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1 VERIFICA CHIMICA n. 5 (fila W) 1. Relativamente sistema periodico degli elementi, individua le 2 affermazioni sbagliate. A Il numero dei periodi è sette perché sette sono i livelli di energia a disposizione degli elettroni B Gli atomi degli elementi del gruppo 18 completano coi propri elettroni il livello più esterno C Gli atomi degli elementi che appartengono allo stesso gruppo hanno gli elettroni negli stessi livelli energetici D Nel 1 periodo ci sono soltanto due elementi E Gli atomi degli elementi del 2 periodo hanno tutti due elettroni nell' ultimo livello energetico 2. Se un elemento appartiene al 3 periodo, si può affermare con certezza che: A l ultimo livello di energia occupato dagli elettroni dei suoi atomi è il terzo B i suoi atomi hanno sempre tre elettroni nell ultimo livello occupato C gli elettroni dei suoi atomi sono tanti da completare il terzo livello D i suoi atomi hanno numero atomico Z = 3 E il suo numero atomico è compreso tra 19 e A proposito dell elemento calcio (Z = 20), quale affermazione è corretta? A La sua struttura elettronica è [Kr] s 2 D Fa parte del periodo 2 della tavola periodica B Conduce la corrente E Possiede sempre 20 elettroni C Fa parte dei metalli alcalini F Tende a formare ioni con 2 cariche negative 4. A proposito della tavola periodica, indica le TRE affermazioni sbagliate. A Nel 4 periodo è presente un raggruppamento di dieci elementi chiamati metalli di transizione B Tra gli elementi del primo gruppo il Cesio è il più reattivo verso l'acqua C Un metallo appartenente agli alcalino-terrosi ha un solo elettrone nel sottolivello "s" più esterno D Tra gli elementi di ciascun periodo, quello più a destra è il solo con l'ultimo livello pieno di e- E Il primo elemento di ogni periodo, a eccezione dell'idrogeno, è sempre un metallo alcalino F Il 3 e il 4 periodo sono costituiti ciascuno da 18 elementi G Le righe di elementi sono indicate con un numero ordinale che varia da 1 a Nello schema "ridotto" della la tavola periodica, scrivi nelle caselle giuste le lettere (a, b, c...) degli elementi sotto descritti. a) Il metallo alcalino con la Massa Atomica minore b) Il metallo alcalino-terroso del 4 periodo c) Il gas nobile del 6 periodo d) L alogeno del 3 periodo e) Il primo metallo di transizione f) L elemento del periodo 5 con la stessa distrib. elettronica esterna del CARBONIO 6. In base a questa struttura elettronica: [Ar]4s 2, 4d 6, qual è l'affermazione sbagliata? A La struttura elettronica individua un elemento che appartiene al 4 periodo della tavola periodica B L'elemento appartiene ai gas nobili perché ha l ultimo livello completo con 8 elettroni C La struttura elettronica è quella di un elemento classificato come metallo di transizione D La struttura elettronica individua un elemento che fa parte del gruppo 8 della tavola periodica E La struttura elettronica non consente di determinare quanti neutroni possiede l'elemento

2 7. Completa la seguente tabella: Nome Simbolo Z A neutroni e- Configurazione elettronica Simbol. LEWIS Sodio Na s 2 ; 2s 2,2p 6 ; 3s 1 Stagno Sn [Kr] 5s 2,5d 10,5p 2 Rame Cu [Ar] 4s 2, 4d 7 // Cloro Cl [Ne] 3s 2, 3p 6 Manganese Mn [Ar] 4s 2,4d 1 // Antimonio Sb [Kr] 5s 2,5d 10,5p 6 8. Qual è il nome dell elemento del 4 periodo che ha 16 elettroni nel livello più esterno? SELENIO 9. Riguardo agli elementi del gruppo 18, indica vero o falso e correggi le false. a) Gli atomi di questi elementi riempiono con gli elettroni tutti i sottolivelli dei livelli occupati.. V F b) A causa della loro inerzia chimica questi elementi non sono presenti in natura... V F non formano composti, ma in natura ci sono, come elementi monoatomici c) Si chiamano NOBILI perché sono preziosi e rari non si legano a nessun altro elemento. V F d) A temperatura ambiente tutti questi elementi si trovano allo stato gassoso... V F e) Sono molto instabili e quindi si combinano sempre MAI con gli altri elementi... V F 10. A proposito dei metalli di transizione indica Vero o Falso e correggi le false. A Sono 30 elementi (ignora il periodo 7) che occupano la parte centrale della tavola periodica V F F In tutti i periodi (4,5,6), gli elettroni dell ultimo livello occupato sono anche di tipo d V F G Hanno proprietà intermedie tra quelle dei metalli e quelle dei non-metalli V F sono metalli a tutti gli effetti, anche se meno reattivi degli alcalini H Sono tutti metalli