2 Ag (s) + H 2 S (g)

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2 Chimica 1 6cfu Compito del ) Bilanciare la seguente reazione (metodo ionico-elettronico): CeCl 3 + HIO 4 + HCl CeCl 4 + HIO 2 + H 2 O Calcolare il volume di una soluzione 0.3 M di HIO 4 necessario ad ottenere 17.5 g di CeCl 4, sapendo che la resa della reazione è dell 84%. 2) In un recipiente a 25 C si stabilisce l equilibrio eterogeneo: Ag 2 S (s) + H 2 (g) 2 Ag (s) + H 2 S (g) Sapendo che la K p vale 17,63; calcolare la composizione (in frazioni molari) della fase gassosa all equilibrio. Descrivere come intervenire sulla pressione e sulle concentrazioni per aumentare la resa in argento. 3) Calcolare il ph che si ottiene nei seguenti casi: a) mescolando 12 ml di CH 3 CO 2 H 0.15 M con 9 ml NaOH 0.20 M b) mescolando 12 ml di CH 3 CO 2 H 0.15 M con 18 ml di NaOH 0.20 M 4) Assegnare la polarità e calcolare la f.e.m. della seguente pila: Sn (s) [Sn 2+ ] 0.1 M [CH 3 COOH] = 0.02 M Pt H 2 P= 2atm E ( Sn 2+ /Sn) = V; K a[ch3cooh] = 1, ) Calcolare l entalpia standard nella seguente reazione: 2P (g) + 5Cl 2(g) 2PCl 5(g) sapendo che per le reazioni: 2P (g) + 3Cl 2(g) 2PCl 3(l) H = kjmol -1 PCl 3(l) + Cl 2(g) PCl 5(g) H = kjmol -1 Considerando che il S per la reazione vale J K -1 mol -1 prevedere se esiste un campo di temperatura dove la reazione non è spontanea

3 Chimica 1 6cfu Compito del ) Bilanciare la seguente reazione (metodo ionico-elettronico): Ti + HNO 3 + HCl TiCl 4 + NO + H 2 O Calcolare quanto TiCl 4 si ottiene dalla reazione tra 490 g di Ti e 800 ml di una soluzione 16 M di HNO 3, se la reazione ha una resa del 72 %. 7) Calcolare l entalpia di formazione (H f )del metano CH 4 a partire dagli elementi, sapendo che l entalpia di combustione del metano è 212,79 Kcal/mol e che l entalpia di formazione dell anidride carbonica e dell acqua sono rispettivamente 93,69 Kcal/mol e 68,3Kcal/mol. 8) In un recipiente di 850mL inizialmente vuoto si miscelano 250mL di O 2 a 40 C e 15 atm e 500mL di CO a 30 C e 20atm. La miscela viene portata a 200 C. Calcolare la pressione totale e le pressioni parziali dei gas dopo il riscaldamento. Data la reazione: 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) Calcolare le frazioni molari dei gas e la pressione totale a reazione avvenuta. 9) La seguente pila Ag AgCl (s) HA Pt KCl (0.01 M) (C HA ) H 2 (P H =4 atm) + ha una f.e.m. di 0,482 V a 25 C, sapendo che il potenziale catodico vale 0,340 V e che HA è un acido debole monoprotico (Ka = 6,5x10-5) calcolare il ph nel comparto anodico. 5) a) Calcolare il ph di una soluzione 0.2 M di NH 4 Br. K b = 1.8 x 10-5 b) Calcolare il ph quando si aggiungono ad un litro di soluzione 0.15 moli di NH 3

