclei C N v [ 14 C] t 1/ 577 anni 1
14 Integrazione della legge cinetica per la reazione del secondo ordine A P (prodotti) d v [A] [A] : litro/moli s 1 d[a] d1/ [A] 1 1 a + b t 1 + [ A] t [A] [A] [ A] 1/[A] 1/[A] [A] [A] 1+ [A] t ( ) 1/[A] t 1/ 1 [A] : dipendente dalla concentrazione iniziale! t 14
15 15
16 A + B d[a] d[b] v [A][B] Cinetica del secondo ordine P (prodotti) Cinetica complessa da analizzarsi, salvo nei due casi limiti: 1) [A] [B] [A] d[ A] v [A] [B] a tutti i tempi! stessa equazione del caso precedente! ) [A] << [B] [B] [B] circa costante! d[a] v [B][A] [B] [A] '[A] ' Cinetica del pseudo primo ordine: con un tempo di dimezzamento dipendente dalla concentrazione di B [A] [A] exp( ' t) t 1/ ln ' ln [B] 16
17 Come spiegare a livello molecolare le leggi cinetiche? Descrizione macroscopica della cinetica chimica: dipendenza temporale delle concentrazioni. Descrizione microscopica della cinetica chimica: trasformazione delle molecole secondo processi elementari (non osservabili direttamente) Due tipi di processi elementari: 1) processi unimolecolari (ad esempio il decadimento radioattivo) A prodotto/ prodotti ) processi bimolecolari A + B prodotto/ prodotti La cinetica osservabile macroscopicamente è l esito di un insieme di processi elementari, descritti dal meccanismo di reazione costituito In generale da più stadi identificati con processi elementari. 17
18 Esempio: decomposizione dell ozono nell atmosfera in assenza di radiazione e di specie reattive radicaliche Processo cinetico osservabile macroscopicamente: O O Meccanismo di reazione a tre stadi: 1) ) ) O O O + O O + O O + O O (unimolecolare) (bimolecolare) (bimolecolare) La specie O (Ossigeno atomico) non è rilevabile macroscopicamente (specie estremamente reattiva e quindi presente a concentrazioni troppo basse per essere rilevate) 18
19 Può la legge cinetica essere derivata sulla base del meccanismo di reazione? Quant è il contributo di un processo elementare alla velocità di reazione? Caso semplice: una reazione il cui meccanismo è costituito da un unico stadio unimolecolare A prodotti Nota: in questo caso la notazione della cinetica macroscopica e del meccanismo coincidono. Assunzione per la velocità di reazione: Perché? [ A] d unim [A] [A] n / V N / VN. N n di molecole A A Avog A dn dn N A A unimn A A dn / Il tasso di decremento N A A delle molecole deve essere proporzionale all intervallo temporale! unim A unim : coefficiente di proporzionalità 19
20 Caso di una reazione il cui meccanismo è costituito da un unico stadio bimolecolare A + B Assunzione per la velocità di reazione: prodotti d [ A] d[ B] bim [A][B] Perché? [A] n / V N / VN. N n di molecole A A Avog A dn dna A bimn A[B] N A bim [B] A Il tasso di decremento N A A delle molecole A è proporzionale anche alla probabilità di collisione con una molecola B, e quindi alla sua concentrazione! bim dn / : coefficiente di proporzionalità
21 E se il meccanismo prevede più stadi? Ogni stadio contribuisce in maniera indipendente alla variazione di concentrazione delle specie. Decomposizione dell ozono con meccanismo a tre stadi: O v O d[o 1) ) ) O O + O O + O ] d[o] d[o] d[o] [O ] + [O ][O] [O ][O] 1 1 O + O O O v 1[ O] + [O] ( [O] [O] ) Però questa espressione non è appropriata per la legge cinetica (macroscopica) perché vi compare la concentrazione [O] che non è rilevabile a livello macroscopico. 1
22 La specie O (Ossigeno atomico) è labile (molto reattiva) e rimane a bassissima concentrazione, la cui derivata si può assumere essere trascurabile: d[o] Ipotesi dello stato stazionario : Dal meccanismo di reazione 1) ) O O + O 1 O + O O O + O d[o] d[o] d[o] d[o] + + 1[O] [O][O] [O][O] 1 1[O] si deduce la concentrazione della specie labile [O] [O ] + [O ] che può essere sostituita nella velocità di reazione v 1 [O ] + [O] ( [O ] [O ] ) 1 ) [O ] + 1 [O ] [O [O ] ] + O [O [O ] ]
23 v [O 1 [O ] + ] [O ] Legge cinetica per la decomposizione dell ozono: è priva di un ordine di reazione ben definito!