altamente instabili che formano facilmente ossidi e idrossidi V F alcuni li formano più facilmente (ferro, Rame) altri più difficilmente (oro, rutenio..) I In tutti i loro atomi sono presenti elettroni di tipo p nel livello più esterno di tipo dd!! V F 11. Quando un sale di RAME viene scaldato sulla fiamma, emette una colorazione VERDE, che è spesso usata per identificare il rame stesso. Basandoti sul modello nucleare a livelli energetici (modello di Bohr), spiega cosa accade agli elettroni e perché ogni metallo dà sempre luce dello stesso colore. Tutti gli atomi hanno una struttura interna simile: protoni e neutroni formano il nucleo, mentre gli elettroni si dispongono nella parte esterna dell'atomo, su diversi livelli energetici (gli e- dei livelli più vicino al nucleo hanno meno energia di quelli più lontani). Se un atomo viene eccitato da una fonte di energia, come il calore della fiamma, uno o più dei suoi elettroni possono essere energizzati e saltare su un livello superiore a quello in cui si trovano naturalmente. L'elettrone e l'intero atomo in questo nuovo stato vengono detti "eccitati". Però lo stato eccitato è instabile, quindi gli elettroni ritornano subito alla loro livello di energia fondamentale, emettendo l'energia in eccesso sottoforma di onde

3 luminose. Tutti gli atomi possono in certe condizioni dare luogo a luminescenza, ma gli alcalini, acalino-terrosi e alcuni metalli di transizione sono particolarmente reattivi all'eccitazione sulla fiamma e quindi sono riconoscibili dal colore assunto dalla fiamma. Infatti, la differenza di energia tra i livelli energetici di ogni metallo è specifica di quel metallo, e diversa dagli altri metalli, quindi l'onda che verrà emessa avrà un colore specifico, corrispondente proprio all' energia emessa da un elettrone che scende tra quei due livelli di quell'elemento. 12. Il BORO ha 2 isotopi; CALCOLA la Massa Atomica media B con abbondanza percentuale 80,1% 5 B con abbondanza percentuale 19,9%. (11*80,1 + 10*19,9)/100= 10, Elenca e descrivi i metalli alcalini. I metalli alcalini sono gli elementi del PRIMO GRUPPO: Litio (Li), Sodio (Na), Potassio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs). In comune hanno la configurazione elettronica esterna, infatti hanno tutti un solo elettrone sul livello più esterno ( s 1 ). Tenderanno quindi a perdere quel singolo elettrone per arrivare alla config. elettronica del Gas Nobile precedente, e formeranno IONI CON UNA CARICA POSITIVA, ad esempio K + Oltre alle caratteristiche di tutti i metalli, cioè conducibilità elettrica e termica, lavorabilità, stato solido a temp. ambiente, hanno come proprietà l'alta REATTIVITA' verso l'acqua e verso l'ossigeno: formano IDROSSIDI come KOH, ed OSSIDI come Na 2 O. 14. Descrivi le proprietà elettroniche e le caratteristiche del CARBONIO. Il carbonio è uno degli elementi più diffusi in natura. Fa parte del gruppo 14 ed ha una configurazione elettronica terminante in s 2 p 2 (4 elettroni esterni). E' l'unico elemento i cui atomi possono legarsi tra loro (anche se sono dello stesso tipo) formando lunghe catene. Le catene di carbonio sono alla base degli idrocarburi (componenti del petrolio e delle plastiche), ma soprattutto di tutte le molecole della vita: carboidrati, grassi e proteine. Si trova in natura in forma pura, o come grafite, o come diamante. 15. Descrivi i semimetalli: proprietà, stati fisici, posizione in tav. periodica. Fai 3 esempi con nome e simbolo. I semimetalli sono un gruppo di sette elementi che hanno proprietà intermedie tra i metalli e i non-metalli; infatti sono conduttori elettrici solo in certe condizioni (semiconduttori) ed hanno una lavorabilità intermedia; Hanno grande importanza per la costruzione di circuiti elettronici ed informatici, infatti costituiscono diodi, transistor e circuiti integrati (microchip). In tavola periodica sono elencati nella parte destra (blocco del sottolivello p) a cavallo della "scaletta" che divide, appunto i metalli dai non metalli. Esempi: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Antimonio (Sb). 16. Tra i seguenti atomi immaginari disegnati secondo LEWIS, identifica quelli errati. Gli altri, che sono giusti, a quale gruppo appartengono? I simboli di Lewis, per essere corretti, devo avere gli elettroni disposti prima uno per lato, poi a formare coppie (doppietti). Non possono esistere coppie se tutti i lati non sono già occupati con un elettrone.