4 Chimica 1 6cfu Compito del ) 500mL di una soluzione contengono 15.8g di KMnO4. L aggiunta di 20 ml di tale soluzione a 10mL di una soluzione di SnCl2 fa avvenire la seguente reazione (da bilanciare): MnO Sn 2+ + H + Mn 2+ + Sn 4+ +H 2 O Calcolare la concentrazione Sn 2+ di nella soluzione, ammettendo che lo stagno presente sia stato tutto ossidato. 2) Un recipiente riempito con NH 3 a 300 C. La pressione totale è di 2.17 atm e l ammoniaca è dissociata per l 89%. Calcolare le pressioni parziali dei componenti della miscela gassosa, nota la reazione di equilibrio (da bilanciare): NH 3 (g) N 2 (g) + H 2 (g) 3) Data la reazione di combustione dell acetilene (C2H2): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2H2O (l), calcolare quante moli di CO2 si formano per combustione di 1L di acetilene a 25 C e P=1atm.(n.b: la reazione va a completezza) e quante moli di O2 occorrono per bruciare 20L di C2H2 a T=25 C. 4) Data la pila: Pt [BrO 3 - ] = 0.1 M; [Br - ] = 0.25 M; ph = 12 AgI (sol. satura) Ag (s) K ps = 3.2x10-17 calcolare la f.e.m., sapendo che E (BrO 3 - / Br -, OH - ) = 0.61 V E (Ag + / Ag) = 0.80 V 6) Calcolare il ph di una soluzione contenente 4,3 g di acido acetico (CH 3 COOH K a = )in un volume di 600 ml prima e dopo l aggiunta di 1,6 g di KOH solido.

5 Chimica 1 6cfu Compito del ) Bilanciare la seguente reazione (metodo ionico-elettronico): Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH K 2 CrO 4 + NO + H 2 O Calcolare la quantità in grammi di K 2 CrO 4 che si ottiene quando 53 g di Cr 2 O 3 reagiscono con 48 g di KOH. 2) A 300 ml di una soluzione di acido acetico 0.6 M (K a CH 3 CO 2 H = 1.8x10-5 ) vengono aggiunti 225 ml di una soluzione di NaOH 0.8 M. Calcolare il ph prima e dopo l aggiunta. (Considerare i volumi additivi). 3) Una mole di H 2 e una mole di I 2 sono riscaldate in una camera di V= 30 L a 448 C. A tale temperatura la Kc = 50. All equilibrio, quante moli di I 2 non hanno reagito? H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) 4) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione acquosa che contiene solfato di sodio (Na 2 SO 4 ) 0.5M e glucosio 1.5M 5) Data la seguente pila: (-) P(H 2 ) = 1 atm Pt ph =x ph = 0.1 Pt P(H 2 ) = 1 atm (+) Calcolare il ph della soluzione anodica sapendo che fem = V a T = 25 C

6 Compito 04_07_13 1) Bilanciare la seguente reazione redox: NaBrO 3 + H 2 S NaBr + S + H 2 O Calcolare inoltre quanti grammi di H 2 S reagiscono con 25.5 g di NaBrO 3 puro al 98 % e quanti grammi di NaBr si ottengono se la resa è del 92 %. (Tutte le percentuali sono da intendersi in peso). 2) Calcolare il ph di una soluzione 0.1 M di NH 3 e la variazione di ph ottenuta aggiungendo a 1 L di tale soluzione 10 g di NH 4 Cl. Calcolare inoltre la variazione di ph ottenuta aggiungendo alla soluzione di ammoniaca e cloruro di ammonio 2.5 x 10-2 moli di HCl. K b (NH 3 ) = 1.8 x ) Disegnare la formula di struttura della molecola NCl 3 indicandone i legami ed il tipo di ibridazione dell atomo centrale, indicare inoltre se la molecola è polare o apolare. 4) Quando 270g di SO 2 Cl 2 vengono introdotti in un recipiente di volume V, mantenuto a pressione di 2 atm, alla temperatura T si stabilisce l equilibrio: SO 2 (g) + Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g) Essendo la costante K p = 0,42 a tale temperatura. a. Calcolare il numero di moli di Cl 2 presenti all equilibrio. b. Descrivere il comportamento della reazione alla pressione atmosferica. 5) Per la seguente pila: (+) Hg Hg 2 Cl 2(s), KCl (s) B (0.01M) H 2 (P H2 = 1 atm) Pt (-) La f.e.m. vale V a 25 C. Sapendo che il potenziale dell elettrodo a Hg 2 Cl 2 saturo è di V, calcolare il ph della soluzione anodica e la costante K b della base monoprotica B.