24 Costanti cinetiche dei processi elementari dipendono da ( T ) Aexp( E / RT ) Ambiente di reazione (gas o soluzione?, quale solvente?) Dalla temperatura: (T ) ( T ) Empiricamente si trova che spesso è data dall equazione di Arrhenius T temperatura assoluta (in Kelvin) R costante dei gas 8.14 (J / K mol) E a Energia di attivazione (J/mol) A fattore pre-esponenziale T Ea 1 ln ln A R T a Quale significato per l energia di attivazione? 4
25 Stato di transizione E E Coordinata di reazlone 5
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezione 27-28 2010 Legge dell azione di massa Il caso dei gas: utilizziamo le pressioni parziali Per definizione le concentrazioni
DettagliLegge dell azione di massa. Misura sperimentale della costante di equilibrio. Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Legge dell azione di massa Il caso dei gas: utilizziamo le pressioni parziali Lezione 7-8 1 Per definizione le concentrazioni
Dettagli12. CINETICA CHIMICA,
. CINETICA CHIMICA, ovvero: un esempio di termodinamica di non equilibrio Semplificazione: reazione condotta in condizioni di ) equilibrio termico (temperatura costante) ) equilibrio meccanico (ad esempio
DettagliChimica Fisica Biologica
Chimica Fisica Biologica Università degli Studi di Padova Variazione della concentrazione [1] La variazione nel tempo della composizione di un sistema oggetto della cinetica chimica Le concentrazione delle
DettagliReazioni opposte. Reazioni opposte o reversibili A + B 2C (k 1 e k -1 )
Reazioni complesse Reazioni opposte o reversibili A B ( e - ) Reazioni consecutive A B C ( e ) Reazioni competitive o parallele A B ( ) A C ( ) Reazioni opposte Reazioni opposte o reversibili A + B C (
DettagliLa cinetica chimica studia la velocità con cui avviene una reazione chimica. dc dt. dn dt. per reazioni che avvengono a V costante
Cinetica chimica La cinetica chimica studia la velocità con cui avviene una reazione chimica. a A + b B + l L + m M +... Velocità di reazione rispetto al componente i-esimo: v 1 = ± V dn dt (+) velocità
DettagliTeoria delle Collisioni. k = fattore di fattore fattore. velocità specifica. frequenza sterico energetico. Reazione chimica. Urti fra molecole (atomi)
CINETICA CHIMICA -Velocità delle reazioni -Teoria del complesso attivato -Diagramma Ep/coordinate di reazione -Equazione di Arrhenius -Equazioni cinetiche semplici -Meccanismo di reazione -Catalisi e catalizzatori
DettagliCinetica chimica Quanto tempo impiega una sistema a raggiungere l'equilibrio chimico? In altri termini, qual è la cinetica di una reazione chimica?
Cinetica chimica Ordine di reazione Molecolarità Reazioni elementari Cinetiche di primo ordine Cinetiche di secondo ordine Catalisi e reazioni enzimatiche Michaelis-Menten Dipendenza di da T 1 Cinetica
DettagliCinetica chimica MECCANISMO <<Lo studio CINETICO fornisce invece queste informazioni>>
Cinetica chimica La termodinamica studia gli aspetti energetici di una reazione nel senso che stabilisce se, da un punto di vista energetico, la reazione potrà avvenire o no. Niente, invece, dice sul tempo
DettagliCinetica chimica. Capitolo 13
Cinetica chimica Capitolo 13 Cinetica chimica Termodinamica si verifica la reazione? Cinetica con che velocità si verifica la reazione? Velocità di reazione è la variazione di concentrazione di un reagente
Dettagli4. MODELLO DI EINSTEIN
4. MODELLO DI EISTEI Einstein fu il primo ad elaborare un modello per la descrizione dell interazione radiazione-materia (molecole) tenendo conto della quantizzazione delle energie molecolari e della radiazione.
DettagliCinetica Chimica. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Cinetica Chimica Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Cinetica Chimica Termodinamica la reaction avrà luogo? Cinetica quanto sarà veloce la reazione?