4 VERIFICA CHIMICA n. 5 (fila Y) 1. Relativamente sistema periodico degli elementi, individua le 2 affermazioni sbagliate. J Gli atomi degli elementi del terzo periodo completano con 10 e- i primi 2 livelli di energia e dispongono i restanti sul terzo livello K Il numero dei periodi è sette come i livelli di energia in cui possono collocarsi gli elettroni L Il terzo periodo è formato da 8 elementi, come gli elettroni che stanno nel 3 livello energetico M Nel 2 periodo ci sono sottolivelli di tipo p e di tipo s, per un totale di 10 elettroni N Gli elementi del gruppo 13 hanno, nell ultimo livello, 10 di tipo d e 3 di tipo p 2. Quali elementi fanno parte del 2 periodo della tavola periodica? A Tutti quelli i cui atomi hanno meno di undici elettroni B Quelli i cui atomi hanno un numero di elettroni tale da completare il 2 livello energetico C Tutti quelli i cui atomi hanno più di due elettroni D Quelli i cui atomi hanno due elettroni nell ultimo livello occupato E Quelli i cui atomi hanno un numero di elettroni tale da occupare soltanto 2 livelli energ 3. A proposito dell elemento cesio (Z = 55), quale affermazione è sbagliata? F Ha struttura elettronica [Xe] s 1 L È uno dei metalli alcalino-terrosi. G Ha un solo elettrone nel livello più esterno M Fa parte del gruppo 1 della tavola periodica H E' solido a temperatura ambiente (20 C) N Tende a perdere un e- formando un catione 4. A proposito della tavola periodica, indica le TRE affermazioni corrette. I Nel 5 periodo è presente un raggruppamento di 6 elementi chiamati metalli di transizione J Un metallo appartenente agli alcalino-terrosi ha un solo elettrone nel sottolivello "s" più esterno K Tra gli elementi di ciascun periodo, quello più a destra è il solo con l'ultimo livello pieno di e- L Il primo elemento di ogni periodo, a eccezione dell'idrogeno, è sempre un metallo alcalino M Il 3 e il 4 periodo sono costituiti ciascuno da 18 elementi N Tra gli elementi del primo gruppo il Rubidio è il meno reattivo verso l'acqua O Le colonne di elementi sono indicate con un numero cardinale che varia da 1 a Nello schema"ridotto" della tavola periodica, i simboli degli elementi sono sostituiti da generici numeri che userai per rispondere alle domande. a) Quali sono i numeri degli elementi che fanno parte dello stesso gruppo? 10 e 5 ; 2 e 4 b) Quali elementi fanno parte dello stesso periodo?7 e 2 ; 5,1 e 4 c) Quale o quali elementi sono metalli alcalino-terrosi? 10, 5 d) Quale o quali elementi sono metalli di transizione? 1,8 e) Quale elemento ha il numero atomico più alto? 6 f) Quale elemento appartiene alla famiglia degli alogeni? nessuno 6. Considera la configurazione elettronica: [Ar]4s 2,4d 9. Qual è l'affermazione corretta? A La struttura elettronica è quella di un metallo Lantanide B La struttura elettronica individua un elemento del 4 gruppo della tavola periodica C La struttura elettronica è quella di un elemento che appartiene ai semimetalli D La struttura elettronica individua un elemento del gruppo 11 della tavola periodica E La struttura elettronica non consente di dare un nome all elemento