7 Compito ) Bilanciare la seguente reazione: Cl 2 + KIO 3 + KOH KIO 4 + KCl + H 2 O Calcolare il volume di Cl 2 gassoso ( a 25 C e 1 atm) che reagisce con 2.0 L di una soluzione acquosa 0.05 M di KIO 3. 2) Calcolare il ph di una soluzione 0.2 M di CH 3 COOH e la variazione di ph ottenuta aggiungendo a 1 L di tale soluzione 20 g di CH 3 COONa. Calcolare inoltre la variazione di ph ottenuta aggiungendo alla soluzione di acido acetico e acetato di sodio 2.5 x 10-2 moli di NaOH. K a (CH 3 COOH) = 1.8 x ) Disegnare la formula di struttura della molecola NH3 indicandone i legami ed il tipo di ibridazione dell atomo centrale, indicare inoltre se la molecola è polare o apolare. 4) In un recipiente del volume 0,1L vengono posti 15 g di H 2 SO 4 alla temperatura T si stabilisce l equilibrio. H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 In queste condizioni la Kc dell equilibrio vale 4, Determinare: a) le moli di SO 3 presenti all equilibrio b) l effetto della diluizione nella distribuzione dei prodotti 5) Assegnare la polarità e calcolare la f.e.m. al valore di ph indicato, assumendo le concentrazioni delle altre specie, dove non indicato, unitarie: Pt MnO 4 -, Mn 2+, [HCl] = 0.02 M Sn 2+ Sn (s) E ( MnO 4 -,H 3 O + /Mn 2+ ) = 1.51 V; E ( Sn 2+ /Sn) = V

8 Compito COMPITO 1 1. Bilanciare la seguente reazione, mettendo in evidenza cessione e acquisto di elettroni. NaBrO 3 + H 2 S (g) NaBr + S (s) + H 2 O Calcolare inoltre il volume di H 2 S gassoso (a condizioni standard) che reagisce con 250 g di soluzione acquosa di NaBrO 3 al 20% in peso. 2. Quando il composto SO 2 Cl 2 viene riscaldato a 102 C si stabilisce l equilibrio di dissociazione: SO 2 Cl 2 (g) SO 2 (g) + Cl 2 (g) Sapendo che il grado di dissociazione α di SO 2 Cl 2 vale 0,738 alla pressione totale di equilibrio di 2 atm e alla temperatura di 102 C, calcolare la costante K p. 3. Considerando le seguenti soluzioni acquose a 25 C: a) NaCl 0,1M; b) NaF 0,1M; c) NH 4 Cl 0,1 M sistemarle in ordine crescente di ph, motivando la risposta. [K a (HF)= 6,7x10-4, K b (NH 3 )=1,8x10-5, a 25 C] 4. Bilanciare la seguente reazione di combustione dell acetone: C 3 H 6 O (l) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (l) Calcolare inoltre la quantità di calore che si sviluppa nella combustione di 100 g di acetone in condizioni standard, sapendo che H f (C 3 H 6 O) = -51,79 kcal/mol, H f (CO 2 ) = -94,05 kcal/mol e H f (H 2 O) = -68,32 kcal/mol. 5. La seguente pila ha una fem di 0.04 mv a 25 C: (-) Pb PbCl 2(s) [Pb 2+ ]= 0.1 M Pb (+) calcolare la fem della pila dopo l aggiunta all anodo di 1,0 mol/l di NaCl, sapendo che la solubilità in acqua del sale PbCl 2 è di 11,0 g/l.

9 Compito ) Bilanciare la seguente reazione redox: Hg + HNO 3 Hg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Calcolare il volume di NO (misurato in condizioni normali) che si produce facendo reagire 100g di Hg in eccesso di HNO 3. 7) Per l equilibrio omogeneo in fase gassosa: N 2 + O 2 2NO K p vale 4,00 x 10-3 alla temperatura di 2499 K. a) Calcolare la pressione totale a equilibrio raggiunto quando si fanno reagire 0.56 g di N 2 e 1,28 g di O 2 in un recipiente di 5 L. b) Determinare come si modifica il sistema se alla miscela di equilibrio viene aggiunto O 2 a temperatura costante. 8) Calcolare la variazione di ph in 50 ml di una soluzione di HCOOH 0,1 M (K a = 2, ), in seguito all aggiunta di : a) 25 ml di una soluzione NaOH 0,1 M b) ulteriori 5 ml di una soluzione di NaOH 0,5 M 9) Disegnare la formula di struttura della molecola CHCl 3, indicandone i legami e il tipo di ibridazione dell atomo centrale. Indicare inoltre se la molecola è polare o apolare. 10) Per la seguente pila: Pt Mn 2+ (0.1 M), MnO 2(s) HCl Cl 2 (P Cl2 = 1 atm) Pt calcolare la fem, considerando ph = 1 in entrambi gli elettrodi: E 0 (MnO 2, H 3 O + /Mn 2+ ) = 1,22 V E 0 (Cl 2 /Cl - ) = 1,36 V

