ISTITUTO OMNICOMPRENSIVO STATALE DI SAN DANIELE DEL FRIULI

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1 ISTITUTO OMNICOMPRENSIVO STATALE DI SAN DANIELE DEL FRIULI Istituto Statale d Istruzione Superiore Vincenzo Manzini di San Daniele del Friuli Piazza IV Novembre SAN DANIELE DEL FRIULI (prov. di Udine) Telefono n Fax n udis01200e@istruzione.it sito: C.F R E L A Z I O N E F I N A L E A.S CLASSE: II A CAT DOCENTE: Zamparo Gianna Materia: Scienze Integrate ( CHIMICA) Livelli di partenza: Classe abituata ad affrontare lo studio in modo dispersivo, piuttosto vivace invece la partecipazione alle attività laboratoriali. La maggior parte degli allievi affronta in modo superficiale le consegne e necessita di essere guidata durante il processo di apprendimento, solo un numero esiguo di allievi si dimostra autonomo e responsabile 1. PROGRAMMAZIONE 1a. Svolgimento del programma La programmazione è stata svolta come preventivato Modulo 1. Recupero apprendimenti primo anno Modulo 2 : Molecole e loro interazioni Modulo 3 Proprietà delle soluzioni e aspetti quantitativi Modulo 4 I fattori che governano le reazioni chimiche Modulo 5 Il trasferimento di elettroni nelle reazioni 1b. Coordinamento interdisciplinare No 1c. Criteri didattici seguiti

2 Lezione frontale Attività di laboratorio : - attività dimostrative - Attività in gruppo Osservazione e controllo del materiale e dei compiti assegnati 2. VALUTAZIONE 2a. Metodi di valutazione verifiche orali verifiche scritte : - relazioni sulle attività svolte in laboratorio - prova scritta per valutazione orale 2 b. Valutazione situazione finale della classe Descrizione per gruppi di livello: Livello 3 Allievi che hanno raggiunto la maggior parte degli obiettivi programmati e/o esercitano in maniera corretta le competenze previste N 4 Livello 2 Allievi che hanno raggiunto solo per gli aspetti essenziali gli obiettivi programmati e/o esercitano con qualche incertezza o solo in situazioni sperimentate le competenze previste N 6 Livello 1 Allievi che non hanno raggiunto gli obiettivi programmati e/o non sanno esercitare le competenze previste N 2 2c. Comportamento degli alunni : vivace durante lo svolgimento delle attività sperimentali 3. RAPPORTI CON LE FAMIGLIE durante i colloqui pomeridiani I quadrimestre: la maggior parte durante i colloqui pomeridiani II quadrimestre: la maggior parte durante l orario settimanale: pochi 4. SUSSIDI DIDATTICI UTILIZZATI Risorse online: animazioni, visione e commento di filmati. Attrezzature di laboratorio

3 5. DOTAZIONE ATTREZZATURE SCOLASTICHE Adeguata per lo svolgimento di semplici attività sperimentali 6. LIBRO DI TESTO : pienamente utilizzato 7. OSSERVAZIONI SULLA CLASSE Sebbene la classe si sia dimostrata disponibile al dialogo educativo si sono evidenziate per quanto riguarda gli apprendimenti soprattutto carenze metodologiche da parte di quegli allievi che non hanno dedicato abbastanza tempo alla riorganizzazione individuale delle conoscenze. GIUGNO 2013