5 7. Completa la seguente tabella: Nome Simbolo Z A neutroni e- Configurazione elettronica Simbol. LEWIS Silicio Si s 2 ; 2s 2,2p 6 ; 3s 2,3p 2 Bromo Br [Ar] 4s 2,4d 10,4p 5 Cesio Cs [Kr] 5s 2,5d 10,5p 6 oppure [Xe] // Iodio I [Kr] 5s 2,5d 10,5p 6 Ferro Fe [Ar] 4s 2,4d 3 // Zolfo S s 2 ; 2s 2,2p 6 ; 3s 2,3p 6 oppure [Ar] 8. Come si chiama l elemento del 5 periodo che ha 10 elettroni sul livello più esterno? Palladio 9. A proposito degli elementi del gruppo 17 indica Vero o Falso e correggi le false. a. Gli atomi di questo gruppo hanno tanti elettroni da completare tutti i livelli occupati V F nell'ultimo livello occupato hanno solo 7 elettroni (s 2,(d 10 ),p 5 ) quindi ne manca uno al completamento b. Formano con l idrogeno composti con formula H 2 X (idrati) HX (idracidi) V F c. Sono chiamati genericamente alogeni V F d. I loro atomi hanno tutti un identica simile distribuzione elettronica V F solo il livello più esterno è uguale! e. A temperatura ambiente tutti 2 di questi elementi si trovano allo stato gassoso V F bromo è liquido, iodio è solido 10. Riguardo ai metalli del blocco p indica Vero o Falso e correggi le false a. I loro atomi dispongono i loro elettroni anche nel sottolivello p V F b. Alcuni tra essi sono essenziali per il funzionamento delle marmitte catalitiche V F sono alcuni metalli di transizione ad essere usati nelle marmitte cat. c. La loro reattività con l acqua è molto minore di quella degli alcalini V F d. Sono metalli poco molto diffusi e quindi preziosi V F e. Si trovano tutti nei periodi 4, 5 e 6. ma l'alluminio è nel 3 V F 11. Quando un sale di LITIO viene scaldato sulla fiamma, emette una colorazione rossa, che è spesso usata per identificare il litio stesso. Basandoti sul modello nucleare a livelli energetici (modello di Bohr), spiega cosa accade agli elettroni e perché ogni metallo emette sempre luce dello stesso colore. Tutti gli atomi hanno una struttura interna simile: protoni e neutroni formano il nucleo, mentre gli elettroni si dispongono nella parte esterna dell'atomo, su diversi livelli energetici (gli e- dei livelli più vicino al nucleo hanno meno energia di quelli più lontani). Se un atomo viene eccitato da una fonte di energia, come il calore della fiamma, uno o più dei suoi elettroni possono essere energizzati e saltare su un livello superiore a quello in cui si trovano naturalmente. L'elettrone e l'intero atomo in questo nuovo stato vengono detti "eccitati". Però lo stato eccitato è instabile, quindi gli elettroni ritornano subito alla loro

6 livello di energia fondamentale, emettendo l'energia in eccesso sottoforma di onde luminose. Tutti gli atomi possono in certe condizioni dare luogo a luminescenza, ma gli alcalini e acalino-terrosi sono particolarmente reattivi all'eccitazione sulla fiamma e quindi sono riconoscibili dal colore assunto dalla fiamma. Infatti, la differenza di energia tra i livelli energetici di ogni metallo è specifica di quel metallo, e diversa dagli altri metalli, quindi l'onda che verrà emessa avrà un colore specifico, corrispondente proprio all' energia emessa da un elettrone che scende tra quei due livelli di quell'elemento. 12. Il NEON ha 2 isotopi; CALCOLA la Massa Atomica media Ne con abbondanza percentuale del 80,1% Ne con abbondanza percentuale del 19,9%. (20*80,1 + 22*19,9)/100 = 20, Elenca e descrivi i metalli alcalino-terrosi. I metalli alcalino-terrosi sono gli elementi del SECONDO GRUPPO: Berillio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Stronzio(Sr), Bario (Ba). In comune hanno la configurazione elettronica esterna, infatti hanno tutti due elettroni sul livello più esterno ( s 2 ). Tenderanno quindi a perdere 2 elettroni per arrivare alla config. elettronica del Gas Nobile precedente, e formeranno IONI CON 2 CARICHE POSITIVE, ad esempio Ca ++ Oltre alle caratteristiche di tutti i metalli, cioè conducibilità elettrica e termica, lavorabilità, stato solido a temp. ambiente, hanno come proprietà la REATTIVITA' verso l'acqua e verso l'ossigeno ( anche se è meno marcata rispetto agli