PROGRAMMA DI CHIMICA
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- Edoardo Andreoli
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1 PROGRAMMA DI CHIMICA Plesso Volta - Classe 1A Indirizzo ITIS A.S ARGOMENTO 1 Dai miscugli alle sostanze 1.1 Osservando la materia 1.2 Grandezze e strumenti di misura: portata e sensibilità, massa e peso, volume, temperatura e calore 1.3 Stati di aggregazione e passaggi di stato 1.4 Miscugli omogenei ed eterogenei 1.5 Le operazione di separazione dei miscugli 1.6 Le regole di approssimazione ARGOMENTO 2 Le sostanze: proprietà ed energia 2.1 Temperatura e termometri 2.2 La scala Celsius e Kelvin 2.3 Curva di riscaldamento e raffreddamento 2.4 Temperature fisse delle sostanze 2.5 Calore e particelle nei passaggi di stato 2.6 Densità ARGOMENTO 3 Le soluzioni 3.1 Dissoluzione 3.2 Concentrazione delle soluzioni 3.3 Soluzioni sature e solubilità 3.4 Concentrazione % 3.5 Temperatura di ebollizione e di congelamento ARGOMENTO 4 Le reazioni chimiche 4.1 Le sostanze si trasformano : reagenti e prodotti 4.2 Trasformazioni chimiche e fisiche 4.3 Legge di Lavoisier 4.4 Legge di Proust 4.5 Bilanciamento delle reazioni ARGOMENTO 5 Elementi e composti 5.1 Classificazione delle sostanze 5.2 Elementi e simboli 5.3 Formule degli elementi e dei composti
2 ARGOMENTO 6 Laboratorio 6.1 Sicurezza in laboratorio 6.2 Simboli e frasi di pericolo 6.3 Vetreria 6.4 Misure di volume 6.5 Sensibilità e portata 6.6 Misure di massa 6.7 Densità 6.8 Curva di riscaldamento e di raffreddamento 6.9 Miscugli, composti e elementi 6.10 Filtrazione,decantazione,evaporazione,cromatografia 6.11 Separazione e determinazione della composizione % di un miscuglio 6.12 Fenomeni fisici e chimici 6.13 Verifica della legge di Lavoisier 6.14 Verifica della legge di Proust Roma, 5 giugno 2019 Alunni Professori Prof.ssa Manuela Mannella PROGRAMMA DI CHIMICA Plesso Volta - Classe 1B Indirizzo ITIS A.S ARGOMENTO 1 Dai miscugli alle sostanze 1.7 Osservando la materia 1.8 Grandezze e strumenti di misura: portata e sensibilità, massa e peso, volume, temperatura e calore 1.9 Stati di aggregazione e passaggi di stato 1.10 Miscugli omogenei ed eterogenei 1.11 Le operazione di separazione dei miscugli
3 1.12 Le regole di approssimazione ARGOMENTO 2 Le sostanze: proprietà ed energia 2.7 Temperatura e termometri 2.8 La scala Celsius e Kelvin 2.9 Curva di riscaldamento e raffreddamento 2.10 Temperature fisse delle sostanze 2.11 Calore e particelle nei passaggi di stato 2.12 Densità ARGOMENTO 3 Le soluzioni 3.6 Dissoluzione 3.7 Concentrazione delle soluzioni 3.8 Soluzioni sature e solubilità 3.9 Concentrazione % 3.10 Temperatura di ebollizione e di congelamento ARGOMENTO 4 Le reazioni chimiche 4.6 Le sostanze si trasformano : reagenti e prodotti 4.7 Trasformazioni chimiche e fisiche 4.8 Legge di Lavoisier 4.9 Legge di Proust 4.10 Bilanciamento delle reazioni ARGOMENTO 5 Elementi e composti 5.4 Classificazione delle sostanze 5.5 Elementi e simboli 5.6 Formule degli elementi e dei composti
4 ARGOMENTO 6 Laboratorio 6.1 Sicurezza in laboratorio 6.2 Simboli e frasi di pericolo 6.3 Vetreria 6.4 Misure di volume 6.5 Sensibilità e portata 6.6 Misure di massa 6.7 Densità 6.8 Curva di riscaldamento e di raffreddamento 6.9 Miscugli, composti e elementi 6.10 Filtrazione,decantazione,evaporazione,cromatografia 6.11 Separazione e determinazione della composizione % di un miscuglio 6.12 Fenomeni fisici e chimici 6.13 Verifica della legge di Lavoisier 6.14 Verifica della legge di Proust Roma, 5 giugno 2019 Gli Alunni Il Professore Prof.ssa Manuela Mannella PROGRAMMA DI CHIMICA Plesso Volta - Classe 2A Indirizzo ITIS A.S ARGOMENTO 1 La chimica e la struttura dell atomo 5.7 Teoria atomica 5.8 Particelle subatomiche 5.9 Numero atomico e numero di massa