10 OGNOME NOME: Prof.: Crediti Formativi: Esame di CHIMICA 1 CORSO di LAUREA in Ing.: Gest., Inf., Mecc. 8 Febb ) Determinare la f.e.m., la polarità e la reazione complessiva che avviene spontaneamente nella seguente pila a 25 C Pt ClO 3 (0,01 M) Ag + (0,1 M) Ag Cl (0,1 M) H 3 O + (0,01 M) E (ClO 3, H 3 O + / Cl )= 1,45 V E (Ag 3+ /Ag)= 0,8 V 2) Per l equilibrio gassoso del cloruro di nitrosile: 2 NOCl (g) 2 NO (g) + Cl 2 (g) H>0. ILLUSTRARE a - come varia la distribuzione dei prodotti all equilibrio aumentando la pressione nel recipiente, a T costante. b - l effetto di un aumento della temperatura sulla dissociazione del NOCl. 3) Scrivere la formula di struttura del BCl 3 indicando il tipo di legami, l ibridizzazione e la geometria molecolare. 4) Disporre le seguenti soluzioni in ordine di pressione osmotica crescente. NaNO 3 5x10-3 M CuCl (Ks=10-7 ) CH 3 COOH 0,1M (Ka= 1,8x10-5 ) 5) Indicare l ordine di scarica al catodo in una soluzione contenente i seguenti sali: a. CuSO 4 E Cu 2+/Cu= 0,34 volt b. AgCl + E Ag /Ag = 0,80 volt c. FeCl 2 E Fe 2+/Fe= -0,45 volt 6) Determinare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo 200ml di NaOH 0,1 M a 300ml di CH 3 COOH 0,2 M. (Ka= 1,8x10-5 ).

11 OGNOME NOME: Prof.: C.F.: Esame di CHIMICA 1 CORSO di LAUREA in Ing.: Gest., Inf., Mecc. 05 / 07/ ) Data la reazione (da bilanciare): PbS(s) + O 2 (g) PbO 2 (s) + SO 2 (g) i) Calcolare il volume di SO 2 (25 C e 0.8 atm) che si sviluppa nella combustione di 2 Kg di solfuro di piombo. ii) Dire, quando viene fatto gorgogliare il gas prodotto in acqua, se si ottiene una soluzione: acida, basica o neutra. 2) Per il composto PH 3 ricavare la formula di struttura, illustrando la geometria molecolare e l ibridizzazione. 3) Alla temperatura T ponendo in un reattore NH 4 NO 3 si instaura l equilibrio: NH 4 NO 3 (s) NH 3 (g) + HNO 3 (g) sapendo che, all equilibrio a temperatura T la pressione totale P tot è 0.8 atm, determinare il valore di K p Valutare come viene modificato l equilibrio nei seguenti casi: a) Diminuendo la P tot a T costante b) Aumentando la quantità di NH 4 NO 3 4) Calcolare il ph di 1L di una soluzione 0.1 M in HCOOH. Calcolare, inoltre, la variazione di ph ottenuta aggiungendo 3.0 g di NaOH ad 1 litro di tale soluzione. (K a = ). 5) Data la seguente pila a 25 C Cl - (10-3 M) Cu + Pt Cl 2 [Cu + ] =? Cu (1.0 atm) determinare la concentrazione di Cu + quando la pila è scarica. E ( Cl 2 / Cl - )= 1.36 V E ( Cu + / Cu )= 0.52 V

