Formule e Strutture. Chimica Generale ed Inorganica. Chimica Inorganica 1. prof. Dario Duca

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1 Formule e Strutture Chimica Generale ed Inorganica Chimica Inorganica 1 prof. Dario Duca

2 richiami su strutture molecolari, risonanza, cariche formali

3 elettronegatività l elettronegatività origina da un idea di Linus Pauling l elettronegatività valuta la capacità di un atomo in una molecola di attrarre su di sé carica elettronica per Pauling l elettronegatività rappresenta uno strumento per valutare il peso relativo della componente ionica e covalente risonanza ionicocovalente di una specie chimica

4 elettronegatività: approccio di Pauling elettronegatività in una molecola A B D(A A) e D(B B) siano l energia di legame di molecole omonucleari A A e B B l energia di risonanza ionico-covalente in un ipotetica specie A B sarà: (A B) = D(A B) D(A A)+D(B B) 2 oppure (A B) = D(A B) D(A A) D(B B) dalle (A B) si può calcolare la differenza di elettronegatività fra A e B: (χ A χ B ) 2 = (ev) -1 (A B) χ A χ B = (A B) elettronegatività di Allred-Pauling

5 elettronegatività: scala di Pauling

6 elettronegatività: altri approcci elettronegatività di Sanderson χ A = D D a f 1 r 3 principle of electronegativity equalization elettronegatività di Allred-Rochov χ A = Z* r elettronegatività di Mulliken χ A = I.E. + E.A. 2 elettronegatività di Allen χ A = n s s +n p p n s +n p

7 elettronegatività degli elementi e polarità del legame

8 diverse definizioni di elettronegatività in riferimento all elettronegatività di Pauling Allred-Rochov Mulliken Allen Sanderson " = D Da

9 elettronegatività: scala di Allen

10 elettronegatività: alcune considerazioni i valori di elettronegatività ottenuti dalle diverse valutazioni sono tutti abbastanza confrontabili i valori di elettronegatività possono essere considerati comunque attendibili valutazioni recenti tendono ad assegnare i più alti valori di elettronegatività ai gas nobili che a causa della contrazione atomica lungo un dato periodo mostrano capacità di allocazione elettronica più elevata rispetto agli altri elementi dello stesso periodo l idrogeno mostra un comportamento anomalo rispetto alla sua popolazione orbitalica l elettronegatività ha andamento periodico

11 elettronegatività andamenti periodici

12 strutture di risonanza e lunghezze di legame

13 richiami su cariche formali ed espansione del guscio

14 legami multipli di Be e B e addotti molecolari composti del Be e del B per il berillio non possono esistere verifiche sperimentali del peso della struttura con legami doppi per il boro esistono verifiche computazionali dell importanza del contributo del doppio legame nelle strutture isomere

15 richiami sul modello VSEPR: numero sterico e geometrie molecolari

16 richiami sul modello VSEPR: aggiustamento geometrico nelle molecole

17 richiami sul modello VSEPR: lunghezza e angoli di legame

18 richiami sul modello VSEPR: disposizione dei lone-pair

19 richiami sul modello VSEPR: effetto della presenza di lone-pair

20 richiami sul modello VSEPR: lone-pair e legami multipli

21 richiami sul modello VSEPR: peso relativo di lone-pair e legami multipli

22 richiami sul momento di dipolo molecolare

23 richiami sul legame a idrogeno

24 richiami sul legame a idrogeno: elementi coinvolti nella sua formazione

25 legame a idrogeno specie intermolecolari e clatrati: teoria dell effetto anestetico di Pauling

26 Formule e Strutture" Chimica Generale ed Inorganica: Chimica Inorganica 1" influenza dei legami a idrogeno sulla forma delle molecole

27 tavola periodica moderna

28 Chimica Generale ed Inorganica Chimica Inorganica 1 prof. Dario Duca