5 ARGOMENTO 2 La struttura dell atomo secondo il modello degli orbitali 4.11 L atomo come sistema planetario 4.12 Il concetto di orbitali 4.13 Gli orbitali s,p,d e f 4.14 Il numero di elettroni in un orbitale 4.15 L energia degli orbitali 4.16 L ordine di riempimento degli orbitali 4.17 La configurazione elettronica totale 4.18 Struttura atomica e colore ARGOMENTO 3 Periodicità delle proprietà chimiche 3.11 La tavola periodica 3.12 La configurazione elettronica esterna 3.13 Elettronegatività 3.14 Metalli e non metalli ARGOMENTO 4 Legami chimici e molecole 4.1 Elettroni esterni e legame chimico 4.2 Formula di Lewis 4.3 Legame covalente omopolare 4.4 Legame covalente eteropolare 4.5 Legame ionico 4.6 Legame metallico 4.7 Legame H 4.8 Polarità delle molecole ARGOMENTO 5 Relazioni quantitative in chimica 5.1 L unità di massa atomica 5.2 Peso atomico e molecolare 5.3 La mole 5.4 Reazioni chimiche ed equazioni chimiche 5.5 Il bilanciamento delle reazioni chimiche 5.6 Stechiometria delle reazioni chimiche
6 ARGOMENTO 6 Le soluzioni 6.1 Soluzioni e miscugli eterogenei 6.2 Solvente,soluto e soluzione 6.3 Soluzioni di un liquido in un liquido 6.4 Soluzioni di un solido in un liquido 6.5 Solubilità e soluzioni sature 6.6 Soluzioni di un solido in un solido ARGOMENTO 7 Proprietà delle soluzioni 7.1 La concentrazione delle soluzioni : molarità e molalità 7.2 Stechiometria delle soluzioni 7.3 Problemi di diluizione 7.4 Proprietà delle soluzioni ARGOMENTO 8 Equilibri in soluzione 8.1 Dissociazione elettrolitica 8.2 Elettroliti forti ed elettroliti deboli 8.3 Grado di dissociazione 8.4 Acidi e basi 8.5 ph e poh 8.6 Indicatori 8.7 Titolazioni acido-base ARGOMENTO 9 Laboratorio 9.1 Sicurezza in laboratorio 9.2 Simboli e frasi di pericolo 9.3 Saggi alla fiamma 9.4 Polarità 9.5 Miscibilità e solubilità 9.6 Conducibilità delle soluzioni 9.7 Preparazione di soluzioni a M nota 9.8 Reazioni ponderali 9.9 Indicatori e ph 9.10 Titolazioni acido-base Roma, 05/06/19 Gli Alunni L insegnante Prof.ssa Manuela Mannella
7 PROGRAMMA DI CHIMICA Plesso Volta - Classe 2B Indirizzo ITIS A.S ARGOMENTO 1 La chimica e la struttura dell atomo 5.10 Teoria atomica 5.11 Particelle subatomiche 5.12 Numero atomico e numero di massa ARGOMENTO 2 La struttura dell atomo secondo il modello degli orbitali 4.19 L atomo come sistema planetario 4.20 Il concetto di orbitali 4.21 Gli orbitali s,p,d e f 4.22 Il numero di elettroni in un orbitale 4.23 L energia degli orbitali 4.24 L ordine di riempimento degli orbitali 4.25 La configurazione elettronica totale 4.26 Struttura atomica e colore ARGOMENTO 3 Periodicità delle proprietà chimiche 3.15 La tavola periodica 3.16 La configurazione elettronica esterna 3.17 Elettronegatività 3.18 Metalli e non metalli ARGOMENTO 4 Legami chimici e molecole 4.9 Elettroni esterni e legame chimico 4.10 Formula di Lewis 4.11 Legame covalente omopolare 4.12 Legame covalente eteropolare 4.13 Legame ionico 4.14 Legame metallico 4.15 Legame H 4.16 Polarità delle molecole ARGOMENTO L unità di massa atomica Relazioni quantitative in chimica
8 5.2 Peso atomico e molecolare 5.3 La mole 5.4 Reazioni chimiche ed equazioni chimiche 5.5 Il bilanciamento delle reazioni chimiche 5.6 Stechiometria delle reazioni chimiche ARGOMENTO 6 Le soluzioni 6.6 Soluzioni e miscugli eterogenei 6.7 Solvente,soluto e soluzione 6.8 Soluzioni di un liquido in un liquido 6.9 Soluzioni di un solido in un liquido 6.10 Solubilità e soluzioni sature 6.6 Soluzioni di un solido in un solido ARGOMENTO 7 Proprietà delle soluzioni 7.1 La concentrazione delle soluzioni : molarità e molalità 7.2 Stechiometria delle soluzioni 7.3 Problemi di diluizione 7.4 Proprietà delle soluzioni ARGOMENTO 8 Equilibri in soluzione 8.1 Dissociazione elettrolitica 8.2 Elettroliti forti ed elettroliti deboli 8.3 Grado di dissociazione 8.4 Acidi e basi 8.5 ph e poh 8.6 Indicatori 8.7 Titolazioni acido-base ARGOMENTO 9 Laboratorio 9.1 Sicurezza in laboratorio 9.2 Simboli e frasi di pericolo 9.3 Saggi alla fiamma 9.4 Polarità 9.5 Miscibilità e solubilità 9.6 Conducibilità delle soluzioni 9.7 Preparazione di soluzioni a M nota 9.8 Reazioni ponderali 9.9 Indicatori e ph 9.10 Titolazioni acido-base