alcalini del 1 gruppo: formano IDROSSIDI come Mg(OH) 2 ed ossidi come CaO. 14. Descrivi le proprietà elettroniche e le caratteristiche dell'ossigeno. L'ossigeno fa parte del gruppo 16 e quindi presenta una configurazione elettronica terminante con s 2, p 4 (6 elettroni esterni o "di valenza"). E' l'elemento più reattivo di tutti, infatti forma composti con quasi tutti gli elementi naturali, sia coi metalli che coi non-metalli. I suoi composti sui chiamano OSSIDI: ad esempio -> ossido ferrico(ruggine!) Fe 2 O 3 ; ossido di calcio(calce) CaO; Biossido di carbonio (anidride carbonica) CO Descrivi i Metalli: proprietà, stati fisici, posizione in tav. periodica. Fai 3 esempi con nome e simbolo. I metalli sono una famiglia di circa 80 elementi, con in comune caratteristiche di: lucentezza, conducibilità elettrica, conducibilità termica, stato solido a temp. ambiente (tranne il mercurio), facile lavorabilità: sono duttili e malleabili. In tavola periodica compaiono in tutta la parte a sinistra della "scaletta" che li divide appunto dai non metalli. esempi: Potassio (K), Zinco(Zn), Alluminio (Al). 16. Tra i seguenti atomi immaginari disegnati secondo LEWIS, identifica quelli errati. Gli altri, che sono giusti, a quale gruppo appartengono? I simboli di Lewis, per essere corretti, devo avere gli elettroni disposti prima uno per lato, poi a formare coppie (doppietti). Non possono esistere coppie se tutti i lati non sono già occupati con un elettrone.

7 VERIFICA CHIMICA n. 5 (fila Z) 1. Completa la seguente tabella: Nome Simbolo Z A neutroni e- Configurazione elettronica Simbol. LEWIS alluminio Al s 2 ; 2s 2, 2p 6 ; 3s 2,3p 1 Germanio Ge [Ar] 4s 2, 4d 10,4p 2 ferro Fe [Ar] 4s 2, 4d 3 // Zolfo S [Ne] 3s 2, 3p 6 2. Come si chiama l elemento del 3 periodo che ha 7 elettroni sul livello più esterno? CLORO 3. A proposito degli elementi del gruppo 17 indica Vero o Falso e correggi le false. b. Formano con l idrogeno composti con formula H 2 X (idrati) HX (idracidi) V F c. Sono chiamati genericamente alogeni V F d. Gli atomi di questo gruppo hanno tanti elettroni da completare tutti i livelli occupati V F nell'ultimo livello occupato hanno solo 7 elettroni (s 2,(d 10 ),p 5 ) quindi ne manca uno al completamento e. A temperatura ambiente tutti DUE di questi elementi si trovano allo stato gassoso V F Bromo è liquido, Iodio è solido, F e Cl sono gassosi 4. Riguardo ai metalli del blocco p indica Vero o Falso e correggi le false a. I loro atomi dispongono i loro elettroni anche nel sottolivello p V F b. Alcuni tra essi sono essenziali per il funzionamento delle marmitte catalitiche V F sono alcuni metalli di transizione ad essere usati nelle marmitte cat. d. Sono metalli poco molto diffusi e quindi preziosi V F e. Si trovano tutti nei periodi 4, 5 e 6. ma l'alluminio è nel 3 V F 5. Il MAGNESIO ha 3 isotopi; CALCOLA la Massa Atomica media Mg con abbondanza percentuale del 79% Mg con abbondanza percentuale del 10% (20* * *11)/100 = Mg con abbondanza percentuale del 11% = 24,32 6. Qual è la famiglia di elementi fragili e isolanti, molti dei quali gassosi? Non-metalli Quali posizioni hanno in tav. periodica? a destra della scaletta Fai 3 esempi con nome e simbolo. C, carbonio / F, fluoro / S, zolfo. 7. Tra i seguenti atomi immaginari disegnati secondo LEWIS, identifica quelli errati. Gli altri, che sono giusti, a quale gruppo appartengono?i simboli di Lewis devono avere gli elettroni disposti prima uno per lato, poi a formare coppie (doppietti). Non possono esistere coppie se tutti i lati non sono già occupati con un elettrone.