DettagliCinetica chimica. studia la velocità a cui decorrono le reazioni chimiche una velocità è la variazione di una proprietà per unità di tempo:
Cinetica chimica Cosa è la velocità di reazione e fattori che la influenzano Effetto concentrazione e temperatura Equazione di Arrhenius Molecolarità reazione. Energia di attivazione e catalisi Cinetica
DettagliCinetica chimica. studia l influenza di variabili quali T, concentrazione dei reattivi, natura solvente, pressione...
Cinetica chimica la cinetica chimica studia la velocità delle reazioni chimiche e i meccanismi attraverso cui i reagenti si trasformano in prodotti studia l influenza di variabili quali T, concentrazione
DettagliModellistica dei Sistemi Biologici. Lezione 1 Introduzione alla Cinetica Chimica Fabio Mavelli
Modellistica dei Sistemi Biologici Lezione 1 Introduzione alla Cinetica Chimica Fabio Mavelli 14 marzo 2012 Cinetica Chimica Branca della Chimica-Fisica che studia l evoluzione temporale dei Sistemi Chimici
DettagliLezione XI Introduzione Cinetica Chimica
SCIENZA DEI MATERIALI Chimica Fisica Lezione XI Introduzione Cinetica Chimica Dr. Fabio Mavelli Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari Cinetica Chimica Branca della Chimica-Fisica che studia
DettagliUniversità degli Studi Mediterranea di Reggio Calabria Facoltà di Agraria Sez. Lamezia Terme A.A
1 Università degli Studi Mediterranea di Reggio Calabria Facoltà di Agraria Sez. Lamezia Terme A.A. 2006.2007 La cinetica delle reazioni chimiche Studiare una reazione dal punto di vista cinetico significa
DettagliVelocità delle reazioni chimiche
Velocità delle reazioni chimiche Il fatto che una reazione chimica sia spontanea (cioè possa avvenire) non è garanzia che essa abbia effettivamente luogo Per sapere se, in date condizioni, una reazione
DettagliCINETICA CHIMICA. Ogni reazione chimica però impiega un certo tempo per raggiungere le condizioni di equilibrio.
Facendo reagire delle sostanze si arriva ad uno stato di equilibrio in cui le concentrazioni di reagenti e prodotto rispettano la legge di equilibrio chimico, definita da una costante di equilibrio. Ogni
DettagliCinetica Chimica 1. esaminare quali condizioni debbono essere soddisfatte affinché una data reazione avvenga spontaneamente 2. esaminare quali sono i
Cinetica Chimica 1. esaminare quali condizioni debbono essere soddisfatte affinché una data reazione avvenga spontaneamente 2. esaminare quali sono i fattori che influenzano il tempo richiesto affinché
DettagliLezione n. 15. Ordine di reazione Molecolarità Reazioni elementari Cinetiche di primo ordine Cinetiche di secondo ordine. Antonino Polimeno 1
Chimica Fisica - Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Lezione n. 15 Ordine di reazione Molecolarità Reazioni elementari Cinetiche di primo ordine Cinetiche di secondo ordine Antonino Polimeno 1 Esempio (1)
DettagliVELOCITA di REAZIONE. Quali sono le dimensioni di una velocità di reazione?? E una definizione che ha senso NON all equilibrio!!!