9 Roma, 05/06/19 Gli Alunni L insegnante Prof.ssa Manuela Mannella PROGRAMMA SCIENZE DELLA TERRA E CHIMICA Plesso Volta - Classe 1L indirizzo Liceo delle Scienze Applicate A.S Conoscenze di base per le Scienze della Terra 1.1 Dalla matematica: rapporti, materiali, grafici 1.2 Dalla matematica: multipli e sottomultipli 1.3 Dalla fisica: le unità di misura 1.4 Dalla fisica: alcune grandezze che ci serviranno 2. L ambiente celeste: l Universo e il Sistema solare 2.1 Introduzione allo studio del Pianeta Terra 2.2 La Sfera celeste 2.3 La posizione delle stelle: costellazioni, zodiaco e oroscopo 2.4 I corpi celesti 2.5 Le galassie 2.6 L origine dell Universo e il big bang 2.7 I corpi del Sistema Solare 2.8 Il Sole 2.9 Il moto dei pianeti intorno al Sole 3. La Terra e la Luna 3.1 La forma e le dimensioni della Terra 3.2 Le coordinate geografiche 3.3 Il moto di rotazione terrestre 3.4 Il moto di rivoluzione terrestre attorno al Sole 3.5 L alternanza delle stagioni 3.6 La Luna e i suoi movimenti 3.7 Conseguenza dei movimenti lunari
10 4. Misure e grandezze 4.1 Sistema Internazionale di misura 4.2 Grandezze estensive e intensive: massa e peso, densità 4.3 Temperatura e calore 4.4 Misure precise e accurate, cifre significative, notazione esponenziale 5. Le trasformazioni fisiche e chimiche 5.1 La materia e le sue caratteristiche 5.2 I sistemi omogenei ed eterogenei 5.3 Le sostanze pure 5.4 Miscugli omogenei ed eterogenei 5.5 I passaggi di stato 5.6 I principali metodi di separazione di miscugli 5.7 Soluzioni 5.8 Elementi e composti 6. Laboratorio 6.1 Misure di massa e volume 6.2 Densità di solidi 6.3 Curva di raffreddamento 6.4 Miscugli e composti 6.5 Filtrazione 6.6 Cromatografia di un inchiostro e della clorofilla 6.7 Preparazione di una soluzione a concentrazione % nota Roma, 05/06/19 Gli alunni L Insegnante Prof.ssa Manuela Mannella PROGRAMMA SCIENZE DELLA TERRA E CHIMICA Plesso Volta - Classe 1M indirizzo Liceo delle Scienze Applicate A.S
11 1.Conoscenze di base per le Scienze della Terra 1.1 Dalla matematica: rapporti, materiali, grafici 1.2 Dalla matematica: multipli e sottomultipli 1.3 Dalla fisica: le unità di misura 1.4 Dalla fisica: alcune grandezze che ci serviranno 2.L ambiente celeste: l Universo e il Sistema solare 2.1 Introduzione allo studio del Pianeta Terra 2.2 La Sfera celeste 2.3 La posizione delle stelle: costellazioni, zodiaco e oroscopo 2.4 I corpi celesti 2.5 Le galassie 2.6 L origine dell Universo e il big bang 2.7 I corpi del Sistema Solare 2.8 Il Sole 2.9 Il moto dei pianeti intorno al Sole 3.La Terra e la Luna 3.1 La forma e le dimensioni della Terra 3.2 Le coordinate geografiche 3.3 Il moto di rotazione terrestre 3.4 Il moto di rivoluzione terrestre attorno al Sole 3.5 L alternanza delle stagioni 3.6 La Luna e i suoi movimenti 3.7 Conseguenza dei movimenti lunari 4.Misure e grandezze 4.1 Sistema Internazionale di misura 4.2 Grandezze estensive e intensive: massa e peso, densità 4.3 Temperatura e calore 4.4 Misure precise e accurate, cifre significative, notazione esponenziale 5.Le trasformazioni fisiche e chimiche 5.1 La materia e le sue caratteristiche 5.2 I sistemi omogenei ed eterogenei 5.3 Le sostanze pure 5.4 Miscugli omogenei ed eterogenei 5.5 I passaggi di stato 5.6 I principali metodi di separazione di miscugli 5.7 Soluzioni 5.8 Elementi e composti
12 6.Laboratorio 6.1 Misure di massa e volume 6.2 Densità di solidi 6.3 Curva di raffreddamento 6.4 Miscugli e composti 6.5 Filtrazione 6.6 Cromatografia di un inchiostro e della clorofilla 6.7 Preparazione di una soluzione a concentrazione % nota Roma, 05/06/19 Gli alunni L Insegnante Prof.ssa Manuela Mannella
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