risposte agli esercizi del libro

risposte agli esercizi del libro 1 SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 B D C 4 C 5 B 6 C 7 D 8 9 D 11 C 1 B 1 B 14 B 15 C 16 C 18 B 19 a) fisica; b) materiale; c) macroscopica; d) fusione; e) hanno-non occupano 4 condensazione B D materiali corpi fenomeni chimici proprietà fenomeni fisici a) zucchero torta sapore dolce b) legno fiammifero brucia - si consuma c) pile si ricaricano d) benzina brucia infiammabile e) vapore acqueo - brina foglie - alberi la temperatura si abbassa bruscamente - si trasforma f) ferro calamita - chiodo attira g) benzina carburatore - essere bruciata convertita in calore automobile Pag.19: 15,70 dam 5 157,0 m 5 1,57 10 m 70 hg 5 7000 g 5 7 10 g 0,5 mg 5 0,0000005 kg 5 5 5 10 7 kg 10 9 nm (5+5+0,05) 5 0,05 dm SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 D C B 4 D 5 6 a) 110 60 5 6600 s; b) 60 60 5 10800 s; (70 + 15000 0,00000) 5 5 15069,999998 g Pag.4: 0,015 L; 1900 L; 7000 L Pag.: 98,15 K; 55,15 K; 164,15 K; 74,15 K 56,15 C; 175,15 C; 7,15 C;,15 C; 160,85 C c) 1,5 s; d) 4 60 60 5 86400 s 7 a) 1 10 11 m; b) 1, 10 6 m; c) 7,11 10 kg; d),6 10 s 8 a) 0,0000015; b) 70000000; c) 60000000000000000000000; d) 0,001009 1

9 a) 1 10 5 kg; b) 1 10 1 kg; c) 5 10 kg; 10 m/s d) 7 10 11 kg 11,5 10 1 1 B 1 C 14 B 15 16 B 17 D 18 C 19 0 a) 1,9 kg; b) 0,6 kg; c),75 kg; d) 0,6 kg 1 a) 1000 cm ; b) 50 cm ; c) 500 cm ; d) 10cm a) 0,00015 L; b) 0 L; c) 7000 L; d) 0,0000015L a) 48, cm ; b) 8,8 cm ; c) 57,5 cm ; d) 7,6cm 4 10000 L 5 19, kg 6 sì, occupano 6mL 7 a) 0,9 g - 7,87 g - 1,68 g; b) 1,09 cm - 0,17 cm - 0,076 cm ; c) olio-ferro-mercurio 8 oro, perché ha densità maggiore 9 Utilizzando i dati di densità dell esercizio dell esercizio precedente, si può ipotizzare che rchimede abbia pesato la corona ed abbia preso un lingotto d oro di pari peso; immergendoli poi entrambi in acqua, abbia riscontrato che la corona spostava un volume maggiore perché globalmente di densità minore. D C 4 5 6 B 7 8 kg; N 9 kg m/s 40 N; J 4 sì, energia potenziale 45 la costante di gravità del pianeta 48 B 49 D 50 51 C 5 B 5 B 54 a) 98,15K; b) 55,15K; c) 8,15K; d) 74,15K 55 a) 56,15 C; b) 175,15 C; c) 7,15 C; d) 160,85 C 56 a) 078,15K; b) 145,15K; c) 8,15K; d) 0,15K 57 a) 84,85 C; b) 17,15 C; c) 99,85 C; d) 71,15 C 58 a) v; b) f; c) f; d) v; e) v; f) f; g) v 59 Grandezza (nome) Simbolo (grandezza) Unità di misura SI (simbolo) lunghezza l m m Dimensioni (unità di misura) peso P N kg m/s pressione p Pa N/m temperatura T K K volume V m m lavoro L J kg m /s tempo t s s massa m kg kg costante di gravità g m/s m/s Pag.49: g SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 C D C 4 B 5 D 6 B