VELOCITA di REAZIONE Quali sono le dimensioni di una velocità di reazione?? E una definizione che ha senso NON all equilibrio!!! Data la reazione: aa + bb cc + dd v = - 1 Δ[A] = - 1 Δ[B] = 1 Δ[C] = 1 Δ[D]
DettagliVELOCITA DI REAZIONE
VELOCITA DI REAZIONE Analogamente alla velocità di un corpo (velocità = distanza percorsa / tempo impiegato) la velocità di reazione è definita come la variazione di concentrazione dei prodotti o dei reagenti
DettagliCinetica Chimica. Cinetica chimica
Cinetica Chimica CH 3 Cl + NaOH CH 3 OH + NaCl Le reazioni chimiche possono decorrere con cinetica molto veloce (come le reazioni di salificazione di un acido con una base) o lenta (come alcune reazioni
DettagliCinetica Chimica 07/01/2016
Cinetica Chimica Rappresenta lo studio del modo in cui le reazioni vanno verso l equilibrio. Si misura la variazione nel tempo della concentrazione di prodotti e reagenti (velocità di reazione) e l effetto
DettagliVelocità di reazione Una trasformazione chimica modifica completamente la natura delle sostanze iniziali ( i reagenti), formando altre specie (i prodo
Dinamica chimica (cinetica) Studio della velocità di reazione Bibliografia David W. Oxtoby, Norman H. Nachtrieb, Wade A. Freeman Chimica Edises Mario Nardelli Chimica generale Darrell D. Ebbing, Steven
DettagliLezione n. 11. Reazioni enzimatiche Michaelis-Menten Dipendenza di k da T. Antonino Polimeno 1
Chimica Fisica Biotecnologie sanitarie Lezione n. 11 Reazioni enzimatiche Michaelis-Menten Dipendenza di k da T Antonino Polimeno 1 senza catalizzatore... con catalizzatore... Antonino Polimeno 2 Catalisi
DettagliLa cinetica chimica. Si occupa dello studio dei meccanismi di reazione con i quali i reagenti si trasformano in prodotti (kinesis = movimento)
La cinetica chimica Si occupa dello studio dei meccanismi di reazione con i quali i reagenti si trasformano in prodotti (kinesis = movimento) omogenee Reazioni eterogenee Termodinamica: permette di prevedere
DettagliLezione n. 17. Teoria dello stato di transizione Equazione di Eyring Interpretazione termodinamica. Antonino Polimeno 1
Chimica Fisica - Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Lezione n. 17 Teoria dello stato di transizione Equazione di Eyring Interpretazione termodinamica Antonino Polimeno 1 Interpretazione molecolare (1)
DettagliVelocità di Reazione. H ICl I HCl
Velocità di Reazione H 2 + 2 ICl I 2 + 2 HCl Cinetica Chimica ci dice se una reazione avviene spontaneamente. È indispensabile però sapere anche quanto impiega una reazione a raggiungere il proprio stato
DettagliCinetica chimica. Le reazioni possono durare un microsecondo, un giorno o un secolo.
Cinetica chimica Cinetica chimica Le reazioni possono durare un microsecondo, un giorno o un secolo. Le esplosioni sono dovute ai grandi volumi di gas caldi liberati da reazioni estremamente rapide. La
DettagliReazioni lente e reazioni veloci
CINETICA CHIMICA Reazioni lente e reazioni veloci Cinetica Chimica Studio della velocità di reazione (v) Che cos è la velocità di reazione? è la diminuzione della concentrazione molare del reagente nell
DettagliLa cinetica chimica. Velocità media di reazione
La cinetica chimica 1. Velocità di reazione. Leggi cinetiche semplici 3. Meccanismi di reazione 4. Effetto della temperatura: legge di Arrhenius e teoria del complesso attivato 5. Catalizzatori Velocità
DettagliCinetica chimica. Cinetica chimica
REAZIONI GLOBALI ED ELEMENTARI: Le reazioni chimiche avvengono quando le molecole di una specie collidono con le molecole di un altra specie e, per effetto di alcune di queste collisioni si formano una
DettagliL equilibrio chimico
L equilibrio chimico Un equilibrio dinamico: la velocità in una direzione è bilanciata dalla velocità nell altra. Sebbene non si osservi alcun cambiamento macroscopico molta attività è in corso 1 La differenza
DettagliCINETICA CHIMICA E CATALISI
CINETICA CHIMICA E CATALISI A (g) + B (g) AB (g) Reazione omogenea, irreversibile a T cost VELOCITA di REAZIONE : variazione, nell unità di tempo, della concentrazione delle sostanze reagenti A e B Tale
DettagliStudio della velocità delle reazioni ed interpretazione sulla base dei meccanismi di reazione
