Composti e nomenclatura

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1 Composti e nomenclatura I nomi si assegnano seguendo le regole I.U.P.A.C., o i nomi comuni Sostanze elementari: Sostanze elementari Nome I.U.P.A.C. Nome comune H 2 di-idrogeno Idrogeno molecolare N 2 di-azoto Azoto molecolare P 4 tetra-fosforo Fosforo bianco S 8 octa-zolfo Zolfo molecolare

2 Uro composti Composti binari (formati da due tipi diversi di elementi) in cui non è presente l'ossigeno Per convenzione l'elemento più elettronegativo va scritto a destra Il numero di atomi del primo elemento dev'essere pari al n.o. del secondo e il numero di atomi del secondo dev'essere pari al n.o. del primo Esempio AlCl 3

3 Il composto va letto iniziando dall'elemento di destra preceduto da un prefisso numerico e dal suffisso uro seguito dal nome dell'elemento di sinistra anch'esso preceduto da un prefisso numerico Composto binario Nume I.U.P.A.C. Nome comune AlCl 3 Tricloruro di alluminio Cloruro di alluminio Na 2 S Solfuro di Di-sodio Solfuro di sodio CaS Solfuro di Calcio Solfuro di Calcio Ca 3 P 2 Di-fosfuro di Tricalcio Fosfuro di Calcio Na 3 P Fosfuro di trisodio Fosfuro di Sodio

4 Nel caso di composti (FeCl 2 e FeCl 3 o AsBr 3 e AsBr 5 ) in cui il metallo presenta 2 numeri di ossidazione è indispensabile una dicitura aggiuntiva che specifichi a quale di essi ci si vuole riferire: modificare il nome del metallo a n.o. più basso col suffisso oso e quello n.o. più alto col suffisso ico Esiste anche il metodo di stock

5 composto Nome I.U.P.A.C. Nome comune Metodo di stock FeCl 2 Di-cloruro di ferro Cloruro ferroso Cloruro di ferro (II) FeCl 3 Tri-cloruro di ferro Cloruro ferrico Cloruro di ferro (III) AsBr 3 Tri-bromuro di arsenico Bromuro arsenioso Bromuro di arsenico (III) AsBr 5 Penta-bromuro di arsenico Bromuro arsenico Bromuro di arsenico (V)

6 Nel caso di elementi con tre n.o., si assegna ico al più alto, oso a quello intermedio e quello più basso viene individuato dal prefisso ipo seguito dal suffisso oso Nel caso ci siano quattro numeri di ossidazione, quello più alto viene indicato col prefisso per seguito da ico

7 Se l'idrogeno è legato a un elemento del sesto o del settimo gruppo genera un composto dalle proprietà acide detto idracido composto Nome I.U.P.A.C. Nome comune H 2 S Solfuro di idrogeno Acido solfidrico H 2 Se Seleniuro di idrogeno Acido selenidrico HF Fluoruro di idrogeno Acido fluoridrico HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico

8 Nel caso in cui l'idrogeno è legato ad un elemento meno elettronegativo, i relativi composti prendono il nome di idruri composto Nome I.U.P.A.C. NaH Idruro di sodio KH Idruro di potassio CaH 2 Idruro di calcio AlH 3 Idruro di alluminio

9 Un'eccezione: per alcuni composti binari con l'idrogeno, in particolare quelli del 5 gruppo, sebbene l'idrogeno è meno elettronegativo presentano nome e formula di tipo idrurico composto NH 3 PH 3 AsH 3 Nome I.U.P.A.C. Tri-idruro di azoto Tri-idruro di fosforo Tri-idruro di arsenico Nome comune Ammoniaca Fosfina Arsina Proprietà: Forte carattere riducente, reagiscono violentemente con acqua sviluppando idrogeno SbH 3 Tri-idruro Antimonio Stibina

10 Ossidi: composti binari in cui uno dei due elementi è l'ossigeno con n.o. -2 Ossidi del primo gruppo: M 2 O (protossidi) Ossidi del secondo gruppo: MO Ossidi del terzo gruppo: M 2 O 3 (sesquiossidi) composto Nome I.U.P.A.C. Nome comune Al 2 O 3 Triossido di Alluminio Sesquiossido di alluminio Ga 2 O 3 Triossido di Gallio Sesquiossido di gallio

11 Ossidi degli elementi del quarto gruppo: possono presentare n.o e vengono distinti rispettivamente in monossidi e diossidi composto Nome I.U.P.A.C. Nome comune CO Monossido di carbonio CO 2 Diossido di carbonio Anidride carbonica SiO 2 Diossido di Silicio Anidride silicica PbO Monossido di Piombo