7 B 8 C 9 D 10 1 olio d oliva, saponetta, cioccolato, detersivo liquido, gelato, maionese 14 miscuglio eterogeneo 15 temperatura di ebollizione, densità 19 C 0 C 1 D 4 a) sì; b) reagenti: acido cloridrico e carbonato di calcio - prodotti: cloruro di calcio, diossido di, acqua; c) cloruro di calcio; d) diossido di 7 intensiva 4 5 D 6 D 7 a) sistema chiuso; b) sì; c) quanche prodotto gassoso si è disperso in atmosfera 8 a) energia potenziale chimica; b) i reagenti contengono più energia; c) i reagenti contengono meno energia 9 a) : zinco e acido cloridrico; b) cloruro di zinco e idrogeno; c) zinco + acido cloridrico : cloruro di zinco + idrogeno; d) perché l idrogeno è volatile e si allontana; e) no, perché il sistema non era chiuso 40 magnesio + : ossido di magnesio; a) superiore; b) 5,04g; c) esoergonica; d) combustione 41 ferro(s) + (g) : ossido di ferro(s); a) aumenta perché alla reazione partecipa anche l ; b) no; c) 0g 4 sì 4 ; sono esoergoniche 45 D 46 D 47 D 48 D 49 Composto Elemento Elemento Rapporto di combinazione Solfuro di ferro Ossido di magnesio Metano Etilene Zolfo 46,5% Ossigeno 40% Idrogeno 5% Idrogeno 14,% Ferro 5,5% Magnesio 60% Carbonio 75% Carbonio 85,7% 1 g ferro si combina con 0,87 g di zolfo 1 g di si combina con 1,5 g di magnesio 1 g di idrogeno si combina con g di 1 g di idrogeno si combina con 6 g di 50 a) elementi-composti; b) elementi-fisiche; c) decomposizione-sintesi; d) Proust-massa 51 a) 10-40-50; b) 100-40-50; c) 10-40-50 5 a) 89-11; b) 11%-89%; c) 0; d) 1600 5 16,7% 54 11,4g; azoto 55 no 59 O, H, C, l, N, Fe, Cl, Na, K 60, cobalto, calcio, fosforo, fluoro, mercurio, magnesio, azoto, sodio, cloro, piombo, zolfo, silicio 6, azoto 64 metalli e non metalli 65 chimiche - fisiche a) il cloro brucia con l, a temperatura ambiente è un gas, è irritante e tossico, ha un colore giallo-verde, è un potente disinfettante e sbiancante, non conduce la corrente elettrica; b) il sodio brucia con l, è un solido, è lucente, conduce la corrente elettrica, ha un colore bruno, non può restare esposto all aria perché reagisce violentemente con l umidità. 67 a) e idrogeno; b) combustione, c) no, l è un elemento; d) sì 68 a) azoto e idrogeno-sodio e cloro-alluminio e -calcio e cloro; b)sì, idrogenocloro-; c) sintesi-decomposizionesintesi-decomposizione 69 a) v; b) f; c) v; d) v; e) f 70 azoto, idrogeno, cloro

4 Pag.7: a) 5 1 B; b) 7 14 N; c) 5 10 B Pag.75: Il nucleo del ha 6 protoni e 6 neutroni, con carica nucleare +6; gli elettroni sono disposti su due livelli: sul primo e 4 sul secondo. Il nucleo del magnesio ha 1 protoni e 1 neutroni, con carica nucleare +1; gli elettroni sono disposti su tre livelli: sul primo e 8 sul secondo e sul terzo. Il nucleo dello zolfo ha 16 protoni e 16 neutroni, con carica nucleare +16; gli SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 B D B 4 D 5 a) f; b) v; c) v; d) v; e) f; f) f; g) v; h) f 6 legge delle proporzioni multiple 8 D 10 11 B 1 C 1 C 14 D 15 C 16 B 17 perché può assumere valori diversi per uno stesso elemento 18 cobalto, Z = 7, = 60 19 66-48-10 0 15-15-16; 7-7-; 8-8-8; 1-1-9; 19-19-1 1 Simbolo protoni elettroni neutroni 1 6C 6 6 8 14 1 1 H 1 1 0 1 16 8O 8 8 8 16 1 7N 7 7 6 1 00 80Hg 80 80 10 00 1 H 1 1 4 He 4 elettroni sono disposti su tre livelli: sul primo e 8 sul secondo e 6 sul terzo. Il nucleo dell azoto ha 7 protoni e 7 neutroni, con carica nucleare +7; gli elettroni sono disposti su due livelli: sul primo e 5 sul secondo. Pag.77: 1) 1-10; 11-10; 8-10; 0-18; 7-10; 9-10 ) a) 9 K + ; b) 14 Ba + ; c) 80 Br - ; d) S - ; e) 1 P - B stesso numero di protoni ed elettroni, ma un diverso numero di neutroni 4 numero atomico 5 Cloro; 17-17-18; 17-17-0 6 9 a) protoni-neutroni-positiva-atomico; b) piccolissimo-massa-carica; c) energianucleo-vicini; d) energia; e) -8; f) protonielettroni 0 B 1 B 4 10 protoni e 10 neutroni nel nucleo, mentre i 10 elettroni sono disposti su due livelli: sul primo e 8 sul secondo 5 B 6 Elemento protoni Carica nucleo elettroni O 8 +8 8 + 6 C 6 +6 6 + 4 Ne 10 +10 10 + 8 Be 4 +4 4 + Distribuzione degli elettroni nei livelli 7 D 8 a) numero atomico-protoni; b) numero di massa-neutroni; c) negativa-protoni-neutro; d) nucleare-protoni; e) neutroni-massa; f) protoni-neutroni 4