Cinetica chimica Studio della velocità delle reazioni ed interpretazione sulla base dei meccanismi di reazione E anche importante conoscere il grado con cui la reazione favorisce i prodotti all equilibrio
DettagliEsercitazione n. 8 - Aspetti generali di reazioni e meccanismi
Esercitazione n. 8 Aspetti generali di reazioni e meccanismi 1. Dare una definizione dei seguenti termini: coordinata di reazione; stadio di una reazione; stato di transizione, reagente radicalico; scissione
DettagliStati di aggregazione della materia. dal microscopico al macroscopico: struttura. interazioni GASSOSO. proprietà SOLIDO LIQUIDO
Stati di aggregazione della materia GASSOSO dal microscopico al macroscopico: struttura interazioni proprietà SOLIDO LIQUIDO Lo stato gassoso È uno dei tre stati di aggregazione della materia, caratterizzato
DettagliLa termochimica. Energia in movimento
La termochimica Energia in movimento Sistema termodinamico La termodinamica è una scienza che studia proprietà macroscopiche della materia e prevede quali processi chimici e fisici siano possibili, in
DettagliCinetica chimica. Istantanea. Cinetica chimica : studio della velocita delle reazioni chimiche
Cinetica chimica Cinetica chimica : studio della velocita delle reazioni chimiche La termodinamica ci dice se una reazione è possibile (termodinamicamente) ma non se è lenta o veloce. C diamante O g CO
DettagliEsistono reazioni energeticamente favorite (ΔH<0) che non avvengono.es. C(diamante) à C(grafite)
CINETICA CHIMICA Esistono reazioni energeticamente favorite (ΔH
DettagliVelocità istantanea di reazione
Velocità istantanea di reazione aa + bb +...! ll + mm +... Velocità istantanea di scomparsa di A v A = lim$ "[A] "t#0 "t = $ d[a] 1 Velocità di reazione aa + bb + ll + mm + Reazioni che possono avvenire
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 3) Data la reazione chimica: H 2
ESERCIZI 1) La velocità di una reazione chimica dipende: a. solo dalla temperatura b. solo dalla pressione c. dal fatto che la reazione sia eso- o endotermica d. dalla temperatura, dalle concentrazioni
DettagliQuando si è raggiunto lo stato di equilibrio della reazione: Data una qualunque reazione in fase gassosa: reagenti e dei prodotti di reazione:
EQUILIBRIO CHIMICO IN FASE GASSOSA Data una qualunque reazione in fase : aa + bb = cc + dd si trova sperimentalmente che quando essa ha raggiunto il suo stato di equilibrio esiste la seguente relazione
Dettagli2 febbraio con 10 Pa, Pa, K, 1760 J mol e m mol. Con questi dati si ricava la temperatura finale. exp 422.
febbraio 08. La temperatura di fusione dello zolfo monoclino alla pressione di un bar è 9.3 C. La variazione di volume molare durante la fusione è di.3 cm 3 mol -, mentre il calore latente di fusione è
DettagliEsercitazione n. 8 - Aspetti generali di reazioni e meccanismi
Esercitazione n. 8 Aspetti generali di reazioni e meccanismi 1. Dare una definizione dei seguenti termini: coordinata di reazione; stadio di una reazione; stato di transizione, reagente radicalico; scissione
DettagliESERCIZI di TERMODINAMICA. Considerare una mole di gas ideale. [Risultato: q=- 17 kj]
ESERCIZI di TERMODINAMICA 1 Suggerimenti: specificare le condizioni iniziali e finali; ricordarsi che la trasformazione è reversibile; è necessario il valore della capacità termica a volume costante che
DettagliL equilibrio chimico dal punto di vista cinetico
L chimico dal punto di vista cinetico L chimico dal punto di vista cinetico Ogni reazione, in un sistema chiuso, raggiunge uno stato di : Alto rendimento REAG PROD PROD REAG (Reaz. DIRETTA) (Reaz. INVERSA)
DettagliEquilibri e Principio di Le Chatelier
Equilibri e Principio di Le Chatelier Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new approaches to teaching and learning Natural and Environmental Sciences University of Camerino, ITALY
DettagliEntropia e secondo principio della termodinamica: prevedere la spontaneità di un processo
1 Entropia e secondo principio della termodinamica: prevedere la spontaneità di un processo Limitazioni della prima legge della termodinamica 2 E = q + w E universo = E sistema + E ambiente E sistema =