12 OGNOME NOME: Prof.: Crediti Formativi: Esame di CHIMICA 1 CORSO di LAUREA in Ing.: Gest., Inf., Mecc. 21 Febb ) Determinare la f.e.m., la polarità e la reazione complessiva che avviene spontaneamente nella seguente pila a 25 C H 3 O + (0,01 M) Fe 2+ (0,1 M) Pt H 2 Fe 3+ (0,01 M) Pt (1.5 atm) E ( Fe 3+ / Fe 2+ )= V 2) Calcolare le costanti Kp e Kc per l equilibrio: 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3H 2 (g) sapendo che, introducendo 1 mole di NH 3 gassosa in un reattore da 4 L a 350 C la concentrazione dell azoto all equilibrio è di 0.09 mol/l. Discutere come varia la distribuzione all equilibrio sottraendo H 2 al sistema. 3) Disegnare la formula di struttura della molecola NH 3 indicandone i legami ed il tipo di ibridazione dell atomo centrale, indicare inoltre se la molecola è polare o apolare. 4) Date due soluzioni acquose A e B ottenute sciogliendo in un caso (soluzione A) g dik 2 SO 4 in 200g di acqua e nell altro (soluzione B) 159.6g di CuSO 4 in 200g di acqua. Dire se le due soluzioni congelano alla stessa temperatura, e spiegare perché. 5) Calcolare il ph di una soluzione 0.3 M in CH 3 COOH e la variazione di ph ottenuta aggiungendo a 1 litro di tale soluzione 30 g di CH 3 COONa. Calcolare inoltre le variazioni di ph ottenute aggiungendo alla soluzione di acido acetico e acetato di sodio moli di NaOH. K a = ) Calcolare le quantità in grammi di sostanza che si formano agli elettrodi se si fa passare una corrente di 1.2 A per 12 ore in una cella elettrolitica contenente MgCl 2 fuso.

13 OGNOME NOME: Prof.: Crediti Formativi: Esame di CHIMICA 1 CORSO di LAUREA in Ing.: Gest., Inf., Mecc. 8 Febb ) Determinare la f.e.m., la polarità e la reazione complessiva che avviene spontaneamente nella seguente pila a 25 C Pt MnO 4 (0,01 M) Cu 2+ (0,1 M) Cu Mn (0,1 M) H 3 O + (0,01 M) E ( MnO 4 H 3 O + / Mn )= 1,51 V E ( Cu 2+ /Cu)= V 2) Dato il seguente l equilibrio gassoso: 2 NO (g) + Cl 2 (g) 2NOCl (g) H<0. ILLUSTRARE a - come varia la distribuzione dei prodotti all equilibrio aumentando la pressione nel recipiente, a T costante. b - l effetto di un aumento della temperatura sulla reazione di equilibrio. 3) Scrivere la formula di struttura del CCl 4 indicando il tipo di legami, l ibridizzazione e la geometria molecolare. 4) Disporre le seguenti soluzioni in ordine di pressione osmotica crescente. KNO 3 3x10-3 M AgCl (Ks=10-10 ) HCOOH 0,1 M (Ka= 1,8x10-4 ) 5) Indicare l ordine di scarica al catodo in una soluzione contenente i seguenti sali: a. NiSO 4 E Ni 2+/Ni= -0,257 V b. AgCl + E Ag /Ag = 0,80 V c. ZnCl 2 E Zn 2+/Zn= -0,762 V 6) Determinare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo 200ml di HCl 0,1 M a 300ml di NH 3 0,2 M. (K b = 1,8x10-5 ).

14 OGNOME NOME: Prof.: C.F.: Esame di CHIMICA 1 CORSO di LAUREA in Ing.: Gest., Inf., Mecc. 12 / 09/ ) Descrivere la geometria molecolare, indicare l'ibridazione dell'atomo centrale ed il tipo di legami presenti in CH 4. 2) Descrivere la variazione di ph in 60 ml di CH 3 COOH 0,1 M (Ka = 1, ), per aggiunta di : 15 ml di NaOH 0,2 M 3) Calcolare il volume di gas nel recipiente dopo aver fatto reagire 60g di CO e 60 g di O 2 a 150 C e 760 mmhg, secondo la reazione da bilanciare: CO (g) + O 2(g) CO 2 (g) 4) Quando 2 moli di SO 2 Cl 2 vengono introdotte in un recipiente mantenuto alla pressione costante di 1 atm, alla temperatura T si stabilisce l equilibrio: SO 2 Cl 2 (g) SO 2 (g) + Cl 2 (g) Essendo la costante K p = 2,40 a tale temperatura. i) Calcolare il numero di moli di SO 2 Cl 2 all equilibrio. ii) Descrivere il comportamento della reazione se la pressione aumenta. 5) Data la seguente pila,a 25 C: Pt Cr 2 O 7 2- (0.1 M) Cr 3+ (0.01 M) H 3 O + (0.01M) Cu 2+ (0.1M) Cu(s) i) Indicandone la polarità, calcolare la fem della cella. ii) Calcolare inoltre Keq individuando il verso spontaneo della reazione. E Cr 2 O 7 2 / Cr 3+ = 1.23 V E Cu2+/Cu = 0.34 V