9 B 40 a) 60; b) 6; c) ione; d) Fe + 41 B 4 Simbolo ione atomico di massa Cs + 55 1 1+ Br - 5 80 1- Carica elettrica 4 Litio-Li + ; Z = ; = 7 44 7-46-18-6; persi -perso1-acquistati -acquistato 1 45 perdere -acquistare -perdere 4-acquistare 1 46 no-no-no 47 17-18; 6-4; 1-10; 8-10; 16-18 48 a) e ; b) 4e ; c) e ; d) e ; e) e ; f) 1e S - 16 - P - 15 1-5 Pag.85: a) elementi: He, Co, Fe; composti: HI, CO, NO b) C H 6 O Pag.90: C H 8 + 5O : 4H O + CO Pag.9: a) HgO : Hg + O b) K SO + HCl : KCl + SO + H O Pag 94: MM(HCl) = 6,458 u; MM(NH ) = 17,04 u; MM(H O) = 18,016 u; MM(O ) = u SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 D B 4 a) H O ; b) 5S 8 ; c) FeO; d) CCl H; e) g SO 4 ; f) 8S; g) O 6 C 8 a) 100-00; b) uguale-o -(-); c) atomi-100 atomi; d) NH ; e) -1 atomo-0-10 9 Formula Elemento/ composto N di atomi nella molecola Cl Elemento atomi di cloro 1 elementi CaCO Composto calcio atomi di CO Composto LiH Composto HI Composto iodio idrogeno C 6 H 1 O 6 Composto 6 atomi di 1 atomi di idrogeno 6 atomi di 10 6-181 11 H PO 4 18 a) -1-; b) --; c) --1-6; d) --1 19 a) -, -, -1; b) CO -H O-C 6 H 1 O 6, CaCO -HCl-CaCl - CO -H O, Fe O ; c) O, nessuna, Fe-O ; 5

1 a) 1-6--; b) --1; c) --1; d) -1-1-; e) -1-1-- D C 4 B 5 a) I ; b) no 7 a) C 4 H 10 + 1O : 8CO + 10H O; b) l O : 4l + O ; c) CaCO + HCl : H O + CaCl + CO ; d) Fe O + CO : Fe + CO 0 a) O + H : H O; b) C + H O : CO + H 1 a) rame; b) 4 volte; c) circa 1 40,1u; 159,7u; 78,004u; 4,016u; 4,086u; 84,u; 56,56u; 110,98u; 159,6u; 10,106u a) 6,0 10 ; b) 64u-g; c) 6,0 10 ; d) 8u-8 4 B 5 0,01u-0,01g; 16,04u-16,04g; 105,99u-105,99g; 47,87u-47,87g; 58,6u-58,6g; 61,u-61,g; 14,05u-14,05g 6 15,005 g; 8,01 g; 5,995 g; 1,95 g; 9,16 g; 10,66 g; 71,05 g 6 7 NH 4 Cl-FeO-CH COOH-CaCO -HI-ZnCl ; a) CH COOH-NH 4 Cl; b) -----; c) no, anche dal tipo di atomi 4,01 10 5 g 4 sì-no-no 44 Sostanza Massa molecolare Massa molare Massa di 10 mol di molecole in 10 mol CO 44,01u 44,01g 440,1g 6,0 x 10 4 HNO 6,018u 6,018g 60,18g 6,0 x 10 4 H S 4,086u 4,086g 40,86g 6,0 x 10 4 Br 159,8u 159,8g 1598,g 6,0 x 10 4 45 C 46 C 47 48 C 49 a) 10 mol; b) 0,5 mol; c) 5 mol; d) 10 mol 50 B Pag.105: -e - ; +e - Pag.108: Il legame è ionico, perché Δe=,51. I due atomi di sodio si trasformano in Na +, mentre l atomo di in O - SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 D B D 4 a) 7; b) acquistare; c) ; d) perdere 5 perché hanno il livello esterno completo 7 perché gli elettroni sono condivisi 10 C 11 B 1 D 14 B 15 a) cloro-magnesio; b) acquistato-cl ; c) perso-mg + ; d) Li O-Li + -O Pag.110: L azoto necessita di e - per completare l ottetto e si lega a atomi di idrogeno con legame covalente polare singolo. Nella molecola di F, gli atomi sono legati da un legame covalente puro singolo. F-F 16 B 17 D 18 19 C 0 1 4 legami covalenti polari singoli; legami covalenti polari doppi; 1 legame covalente puro tra i due atomi di e legami covalenti polari singoli tra C e H H C " CH 4 legame covalente puro: singolo; triplo; doppio 6

5 a) molecolare; b) ; c) due legami singoli; d) polare; e) condivide-covalenti polari-il polo negativo 6 a) HCl: legame covalente polare-nacl: legame ionico; b) la Δe tra gli elementi e le cariche conseguenti; c) Na + e Cl ; d) l idrogeno 7 dai valori di elettronegatività degli atomi coinvolti B 4 B 5 B 6 D 7 4 D 4 44 D 45 46 D 47 B 48 a) meno; b) più; c) dipolo-dipolo; d) a idrogeno 49 legami dipolo-dipolo o legami a idrogeno 50 forze di London 54 legami dipolo-dipolo e legami a idrogeno 55 interazioni ione-dipolo 56 forte 57 perché sono molecole apolari 58 perché è polare 60 perché l acido cloridrico in acqua si ionizza, mentre il saccarosio no 7