DettagliCINETICA CHIMICA. Studio della velocità di trasformazione della materia. Reazioni a velocità intermedia Reazioni organiche s in soluzione
CINETICA CHIMICA Studio della velocità di trasformazione della materia Reazioni velocissime H + + OH - (acido/base) < 10-8 s Esplosioni (TNT, KClO 4, etc..) Reazioni veloci 10-3 s Reazioni tra ioni in
DettagliEsistono reazioni energeticamente favorite ( H<0) che non avvengono.es. C(diamante) C(grafite)
CINETICA CHIMICA Esistono reazioni energeticamente favorite ( H
DettagliPROGRAMMA DEL CORSO DI CHIMICA FISICA 1 CON LABORATORIO a.a
PROGRAMMA DEL CORSO DI CHIMICA FISICA 1 CON LABORATORIO a.a. 2012-2013 NOTA durante lo svolgimento del corso, sulla base di criteri di opportunita, potrei apportare qualche modifica al programma, che sara
DettagliDipendenza dell'energia libera dalla T e P
Dipendenza dell'energia libera dalla T e P G = H - TS essendo H = U + PV G = U + PV - TS Una variazione infinitesima di una o più variabili che definiscono lo stato del sistema determina una variazione
DettagliIntroduzione alla cinetica chimica con esercizi
Introduzione alla cinetica chimica con esercizi prerequisiti : conoscere la teoria particellare o cinetica della materia, sapere il significato di concentrazione, molarità, comprendere il concetto di equilibrio
DettagliVelocità di reazione. Consideriamo una generica reazione
Velocità di reazione. Consideriamo una generica reazione Esprimiamo perciò la velocità di un processo chimico in un certo periodo di tempo tramite il rapporto tra la variazione di concentrazione di un
DettagliLe reazioni chimiche. Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti
Le reazioni chimiche Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti VIDEO VIDEO Introduzione (I) La cinetica chimica è la branca della chimica che si interessa della velocità delle reazioni chimiche, cioè la variazione
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 20 La velocità di reazione 3 Sommario 1. Che cos è la velocità di reazione 2. L equazione cinetica 3. Gli altri fattori che influiscono
DettagliPROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA E LABORATORIO A.S CLASSE 1^E. La materia e le sostanze
Programmazione Sono sottolineati gli obiettivi minimi PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA E LABORATORIO A.S. 2018-19 - CLASSE 1^E La materia e le sostanze Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
DettagliLa velocità di reazione
La velocità di reazione 1 Che cos è la velocità di reazione (I) Lo studio di tutti gli aspetti relativi alla velocità delle trasformazioni chimiche è affrontato dalla cinetica chimica. La velocità di reazione
DettagliL equilibrio chimico. Se una reazione è reversibile, al suo termine i reagenti non sono del tutto consumati
L equilibrio chimico Chimica e laboratorio Come facciamo a stabilire quando e se una reazione è terminata? Ipotesi:! Quando la velocità di reazione è costante! Quando i reagenti sono finiti! Quando tutti
DettagliCinetica chimica. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g)
Cinetica chimica 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g) Alcune immagini sono state prese e modificate da Chimica di Kotz, Treichel & Weaver, Edises 2007, III edizione La cinetica chimica A differenza della termodinamica
DettagliEsercizi su Cinetica Chimica
Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT Esercizi su Cinetica Chimica Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio/education/general-chemistry-exercises/ Esempio
DettagliTERMODINAMICA. Studia le trasformazioni dei sistemi in relazione agli scambi di calore e lavoro. GENERALITÀ SUI SISTEMI TERMODINAMICI
TERMODINAMICA Termodinamica: scienza che studia le proprietà e il comportamento dei sistemi, la loro evoluzione e interazione con l'ambiente esterno che li circonda. Studia le trasformazioni dei sistemi
DettagliTransizione di fase liquido-vapore
Lezione 15 1. L equilibrio chimico dinamico 2. Reazioni chimiche e costante di equilibrio 3. Legge di azione di massa 4. Equilibrio in fase gassosa 5. Fattori che influenzano l equilibrio: il principio
DettagliDefinizioni: sistema ambiente sistema isolato sistema chiuso sistema adiabatico stato di un sistema. Termodinamica
