6C in alto a sinistra A numero di massa, in basso a sinistra Z numero atomico.

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1 Nomenclatura dei composti inorganici. ELEMENTI Attorno al simbolo si possono trovare 4 indici numerici (prima lettera Maiuscola e seconda lettera minuscola): 12 6C in alto a sinistra A numero di massa, in basso a sinistra Z numero atomico. C N 2 Al Fe He Br 2 in basso a destra il numero di atomi nella molecola. F - O -2 Al +3 Fe +2 Fe +3 in alto a destra il numero di elettroni ceduti o acquistati dall elemento, cioè la carica (positiva o negativa) dello ione risultante. 12 C (carbonio-12) 13 C (carbonio-13) 1 H (idrogeno, H) 2 H (deuterio, D) 3 H (tritio, T) Mattiello IONI Cationi (ioni positivi) Se monoatomici vengono indicati scrivendo il nome dell'elemento seguito da un numero romano fra parentesi che ne indica la valenza: Cu + = ione rame (I), Fe 2+ = ione ferro (II), (nomenclatura di Stock). Qualora l elemento possieda più di due stati di ossidazione questa è la nomenclatura più semplice da adottare, oltre a quella storica che prevede l uso del suffisso oso per il numero di ossidazione minore e del suffisso ico per il numero di ossidazione maggiore. Se poliatomici, se ne incontrano numerosi nella chimica dei composti di coordinazione, la nomenclatura diventa complessa e sarà accennata trattando di questi composti; per ora ci limitiamo ai pochi cationi poliatomici che incontreremo più frequentemente. Questi sono tutti acidi coniugati di basi deboli e prendono il suffisso -onio dopo la radice del nome della base; così, ad es., H 3 O + è l'acido coniugato della base H 2 O e prende il nome di ione idrossonio, spesso abbreviato in ossonio; NH 4 + è l'acido coniugato della base NH 3 e prende il nome di ammonio; PH 4 + fosfonio. Anche se sostituiti, resta fermo, per tali cationi, il suffisso -onio. Ad es.: N(CH 3 ) 4 + = ione tetrametilammonio Mattiello

2 Alcuni elementi formano cationi poliatomici monovalenti legandosi a uno o più atomi di ossigeno: il nome di questi ioni si ottiene aggiungendo il suffisso ile alla radice del nome dell elemento. VO 2 + vanadile CrO + cromile NO + nitrosile Mattiello Anioni (ioni negativi) Se monoatomici vengono indicati dando il suffisso -uro alla radice del nome dell'elemento, con eccezione dell'ossigeno, per il quale viene usata la parola ossido; ad es.: S 2- = ione solfuro; I - = ione ioduro; O 2- = ione ossido. Se poliatomici il nome viene indicato dando il suffisso -ato alla radice del nome dell'atomo centrale, specificandone il numero di ossidazione e il tipo e numero degli atomi legati ad esso; ad es.: PF 2 O 2 - = ione difluorodiossifosfato (V). Per anioni ossigenati nei quali compaiono soltanto atomi O legati all'atomo centrale, si può dare il suffisso -ato alla radice del nome dell'atomo centrale, indicando il numero di ossidazione di questo (ad es.: PO 4 3- = ione fosfato (V)), oppure, fermo restando il suffisso -ato, indicare natura e numero degli atomi (il numero viene indicato mediante gli usuali prefissi; il prefisso mono di norma si omette); ad es.: PO 4 3- = ione tetraossi(mono)fosfato Mattiello

3 OSSIDI Sono i composti che tutti gli elementi (a parte il fluoro: OF 2 è il fluoruro di ossigeno) formano con l ossigeno; si suddividono in ossidi basici, ossidi acidi (o anidridi) e ossidi anfoteri. Ossidi basici Sono i composti formati dall ossigeno con i metalli: si indica per primo il metallo (in generale, l elemento meno elettronegativo). MgO = ossido di magnesio SnO = ossido di stagno, ossido stannoso SnO 2 = diossido di stagno, ossido stannico Fe 2 O 3 = triossido di diferro Mattiello Mattiello