4 ISTITUTO D ISTRUZIONE SUPERIORE Vincenzo Manzini Corsi di Studio: Amministrazione, Finanza e Marketing/IGEA- Costruzioni, Ambiente e Territorio/Geometra Liceo Linguistico/Linguistico Moderno - Liceo Scientifico Piazza IV Novembre SAN DANIELE DEL FRIULI (prov. di Udine) Telefono n Fax n e -mail: udis01200e@istruzione.it C.F PROGRAMA SVOLTO Anno scolastico 2012/13 docente: Gianna Zamparo docente tecnico pratico : Giulia Antonutti classe: 2 ACAT disciplina: Scienze Integrate chimica Modulo 1. RECUPERO APPRENDIMENTI PRIMO ANNO Unità d apprendimento 1 : Il linguaggio chimico (Ripasso dei contenuti del I anno) Composti ed elementi, simboli, significato formula chimica. La tavola periodica degli elementi e il suo utilizzo. La massa molare. Calcoli con le moli. Unità d apprendimento 2: Le reazioni chimiche (Ripasso dei contenuti del I anno) Bilanciamento delle reazioni chimiche. Tipi di reazioni: sintesi, sostituzione semplice e doppia, decomposizione. Energia e trasformazioni chimiche. Reazioni esotermiche ed endotermiche. Reazione di riconoscimento dei carbonati. Reazioni molecolari e ioniche. Unità d apprendimento 3:Aspetti quantitativi delle reazioni chimiche Semplici problemi stechiometrici: massa-massa; massa-volume, volume-volume. La quantità di gas nelle reazioni chimiche in condizioni STP e in condizioni diverse(applicazione equazione di stato). Individuazione del reagente limitante in una reazione e calcoli stechiometrici. Modulo 2 : Molecole e loro interazioni Unità d apprendimento 1: LA STRUTTURA ELETTRONICA DELL ATOMO Teoria atomiche di Thomson e Rutherford. La natura elettrica della materia. La quantizzazione dell energia e il modello atomico di Bohr. Lo spettro a righe dell atomo di idrogeno e gli atomi plurielettronici. I livelli energetici. Il concetto di orbitale. I numeri quantici. Orbitali s,p,d, f. Configurazione elettronica degli elementi. La regola della diagonale. Ioni ed elementi isoelettronici. Il saggio alla fiamma Unità d apprendimento 2: I Legami Igas nobili e la regola dell ottetto. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Elettronegatività. Raggi atomici.ioni isoelettronici. Ioni monoatomici. Simboli di Lewis. Legame ionico, covalente, covalente polare, metallico. La geometria delle molecole. Molecole polari e non polari. Le forze intermolecolari: il legame idrogeno e di Wan der Walls. Le attrazione tra atomi e molecole. I composti ionici e molecolari. Prove di solubilità e miscibilità. Unità d apprendimento 3: Le Soluzioni Tipi di soluzioni e proprietà generali delle soluzioni. La solubilità: determinazione sperimentale della solubilità del cloruro di sodio- Fattori che influiscono sulla solubilità. Effetti termici del processo di dissoluzione di composti solidi ionici. Soluzioni sature. La dissociazione di composti ionici, Modulo 3 Proprietà delle soluzioni e aspetti quantitativi Unità d apprendimento 1: La concentrazione delle soluzioni La composizione quantitativa delle soluzioni : percentuale in peso; percentuale in volume; percentuale in peso/volume; molarità Unità d apprendimento 2: Reazioni in soluzione Stechiometria delle reazioni in soluzione acquosa e preparazione di soluzioni a concentrazione nota. Diluizione di una soluzione. Il reagente limitante. Equazioni molecolari e ioniche.

5 Unità d apprendimento 2: Proprietà colligative delle soluzioni La molalità. Innalzamento ebullioscopio e abbassamento crioscopico. La pressione osmotica : la legge di Vant Hoff Modulo 4 I fattori che governano le reazioni chimiche Unità d apprendimento 1: La velocità delle reazioni chimiche La teoria delle collisioni. Fattori che influenzano la velocità delle reazioni chimiche: natura dei reagenti, la temperatura, la superficie di contatto, la catalisi. Unità d apprendimento 2 : L equilibrio chimico Reazioni reversibili e irreversibili. Come si raggiunge l equilibrio. Il Principio di le Chatelier: effetto della variazione della concentrazione di un componente, effetto della variazione di volume, effetto della variazione di temperatura, effetto dei catalizzatori. La legge di azione di massa. La costante di equilibrio. Unità d apprendimento 3 : Gli equilibri in soluzione acquosa: acidi e basi Elettroliti e non elettroliti. Acidi e basi nella vita quotidiana. La teoria di Arrhenius. La teoria di Bronsted e Lowry. La forza degli acidi e delle basi: costante di ionizzazione. ka,k b. La ionizzazione dell acqua. La scala del ph. Calcolo del ph di soluzioni diluite di acidi e basi forti e acidi e basi deboli. Gli indicatori. Determinazione sperimentale del ph di alcuni prodotti commerciali. Reazione di neutralizzazione. Modulo 5 Il trasferimento di elettroni nelle reazioni Unità d apprendimento 1 : Le reazioni di ossido- riduzione Il numero di ossidazione. L ossidazione e la riduzione. Come si bilanciano le reazioni di ossidoriduzione: metodo delle semireazioni, e metodo elettronico. Unità d apprendimento 2 : L elettrochimica La pila di Daniel: reazioni agli elettrodi. I potenziali elettrochimici. L elettrodo di riferimento. Calcolo fem di una cella galvanica. La corrosione. L elettrolisi. Le leggi di Faraday. Modulo 6 Principi di chimica organica Classi di idrocarburi saturi e insaturi, Idrocarburi aromatici: le molecole più rappresentative. Proprietà fisiche e chimiche. I polimeri naturali e di sintesi. Esperienze svolte - Strumentazione e normative di sicurezza - Reazione di precipitazione esempi - Reazione di sintesi e di riconoscimento dei carbonati - Determinazione acqua di cristallizzazione in un sale idrato - Determinazione calore di combustione di una candela - Determinazione del calore di dissoluzione di composti ionici - Polarità dei liquidi - Prove di miscibilità - Determinazione solubilità del cloruro di sodio - Solubilità di un composto e temperatura (nitrato di K ; ammonio cloruro) - Test di identificazione cloruri - Preparazione di una soluzione a concentrazione nota - Determinazione della molarità di una soluzione - Diluizione di una soluzione - Determinazione velocità di reazione (carbonato di calcio e acido cloridrico) - Decomposizione dell acqua ossigenata in presenza di catalizzatore - Riconoscimento acidi e basi con indicatori - Misura di ph di prodotti commerciali - Titolazione acido-base - Reazione di ossidoriduzione: zinco e solfato di rame - Potere ossidante di un acido forte(reazioni redox con i metalli) - Celle galvaniche - Elettrolisi dell acqua San Daniele