Definizioni: Termodinamica sistema ambiente sistema isolato sistema chiuso sistema adiabatico stato di un sistema Proprietà macroscopiche di un sistema intensive: sono indipendenti dalla massa del sistema
DettagliPlutarco: L anima non è un vaso da riempire, ma un fuoco da suscitare (Citazione da parte di Gaetano Salvemini a proposito dei processi educativi)
Plutarco: L anima non è un vaso da riempire, ma un fuoco da suscitare (Citazione da parte di Gaetano Salvemini a proposito dei processi educativi) Galilei: Or qui, prima ch io passi più oltre, vi dico
DettagliTrasformazioni chimiche degli inquinanti Cenni su stratosfera e troposfera Dinamica degli inquinanti A.A
Università di Roma Tor Vergata Trasformazioni chimiche degli inquinanti Cenni su stratosfera e troposfera Dinamica degli inquinanti A.A. 2012-2013 1 Composizione chimica dell atmosfera Oltre ad O 2 e N
DettagliCapitolo 18 L equilibrio chimico
Capitolo 18 L equilibrio chimico 1. L equilibrio dinamico 2. L equilibrio chimico: anche i prodotti reagiscono 3. La costante di equilibrio 4. Il quoziente di reazione 5. La costante di equilibrio e la
DettagliLe reazioni chimiche
Le reazioni chimiche Reazioni di sintesi Reazioni di sintesi o di combinazione diretta: A + B à AB. Nelle reazioni di sintesi due o più atomi o molecole reagiscono tra loro per dare un unico composto come
DettagliL Equilibrio chimico
L Equilibrio chimico 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) EQUILIBRIO DINAMICO: un equilibrio in cui la costanza dei parametri che caratterizzano il sistema è dovuta alla uguaglianza di tendenze opposte. POSIZIONE
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 21 L equilibrio chimico 3 Sommario 1. L equilibrio dinamico 2. L equilibrio chimico: anche i prodotti reagiscono 3. La costante
DettagliLimiti del criterio della variazione entropia
Limiti del criterio della variazione entropia S universo = S sistema + S ambiente > 0 (nei processi irreversibili) S universo = S sistema + S ambiente = 0 (nei processi reversibili) Dalla valutazione di
DettagliChimica Generale ed Inorganica: Programma del Corso
Chimica Generale ed Inorganica: Programma del Corso Gli atomi I legami chimici Forma e struttura delle molecole Le proprietà dei gas Liquidi e solidi Termodinamica Equilibri fisici Equilibri chimici Equilibri
DettagliUNIVERSITÀ DEGLI STUDI DI TORINO
UNIVERSITÀ DEGLI STUDI DI TORINO Laurea Triennale in Scienze Biologiche TUTORAGGIO DEL CORSO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA (CORSO A) AA 2017-2018 GIUSEPPE RICCIO giuseppe.riccio@edu.unito.it REAGENTI
DettagliCinetica chimica E lo studio della velocità delle reazioni chimiche, delle leggi di velocità e dei meccanismi di reazione.
Cinetica chimica E lo studio della velocità delle reazioni chimiche, delle leggi di velocità e dei meccanismi di reazione. Es. 2H 2(g) + O 2(g) d 2H 2 O (l) K eq (25 C)=10 83 (ricavato da lnk=-δg /RT)
DettagliCinetica chimica. Meccanismo della reazione
Cinetica chimica La cinetica chimica studia la velocità delle reazioni, il tempo necessario ad una reazione per raggiungere l equilibrio. Meccanismo della reazione Serie delle reazioni intermedie o atti
DettagliChimica Biologica A.A Cinetica Enzimatica. Marco Nardini Dipartimento di Scienze Biomolecolari e Biotecnologie Università di Milano
Chimica Biologica A.A. 2010-2011 Cinetica Enzimatica Marco Nardini Dipartimento di Scienze Biomolecolari e Biotecnologie Università di Milano Macromolecole Biologiche Cinetica Chimica Termodinamica: fornisce
DettagliEquilibrio chimico. Equilibri dinamici Legge azione di massa, Kc, Kp, Equilibri eterogenei Principio di Le Chatelier
Equilibrio chimico Equilibri dinamici Legge azione di massa, Kc, Kp, Equilibri eterogenei Principio di Le Chatelier Data la reazione generica: A + B C Seguendo nel tempo le variazioni di concentrazione
DettagliTeoria Cinetica Molecolare dei Gas Ideali
Teoria Cinetica Molecolare dei Gas Ideali Un gas è composto da molecole molto lontane tra di loro in confronto alle loro dimensioni e possono essere considerate puntiformi, quindi prive di volume. Le molecole
