PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA E LABORATORIO A.S CLASSE 1^E. La materia e le sostanze

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1 Programmazione Sono sottolineati gli obiettivi minimi PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA E LABORATORIO A.S CLASSE 1^E La materia e le sostanze Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Saper comprendere i rischi dell attività di laboratorio ed elencare le norme di comportamento. Osservare e descrivere un sistema utilizzando un linguaggio scientificamente corretto. Conoscere i simboli di pericolosità presenti sulle etichette dei materiali per un loro utilizzo sicuro. Saper effettuare misure di massa, volume e temperatura Esprimere il risultato di una misura secondo le regole della comunicazione scientifica. Applicare criteri distintivi per riconoscere miscugli eterogenei, miscugli omogenei e sostanze. Spiegare le differenze macroscopiche tra i vari stati di aggregazione e assegnare il nome ai passaggi di stato. Spiegare gli aspetti essenziali dei principali metodi di separazione; proporre strategie per la separazione dei componenti di un miscuglio. Spiegare che cosa è la densità di un corpo e perché può essere considerata una caratteristica identificativa dei Definizione di materia Stati di aggregazione e passaggi di stato Miscugli eterogenei ed omogenei Metodi di separazione Sostanze pure Massa, volume e densità Dissoluzione Concentrazione delle soluzioni Soluzioni sature e solubilità La sicurezza in laboratorio: norme di comportamento e simboli di pericolosità Conoscenza del laboratorio e delle sue attrezzature. Misure di volume e di massa. Filtrazione Cromatografia su carta Distillazione Preparazione di una soluzione Solubilità di una sostanza e temperatura Determinazione della densità

2 materiali. Applicare il concetto di densità nella risoluzione di semplici esercizi. Riconoscere che nelle operazioni di mescolamento la massa, a differenza del volume, si conserva. Spiegare il concetto di concentrazione e applicare alcuni modi per esprimerla. Risolvere esercizi di conversione tra le concentrazioni percentuali, usando la densità. Saper preparare soluzioni di data concentrazione. Trasformazioni della materia ed energia Saper convertire i valori delle temperature da Celsius a Kelvin e viceversa. Riconoscere gli stati di aggregazione della materia e i relativi passaggi di stato anche interpretando un grafico di analisi termica. Descrivere gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato facendo riferimento alla diversa organizzazione/disorganizzazione delle particelle. Stabilire lo stato di aggregazione di una sostanza a una temperatura assegnata in base alle sue temperature caratteristiche. Temperatura e termometri Le temperature dei passaggi di stato: analisi termica e temperature fisse Temperatura energia e calore: energia termica, calore latente ed energia chimica Modello cinetico-molecolare degli stati di aggregazione Volume e densità nei passaggi di stato Temperatura e calore Temperatura e passaggi di stato

3 Le reazioni chimiche Riconoscere e descrivere le reazioni chimiche, distinguendole dalle trasformazioni fisiche. Applicare la legge di conservazione della massa per calcolare la massa di reagenti e prodotti. Descrivere gli scambi di energia tra sistema e ambiente che accompagnano le reazioni chimiche Trasformazioni chimiche e fisiche Legge di Lavoisier Reazioni chimiche ed energia Velocità di reazione Elementi e composti Fenomeni che si osservano nelle reazioni chimiche Preparazione di un nuovo materiale Conservazione della massa nelle reazioni chimiche La velocità con cui si trasformano le sostanze Classificare le sostanze in elementi e composti Applicare la legge della composizione costante per distinguere i composti dai miscugli. Rappresentare a livello microscopico gli elementi e i composti utilizzando i modelli di atomo e molecola. Distinguere tra atomi e molecole e rappresentare queste particelle utilizzando simboli e formule. Rappresentare una reazione attraverso un equazione chimica bilanciata. Individuare i coefficienti stechiometrici di una equazione Sostanze semplici e sostanze composte: reazioni di analisi e di sintesi. Gli elementi ed i loro simboli. I composti e la legge di Proust La teoria atomica della materia e la legge delle proporzioni multiple. Le formule delle sostanze: la formule degli elementi e dei composti Le equazioni chimiche ed il loro bilanciamento Dagli studi sui gas alle formule chimiche Preparazione di un composto Determinazione del rapporto di combinazione in composti costituiti da rame e cloro

4 Descrivere quali sono le grandezze che sono necessarie per caratterizzare un gas e spiegare come possono influenzarsi reciprocamente alla luce del modello particellare Risolver semplici esercizi relativi alle trasformazioni dei gas applicando le leggi di Boyle, di Charles e di GayLussac Proprietà dei gas e loro modello particellare Leggi di Gay-Lussac,Boyle e Charles Principio di Avogadro Massa atomica e molecolare Misura del volume di un gas Stima del volume di una molecola Determinazione della massa relativa delle molecole di alcuni gas Enunciare la legge di Avogadro Spiegare cosa si intende per massa atomica relativa e come è stata storicamente determinata Calcolare il peso molecolare di una sostanza in base alla formula Dalla massa degli atomi alla mole Spiegare perché occorre distinguere tra quantità di materia e quantità di sostanza Calcolare la quantità di sostanza presente in una massa o in un volume assegnato di materia Utilizzare la quantità di sostanza per esprimere la concentrazione delle soluzioni Padroneggiare il concetto di mole per risolvere esercizi relativi alla stechiometria di una reazione chimica La mole: l interprete tra gli atomi e la bilancia La centralità della mole: dai grammi alle moli e viceversa, dai litri di gas alle moli e viceversa Moli ed equazioni chimiche: coefficienti stechiometrici e moli di sostanza La concentrazione molare delle soluzioni Determinazione della massa di una mole di semi Preparazione di una soluzione a molarità nota La struttura dell atomo e la tavola periodica

5 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Spiegare l origine delle forze elettriche e applicare la legge di Coulomb Illustrare le caratteristiche delle principali particelle subatomiche e la loro disposizione reciproca. Illustrare come la composizione del nucleo consente di individuare l identità chimica dell atomo e di spiegare l esistenza di isotopi. Descrivere le reazioni nucleari distinguendo tra fusione e fissione Descrivere le prove sperimentali che hanno determinato l evoluzione dei modelli atomici Le forze elettriche: la carica elettrica e la legge di Coulomb I primi modelli atomici: gli elettroni ed il modello atomico di Thomson; il modello atomico nucleare di Rutherford, le particelle subatomiche. La carta di identità degli atomi: numero atomico, numero di massa e isotopi;le reazioni nucleari Determinazione della carica dello ione rame Trattandosi di classi eterogenee, nelle quali sono presenti anche alunni con D.S.A. o comunque con lacune nella preparazione di base, si cercherà di semplificare le unità di apprendimento, scomponendole in sotto unità,senza rinunciare comunque alla correttezza formale, evidenziando con mappe concettuali i collegamenti tra i vari concetti e di svolgere in classe numerosi esercizi. In generale si ricorrerà alle seguenti tipologie di attività: Lezioni frontali e partecipate Discussioni guidate Recupero in itinere Attività di laboratorio Lavori di gruppo Uso di audiovisivi Uso della LIM e del computer Libri di testo in adozione: F. Bagatti, A. Desco, E. Corradi, C. Ropa Immagini della chimica ed. arancio- Zanichelli

6 Mirandola, 12/06/2019 I docenti Rossi Mirko, Celico Rosa