12 Ossidi degli elementi del quinto: i n.o. Più comuni sono , si individuano con l'uso dei suffissi rispettivamente ipo...oso, oso, ico composto Nome I.U.P.A.C. Nome comune N 2 O 5 Pentossido di diazoto Anidride nitrica N 2 O 3 triossido di diazoto Anidride nitrosa N 2 O Ossido di diazoto Anidride iponitrosa P 2 O 5 Pentossido di difosforo Anidride fosforica P 2 O 3 triossidodi difosforo Anidride fosforosa P 2 O Ossido di difosforo Anidride ipofosforosa

13 Sempre del 5 gruppo, l'azoto può presentare negli ossidi n.o. +2 e +4 NO monossido di azoto NO 2 diossido di azoto

14 Ossidi degli elementi del 6 gruppo: hanno come n.o. Più comune +6 e +4 Composto Nome I.U.P.A.C Nome comune SO 3 Triossido di zolfo Anidride solforica SO 2 Diossido di zolfo Anidride solforosa

15 Ossidi del 7 gruppo: hanno n.o. Più comuni +7, +5, +3, +1 e le rispettive anidridi vengono individuate dai prefissi e suffissi per...ica, ica, osa, ipo...osa Composto Nome I.U.P.A.C Nome comune Cl 2 O 7 Eptaossido di dicloro Anidride perclorica Cl 2 O 5 Pentaossido di dicloro Anidride clorica Cl 2 O 3 Triossido di dicloro Anidride clorosa Cl 2 O Monossido di dicloro Anidride ipoclorosa

16 Ossidi di elementi di transizione: Composto Nome I.U.P.A.C Nome comune Cu 2 O Ossido rameoso CuO Ossido rameico Fe 2 O 3 Ossido ferrico Sesquiossido di ferro MnO 2 Di-ossido di manganese Anidride manganosa Mn 2 O 7 Eptaossido di dimanganese Anidride permanganica CrO 3 Triossido di cromo Anidride cromica

17 Proprietà degli ossidi Ossidi basici: quelli formati con gli elementi del 1 e del 2 gruppo Ossidi acidi: quelli formati con elementi che presentano un n.o. > 3 Ossidi anfoteri: quelli formati con elementi che presentano n.o.=3

18 Reattività degli ossidi Ossidi basici + H 2 O idrossidi ossidi acidi + H 2 O ossiacidi

19 Idrossidi Contenenti uno o più gruppi OH - (ossidrile) Formula generale: A(OH) a in cui a= n.o. Di A che può essere massimo +3 Composto Nome I.U.P.A.C Nome comune NaOH Idrossido di sodio Soda caustica Ca(OH) 2 Idrossido di calcio Calce spenta Fe(OH) 2 Idrossido ferroso Fe(OH) 3 Idrossido ferrico

20 Ossiacidi Sono composti ternari con la seguente formula generale H n A z O m, in cui A è un elemento con n.o. > 3 Il nome si ottiene anteponendo la parola acido e utilizzando i prefissi e i suffissi corretti a seconda del n.o.

21 ossiacidi Composto Nome Composto Nome H 2 CO 3 Acido carbonico H 3 PO 3 Acido fosforoso HClO 4 Acido perclorico H 3 PO 2 Acido ipofosforoso HClO 3 Acido clorico HNO 2 Acido nitroso HClO 2 Acido cloroso HNO 3 Acido nitrico HClO Acido ipocloroso H 2 SO 3 Acido solforoso H 3 PO 4 Acido fosforico H 2 SO 4 Acido solforico

22 Ossosali Gli ossiacidi in soluzione si dissociano in un protone e un residuo acido Il nome di quest'ultimo si ottiene modificando in ito il suffisso degli acidi che finiscono con oso, e in ato quelli che finiscono in ico Nel caso di acidi caratterizzati dai prefissi ipo o per, questi vengono conservati nel residuo

23 Ossosali Acido Residuo acido Nome dello ione HNO 2 NO 2 - nitrito HNO 3 NO 3 - nitrato H 2 CO 3 HCO 3 - Idrogeno carbonato (bicarbonato) HCO 3 - CO 3 2- Carbonato HClO 4 ClO 4 - Perclorato HClO ClO - Ipoclorito H 2 SO 3 HSO 3 - Idrogeno solfito (bisolfito)

24 Preparazione degli ossosali Reagenti Prodotti Ossido basico + ossido acido Ossosale Idrossido + ossido acido Ossosale + H 2 O Ossido basico + ossiacido Ossosale + H 2 O Idrossido + ossiacido Ossosale + H 2 O