LICEO DI STATO C. RINALDINI

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1 LICEO DI STATO C. RINALDINI Liceo Classico - Liceo Musicale - Liceo delle Scienze Umane con opzione Economico Sociale Via Canale, ANCONA - 071/ fax 071/ segreteria@rinaldini.org sito web: c.f ANPC PROGRAMMA FINALE SVOLTO CLASSE 3 BT corso Classico A.S DISCIPLINA SCIENZE NATURALI DOCENTE Prof. Puca Lorenzo LIBRI DI TESTO Chimica: concetti e modelli G Valitutti, M. Falasca, A. Tifi, A. Gentile Editore: Scienze Zanichelli Scienze Naturali - Chimica e Scienze della Terra Lupia Palmieri Elvidio, Parotto Maurizio, Saraceni Silvia, Strumia Giorgio Editore: Scienze Zanichelli STRUMENTI E SPAZI Libro di testo Laboratorio di Scienze, Internet e tecniche multimediali Audiovisivi LIM Scienze integrate - Biologia Miller, Levine Editore: Linx - Pearson

2 2 CONTENUTI DISCIPLINARI / PLURIDISCIPLINARI CONTENUTI DISCIPLINARI / PLURIDISCIPLINARI 1 MODULO CHIMICA Titolo: la mole Ripasso degli argomenti essenziali: principio di Avogadro, determinazioni di Cannizzaro, massa atomica e molecolare, mole, massa molare e calcoli con le moli. 2 MODULO CHIMICA Titolo: la struttura dell atomo la doppia natura della luce, la luce degli atomi, l atomo di Bohr, la doppia natura dell elettrone, l elettrone e la meccanica quantistica, l equazione d onda, numeri quantici ed orbitali, dall orbitale alla forma dell atomo, l atomo di idrogeno secondo la meccanica quantistica, la configurazione degli atomi polielettronici. 3 MODULO CHIMICA Titolo: il sistema periodico la classificazione degli elementi, il sistema periodico di Mendeleev e la moderna tavola periodica, le proprietà periodiche degli elementi, metalli, non metalli e semimetalli. OBIETTIVI Comprendere la differenza tra massa atomica relativa e assoluta, massa molecolare e peso formula. Sapere il significato di mole e comprendere il suo utilizzo. Comprendere la differenza tra massa molare e massa molecolare. Determinare la mole o la massa molare di una sostanza nota la formula. Utilizzare il concetto di mole per convertire la massa o il volume di una sostanza o il numero di particelle elementari in moli e viceversa. Distinguere tra comportamento ondulatorio e corpuscolare della radiazione elettromagnetica. Riconoscere che il modelle atomico di Bohr ha come fondamento sperimentale l analisi spettroscopica della radiazione emessa dagli atomi. Comprendere come la teoria di De Broglie e il principio di indeterminazione siano alla base di una concezione probabilistica della materia. Comprender il significato di onda stazionaria e l importanza della funzione d onda. Essere consapevole dell esistenza di livelli e sottolivelli energetici e della loro disposizione in ordine di energia crescente verso l esterno. Utilizzare la simbologia specifica e le regole di riempimento degli orbitali per la scrittura delle configurazioni elettroniche di tutti gli atomi. Descrivere le principali proprietà dei metalli, semimetalli e non metalli. Individuare la posizione delle varie famiglie di elementi sulla tavola periodica. Spiegare la relazione fra Z, struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica. Comprendere che la legge della periodicità è stata strumento sia di classificazione sia di predizione di elementi. Discutere lo sviluppo storico del concetto di periodicità. Spiegare gli andamenti delle proprietà periodiche degli elementi nei gruppi e nei periodi.

