Spettroscopia. 05/06/14 SPET.doc 0

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1 Spettroscopia 05/06/14 SPET.doc 0

2 Spettroscopia Analisi del passaggio di un sistema da uno stato all altro con scambio di fotoni Spettroscopia di assorbimento Spettroscopia di emissione: In entrambi i casi lo spettro è l intensità di radiazione emessa o assorbita in funzione della frequenza 05/06/14 4-SPET-1.doc 1

3 Probabilità di transizione Transizione da uno stato i a uno stato f Se la transizione avviene con assorbimento o emissione di un fotone: hν = E f E i Ma non tutte le transizioni sono possibili momento di dipolo di transizione: M if = ψ f Mˆ Mˆ è l operatore che descrive l interazione che fa passare dallo stato iniziale a quello finale (in genere si considerano le interazioni elettrostatiche perché più forti di quelle magnetiche) ψ Probabilità di transizione: 1 Pif = M 2 if ρ f h ρ è la degenerazione dello stato finale f Per avere probabilità non nulla occorre che Tipo di interazione Mˆ Forma delle funzioni ψ i e i M if 0 ψ f (nodi): Regole di selezione: regole sulla variazione di numero quantico per cui l integrale si annulla L area di un picco spettroscopico è proporzionale alla Probabilità di transizione 05/06/14 4-SPET-1.doc 2

4 cambiamento di stato frequenze Energie (ev) elettronico molecole atomi Visibile e UV 1-10 vibrazionale molecole Infrarosso rotazionale molecole Microonde Le molecole possono cambiare più tipi di stato in una transizione di assorbimento o emissione Es.: per ogni stato vibrazionale si hanno più stati rotazionali e sono possibili più transizioni rotazioanali per la stessa transizione vibrazionale: Analogamente per ogni stato elettronico si hanno più stati vibrazionali e rotazionali 05/06/14 4-SPET-1.doc 3

5 Esempio (spettro IR CO 2 gassoso) Struttura rotazionale (linee sottili) sottostate ad un picco vibrazionale (linea spessa) I picchi sottili sono le transizioni rotazionali associate alla transizione vibrazionale a 2240 cm -1 Questa è la principale causa della larghezza delle bande nell infrarosso 05/06/14 4-SPET-1.doc 4

6 Il campo elettrico E periodico della radiazione elettromagnetica interagisce con la molecola facendo variare in modo periodico il suo momento di dipolo elettrico µ o in direzione o in modulo Es.: Variazione di Direzione: Una transizione da uno stato ad un altro per interazione con la radiazione non avviene se (per simmetria) non è possibile una variazione del momento di dipolo 05/06/14 4-SPET-1.doc 5

7 Spettroscopia rotazionale La radiazione elettromagnetica interagisce con il momento di dipolo della molecola µ r cambiandone l orientazione Mˆ è il momento di dipolo della molecola Molecole con r µ = 0 non interagiscono e quindi non hanno spettro rotazionale H 2, O 2, N 2, CO 2 non assorbono le microonde H 2 O assorbe le microonde Ci sono 3 assi di rotazione indipendenti a,b,c e quindi 3 momenti d inerzia E a = h 2 la ( la 2I a + 1) E tot = E a + E b + E c 05/06/14 4-SPET-1.doc 6

8 Vibrazioni molecolari Il moto vibrazionale dipende dal potenziale molecolare U Per una molecola lineare (1 solo grado di libertà vibrazionale) U dipende solo dalla distanza tra i 2 atomi Il moto è un moto armonico c'è una forza di richiamo proporzionale allo spostamento dal punto di equilibrio: F = k(x -x eq ) il moto ha frequenza ω [ω= (k/m)] e energia (quantizzata) E = hν(v+1/2) v=0,1,2,... 05/06/14 4-SPET-1.doc 7

