COMPITI ESTIVI. PER GLI STUDENTI CON GIUDIZIO SOSPESO e gli studenti che mostrano incertezze:

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1 ANNO SCOLASTICO 2018 /2019 MATERIA SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSI 1^III COMPITI ESTIVI PER GLI STUDENTI CON GIUDIZIO SOSPESO e gli studenti che mostrano incertezze: Ripassa tutti gli argomenti trattati durante l anno scolastico (fai riferimento al programma svolto),realizza schemi o mappe concettuali per ogni argomento, rivedi gli appunti, tutti gli esercizi e gli esempi assegnati durante l a.s. o svolti i classe, in particolare: Cap 1 da pag 1 a 12, pag 15, 16. Cap 2 TUTTO Cap 3 TUTTO (ricorda che non abbiamo fatto la legge di Dalton ma SOLO L ATOMO DI DALTON) Cap 4 TUTTO Cap 6 da pag 103 a 107 Cap 12 SOLO LA NOMENCLATURA IUPAC DEI COMPOSTI BINARI (puoi usare il file caricato su materiale didattico) Cap 14 da pag 297 a 301 (BILANCIAMENTI) Esercizi: Esegui tutti i quesiti sotto riportati e gli schemi in modo ordinato sul quaderno che consegnerai il giorno degli esami di settembre. Tutti i quesiti che prevedono dei calcoli vanno intesi come problemi quindi dovrai riportare i dati, le formule e i risultati con le corrette unità di misura, per i quesiti a risposta multipla dovrai riportare la motivazione per scritto sul quaderno. PER TUTTI GLI ALTRI STUDENTI: Ripassa tutti gli argomenti trattati durante l anno scolastico, rivedi gli appunti, tutti gli esercizi e gli esempi assegnati durante l a.s. o svolti i classe. Esercizi: Esegui i quesiti sotto riportati a partire da quelli relativi al capitolo 3. Tutti i quesiti che prevedono dei calcoli vanno intesi come problemi quindi dovrai riportare i dati, le formule e i risultati con le corrette unità di misura, per i quesiti a risposta multipla dovrai riportare la motivazione per scritto sul quaderno. COMPITI PER GLI STUDENTI CON GIUDIZIO SOSPESO Capitolo 1 1 Quale unità di misura non è una delle sette unità fondamentali del Sistema Internazionale? A metro (lunghezza) B kilogrammo (massa) C litro (volume) D mole (quantità chimica) 2 Quale relazione utilizza correttamente i prefissi SI? A kg = 1 g B m = 1 Mm C s = 1 ns D dm = m 3 Quale cubo contiene il volume di un microlitro? A 0,001 mm 0,001 mm 0,001 mm B 1 mm 1 mm 1 mm C 1 cm 1 cm 1 cm D 0,01 mm 0,01 mm 0,01 mm 5 Quale misura in grammi corrisponde alla massa di una pasticca di 120 mg? A 0,00120 g B 0,0120 g

2 C 0,120 g D 1,2 g 6 Quante sono le cifre significative contenute nella misura 0, mg? 7 Il volume di 95 µl corrisponde a: A ml B 0,95 ml C 0,095 ml D 9,5 ml 8 Calcola il risultato della seguente somma: 48,2 m + 3,87 m + 48,4394 m Esprimilo con il corretto numero di cifre significative. A 101 m B 100,5 m C 100,5094 m D 100,51 m 10 La scala di un termometro da 0 a 100 C con cento divisioni deve essere sostituita con una in kelvin. I cambiamenti che devi fare sono: A scrivere 273 al posto del 100, lasciare lo zero e mettere 273 divisioni B scrivere 373 al posto del 100, lasciare lo zero e mettere 273 divisioni C scrivere 273 al posto dello zero, scrivere 0 al posto del 100 e mettere 273 divisioni D scrivere 273 al posto dello zero, 373 al posto del 100 e lasciare le cento divisioni 11 Qual è la massa di 2,8 ml di un materiale avente densità pari a 0,832 g/ml? 12 Quale delle seguenti coppie di valori rappresenta uguali temperature? A 0 C; 0 K B 100 C; 373,15 K C +273 C; 0 K D 100 C; 273,15 K 13 Quale materiale affonda nell olio (densità d = 0,94 g/cm 3 )? A ghiaccio (d = 0,92 g/cm 3 ) B sughero (d = 0,24 g/cm 3 ) C benzina (d = 0,70 g/cm 3 ) D acqua (d = 1,00 g/cm 3 ) 14 Quale tra i seguenti numeri rappresenta il valore 0, ? A 4, B 4, C 0, D 4, Quale affermazione è vera riguardo alla relazione tra massa e peso? A la massa e il peso di un oggetto sono entrambi dipendenti dal luogo di misura B la massa e il peso di un oggetto sono entrambi indipendenti dal luogo di misura C il peso di un oggetto dipende dal luogo di misura, mentre la massa è costante D la massa di un oggetto dipende dal luogo di misura, mentre il peso è costante 16 Quale delle seguenti coppie tra unità di misura e grandezza è sbagliata? A volume: dm 3 B peso: kg C massa: kg D densità: g/cm 3 17 Quale, delle seguenti combinazioni di unità, misura una densità? A gradi al minuto B kilometri al secondo

