Sommario della lezione 7. Misure di concentrazione. Nomenclatura

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Filiberto Cocco
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1 Sommario della lezione 7 Misure di concentrazione Nomenclatura

30 Concentrazioni e Omeopatia Diluizione centesimale

31 Uno dei rimedi omeopatici per l asma è il Natrium muriaticum 15 CH Immaginiamo di il rimedio partendo da 58 g di sale (cioè una mole) in 1 litro di soluzione acquosa. Qual è la quantità di sale presente a 15 CH?

32 Nomenclatura Le regole della nomenclatura nella chimica sono quelle pubblicate dalla I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry). Lo scopo è quello di razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra la formula ed il nome del composto stesso.

33 Legge Periodica Se gli elementi vengono considerati secondo il numero atomico crescente, esiste un andamento periodico nelle loro proprietà fisiche e chimiche.

34 Elettronegatività H 2,2 Na 0,9 K 0,8 Li 1,0 Rb 0,8 Cs 0,8 Be 1,6 Mg 1,3 Ca 1,0 Sr 1,0 Ra 0,9 Ba 0,9 Sc 1,4 Y 1,1 Ac 1,1 La 1,1 Ti 1,5 Zr 1,3 Hf 1,3 V 1,6 Nb 1,6 Ta 1,5 Cr 1,7 Mo 2,2 W 2,4 Mn 1,6 Tc 1,9 Re 1,9 Fe 1,8 Ru 2,2 Os 2,2 Co 1,9 Rh 2,3 Ir 2,2 Ni 1,9 Pd 2,3 Pt 2,3 Cu 1,9 Ag 1,9 Au 2,5 Zn 1,7 Cd 1,7 Hg 2,0 B 2,0 Al 1,5 Ga 1,8 In 1,8 Tl 2,0 C 2,6 Si 1,8 Ge 2,0 Sn 2,0 Pb 2,3 N 3,0 P 2,2 As 2,2 Sb 2,1 Bi 2,0 O 3,4 S 2,6 Se 2,6 Te 2,1 Po 2,0 F 4,0 Cl 3,2 Br 3,0 I 2,7 At 2,2 Ne 0 Ar 0 Kr 0 Xe 0 Rn 0 He 0 Fr 0,7

35 La tabella periodica

36 Cationi monoatomici I cationi monoatomici prendono il nome del corrispondente elemento da cui derivano specificando, se necessario, il rispettivo stato o numero di ossidazione Nomenclatura I.U.P.A.C. o con un numero romano tra parentesi (notazione di Stock) Nomenclatura tradizionale o aggiungendo il suffisso oso (numero di ossidazione più basso) o ico (numero di ossidazione più alto).

37 Nuova Nomenclatura (I.U.P.A.C.) Nomenclatura Tradizionale Cu 2+ ione rame (II) ione rameico Cu + ione rame (I) ione rameoso Fe 3+ ione ferro (III) ione ferrico Fe 2+ ione ferro (II) ione ferroso Na + ione sodio ione sodio Ca 2+ ione calcio ione calcio Zn 2+ ione zinco ione zinco

38 Anioni monoatomici Gli anioni monoatomici prendono il nome dell elemento da cui derivano, aggiungendo la desinenza uro. Cl - I - Br - F - S 2- ione cloruro ione ioduro ione bromuro ione fluoruro ione solfuro Fanno eccezione gli ioni: H - ione idruro ( non idrogenuro) N 3- ione nitruro (non azoturo)

39 Composti I composti possono essere formati da 2, 3 o più elementi e vengono detti: binari (es. HCl) ternari (es. H 2 SO 4 ) ecc

40 Composti binari (tra un metallo e un non metallo) I nomi dei composti binari (formati cioè da due sole specie atomiche) si formano dando la desinenza uro alla radice del nome dell elemento più elettronegativo (con eccezione dell ossigeno i cui composti vengono chiamati ossidi anziché ossigenuri). Il nome dell elemento meno elettronegativo (che compare per primo nella formula) non subisce mutamenti.

41 NaCl KI NaF LiH AlN H 2 S cloruro di sodio ioduro di potassio fluoruro di sodio idruro di litio nitruro di alluminio solfuro di idrogeno

42 CaCl 2 Se necessario il numero di atomi di ciascuna specie é precisato dai prefissi: mono (che si omette), di, tri, tetra, penta, ecc. dicloruro di calcio FeCl 2 dicloruro di ferro CaH 2 diidruro di calcio MgBr 2 dibromuro di magnesio

43 Quando è possibile, per combinazione di due specie atomiche, la formazione di più composti, un altro modo proposto è quello di precisare il numero di ossidazione dell elemento meno elettronegativo con un numero romano tra parentesi (notazione di Stock).

44 FeCl 2 cloruro di ferro (II) FeCl 3 cloruro di ferro (III) SnCl 2 cloruro di stagno (II) SnCl 4 cloruro di stagno (IV)

45 Secondo la nomenclatura tradizionale, le desinenze ico e oso vengono anche utilizzate per identificare composti binari in cui il metallo presenta due possibili stati di ossidazione FeCl 3 cloruro ferrico FeCl 2 cloruro ferroso CuCl 2 cloruro rameico CuCl cloruro rameoso

47 Composti binari (tra non metalli) La desinenza uro viene assunta dall elemento che compare dopo nell elenco: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. SiC CS 2 OF 2 PH 3 carburo di silicio disolfuro di carbonio difluoruro di ossigeno triidruro di fosforo (fosfina) AsH 3 triidruro di arsenico (arsina) NH 3 triidruro di azoto (ammoniaca) La notazione di Stock non va applicata ai composti binari tra non metalli.

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