15 OGNOME NOME: Prof.: Crediti Formativi: Esame di CHIMICA 1 CORSO di LAUREA in Ing.: Gest., Inf., Mecc. 21Febb ) Determinare la f.e.m., la polarità e la reazione complessiva che avviene spontaneamente nella seguente pila a 25 C Pt Cl 2 NaCl SnCl 2 (0,1 M)) Pt (2 atm) (0,1 M) SnCl 4 (0,01 M E ( Cl 2 / Cl - )= 1.36 V E (Sn 4+ / Sn 2+ )= V 2) Calcolare le costanti Kp e Kc per l equilibrio: 2 SO 3 2 SO 2 + O 2 sapendo che, introducendo 1 mole di SO 3 gassosa in un reattore da 6 L a 400 C la concentrazione del biossido di zolfo all equilibrio è di 0.03 mol/l. Discutere come varia la distribuzione all equilibrio sottraendo O 2 al sistema. 3) Disegnare la formula di struttura della molecola NCl 3 indicandone i legami ed il tipo di ibridazione dell atomo centrale, indicare inoltre se la molecola è polare o apolare. 4) Date due soluzioni acquose A e B ottenute sciogliendo in un caso (soluzione A) g di Na 2 SO 4 in 300g di acqua e nell altro (soluzione B) g di ZnSO 4 in 300g di acqua. Dire se le due soluzioni congelano alla stessa temperatura, e spiegare perché. 5) Calcolare il ph di una soluzione 0.2 M in NH 3 e la variazione di ph ottenuta aggiungendo a 1 litro di tale soluzione 20 g di NH 4 Cl Calcolare inoltre le variazioni di ph ottenute aggiungendo alla soluzione di ammoniaca e cloruro di ammonio moli di HCl. K b = ) Calcolare le quantità in grammi di sostanza che si formano agli elettrodi se si fa passare una corrente di 2.0 A per 24 ore in una cella elettrolitica contenente CaCl 2 fuso.

16 OGNOME NOME: Prof.: C.F.: Esame di CHIMICA 1 CORSO di LAUREA in Ing.: Gest., Inf., Mecc. 12 / 09/ ) Mostrare una delle possibili formule di struttura della specie chimica HNO 2 mettendo in evidenza: ibridizzazione e geometria molecolare. 2) Discutere il comportamento anomalo dell acqua per quanto riguarda il passaggio di stato Solido-Liquido. 3) Si valuti se il ph di una soluzione acquosa ottenuta mescolando uno stesso numero di moli di NaOH e HNO 2 sarà > = < 7. 4) Mettere in ordine di pressione osmotica crescente, spiegando il perché, le seguenti soluzioni acquose: NaCl 0.1M, MgCl 2 0.1M e NH 3 0.1M. 5) In un recipiente chiuso di volume V, in cui è stato fatto preventivamente il vuoto, sono stati introdotti, alla temperatura costante T, i seguenti reagenti: A alla pressione P=1atm e B alla pressione P = 1atm. Data la seguente reazione: A(g) + B(g) <==> C(g) Kp=0.001 si calcolino i valori delle pressioni parziali di A. B e C ad equilibrio raggiunto. 6) Si calcoli il valore della f.e.m. della seguente pila Pt O 2 P= 1atm KOH (0.1 M) HNO 2 (0.1M) Pt H 2 P= 1atm K HNO2 = E O 2 /OH - = 0.401V E H 2 O/H 2 = V