4 Ossidi acidi (o anidridi) Sono i composti formati dall ossigeno con i nonmetalli, oppure con i metalli che presentano elevati numeri d ossidazione (5,6,7). Si usano le stesse regole viste per gli ossidi basici. Per gli ossidi degli alogeni, che presentano 4 numeri di ossidazione positivi, si usano i prefissi ed i suffissi: ipo-, -oso, -ico, per-. Ossidi anfoteri. Sono i composti formati dall ossigeno con i semimetalli, cioè gli elementi presenti nei pressi della diagonale B-At. Si usano le stesse regole viste per gli ossidi basici. SiO 2 = diossido di silicio Mattiello Mattiello

5 IDROSSIDI (o IDRATI). Si ottengono, almeno formalmente, per reazione di un ossido basico o anfotero con acqua. Na 2 O + H 2 O = 2NaOH idrossido (o idrato) di sodio Mattiello IDRACIDI Sono i composti dell idrogeno con il cianuro, gli alogeni (7 gruppo), i calcogeni (6 gruppo). Nome corrente: acido elemento-idrico Nome IUPAC: anione-uro di idrogeno Mattiello

6 OSSIACIDI Si ottengono, almeno formalmente, per reazione di un ossido acido (anidride) con acqua. SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 acido solforoso A seconda dei possibili stati di ossidazione del nonmetallo si usano i seguenti suffissi e prefissi: -ico (uno stato di ossidazione) -ico, -oso (due stati di ossidazione) per- -ico, -ico, -oso, ipo- -oso (quattro stati di ossidazione) A parità di stato di ossidazione del nonmetallo, a volte, si rende necessario indicare il diverso grado di idratazione: orto- (acido a più alto grado di idratazione) piro- (acido a grado di idratazione intermedio) meta- (acido a più basso grado di idratazione) Gli anioni derivanti dalla dissociazione dell ossiacido (perdita di H + ) assumono la desinenza in ato se provenienti da ico; -ito se provenienti da oso Mattiello Mattiello

7 SALI Si ottengono, almeno formalmente, per sostituzione di uno o più atomi di idrogeno di un acido con atomi di metalli (o con cationi poliatomici). Il nome si ottiene nominando prima la parte nonmetallica (con gli stessi prefissi e suffissi usati per gli acidi) e poi la parte metallica usando i suffissi oso e ico a seconda dello stato di ossidazione del metallo stesso. Sali semplici. Si ottengono sostituendo tutti gli idrogeni acidi di una molecola Mattiello Sali acidi. Si ottengono sostituendo parzialmente gli idrogeni acidi di una molecola. NaHCO3 (altro) idrogenocarbonato di sodio - (IUPAC) idrogenotriossocarbonato di sodio (tradiz.) carbonato acido di sodio (bicarbonato di sodio) NaHSO3 (altro) idrogenosolfito di sodio - (IUPAC) idrogenotriossosolfato di sodio (tradiz.) solfito acido di sodio (bisolfito di sodio) NaHSO4 (altro) idrogenosolfato di sodio - (IUPAC) idrogenotetraossosolfato di sodio (tradiz.) solfato acido di sodio (bisolfato di sodio) K3PO4 (tradiz.) fosfato di potassio - (IUPAC) tetraossofosfato di tripotassio K2HPO4 (altro) (mono)idrogenofosfato di potassio - (tradiz.) fosfato monoacido di potassio (IUPAC) idrogenotetraossofosfato di dipotassio KH2PO4 (altro)diidrogenofosfato di potassio - (IUPAC)diidrogenotetraossofosfato di potassio - (tradiz.) fosfato diacido di potassio Mattiello

8 Sali basici. Si ottengono sostituendo parzialmente con anioni i gruppi OH (ossidrili) di un idrossido metallico. MgF(OH) = idrossofluoruro di magnesio (IUPAC) = fluoruro monobasico di magnesio Sali multipli. Sali formati da più di un catione KNaCO 3 = carbonato doppio di potassio e sodio AlK(SO 4 ) 2 = solfato doppio di alluminio e potassio Sali formati da più di un anione Ca 5 F(PO 4 ) 3 = fluoruro trifosfato di pentacalcio Mattiello Sali idrati. Quando un sale è accompagnato da un certo numero di molecole d acqua di idratazione si dice idrato, indicando il numero di molecole d acqua. CaCl 2 6H 2 O = cloruro di calcio esaidrato CuSO 4 5H 2 O = solfato di rame (II) pentaidrato MgCl 2 2H 2 O = cloruro di magnesio diidrato Mattiello