GIOCHI DELLA CHIMICA FASE D ISTITUTO (TRIENNIO) 21 marzo 2016 La prova è costituita da 50 quesiti. ALUNNO CLASSE
Scrivi la risposta a ciascuna domanda nel foglio risposte allegato. 1. Quale dei seguenti composti possiede nella molecola più atomi di ossigeno? a) glicole b) alcool terziario c) alcool primario d) dialdeide e) diidrossichetone 2. Quale delle seguenti sostanze è un omopolimero (cioè formato da monomeri eguali tra loro)? a) DNA b) glicogeno c) emoglobina d) RNA e) albumina 3. Il legame covalente è polarizzato quando: a) si stabilisce tra atomi eguali b) richiede la compartecipazione di due coppie elettroniche c) si stabilisce tra atomi con differente elettronegatività d) richiede la compartecipazione di tre coppie elettroniche e) si stabilisce tra ioni 4. Quale delle seguenti caratteristiche è comune al benzene e all etene? a) la scarsa reattività b) la struttura tetraedrica c) la capacità di dare facilmente reazioni di addizione d) l ibridazione sp 2 e) l ibridazione sp 5. Il valore massimo del numero di ossidazione del Cl è: a) +1 b) -1 c) 0 d) +7 e) +3 6. L acetone e il propanale: a) sono antipodi ottici b) hanno entrambi forte carattere acido c) hanno entrambi forte carattere basico d) possiedono entrambi un gruppo carbonilico e) sono diastereoisomeri 7. Un atomo di carbonio viene definito secondario quando: a) è il secondo della catena carboniosa b) è legato ad altri due atomi di carbonio c) è ibridato sp 2 d) fa parte della catena di un ammina secondaria e) presenta due valenze invece di quattro 8. L attività ottica è dovuta alla presenza nella molecola di: a) almeno un atomo di C asimmetrico b) un doppio legame c) due gruppi funzionali diversi d) un triplo legame e) una struttura ciclica 9. La differenza tra gli isotopi 18 e 16 dell ossigeno consiste nel fatto che: a) il primo possiede due protoni in più b) il primo possiede due protoni in meno c) il primo possiede due neutroni in più d) il secondo possiede due neutroni in più e) il primo possiede due elettroni in più
10. Il numero di ossidazione dell ossigeno nell acqua ossigenata (H 2 O 2 ) è: a) -2 b) 0 c) -1 d) +1 e) +2 11. In genere un composto inorganico a carattere riducente contiene: a) numerosi atomi di ossigeno b) uno o più elementi a numero di ossidazione piuttosto elevato c) uno o più elementi a numero di ossidazione piuttosto basso d) carattere acido e) carattere basico 12. Quando la tensione di vapore diventa uguale alla pressione esterna, un liquido: a) smette di evaporare b) bolle c) congela d) si raffredda e) è alla temperatura critica 13. Sono stati ottenuti, con quattro differenti metodi, quattro campioni di un ossido di azoto; la percentuale in peso di azoto risulta essere la stessa in ognuno dei quattro campioni. Ciò costituisce un prova della legge: a) della conservazione della massa b) delle proporzioni multiple c) di Avogadro d) delle proporzioni definite e) di Lavoisier 14. Quante sono le fasi in un sistema costituito da un cubetto di ghiaccio, che galleggia in una soluzione acquosa di cloruro di calcio, in presenza del sale solido, e di aria in cui sono state immesse notevoli quantità di gas ossido di carbonio e di gas acido solfidrico? a) 6 b) 5 c) 3 d) 4 e) 7 15. A parità di temperatura, l energia cinetica posseduta dalle particelle di un gas rispetto a quelle di un liquido è: a) poco più bassa b) pressocché uguale c) poco più alta d) molto più alta e) molto più bassa 16. Un litro di CO e un litro di CO 2 nelle stesse condizioni di temperatura e pressione: a) hanno la stessa massa b) contengono lo stesso numero di atomi c) contengono lo stesso numero di molecole d) hanno la stessa densità e) hanno masse che stanno nel rapporto 1:2 17. L idrolisi dell amido conduce a: a) acidi grassi b) aldeidi e chetoni c) glucosio d) glicerolo e) glucosio e fruttosio 18. Il legame che stabilizza l alfa elica di una proteina è: a) glicosidico b) peptidico c) disolfuro d) a ponte di idrogeno
