Chimica Sistematica: Calcogeni

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Lidia Blasi
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1 Chimica Sistematica: Calcogeni Chimica Generale ed Inorganica Chimica Inorganica 1 prof. Dario Duca

2 aspetti generali O 2, incolore, costituisce ca. il 20% dell atmosfera terrestre e il 46% in peso della crosta terrestre anche lo S, giallo, è un elemento molto diffuso il Se è usato in xerografia, nell industria dei semiconduttori, delle celle fotoelettriche della gomma e del vetro (colorato) il Se è un elemento particolarmente tossico ma in tracce è essenziale per gli esseri viventi (enzima glutationoperossidasi) il Te è di minore importanza commerciale - ha applicazioni nell industria della gomma, dei vetri (colorati), in catalisi e nell industria metallurgica nella formazione di leghe tutti gli isotopi radioattivi del Po sono radioattivi - è usato come additivo nei propellenti missilistici (ha un decadimento particolarmente esotermico) lo S era chiamato pietra di fuoco già nella bibbia - è stato un elemento fondamentale nelle applicazioni alchemiche la polvere da sparo si ottiene mescolandolo con KNO 3 e C.

aspetti generali l O 2 viene isolato nel 1770 da Scheele e Priestley per arrostimento di HgO Te e Se sono isolati nel 1782 e 1817 il Po è scoperto (1898) da M.

3 aspetti generali l O 2 viene isolato nel 1770 da Scheele e Priestley per arrostimento di HgO Te e Se sono isolati nel 1782 e 1817 il Po è scoperto (1898) da M. Curie - da minerali di U il Se e il Te hanno diverse forme allotropiche il Se non è un buon è un foto-conduttore il Po è un metallo e ha 2 forme allotropiche

4 ossigeno in natura esiste O 2 e in tracce O 3 l O 3 è un agente ossidante secondo solo a F 2 O 2 è paramagnetico allo stato fondamentale e diamagnetico allo stato eccitato l O 2 si porta allo stato eccitato per assorbimento di fotoni durante la collisione di due molecole - allo stato liquido il fenomeno è evidente e dato l assorbimento a 631 e 474 nm si ha una corrispondente colorazione azzurrognola O 2 è essenziale alla vita di quasi tutti gli esseri viventi O 3 assorbe nell ultravioletto (200 e 360 nm) costituisce uno schermo dalle radiazioni cosmiche - ozonosfera (parte della stratosfera)

5 ossigeno nell alta atmosfera l ozono si forma dall ossigeno che viene ripristinato per effetto della radiazione ultravioletta - il ciclo determina un equilibrio per effetto di inquinanti (ad es. NO 2 o i derivati fotolitici di CFC) viene catalizzata la decomposizione di O 3 accanto, è riportato un modello di laboratorio della decomposizione catalitica dell ozono

6 ossigeno

7 allotropi dello zolfo lo S è l elemento che mostra il maggior numero di allotropi il più stabile e la specie S 8 -α

8 viscosità dello zolfo lo S al riscaldamento mostra caratteristiche variazioni della viscosità e colore (dal giallo al rosso) la lunghezza della catena è proporzionale all aumento di viscosità alla cuspide si hanno catene di ca atomi sopra i 180 C si comincia ad avere rottura delle catene e si forma S 3 - rosso il fuso gettato in acqua produce un materiale gommoso malleabile il materiale torna giallo - sostanzialmente formato da S 8 -α

9 acido solforico l acido solforico H 2 SO 4 è il più diffuso prodotto industriale del mercato americano oggi la sua sintesi comincia con la sintesi dell anidride solforosa SO 2 l anidride solforosa viene ossidata (su V 2 O 5 a riciclo) ad anidride solforica SO 3 l idratazione dell anidride solforica porta alla formazione di acido solforico

10 acido solforico l acido solforico formato su acqua si nebulizza un processo più efficiente prevede l assorbimento dell anidride solforica su acido solforico - questo processo porta alla formazione dell acido disolforico H 2 S 2 O 7 - da non confondere con l acido ditionico H 2 S 2 O 6 l idratazione dell acido disolforico porta finalmente all acido solforico l acido solforico: reagisce esotermicamente con l acqua - e con tutto ciò che la contiene (carbonizza gli zuccheri) è un ottimo solvente anidro:

11 Chimica Sistematica: Calcogeni composti contenenti ossigeno e zolfo

12 tavola periodica moderna

13 Chimica Generale ed Inorganica Chimica Inorganica 1 prof. Dario Duca

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