indirizzo: Manutenzione/Produzione/Grafico

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1 ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE I.P.S.I.A. INVERUNO Via G. Marcora, INVERUNO (MI) C. F c.c.postale n cod. mec. MIIS fax Posta elettronica: MIIS06005@istruzione.it Posta Elettronica Certificata: MIIS06005@pec.istruzione.it Classe: II indirizzo: Manutenzione/Produzione/Grafico Coordinatore di materia: R. Valerio materia: CHIMICA E LABORATORIO Delibera Riunione di materia: 06/0/5 verbale n. OBIETTIVI MINIMI: Conoscere le caratteristiche delle particelle subatomiche. Saper spiegare i principi del legame ionico e covalente. Bilanciare semplici reazioni. Definire il concetto di mole. Eseguire semplici calcoli stechiometrici. Calcolare la concentrazione delle soluzioni come molarità. Dare la definizione di acido e base secondo Arrhenius. Riconoscere le caratteristiche delle soluzioni acide, basiche e neutre. Vetreria e norme di sicurezza in laboratorio. Preparare soluzioni a concentrazione nota. Impostare una relazione tecnica. Saggi di riconoscimento alla fiamma. UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. Titolo: I LEGAMI CHIMICI N. ore previste: 2 Periodo di realizzazione: Settembre-Ottobre 205 in termini di competenze, abilità Conoscenza della configurazione elettronica degli elementi, norme di sicurezza, utilizzo vetreria COMPETENZA FINALE: Utilizzare correttamente la simbologia di Lewis per spiegare il meccanismo dei legami chimici. Utilizzare correttamente la simbologia di Lewis per spiegare il meccanismo dei legami chimici. Misurare la conducibilità delle soluzioni Saper distinguere gli elettroni di valenza e utilizzare i simboli di Lewis. Saper individuare i principali legami. Saper descrivere le proprietà e la struttura della molecola di H2O. Distinguere le soluzioni che conducono la corrente da quelle che non la conducono. L atomo e la configurazione elettronica Simboli di Lewis Legami:covalente puro, covalente polare, ionico e metallico Legame a idrogeno Conducibilità delle soluzioni 9 predisposto 2 0

2 0 0 alla lavagna UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 2 Titolo: LE REAZIONI CHIMICHE N. ore previste: 5 Periodo di realizzazione: Novembre-Dicembre 205 in termini di competenze, abilità Conoscere la definizione di mole e la legge di azione di massa COMPETENZA FINALE: Bilanciare correttamente semplici equazioni chimiche ed utilizzare il concetto di mole per collegare il mondo microscopico a quello macroscopico. Saper preparare delle soluzioni a concentrazione nota. Bilanciare correttamente Saper distinguere i diversi tipi di Reazioni ed equazioni chimiche semplici equazioni chimiche ed utilizzare il concetto di mole per collegare il mondo microscopico a quello macroscopico. reazioni chimiche. Saper bilanciare semplici reazioni. Affrontare semplici calcoli stechiometrici Bilanciamento delle reazioni Calcoli con le moli 0 predisposto 2 4 Verifiche di produzione Aula, laboratorio di chimica 2

3 alla lavagna UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 3 Titolo: L energia e la velocità delle reazioni chimiche N. ore previste: 2 Periodo di realizzazione: gennaio-febbraio 206 in termini di competenze, abilità Equazioni chimiche e relativo bilanciamento COMPETENZA FINALE: Saper descrivere i diversi tipi di sistemi e i possibili scambi di energia e/o materia con l ambiente. Definire la velocità di reazione e i fattori che la influenzano Saper descrivere i diversi tipi di sistemi e i possibili scambi di energia e/o materia con l ambiente. Definire la velocità di reazione e i fattori che la influenzano Saper definire il concetto di sistema e ambiente Individuare i diversi tipi di sistema Definire le reazioni esotermiche ed endotermiche Definire la velocità di reazione Scambio di energia nelle reazioni chimiche Sistemi aperti, chiusi e isolati Reazioni eso e endo- termiche Velocità di reazione e fattori che la influenzano 9 predisposto alla lavagna

4 UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 4 Titolo: L equilibrio chimico, gli acidi e le basi N. ore previste: 2 Periodo di realizzazione: marzo-aprile 206 in termini di competenze, abilità Calcolo della concentrazione tramite l espressione della molarità COMPETENZA FINALE: Preparare, utilizzare e saper riconoscere le proprietà di soluzioni acide e basiche utilizzando indicatori e strumenti. Saper effettuare una semplice titolazione acido-base. Preparare, utilizzare e saper riconoscere le proprietà di sostanze acide e basiche Saper preparare soluzioni a concentrazione nota. Individuare le possibili Concentrazione e solubilità. Definizione di acido e base. Soluzioni acide, basiche, neutre, ph e indicatori. utilizzando indicatori e dissociazioni ioniche Reazioni di neutralizzazione. strumenti. Saper effettuare Uso di indicatori e del ph-metro ph-metro. una semplice titolazione Descrivere il comportamento dei acido-base. sali in soluzione. Titolazione 8 predisposto 2

5 alla lavagna UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 5 Titolo: Reazioni di ossido riduzione e l elettrochimica N. ore previste: 8 Periodo di realizzazione: maggio-giugno 206 in termini di competenze, abilità Saper effettuare il bilanciamento delle reazioni chimiche COMPETENZA FINALE: Riconoscere le reazioni di ossidazione e quelle di riduzione. Scrivere le semireazioni che si verificano ai due elettrodi di una cella galvanica. Riconoscere le reazioni di ossidazione e quelle di riduzione. Scrivere le semireazioni che si verificano ai due elettrodi della pila Daniell. Bilanciare reazioni redox Spiegare il funzionamento della pila Daniell Reazioni di ossido-riduzione Bilanciamento delle reazioni redox Le pile 6 predisposto alla lavagna

6 Inveruno, 27/0/205 Il Coordinatore di materia: R. Valerio