3 C kilogrammi al metro cubo D millilitri al grammo 18 Quale tra le seguenti è una grandezza estensiva? A punto di ebollizione B area C temperatura D densità 19 Quale delle seguenti non è una grandezza A massa B tempo C forza D temperatura 20 Qual è la massa maggiore? A 3 ng B g C 3 kg D g fondamentale? Capitolo 2 1 Qual è la tecnica più efficace per ottenere la caffeina dal caffè? A distillazione B filtrazione C estrazione con solvente D cromatografia 2 Per quale coppia di sostanze in un miscuglio si ottiene la completa separazione per distillazione? A alcol metilico (t eb = 65 C) e alcol etilico (t eb = 78 C) B acqua e diclorometano (t eb = 40 C) C alcol metilico (t eb = 65 C) e acetone (t eb = 56 C) D acqua e acido acetico (t eb = 118 C) 3 Un liquido rosa è distillato producendo un condensato incolore. Concludi che il liquido è un miscuglio, perché A il condensato è puro, dato che è incolore; perciò il liquido che bolle è impuro B è colorato, quindi contiene una sostanza colorata C il distillato contiene almeno una sostanza colorata in aggiunta al liquido che distilla D può essere evaporato e i vapori hanno natura chimica diversa dal liquido 4 Come puoi riconoscere il contenuto di due beute identiche e sigillate, prive di etichette e contenenti la prima acqua e l altra un uguale volume di alcol (t f = 114 C, t eb = 78 C e densità pari a 0,79 g/cm 3 )? Non puoi manomettere i due contenitori. A con un accendino B con una bilancia C con un frigorifero D con entrambi B e C 6 L acido salicilico può essere estratto dalla corteccia del salice, ottenuto per sintesi chimica, o con una reazione a partire dall Aspirina. Quale procedura può essere indicata per accertare che la sostanza proveniente dai tre diversi procedimenti sia in effetti sempre la stessa? A determinare la temperatura di fusione