9 Spettroscopia vibrazionale La radiazione elettromagnetica interagisce con il momento di dipolo della molecola r µ cambiandone il modulo Mˆ è la variazione del momento di dipolo della molecola µ x µ,,. x yx Molecole con tutte le derivate = 0 non interagiscono x e quindi non hanno spettro vibrazionale µ x H 2, O 2, N 2 non assorbono l infrarosso H 2 O, CO 2 assorbono l infrarosso Regola di selezione: v = ±1 05/06/14 4-SPET-1.doc 8

10 ci sono 3N-6 modi indipendenti di vibrare (N = numero di atomi) ognuno con la sua frequenza ω: in linea di principio uno spettro vibrazionale ha 3N-6 righe modi di vibrazione H 2 O: Tutti e 3 i modi sono attivi nell infrarosso CO 2 : Il modo (a) non è attivo nell infrarosso perche lascia invariato il momento di dipolo (centrosimmetrico!) 05/06/14 4-SPET-1.doc 9

11 Spettro IR dell aria Spettro di assorbimento I componenti principali N 2 e O 2 sono trasparenti perché essendo apolari non assorbono Ci sono 3 bande di H 2 O perché 3 modi di vibrazione IR attivi Ci sono 2 bande CO 2 perché solo due sono i modi IR attivi (modificano il momento di dipolo) 05/06/14 4-SPET-1.doc 10

12 Spettro IR del Cloruro di metile deuterato e non Rosso: ClCH 3 Blu: ClCD 3 Cambiano le masse dei nuclei e quindi cambiano: ω = k i posizione le frequenze i µ i dei picchi cambiano le intensità dei picchi 05/06/14 4-SPET-1.doc 11

13 Posizione effettiva dei nuclei Anche a 0 K i nuclei oscillano intorno alla posizione di equilibrio. Il grafico rappresenta l effetto collettivo di tutti i modi normali. Gli ellissoidi racchiudono il 50% di probabilità di trovare i nuclei a 298 K. 05/06/14 4-SPET-1.doc 12

14 Spettroscopia elettronica La radiazione elettromagnetica interagisce con il momento di dipolo istantaneo dovuto al moto degli elettroni (molecole o atomi) se le funzioni d'onda elettroniche Ψ sono descritte in termini di orbitali molecolari ϕ per 2N elettroni (approssimazione orbitalica) m N N+2 N hν m N N+2 N Ψ i Ψ f Il processo di assorbimento di un fotone di frequenza ν può essere descritto come il passaggio da un orbitale di energia i a uno di energia f e viceversa per l'assorbimento E = f - i = hν Ogni transizione corrisponde al passaggio di un solo elettrone da un orbitale ad un altro 05/06/14 4-SPET-1.doc 13

15 Cromofori In molecole con legami π, specie se coniugati, sono importanti le transizioni in cui un elettrone passa da un orbitale π di legame ad un orbitale π di antilegame (π ) molecole con un singolo legame C=C assorbono a 180 nm (UV) butadiene (CH 2 =CH-CH=CH 2 ) 217 nm (UV) Lunghe catene di -C=C-C= (doppi legami coniugati) hanno, all'aumentare della lunghezza della catena, transizioni π π a energie sempre più basse (λ lunghe) : Επ Eπ piccola L'assorbimento si sposta nel visibile Il carotene assorbe nel blu-verde quindi è giallo-rosso 05/06/14 4-SPET-1.doc 14

16 Lo spettro non è colore Le transizioni elettroniche sono responsabili della sensazione visiva colore di una sostanza Colore : risposta sensoriale alla frequenza della luce Luce bianca : miscela con peso uniforme di tutte le frequenze della banda visibile Se un filtro assorbe totalmente un colore dalla luce bianca si ottiene lo stimolo corrispondente al colore complementare si può vedere luce gialla perché: 1. la sorgente luminosa emette alla lunghezza d'onda corrispondente al giallo 2. la luce contiene le componenti rosso e verde in uguale quantità Triangolo cromatico (i colori opposti sono complementari) Banda visibile (colori dell'iride) rosso arancio giallo verde blu violetto λ (nm) /06/14 4-SPET-1.doc 15

17 Spettro e Colore Clorofilla Emoglobina 05/06/14 4-SPET-1.doc 16