3 3 4 MODULO CHIMICA Titolo: i legami chimici l energia di legame, i gas nobili e la regola dell ottetto, il legame covalente, il legame covalente dativo e polare, il legame ionico, il legame metallico, la tavola periodica e i legami tra gli elementi, la teoria VSEPR. 5 MODULO CHIMICA Titolo: le nuove teorie del legame i limiti della teoria di Lewis, il legame chimico secondo la meccanica quantistica, le molecole biatomiche secondo la teoria del legame di valenza, l ibridazione degli orbitali atomici, la teoria degli orbitali molecolari e i suoi vantaggi. 6 MODULO CHIMICA Titolo: le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia le forze intermolecolari, molecole polari e apolari, le forze dipolo-dipolo e la forze di London, il legame a idrogeno, legami a confronto, la classificazione e la struttura dei solidi, le proprietà intensive dello stato liquido. 7 MODULO CHIMICA Titolo: classificazione e nomenclatura dei composti i nomi delle sostanze, valenza e numero di ossidazione, leggere e scrivere le formule più semplici, la classificazione dei composti inorganici, le proprietà e la nomenclatura dei composti binari e dei composti ternari. Distinguere e confrontare i diversi legami chimici (ionico, covalente, metallico). Stabilire in base alla configurazione elettronica esterna il numero e il tipo di legami che un atomo può formare. Definire la natura di un legame sulla base della differenza di elettronegatività. Descrivere le proprietà osservabili dei metalli, sulla base della loro struttura microscopica. Prevedere, in base alla posizione nella tavola periodica, il tipo di legame che si può formare tra due atomi. Prevedere, in base alla teoria VSEPR, la geometria di semplici molecole. Comprendere il concetto di risonanza. Spiegare la teoria del legame di valenza e l ibridazione degli orbitali atomici. Comprendere i diagrammi di energia degli orbitali molecolari. Utilizzare le diverse teorie sui legami chimici per spiegare le proprietà e le strutture delle molecole. Aver compreso il concetto di modello in ambito scientifico. Aver compreso l evoluzione storica dei modelli riguardanti la formazione dei legami chimici. Individuare se una molecola è polare o apolare, dopo averne determinato la geometria in base al modello VSEPR. Correlare le forze che si stabiliscono tra le molecole alla loro eventuale miscibilità. Correlare le proprietà fisiche dei solidi e dei liquidi alle interazioni interatomiche e intermolecolari. Prevedere la miscibilità di due sostanze tra loro. Comprendere l importanza del legame a idrogeno in natura. Comprendere come la diversa natura delle forze interatomiche e intermolecolari determini stati di aggregazione diversi a parità di temperatura. Classificare le principali categorie di composti inorganici in binari/ternari, ionici/molecolari. Raggruppare gli ossidi e gli idruri in base al loro comportamento chimico. Applicare le regole della nomenclatura IUPAC e tradizionale per assegnare il nome a semplici composti e viceversa. Scrivere le formule di semplici composti. Scrivere la formula di sali ternari.

4 4 8 MODULO CHIMICA Titolo: le proprietà delle soluzioni motivi del miscelamento delle sostanze, soluzioni acquose ed elettroliti, la concentrazione delle soluzioni, l effetto del soluto sul solvente, la tensione di vapore delle soluzioni, l innalzamento ebullioscopico e l abbassamento crioscopico, osmosi e pressione osmotica. 9 MODULO CHIMICA Titolo: le reazioni chimiche le equazioni di reazione, i calcoli stechiometrici, reagente limitante e reagente in eccesso, la resa di reazione, i vari tipi di reazione, le reazioni di sintesi, di decomposizione, di scambio e di doppio scambio. PROGETTAZIONE UNITA ORARIE AGGIUNTIVE (20%) DI BIOLOGIA 1 MODULO Titolo: Darwin e la teoria dell evoluzione il viaggio di Darwin e la nascita della teoria dell evoluzione, l evoluzione per selezione naturale. 2 MODULO Titolo: i meccanismi dell evoluzione l evoluzione delle popolazioni, i diversi tipi di reazione, la nascita di nuove specie, la macroevoluzione. 3 MODULO Titolo: la diversità dei viventi Interpretare i processi di dissoluzione in base alle forze intermolecolari che si possono stabilire tra le particelle di soluto e di solvente. Organizzare dati e applicare il concetto di concentrazione e di proprietà colligative. Leggere diagrammi di solubilità (solubilità/temperatura; solubilità/pressione). Conoscere i vari modi di esprimere le concentrazioni delle soluzioni. Comprendere le proprietà colligative delle soluzioni. Comprendere l influenza della temperatura e della pressione sulla solubilità. Interpretare un equazione chimica in base alla legge della conservazione della massa e in termini di quantità di sostanza. Mettere in relazione dati teorici e dati sperimentali. Conoscere i vari tipi di reazioni chimiche. Individuare le reazioni di doppio scambio in cui si forma un precipitato. Riconoscere una reazione di neutralizzazione. Conoscere le osservazioni di Darwin sul mondo vivente. Descrivere le idee e le ipotesi che influenzano il pensiero di Darwin sull evoluzione. Spiegare il meccanismo della selezione naturale. Confrontare i meccanismi della selezione artificiale e naturale. Riconoscere alcuni esempi di adattamento degli organismi a un dato ambiente. Conoscere l origine delle variazioni genetiche. Spiegare l azione della selezione naturale sui diversi tipi di caratteri. Spiegare il ruolo del caso nel processo evolutivo. Descrivere il processo di speciazione. Descrivere i principali fenomeni che caratterizzano la macroevoluzione. Interpretare l evoluzione in termini genetici. Interpretare i grafici che descrivono i diversi tipi di selezione naturale.

5 5 l origine della vita, la classificazione dei viventi, regni e domini. Descrivere l origine della Terra e la sua evoluzione nel tempo. Spiegare come può aver avuto origine la vita e come si sono evoluti i primi organismi procarioti ed eucarioti. Spiegare il sistema di classificazione degli organismi viventi. Descrivere i sei regni dei viventi e il sistema di classificazione a tre domini. Identificare criteri per classificare un insieme di oggetti di tipo diverso. Saper interpretare un cladogramma. Classificare gli organismi nei domini e nei regni in cui si suddividono basandosi sulle loro caratteristiche principali. Ancona 10/06/2015 Gli Alunni Rappresentanti:.. Il Docente Prof. Lorenzo Puca