e) ionico 19. La struttura elettronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 è caratteristica di: a) un non metallo b) un elemento del quarto gruppo c) un metallo d) un gas nobile e) un elemento di transizione 20. L affinità elettronica: a) è maggiore nel potassio che nel litio b) è maggiore nel fluoro che nell ossigeno c) è maggiore nel fosforo che nell azoto d) è minore nel carbonio che nel litio e) è minore nell ossigeno che nello zolfo 21. Una soluzione acquosa 0,0001 M di un acido debole presenta una concentrazione di ioni idronio: a) 10-3 M b) 10-4 M c) minore di 10-4 M d) maggiore di 10-4 M e) 10-2 M 22. L idrolisi salina è il fenomeno: a) per il quale alcuni sali sciolti in acqua ne provocano la scissione in H 2 e O 2 b) per il quale alcuni sali reagiscono con l acqua dando luogo, a seconda dei casi, a soluzioni acquose acide o basiche c) per il quale alcuni sali precipitano in soluzioni acquose d) per il quale alcuni sali disciolti in acqua si dissociano in ioni e) dovuto al passaggio di corrente elettrica continua attraverso soluzioni acquose e Sali 23. A quale volume bisogna diluire 10mL di HCl 6 M per ottenere HCl 0,5 M? a) 30 ml b) 300mL c) 60mL d) 120mL e) 200mL 24. L energia necessaria per strappare una mole di elettroni ad una mole di atomi per formare una mole di ioni monovalenti positivi viene definita: a) potenziale di ionizzazione molare b) potenziale chimico molare c) indice di dislocazione molare d) grado di ionizzazione molare e) costante di ionizzazione molare 25. La solubilità di una sostanza in un solvente viene definita come: a) la concentrazione della soluzione satura b) la concentrazione 10 M c) la concentrazione 1 M d) la metà della concentrazione necessaria a saturare la soluzione e) la concentrazione 1 m 26. Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un solvente apolare: a) acido solforico b) acetato di potassio c) idrossido di sodio d) idrossido di potassio e) zolfo 27. Indicare l affermazione che descrive più accuratamente il comportamento di un catalizzatore: a) aumenta il ΔG di una reazione e quindi la velocità di reazione b) riduce l energia di attivazione e quindi aumenta la velocità di reazione c) riduce il ΔH e quindi la temperatura necessaria per formare i prodotti d) aumenta la costante di equilibrio della reazione
e) diminuisce la costante di equilibrio della reazione 28. Individuare tra le seguenti sostanze, l acido forte in acqua: a) acido cianidrico b) acido ipocloroso c) acido nitrico d) acido acetico e) acido lattico 29. Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione di quest ultimo: a) si abbassa b) si innalza c) resta invariato d) varia con il quadrato della variazione della pressione e) si dimezza 30. 