4 B verificare la sua solubilità in alcol e insolubilità in acqua C sottoporla a cromatografia su strato sottile D entrambe le procedure A e C 7 Quale delle seguenti affermazioni è falsa? A se condensazione ed ebollizione avvengono alla stessa pressione, la temperatura di condensazione è uguale a quella di ebollizione B se solidificazione e condensazione avvengono alla stessa pressione, la temperatura di solidificazione è uguale a quella di condensazione C tutte le sostanze pure hanno una curva di raffreddamento simile a quella dell acqua D tutte le sostanze pure hanno una curva di raffreddamento con temperature di condensazione e di solidificazione caratteristiche 10 Quale materiale non è un miscuglio? A maionese B latte C smog D sale grosso 11 Quale delle seguenti affermazioni è falsa? A una sostanza passa dallo stato liquido allo stato gassoso alla sua temperatura di fusione B il volume aumenta nel passaggio dallo stato liquido allo stato aeriforme C una sostanza passa da liquido a gas alla temperatura di ebollizione D le interazioni tra le molecole diminuiscono quando una sostanza passa dallo stato liquido allo stato aeriforme 12 Quale delle seguenti è una sostanza pura? A acqua di mare B caffè in polvere C maionese D acqua distillata 13 Quale tecnica di separazione sfrutta la differenza di densità di un solido rispetto al liquido in cui si trova immerso? A filtrazione B centrifugazione C cristallizzazione D cromatografia 14 Un liquido omogeneo bolle a 50 C e i suoi vapori, condensati, danno un liquido che bolle a 45 C. Puoi concludere che: A il liquido è formato da una sostanza pura B il liquido è certamente formato da due sostanze C il liquido è un miscuglio non omogeneo D solo parte dei vapori condensa 15 Quale tecnica di separazione non è applicabile a un miscuglio omogeneo? A cromatografia B distillazione C estrazione con solvente D filtrazione 17 Un solido può essere meglio caratterizzato da: A temperatura di fusione B pressione dei suoi vapori C densità D A e C insieme 18 Quale combinazione delle tre sostanze acqua, zucchero e sale origina un miscuglio eterogeneo? A acqua e zucchero B acqua e sale C sale e zucchero D acqua, sale e zucchero 19 La formaldeide è un disinfettante, un conservante e una materia prima per la produzione di materie plastiche. La sua temperatura di fusione è 92 C e la

5 temperatura di ebollizione è 21 C. La formaldeide a 20 C è A un gas C un solido D non si può stabilire in base ai dati a disposizione B un liquido

6 COMPITI PER TUTTI GLI STUDENTI (COMPRESI QUELLI CON GIUDIZIO SOSPESO) Capitolo 3 1 Indica i reagenti nella seguente reazione chimica: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2 Qual è una proprietà chimica del sale da cucina? A forma cristalli bianchi B è solubile in acqua C è composto da cloro (Cl) e da sodio (Na) D ha un sapore salato 3 Per la seguente reazione chimica quale affermazione è falsa? C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O A i reagenti contengono un totale di sei atomi di carbonio B i prodotti contengono complessivamente due atomi di idrogeno C C 6 H 12 O 6 è la molecola di una sostanza pura D H 2 O è un composto 4 Quale tra i seguenti fenomeni è il risultato di un cambiamento nelle proprietà chimiche di una sostanza? A il cambiamento del colore di un frutto durante la maturazione B la dissoluzione di un fertilizzante nel terreno vicino alle radici C la propagazione dell odore floreale da una pianta D il raggrinzirsi di un frutto lasciato a essiccare in aria secca 5 Quale cambiamento è dovuto a una reazione chimica? A il cacao in polvere si disperde nel latte caldo B la pizza si imbrunisce mentre si cuoce D nell acqua per cuocere la pasta si versa il sale 6 Quale delle seguenti affermazioni è falsa, riferita alla formula chimica H 2 O? A il rapporto tra gli atomi di idrogeno (H) e ossigeno (O), in un qualunque grammo di sostanza, è sempre 2:1 B il numero di atomi di idrogeno (H) e di ossigeno (O), in ogni molecola della sostanza, è rispettivamente 2 e 1 C il rapporto tra i pesi di idrogeno (H) e ossigeno (O), in ogni molecola del composto, è sempre 2:1 D il numero di atomi di ossigeno (O), in qualunque campione di sostanza, è sempre metà del numero di atomi di idrogeno (H) 7 Quale affermazione è corretta? A le molecole del sale da cucina si sciolgono in acqua B il sale da cucina è un solido ionico solubile in acqua C la molecola del sale da cucina è formata da due atomi D la molecola del sale da cucina è formata da due ioni 8 Qual è una proprietà chimica? A la temperatura di fusione B la temperatura di ebollizione C la tendenza del ferro ad arrugginire D lo stato di aggregazione 9 Individua l affermazione sbagliata: A gli elementi non possono essere trasformati in altre sostanze pure più semplici B i composti hanno una composizione definita e costante C i composti conosciuti sono circa cento C l olio e l aceto si mescolano mentre si condisce l insalata

