LEGAME IMI ATMI MLELE - RMULA BRUTA (es. 2, 2 4, 2 S 4 ) - RMULA DI STRUTTURA LEGAME IMI II VALETE METALLI MEPLARE PLARE VA DER WAALS RZE ITERMLELARI LEGAME IDRGE
EERGIA DI LEGAME
LEGAME II Ioni positivi e negativi (anioni) tenuti insieme da interazioni elettrostatiche Ioni positivi (cationi) elementi aventi basso I (metalli) Ioni negativi (anioni) elementi aventi alta A e (non metalli) a ([e] 3s 1 ) + l ([e] 3s 2 3p 5 ) a + ([e])+ l - ([Ar]) a + + l - al
LEGAME VALETE : : Teoria a coppia di elettroni (Lewis ) Teoria del legame di valenza (VB) MLELE BIATMIE MULEARI: 2 1s.. - 1s r l 2 l 3s 2 3p 5 : : l :.. l : l-l 3p 3p
MLELE BIATMIE ETERULEARI: LEGAME VALETE PLARE l 1s.. l : : : l l 3s 2 3p 5 1s 3p + - l =. r l l =. r % = e. r ELETTREGATIVITA (tendenza ad attrarre gli elettroni di legame) A - B ~ AB
Legami multipli :... :... z 2s 2 2p 3 p x p y p z p z p y y 2s 2 2p 3 p x x 1 + 2 p z p x p y x
: : :.. :.. legame p x p y p z p z 2s 2 2p 4 p y y + legame Legame singolo Legame doppio + Legame triplo + 2 rbitali s rbitali p, E > E E triplo > E doppio > E singolo
MLELE PLIATMIE 2 2s 2 2p 4 angolo di legame (104 ) + 2 - + 2 3 2s 2 2p 3 2 +
VALEE SELL ELETR PAIRS REPULSI (VSEPR) nc = 2 -Be- Be nc = 3 B B
n.coppie =4 nc = 5 P 5 5 legami P nc = 6 S 6 6 legami E se ci sono legami? Solo legami + lone pairs determinano la geometria molecolare S - = - 3 120 2 + lp 120-2 180 == 2 180
LEGAME DATIV + 2s 2p 3 + 2s 2 2p 3 d + + 3 + + 3 4 + 3 - + + - d d
RBITALI IBRIDI 2s 2 2p 2 In 4 ci sono 4 legami equivalenti Il carbonio non si comporta da bivalente bensi da TETRAVALETE 2s 2 2p 2 Y sp 3 = (Y 2s + Y 2px + Y 2py + Y 2pz ) 2s 2p 3 ibrido sp 3 4 orbitali ibridi equivalenti isoenergetici - + + - +
2s 2 2p 2 Y sp 2 = (Y 2s + Y 2px + Y 2py ) y z px py pz 2s 2p 3 x + + - - - + 120 pz y x ibridi sp 2 pz L orbitale pz non ibridizzato rimane lungo l asse z al piano degli orbitali ibridi rbitali ibridi: legami rbitale non ibrido: legame +
2s 2 2p 2 Y sp = (Y 2s + Y 2px ) 2s 2p 3 px pypz ibridi sp py pz rbitali ibridi: 2 legami rbitali non ibridi: 2 legame x x orbitali py e pz non ibridizzati tra loro e al piano degli orbitali ibridi 2 2 -- +2 2 = = + +
SMMARI sp 3 sp 2 p Ibridizzazione sp 3 tetraedrica angoli di 109 4orbitali ibridi 4 legami Ibridizzazione sp 2 trigonale planare angoli di 120 3 orbitali ibridi 3 legami 1 orbitale p non ibridizzato al piano 1 legame sp p Ibridizzazione sp lineare angoli di 180 2 orbitali ibridi 2 legami 2 orbitali p non ibridizzati 2 legame
P 5 P s p d sp 3 d 5 legami P n c = 5 d s p d z 2 d x 2 -y 2 S 6 S sp 3 d 2 z d 2 sp 3 [e 6 ] 3-6 legami nc S x y dsp 2 s, p x, p y d x 2 -y 2 [Ptl 4 ] 2-
RISAZA (più strutture concorrono alla struttura reale) 6 6 2 + + 2-3 + + 3 - + - -l -l + l - + - - + - - + - - - -
RZE ITERMLELARI Legame ione-dipolo (es. K + solvatato con 2 ) dipolo-dipolo Van der Waals dipolo- dipolo indotto dipolo indotto- dipolo indotto Legame idrogeno (direzionale: es. -... ) Energia Legami covalenti 100-1000 KJ/mole orze intermolecolari 0,1-10 KJ/mole 1Kcal/M= 4.184 J/M =23,06 ev/m) Solidi > liquidi >> gas 0 Gas reali> gas ideali =0
Energia RZE DI VA DER WAALS dipolo-dipolo + - dipolo-dipolo indotto + - + - dipolo indotto -dipolo indotto + - + - + - + - + - distanza molecole apolari Es 2, l 2, Br 2, I 2 dipolo instantaneo dipolo indotto E=-c d 6 Epot= 1/distanza alla 6 (c=costante)
LEGAME IDRGE X Y - + - Es. - 2 : 4,5 Kcal/M PM
ITERMLELARE - 3-3 ITRAMLELARE
LEGAME METALLI + + + + e- e- e- + + + + e- e- e- + + + + A /2 LIVELLI VUTI BADA DI EERGIA A A /2 LIVELLI PIEI A RETIL RISTALLI II METALLII ELETTRI DI VALEZA MARE DI ERMI -onducibilita elettrica e termica -Lucentezza -Proprieta meccaniche (mall. dutt.) BADA DI DUZIE (VUTA) BADA DI VALEZA (PIEA)