CaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)

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1 ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione dei non metalli con ossigeno ossidi acidi (chiamati anche anidridi) Reazioni degli ossidi dei metalli con acqua idrossidi Ca+H 2 Ca(H) 2 Reazioni degli ossidi dei non-metalli con acqua acidi S 3 +H 2 H 2 S 4 I composti chimici si dividono in quattro categorie principali: - ossidi - idrossidi o basi - acidi (ossiacidi o idracidi) - sali SSIDI Sono composti formati dall'unione di un elemento qualsiasi con l'ossigeno. L'ossigeno ha stato di ossidazione -2. Si dividono in: SSIDI BASICI: SSIDI ACIDI: metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua) non metallo + ossigeno (danno origine ad acidi per reazione con l'acqua) ssidi basici Nomenclatura: ossido di seguito dal nome del metallo. Se il metallo ha più di uno stato di ossidazione si usano i suffissi -oso, per lo stato di ossidazione minore, -ico, per quello maggiore. 1

2 Esempi: Li 2 ossido di litio Na 2 ossido di sodio Ca ossido di calcio Fe ossido ferroso (o ossido di ferro II) Fe 2 3 ossido ferrico (o ossido di ferroiii) Cu 2 ossido rameoso (o ossido di rame I) Cu ossido rameico (o ossido di rame II) Si usa anche specificare il numero di atomi di ossigeno presenti con opportuni prefissi: Mn 2 U 3 s 4 biossido di manganese triossido di uranio tetraossido di osmio Li 2 Li Sn 2 Sn Li Al 2 3 Ba Ba Al Al ssidi acidi (anidridi) La nomenclatura è analoga a quella degli ossidi basici; in alternativa si usa anche il termine anidride seguito dal nome del non metallo con il suffisso -ica o -osa a seconda dello stato di ossidazione: B 2 3 C 2 Si 2 S 2 triossido di boro o anidride borica biossido di carbonio o anidride carbonica biossido di silicio o anidride silicica anidride solforosa 2

3 S 3 anidride solforica Se il non metallo ha più di due stati di ossidazione possibili si introducono i prefissi ipo- e per-: Cl 2 anidride ipoclorosa (s.o. +1) Cl 2 3 anidride clorosa (s.o. +3) Cl 2 5 anidride clorica (s.o. +5) Cl 2 7 anidride perclorica (s.o. +7) B 2 3 C 2 C B B ssidi anfoteri Sono ossidi derivanti da elementi posti al confine fra metalli e non-metalli, aventi quindi comportamento acido o basico a seconda dell'ambiente di reazione. Esempi: Be, Al 2 3, Pb, As 4 6, As 2 3, Sb 4 6,... Perossidi Presentano un atomo di ossigeno in più, con la struttura ---; l'ossigeno ha numero di ossidazione -1. Esempi: Na 2 2 perossido di sodio Na Na H 2 2 perossido di idrogeno H (acqua ossigenata) H 3

4 Ba 2 perossido di bario Ba BASI ( IDRSSIDI) Sono composti da un metallo e da uno o più gruppi ossidrile (-H); si formano facendo reagire un ossido basico con acqua. Nomenclatura: idrossido di seguito dal nome del metallo. Esempi: LiH Ba(H) 2 Al(H) 3 Fe(H) 2 Fe(H) 3 idrossido di litio idrossido di bario idrossido di alluminio idrossido di ferro (II) idrossido di ferro (III) LiH Li H Ba(H) 2 H Ba H Al(H) 3 Al H H H ACIDI Si dividono in : - idracidi, se formati da un metallo più idrogeno. - ossiacidi, se formati da un non metallo più idrogeno e ossigeno. Gli idracidi si ottengono per combinazione diretta; gli ossiacidi si ottengono per reazione di un ossido acido con acqua. 4

5 Idracidi: nomenclatura: acido...-idrico HF Hcl Hbr HI HCN H2S acido fluoridrico acido cloridrico acido bromidrico acido iodidrico acido cianidrico acido solfidrico H F H Cl H Br H H S ssiacidi: nomenclatura: acido seguito dal nome dell'anidride da cui deriva (al maschile). Esempi: H 2 C 3 H 2 S 3 H 2 S 4 HCl 3 HCl 4 H 3 P 4 H 4 P 2 HP 3 acido carbonico acido solforoso acido solforico acido clorico acido perclorico acido ortofosforico acido pirofosforico acido metafosforico Schema di nomenclatura I I I I-----> numero di ossidazione crescente ipo- -oso -ico per- -oso -ico HCl HCl 2 HCl 3 HCl 4 gli atomi di idrogeno acidi fanno parte di gruppi ossidrile; i restanti atomi di ossigeno e idrogeno sono legati direttamente al non metallo: 5

6 H 2 S 4 H H 2 C 3 C S H H H H 3 P 3 H H acido fosforoso (o fosfonico) P H H 3 P 2 H acido ipofosforoso (o fosfinico) P H H Perossiacidi Contengono il gruppo --- : H 2 S 2 8 acido perossodisolforico H S S H HN 4 acido perossonitrico H N Tioacidi Detti anche solfoacidi, derivano dagli ossiacidi sostituendo uno o più atomi di ossigeno con zolfo: H 2 S 2 3 H 3 AsS 4 acido monotiosolforico acido tetratioarsenico 6

7 SALI La formula deriva da quella degli acidi per sostituzione di uno o più atomi di idrogeno con atomi di metalli; nomenclatura: se derivano dagli idracidi si usa la desinenza -uro, se derivano dagli ossiacidi si usano le desinenze -ato, per sali di acidi il cui nome termina con -ico, -ito, per sali di acidi il cui nome termina per -oso. Esempi: NaCl CaCl 2 FeCl 3 LiN 3 Fe(N 3 ) 2 Fe(N 3 ) 3 Na 2 S 3 cloruro di sodio cloruro di calcio cloruro ferrico, o di ferro (III) nitrato di litio nitrato ferroso, o di ferro (II) nitrato ferrico, o di ferro(iii) solfito di sodio Si definiscono sali neutri quelli provenienti da acidi in cui tutti gli atomi di idrogeno sono stati sostituiti da atomi metallici, sali acidi quelli che presentano ancora uno o più atomi di idrogeno, sali basici quelli contenenti uno o più gruppi ossidrile (si possono considerare derivati da una base per sostituzione parziale di ossidrili con residui acidi, es.: Bi(H) 2Cl, cloruro bibasico di bismuto). Altri esempi: KHS Na 2 HP 4 Ca(HC 3 ) 2 solfuro acido di potassio fosfato monoacido di sodio carbonato acido di calcio NaHS H Na 2 S 4 Na S S Na Na CaS 4 Ca S Reazioni di salificazione: 1) metallo + acido sale + idrogeno Zn + H 2 S 4 ZnS 4 + H 2 7

8 2) ossido basico + ossido acido sale Ca + C 2 CaC 3 3) Idrossido + acido sale + acqua Ca(H) 2 + H 2 C 3 CaC 3 + 2H 2 4) ossido basico + acido sale + acqua Ca + H 2 C 3 CaC 3 + H 2 5) idrossido + ossido acido sale + acqua Ca(H) 2 + C 2 CaC 3 +H 2 8