7 D l analisi è un processo chimico che consente di determinare la composizione di una sostanza 10 Individua l affermazione corretta: A il vino si ottiene mediante una serie di trasformazioni fisiche B sciogliendo lo zucchero in acqua si ottiene un nuovo composto C il bronzo è un composto D se si versa succo di limone in una tazza di tè avviene una reazione chimica 11 Quale, tra i seguenti, non è un elemento? A rubidio B acciaio C alluminio D renio 12 Quale affermazione è corretta? A l atomo di idrogeno è gassoso B l atomo di rame conduce la corrente elettrica C l idrogeno è un gas formato da molecole biatomiche D la molecola dello zucchero è solida 13 Quale elemento non ha una molecola biatomica? A idrogeno B cloro C iodio D fosforo 14 Individua i prodotti della seguente reazione chimica: Fe 2 S (s) + O 2(g) Fe 2 O 3(s) + SO 2(g) A F, O e S B Fe 2 S e Fe 2 O 3 C Fe 2 O 3 e SO 2 A acciaio B acqua C sabbia D platino 17 Quali informazioni si ottengono dalla formula di una molecola? A solo il tipo di atomi contenuti nella molecola B solo il tipo e il numero di atomi contenuti nella molecola C solo il numero di atomi contenuti nella molecola D solo la posizione relativa degli atomi nella molecola 18 Quale tra le seguenti è un proprietà macroscopica della materia? A l aria è formata, in prevalenza, da molecole di ossigeno e di azoto B l ossigeno dell aria ha una molecola biatomica C l azoto dell aria ha una molecola biatomica D l aria, a temperatura ambiente, ha una densità pari a 1,2 g/l 19 Quale affermazione è coerente con la teoria atomica di Dalton? A in una reazione che coinvolge l uranio, gli atomi di uranio si sono trasformati in piombo B non è possibile dividere un campione di un elemento in parti sempre più piccole e nello stesso tempo conservare le proprietà del campione originario C gli atomi possono essere suddivisi in particelle più piccole e conservare l identità dell elemento D gli atomi di un elemento si distinguono 20 dagli atomi di un altro elemento perché di diverso colore D Fe 2 S e O 2 15 Individua il composto tra le seguenti sostanze:

8 22 Il grafico riporta i dati sperimentali ottenuti in laboratorio relativi alla preparazione di un composto: 21 Completa la seguente figura Capitolo 4 1 In una tipica giornata estiva al mare possiamo sperimentare che la sabbia si riscalda più velocemente rispetto all acqua. Quale proprietà spiega questo fenomeno? A la sabbia ha un energia cinetica maggiore rispetto all acqua B la sabbia ha un energia cinetica minore rispetto all acqua C la sabbia ha un calore specifico maggiore rispetto all acqua D la sabbia ha un calore specifico minore rispetto all acqua 2 Un ciclista consuma un pasto con un contenuto energetico complessivo pari a 750 kcal; se dopo un ora di attività fisica ha utilizzato 295 kcal, quanta energia gli resta da consumare? A 470 kcal B 1902 kj C 630 kcal D 1950 kj 3 La sosta termica A ha una durata che è direttamente proporzionale alla massa della sostanza coinvolta nel passaggio di stato B si trova esclusivamente nelle curve di raffreddamento delle sostanze pure C dipende dal calore specifico D individua l energia rilasciata da una sostanza per incrementare la sua temperatura 4 Scegli le affermazioni corrette: A l evaporazione si verifica quando la tensione di vapore eguaglia la pressione atmosferica B l ebollizione si verifica quando la tensione di vapore eguaglia la pressione atmosferica C l ebollizione coinvolge l intera massa del liquido