2 Kg di ossigeno vengono introdotti in una bombola della capacità di 10 dm 3. Il volume occupato dal gas è di: a) 2 dm 3 b) 8 dm 3 c) 10 dm 3 d) 20 dm 3 e) 5 dm 3 31. Indicare la massa di ossido di calcio che si ottiene da 1 Kg di carbonato di calcio se la reazione è: CaCO3 = CaO + CO2 (p.at.ca=40; p.at.c=12; p.at.o=16u.m.a.) a) 200g b) 560g c) 1Kg d) 56g e) 2Kg 32. A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153, e densità 1,7g/ml? a) 0,050 b) 0,10 c) 1,0 d) 0,29 e) 10,0 33. In 100 ml di una soluzione 2M sono presenti 6 grammi di soluto: Qual è il peso molecolare del soluto in u.m.a.? a) 30 b) 3 c) 12 d) 120 e) 60 34. Una soluzione 1M di KCl contiene: a) 1 mole di soluto per ml di soluzione b) 1 g di KCl per ml di soluzione c) 1 mole di soluto per 1 kg di soluzione d) 1 mole di soluto per litro di soluzione e) 1 mole di soluto per moli di solvente 35. Il sistema acqua ghiaccio è: a) fisicamente uguale b) fisicamente omogeneo c) chimicamente eterogeneo e fisicamente omogeneo d) chimicamente omogeneo e fisicamente eterogeneo e) chimicamente eterogeneo 36. Il prodotto ionico dell acqua K w è, a temperatura costante: a) 10 14 b) 10-14 c) 7
d) 10-5 e) 0 37. Se una soluzione acquosa di HCl (1L) avente ph=4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il ph della soluzione ottenuta è: a) 5 b) 0,4 c) 10 d) 3 e) 4,5 38. Indicare a quale dei seguenti valori di ph (tutti a 25 C) si ha la massima concentrazione di ioni H 3 O + : a) 8,13 b) 6,12 c) 6,6 d) 3,5 e) 3,11 39. La massa molecolare dell acqua è pari a 18u.m.a.Perciò in un litro d acqua sono contenute: a) 100mol di acqua b) 1,8 mol di acqua c) 55,5 mol di acqua d) 22,4 mol di acqua e) 1,899 mol di acqua 40. A 50ml di una soluzione 0,06M di HCl, viene aggiunto un volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06M. Come cambia la concentrazione della soluzione? a) raddoppia b) resta uguale c) triplica d) dimezza e) diventa un terzo 41. Cl-Cl rappresenta la molecola biatomica del cloro; il legame che caratterizza tale sostanza è: a) dativo b) metallico c) covalente puro d) covalente polare e) ionico 42. Nelle reazioni di ossido- riduzione avviene sempre un passaggio di: a) elettroni tra ioni di elementi diversi b) elettroni tra specie chimiche diverse c) ioni tra un metallo e un non metallo d) ioni tra specie chimiche diverse e) elettroni tra un metallo e un non metallo 43. Nella molecola NH 3, l atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H: a) nessun elettrone b) cinque elettroni c) tre elettroni d) due elettroni e) un elettrone 44. In una soluzione diluita di un acido forte monoprotico, tipo HCl abbiamo una [H + ]=0,001mol/l. Qual è la concentrazione degli ioni [OH - ] espressa in mol/l? a) 10 11 mol/l b) 10-14 mol/l c) 10-3 mol/l d) 10-7 mol/l e) 10-12 mol/l 45. La molarità (M) di una soluzione di H 2 SO 4 con ph 2 è: a) 14M
b) 0,005M c) 0,1M d) 0,2M e) 2M 46. La N di una soluzione di KOH con ph 13 è: a) 0,02N b) 0,3N c) 0,0001N d) 0,01N e) 0,1N 47. La normalità di una soluzione di HCl avente ph=2 è: a) 0,3N b) 0,003N c) 0,1N d) 0,01N e) 0,001N 48. Quanti grammi di HNO 3 sono contenuti in 250 ml di una sua soluzione con ph=1? (MM HNO3 =63) a) 63g b) 0,122g c) 1,575g d) 6,3g e) 12,2g 49. Il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,84g di KOH (MM=56,1) in un volume di 150mL è: a) 11 b) 7 c) 3 d) 0,001 e) 13 50. Il ph di una soluzione 0,01N di NaOH è: a) 10-2 b) 10-3 c) 0,01 d) 12 e) 2
CHIAVE Domanda Risposta Domanda Risposta 27 a b c d e 1 a b c d e 28 a b c d e 2 a b c d e 29 a b c d e 3 a b c d e 30 a b c d e 4 a b c d e 31 a b c d e 5 a b c d e 32 a b c d e 6 a b c d e 33 a b c d e 7 a b c d e 34 a b c d e 8 a b c d e 35 a b c d e 9 a b c d e 36 a b c d e 10 a b c d e 37 a b c d e 11 a b c d e 38 a b c d e 12 a b c d e 39 a b c d e 13 a b c d e 40 a b c d e 14 a b c d e 41 a b c d e 15 a b c d e 42 a b c d e 16 a b c d e 43 a b c d e 17 a b c d e 44 a b c d e 18 a b c d e 45 a b c d e 19 a b c d e 46 a b c d e 20 a b c d e 47 a b c d e 21 a b c d e 48 a b c d e 22 a b c d e 49 a b c d e 23 a b c d e 50 a b c d e 24 a b c d e 25 a b c d e 26 a b c d e