le reazioni chimiche

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1 le reazioni chimiche

2 Una reazione (o equazione) chimica e una trasformazione di sostanze dette reagenti in altre sostanze dette prodotti. reagenti prodotti

3 ESEMPI DI REAZIONI CHIMICHE: - ACETO + BICARBONATO - FIAMMIFERO CHE BRUCIA - CHIODO DI FERRO CHE ARRUGGINISCE

4 FIAMMIFERO CHE BRUCIA Il legno del fiammifero brucia combinandosi con l aria e produce anidride carbonica e calore mentre si trasforma in cenere

5 Uovo che cuoce Assorbe calore e acquista una consistenza solida perchè durante la cottura le molecole biologiche le lo compongono si trasformano Ruggine Ferro del chiodo reagendo con l ossigeno dell aria dà origine alla ruggine

6 Esempi di reazioni 2 Fe + O2=2FeO

7 Proviamo a rappresentare le seguenti reazioni

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9 reazioni che liberano energia Alcune reazioni chimiche liberano energia sotto forma di calore, cioè i prodotti sono più caldi dei reagenti (tipo il fiammifero che brucia). Le reazioni chimiche che liberano energia sono dette ESOTERMICHE prefisso ESO = verso l esterno reazioni che assorbono energia Le reazioni che sottraggono energia all ambiente sono chiamate ENDOTERMICHE prefisso ENDO= verso l interno

10 reazione endo termica: nitrato di potassio+ acqua temperatura della soluzione a -5 C reazione esotermica idrossido di calcio +acqua produce calore

11 reazioni esotermiche Fiamma ossidrica: idrogeno + ossigeno= acqua Fuochi d artificio sostanze presenti nei razzi: fosforo= fiamma bianca litio= fiamma rossa sodio= fiamma gialla

12 Reazioni lente e veloci chiodo che si arrugginisce: reazione spontanea (avviene senza interventi specifici), ma molto lenta Fiammifero acceso: reazione veloce Esplosioni= velocissime

13 LEGGI FONDAMENTALI DELLE REAZIONI CHIMICHE Antoine Lavoisier con bilancia analitica capì che il peso dei reagenti era lo stesso dei prodotti: LEGGE DI LAVOISIER In una reazione chimica nulla si crea nulla si distrugge Nelle reazioni chimiche gli atomi non scompaiono e non si creano dal nulla: essi passano soltanto da un composto all altro. LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE Joseph Louis Proust ogni molecola di un dato composto è sempre formata dallo stesso numero di atomi dei diversi elementi che lo compongono

14 FORMULE CHIMICHE

15 BILANCIAMENTO DI REAZIONI AMMONIACA: composto gassoso odore pungente, disciolto in acqua serve per pulire N2+ H2 NH3 Il numero di atomi di azoto a sinistra della reazione è diverso dal numero di atomi a sinistra La reazione non è bilanciata

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17 L OSSIGENO E I SUOI COMPOSTI Presente nella molecola d acqua, nelle rocce, nell aria, sotto forma di O2 o di Ozono O3 I metalli quando reagiscono con l ossigeno formano gli OSSIDI (METALLO+ OSSIGENO) CaO =ossido di calcio Ti O2 = Diossido di titanio ( di perchè sono due gli ossigeni) Quando l ossigeno reagisce con un non metallo formano le ANIDRIDI (NON METALLO + OSSIGENO) CO2 = anidride carbonica SO2= anidride solforosa

18 IL CARBONIO Si comporta in maniera strana, perché ha proprietà dei metalli e proprietà di non metalli, E solido quando è sotto forma di GRAFITE o DIAMANTE E gassoso quando si combina con l ossigeno nell anidride carbonica CO2 o nel monossido di Carbonio CO ( composto gassoso pericolosissimo per l uomo).

19 LE COMBUSTIONI Cosa significa bruciare? carta (cellulosa)+aria (ossigeno)+calore cenere +fumo+molto più calore La cellulosa in presenza di ossigeno libera anidride carbonica e acqua (fumo)+ energia. Combustione= reazione esotermica che ha tra i reagenti l ossigeno e produce anidride carbonica. Per avviare una combustione è necessiaria una quantità di energia iniziale che faccia partire la reazione (ENERGIA DI ATTIVAZIONE)

20 ACIDI BASI E SALI Basi= composti che si formano quando gli ossidi dei metalli reagiscono con l acqua CaO2 + H 2O diossido di calcio acqua Ca(OH)2 idrossido di calcio (base) Acidi = composti che si formano quando gli ossidi dei non metalli reagiscono con l acqua SO3 triossido di zolfo + H 2O H2SO4 acqua acido solforico

21 ESEMPI DI ACIDI succo di limone, aceto, sono in grado di attaccare sostanze solide come metalli e marmo. La reazione dell acido solforico avviene purtroppo anche in atmosfera, quando questa è inquinata dall anidride solforosa (prodotto dell industria) causando le PIOGGE ACIDE) che oltre a far danni sulla vegetazione riescono a corrodere anche le statue di marmo Acido muriatico (serve per sgrassare) è l acido cloridrico HCl diluito in acqua Anche i cibi andati a male diventano acidi Gli acidi sono pericolosi per i denti, perchè corrodono lo smalto che protegge l interno del dente.

22 esempi di basi Soda caustica NaOH = idrossido di sodio viene usata per disincrostare i lavandini Ammoniaca NH4 Bicarbonato di sodio

23 SALI Si ottengono facendo reagire un acido con una base. Si ha la formazione di acqua. esempio HCl + acido cloridrico Na OH idrossido di sodio Na Cl + H 2O cloruro di sodio (sale da cucina) acqua

24 MISURARE L ACIDITA E LA BASICITA Il ph = scala numerica che ci indica se una sostanza è acida o basica 0 ph < 7 sostanza acida ph = 7 neutra 7 < ph 14 sostanza basica

25 il ph dipende dalla quantità di idrogeno presente nella soluzione Se l idrogeno è molto il ph è basso e quindi avremo una sostanza acida Se l idrogeno è poco il ph sarà alto e avremo una base STRUMENTO CHE SI UTILIZZA PER MISURARE IL PH è la cartina tornasole.