9 D l evaporazione coinvolge l intera massa del liquido 5 Viene eseguita l analisi termica di due campioni liquidi incolori. Per il campione 1 si registra una temperatura di ebollizione di 105 C, mentre per il campione 2 si registra una temperatura di ebollizione di 78 C: A il campione 1 è acqua distillata, il campione 2 è benzina B il campione 1 è una soluzione acquosa, il campione 2 è alcol etilico C il campione 1 e il campione 2 sono entrambi sostanze pure D il campione 1 e il campione 2 sono entrambi miscugli 6 Secondo la teoria cinetico-molecolare: A a seguito di un riscaldamento, l energia cinetica delle particelle aumenta B a seguito di un raffreddamento, le particelle si urtano con maggior frequenza C l aumento della temperatura favorisce le forze di coesione D la diminuzione della temperatura genera un moto disordinato nelle particelle 7 La pentola a pressione: A altera la solubilità delle sostanze B rallenta la cottura dei cibi C fa cambiare la temperatura di ebollizione dell acqua D modifica lo stato di aggregazione dell acqua 8 In un miscuglio omogeneo, l ebollizione: A si registra in corrispondenza di una sosta termica B avviene a temperatura costante C è favorita dalle forze di coesione uniformi D richiede temperature più alte rispetto a quelle di una sostanza pura 9 Qual è la definizione di «calore latente di vaporizzazione»? A è la quantità di energia necessaria per fare evaporare completamente 1 g di sostanza alla temperatura di evaporazione B è la quantità di energia necessaria per fare evaporare completamente 1 g di sostanza alla temperatura di ebollizione C è la quantità di energia necessaria per fare evaporare completamente 1 mol di sostanza alla temperatura di ebollizione D è la quantità di energia necessaria per fare evaporare completamente 1 mol di sostanza alla temperatura di evaporazione 10 Per quale motivo l olio di oliva fonde in un intervallo di temperatura compreso tra 0 C e 6 C? A perché è un miscuglio omogeneo B perché è un miscuglio eterogeneo C perché non si mescola con l acqua D perché si mescola con l acqua 11 In quali processi si verifica un aumento dell energia interna del sistema? A fusione e condensazione B fusione ed ebollizione C solidificazione e condensazione D solidificazione ed ebollizione 12 L energia interna di un sistema: A è uguale alla somma dell energia cinetica e dell energia potenziale B è uguale all energia cinetica C aumenta fornendo calore al sistema D sono corrette sia la A sia la C 13 Il calore latente di vaporizzazione: A è una proprietà intensiva B è una proprietà estensiva C è di solito minore del calore latente di fusione della stessa sostanza D sono corrette sia la A sia la C

10 14 Quale affermazione è sbagliata? A ebollizione e condensazione di una sostanza pura avvengono alla stessa temperatura B durante l ebollizione la temperatura è costante C la condensazione comporta una diminuzione dell energia interna del sistema D durante la condensazione la temperatura diminuisce 15 Quale tra le seguenti sostanze non sublima facilmente? A iodio B diamante C naftalina D canfora 16 Qual è una proprietà microscopica della materia? A il ferro conduce la corrente elettrica B il ferro fonde a 1535 C C il ferro è formato da atomi D il ferro bolle a 2750 C 17 Quale risposta indica correttamente i cambiamenti di stato? A solidificazione: passaggio da liquido a solido B evaporazione: passaggio da liquido a gas C brinamento: passaggio da gas a solido D tutte e tre le risposte precedenti sono corrette 18 Una sostanza pura può essere identificata: A mediante la sua temperatura di fusione B dalla sua massa C dalla solubilità in acqua D dalla sua conducibilità elettrica 19 Quale trasformazione rappresenta in simboli la condensazione del metano (CH 4 ), un gas comunemente utilizzato come combustibile? A CH 4(s) CH 4(g) B CH 4(l) CH 4(g) C CH 4(g) CH 4(l) D CH 4(g) CH 4(s) 20 Il calore latente di fusione di una sostanza pura: A produce un incremento di temperatura B dipende dalla massa C è tendenzialmente maggiore rispetto a quello di vaporizzazione D è una forma di calore «nascosto» Capitolo 6 1 Calcola la massa molecolare relativa dei seguenti composti: CH 4 C 2 H 6 O C 9 H 8 O 4 C 6 H 12 O 6 CuSO 4 HClO 4

11 Capitolo 12 1 Assegna la nomenclatura IUPAC NaI N 2 O 4 KCl NO 2 HCl Na 2 O CO BaO CaO K 2 O SO 2 N 2 O 5 CO 2 SrO P 2 O 5 Capitolo 14 Svolgi nuovamente gli esercizi pag 319 da n 6 a n 11