17 Facoltà di Ingegneria Lunedì 27 Febbraio 2012 Corso di Chimica (6CFU) Compito 1 o Prof. S. Antonaroli (A-C) o Prof. A. D Epifanio (D-J) o Prof. S. Di Vona (L-Pi) o Prof. S. Nardis (Po-Z) COGNOME NOME: Matricola: CFU: 1) Data la seguente reazione 2NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) +CO 2 (g) + H 2 O(g) Calcolare il volume di CO 2 e i grammi di Na 2 CO 3 che si formano facendo decomporre 75 g di NaHCO 3 (puro al 92% in peso) a 160 C e 2 atm, se la resa della reazione è del 78%. 2) L analisi di un composto organico (non elettrolita) ha dato i seguenti risultati: C 66.7%, H 3.7% e O 29.6%. Quando 4.78 g del prodotto vengono sciolti in 100 g di acqua, la soluzione congela a C. Trovare la formula molecolare del composto, sapendo che la costante crioscopica dell acqua è K mol -1 Kg. 3) In un recipiente di 100 L sono contenuti g di una miscela dei seguenti gas: CH 4 e C 2 H 2 alla pressione totale di 1 atmosfera ed alla temperatura di 25 C. a) calcolare la composizione percentuale dei singoli gas; b) calcolare la pressione totale dei gas se la temperatura sale da 25 C a 70 C. 4) Calcolare l H f del SiO 2, sapendo che per la reazione: SiO 2 + 2C + 2Cl 2 + Mg Si + 2MgCl 2 + 2CO H = 910,9kJ/mole Calcolare inoltre il calore prodotto nel trattamento di 5 Kg di SiO 2. H f (CO) = -110,5 KJ moli-1; H f (MgCl 2 ) = -641,3 KJ moli-1 5) 300 ml di una soluzione 1 M di KCN vengono trattati con 200 ml di HCl 1,5M. Determinare il ph della soluzione prima e dopo l aggiunta di acido cloridrico. Ka (HCN) = 6,2x ) Data la seguente pila a 25 C, calcolare la Ka precisando le polarità degli elettrodi e scrivendo la reazione globale spontanea: Pt H 2 P=1atm HA 2, M 2- Cr 2 O M Cr M ph = 1.5 Pt Sapendo che E (Cr 2 O 7 2-, H + / Cr 3+ ) = 1,23 V e che la fem è pari 0,902 V.

18 Facoltà di Ingegneria Venerdì, 17 Febbraio 2012 Corso di Chimica (6CFU) Compito 1 o Prof. S. Antonaroli (A-C) o Prof. A. D Epifanio (D-J) o Prof. S. Di Vona (L-Pi) o Prof. S. Nardis (Po-Z) COGNOME NOME: Matricola: CFU: 1) Data la seguente reazione di ossidoriduzione: 2KCl + 2HNO 3 + 1/2 O 2 2KNO 3 + Cl 2 + H 2 O Calcolare la quantità di KCl necessaria per produrre 700 g di KNO 3 e la massa di Cl 2 che viene prodotta sapendo che la resa della reazione è del 80%. 2) Descrivere la geometria della molecola HClO 2, specificando l'ibridazione dell'atomo centrale e il tipo di legami presenti. 3) Ricavare la costante K c per l equilibrio a 50 C: 3A(s) + 2B(g) 2C(s) + D(g) sapendo che, avendo posto a reagire 2.0 moli di A e 1 moli di B, quando si raggiunge l equilibrio si sono formate 0.40 moli di D e che la pressione nel recipiente è di 3.0 atm. 4) Determinare il ph della soluzione nel semielemento di sinistra della seguente pila Pt MnO M Fe M Pt Mn M Fe M ph =? - sapendo che E (MnO 4 H + / Mn 2+ ) = 1.51 V ed E (Fe 2+ / Fe 3+ ) = 0.77 V e che la forza elettromotrice vale 0.52 V. Indicare inoltre la polarità degli elettrodi e scrivere la reazione globale spontanea 5) Calcolare il Calore (Q) prodotto nella seguente reazione: in seguito alla combustione di 15 g di C6H6(l) 2C6H6(l) + 15 O2(g) 12 CO2(g) + 6 H2O(l) H = kj 6) A 550 ml di una soluzione 0.20 M di acido acetico vengono aggiunti 200 ml di idrossido di sodio 0.20 M. Calcolare il ph sapendo che la costante dell acido acetico è K a = mol/l.

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