8 8. Relativamente sistema periodico degli elementi, individua le 2 affermazioni sbagliate. F Gli atomi degli elementi del terzo periodo completano con 10 e- i primi 2 livelli di energia e dispongono i restanti sul terzo livello G Nel 2 periodo ci sono sottolivelli di tipo p e di tipo s, per un totale di 10 elettroni H Il numero dei periodi è sette come i livelli di energia in cui possono collocarsi gli elettroni I Gli elementi del gruppo 13 hanno, nell ultimo livello, 10 di tipo d e 3 di tipo p J Il terzo periodo è formato da 8 elementi, come gli elettroni che stanno nel 3 livello energetico 9. A proposito dell elemento Ba (Z = 56), quale affermazione è corretta? A Ha struttura elettronica [Xe] s 1 D È uno dei metalli alcalino-terrosi B Ha un solo elettrone nel livello più esterno E Fa parte del gruppo 1 della tavola periodica C E' solido a temperatura ambiente (20 C) F Tende a perdere 1 e- formando un anione 10. A proposito della tavola periodica, indica le TRE affermazioni corrette. D Nel 5 periodo è presente un raggruppamento di 6 elementi chiamati metalli di transizione E Un metallo appartenente agli alcalino-terrosi ha un solo elettrone nel sottolivello "s" più esterno F Il 3 e il 4 periodo sono costituiti ciascuno da 18 elementi G Tra gli elementi del primo gruppo il Rubidio è il meno reattivo verso l'acqua H Tra gli elementi di ciascun periodo, quello più a destra è il solo con l'ultimo livello pieno di e- I Il primo elemento di ogni periodo, a eccezione dell'idrogeno, è sempre un metallo alcalino J Le colonne di elementi sono indicate con un numero cardinale che varia da 1 a Nello schema"ridotto" della tavola periodica, i simboli degli elementi sono sostituiti da generici numeri che userai per rispondere alle domande. g) Quali sono i numeri degli elementi con livello completo? 2,4 h) Quali elementi fanno parte dello stesso periodo? 7,2 / 5,1,4 i) Quale o quali elementi sono metalli alcalino-terrosi? 10, 5 j) Quale o quali elementi sono metalli di transizione? 8,1 k) Quale elemento ha il numero atomico più basso? 9 l) Quali elementi sono semimetalli? 7,6 12. Considera la configurazione elettronica: [Ar]4s 2,4d 10. Qual è l'affermazione corretta? A La struttura elettronica non consente di dare un nome all elemento B La struttura elettronica individua un elemento del 4 gruppo della tavola periodica C La struttura elettronica individua un elemento del gruppo 12 della tavola periodica D La struttura elettronica è quella di un elemento che appartiene ai semimetalli E La struttura elettronica è quella di un metallo Lantanide

9 13. Quando un sale di POTASSIO viene scaldato sulla fiamma, emette una luce rosa/lilla, che è spesso usata per identificare il Potassio stesso. Basandoti sul modello nucleare a livelli energetici (modello di Bohr), spiega cosa accade agli elettroni e perché ogni metallo emette sempre luce dello stesso colore. Tutti gli atomi hanno una struttura interna simile: protoni e neutroni formano il nucleo, mentre gli elettroni si dispongono nella parte esterna dell'atomo, su diversi livelli energetici (gli e- dei livelli più vicino al nucleo hanno meno energia di quelli più lontani). Se un atomo viene eccitato da una fonte di energia, come il calore della fiamma, uno o più dei suoi elettroni possono essere energizzati e saltare su un livello superiore a quello in cui si trovano naturalmente. L'elettrone e l'intero atomo in questo nuovo stato vengono detti "eccitati". Però lo stato eccitato è instabile, quindi gli elettroni ritornano subito alla loro livello di energia fondamentale, emettendo l'energia in eccesso sottoforma di onde luminose. Tutti gli atomi possono in certe condizioni dare luogo a luminescenza, ma gli alcalini e acalino-terrosi sono particolarmente reattivi all'eccitazione sulla fiamma e quindi sono riconoscibili dal colore assunto dalla fiamma. Infatti, la differenza di energia tra i livelli energetici di ogni metallo è specifica di quel metallo, e diversa dagli altri metalli, quindi l'onda che verrà emessa avrà un colore specifico, corrispondente proprio all' energia emessa da un elettrone che scende tra quei due livelli di quell'elemento.