DettagliIl meccanismo d azione degli enzimi può essere trattato: -analizzando i cambiamenti energetici che si verificano nel corso della reazione -
Il meccanismo d azione degli enzimi può essere trattato: -analizzando i cambiamenti energetici che si verificano nel corso della reazione - esaminando il modo in cui il sito attivo favorisce la catalisi
DettagliCinetica chimica. Meccanismo della reazione
Cinetica chimica La cinetica chimica studia la velocità delle reazioni, il tempo necessario ad una reazione per raggiungere l equilibrio. Meccanismo della reazione Serie delle reazioni intermedie o atti
DettagliScritto chimica generale
Scritto chimica generale 23.01.2012 TESTO A 1. L idrogeno solfuro di ammonio solido si decompone ad ammoniaca gassosa e acido solfidrico gassoso a 25 C. Sapendo che a 25 C la costante per questo equilibrio
DettagliCENNI DI NMR DINAMICO. - Testo consigliato: Stradi
CENNI DI NMR DINAMICO - Testo consigliato: Stradi La branca della spettroscopia NMR indicata con il termine di NMR dinamico si occupa dell effetto dei processi di scambio chimico (in senso ampio) sugli
DettagliLaboratorio 29.1 CINETICA DI IDROLISI ALCALINA DELL ACETATO DI ETILE
2 Analisi chimica strumentale Laboratorio 29.1 CINETICA DI IDROLISI ALCALINA DELL ACETATO DI ETILE SCOPO Determinazione della costante di velocità, dell energia di attivazione e del fattore di frequenza
DettagliCINETICA DI REAZIONI ELEMENTARI
Lo scopo della cinetica è stabilire una relazione quantitativa tra le concentrazioni dei reagenti e/o dei prodotti e la velocità della reazione. CINETICA DI REAZIONI ELEMENTARI PRINCIPI DI CINETICA techiometria:
DettagliCine%ca enzima%ca. Copyright 2013 Zanichelli editore S.p.A.
Cine%ca enzima%ca Copyright 2013 Zanichelli editore S.p.A. La cinetica delle reazioni Conce, chiave Le semplici equazioni di velocità descrivono il progredire delle reazioni di primo e di secondo ordine.
DettagliLA VELOCITA DELLE REAZIONI
LA VELOCITA DELLE REAZIONI Classe 3 E Anna Onofri Tra le reazioni spontanee che avvengono in natura alcune avvengono MOLTO VELOCEMENTE, altre PIU LENTAMENTE altre richiedono TEMPI LUNGHISSIMI esplosione
DettagliPrincipi della Termodinamica
Principi della Termodinamica Dr. Daniele Toffoli Dipartimento di Scienze Chimiche e Farmaceutiche, UniTS Dr. Daniele Toffoli (DSCF, UniTS) Intro 1 / 20 Introduzione 1 Introduzione 2 Sistemi termodinamici
DettagliSpesso le reazioni chimiche sono accompagnate da. Le reazioni che sviluppano calore sono dette reazioni esotermiche
Spesso le reazioni chimiche sono accompagnate da sviluppo o assorbimento di calore. Le reazioni che sviluppano calore sono dette reazioni esotermiche Le reazioni che assorbono calore sono dette reazioni
DettagliControllo dei Processi. Modellistica - Parte 1
Università di Roma La Sapienza A.A. 2004/05 Controllo dei Processi Modellistica - Parte 1 Prof. Leonardo Lanari DIS, Università di Roma La Sapienza Principi di modellistica Principi di conservazione Conservazione
DettagliLa Pressione. Convertire una pressione di 635 mm Hg nel suo corrispondente valore in atm, bar e kpa 635 mmhg/760 mmhg = atm. 1atm.
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliLa Pressione. Convertire una pressione di 635 mm Hg nel suo corrispondente valore in atm, bar e kpa 635 mmhg/760 mmhg = atm. 1atm.
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliU.D. CHIMICA classe 2 a TECN. (CAT) CHIMICA TECNOLOGICO (CAT) PROGRAMMAZIONE ANNUALE: SEQUENZA DI LAVORO
CHIMICA Classe 2 a TECNOLOGICO (CAT) PROGRAMMAZIONE ANNUALE: SEQUENZA DI LAVORO U.D. Periodo Ore lezione 1. Nomenclatura molecole inorganiche (ripasso) settembre 6 2. Struttura atomica e tavola periodica
DettagliProgramma svolto a.s. 2015/2016. Materia: fisica
Programma svolto a.s. 2015/2016 Classe: 4A Docente: Daniela Fadda Materia: fisica Dettagli programma Cinematica e dinamica: moto circolare uniforme (ripasso); moto armonico (ripasso); moto parabolico (ripasso);
DettagliGli equilibri chimici (1 e 3)
2017 1 Gli equilibri chimici (1 e 3) Equilibri dinamici inerenti! processi fisici I sistemi all equilibrio sono DINAMICI (in moto costante) REVERSIBILI (Possono essere considerati da entrambe le direzioni)
Dettagli