Legame metallico Elettroni di valenza Ioni Na +, Be 2+, K + etc

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1 Legame metallico I metalli presentano elevata conducibilità termica ed elettrica e possono subire deformazioni permanenti più facilmente dei solidi ionici. Tali proprietà fisiche sono spiegate dalla natura del legame metallico. Elettroni di valenza Ioni Na +, Be 2+, K + etc 1

2 Numero di ossidazione Eventi chimici che implicano la perdita di elettroni si dicono ossidazioni. Eventi chimici che implicano l acquisto di elettroni, riduzioni. δ + δ - H H + Cl Cl Stato di ossidazione Ai fini dell attribuzione del numero di ossidazione, si considerano i legami covalenti come se fossero legami ionici, basandosi sui valori di elettronegatività per l attribuzione degli elettroni. La carica attribuita a ciascuno ione è detta numero (o stato) di ossidazione. 2

3 Numero di ossidazione: regole Il numero di ossidazione per qualsiasi sostanza allo stato elementare è zero. In un composto, gli elementi più elettronegativi assumono numero di ossidazione negativo. La somma dei numeri di ossidazione deve eguagliare sempre la carica complessiva del composto o ione. L idrogeno ha quasi sempre numero di ossidazione +1 (tranne che negli idruri) L ossigeno ha in genere numero di ossidazione -2 (tranne che nei perossidi). 3

4 Nomenclatura- composti binari (I) Per i composti binari non contenenti ossigeno, si usa la convenzione di indicare l elemento più elettronegativo a destra, aggiungendo al nome del composto il suffisso -uro BaSe Bario seleniuro K 2 S Potassio solfuro LiH Litio idruro CsI Cesio ioduro NaCl Sodio cloruro CaCl 2 Calcio cloruro 4

5 Nomenclatura- ioni Ioni positivi sono detti cationi. Ioni negativi sono detti anioni. Li + H 3 O + NH + 4 Ione litio Ione ossonio (idrossonio) Ione ammonio F - Ione fluoruro O 2- Ione ossido N 3- Ione nitruro 5

6 Nomenclatura: acidi e ossianioni (1) N 2 O 5 (g) + H 2 O(l) 2HNO 3 (aq) Acido nitrico N 2 O 3 (g) + H 2 O(l) 2HNO 2 (aq) Acido nitroso HNO 3 (aq) H + (aq) + NO 3- (aq) Ione nitrato HNO 2 (aq) H + (aq) + NO 2- (aq) Ione nitrito 6

7 Nomenclatura: acidi e ossianioni (2) SO 3 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (aq) Acido solforico Tetraossisolfato di diidrogeno SO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 3 (aq) Acido solforoso Triossisolfato di diidrogeno H 2 SO 4 (aq) H + (aq) + HSO 4- (aq) Ione solfato acido Ione idrogenosolfato Ione (mono)-idrogenotetraossisolfato H 2 SO 3 (aq) H + (aq) + HSO 3- (aq) Ione solfito acido Ione idrogenosolfito Ione (mono)-idrogenotriossisolfato 7

8 Nomenclatura: acidi e ossianioni (3) Cl 2 O 7 (g) + H 2 O(l) 2 HClO 4 (aq) Acido perclorico 2H + (aq) + 2ClO 4- (aq) Ione perclorato Cl 2 O 5 (g) + H 2 O(l) 2 HClO 3 (aq) Acido clorico 2H + (aq) + 2ClO 3- (aq) Ione clorato Cl 2 O 3 (g) + H 2 O(l) 2 HClO 2 (aq) Acido cloroso 2H + (aq) + 2ClO 2- (aq) Ione clorito Cl 2 O(g) + H 2 O(l) 2 HClO(aq) Acido ipocloroso 2H + (aq) + 2ClO - (aq) Ione ipoclorito 8

9 Nomenclatura: acidi e ossianioni (4) Acidi del fosforo P 2 O 5 (g) + H 2 O(l) 2 HPO 3 (aq) Triossifosfato di idrogeno P 2 O 5 (g) + 2H 2 O(l) 2 H 4 P 2 O 7 (aq) Eptaossidifosfato di tetraidrogeno Acido meta-fosforico Acido piro-fosforico P 2 O 5 (g) + 3H 2 O(l) 2 H 3 PO 4 (aq) Tetraossifosfato di triidrogeno Acido orto-fosforico 9

10 Nomenclatura: idruri Gli idruri sono composti binari dell idrogeno nei quali l idrogeno ha numero di ossidazione -1. LiH Idruro di litio CaH 2 Idruro di calcio NaH Idruro di sodio 10

11 Nomenclatura: ossidi covalenti I composti binari dell ossigeno si dicono ossidi. P 2 O 5 Pentossido di difosforo Anidride fosforica P 2 O 3 Triossido di difosforo Anidride fosforosa SO 3 Triossido di zolfo Anidride solforica SO 2 Diossido di zolfo Anidride solforosa CO Monossido di carbonio CO 2 Anidride carbonica Diossido di carbonio 11

12 Nomenclatura: ossidi ionici I metalli, avendo bassa energia di ionizzazione e bassa elettronegatività, si combinano con l ossigeno formando solidi ionici. Na 2 O Ossido di disodio BaO Ossido di Bario MgO Ossido di magnesio 12

13 Ossidi ionici: solubilità in acqua La solubilità in acqua degli ossidi ionici dipende dall energia del reticolo cristallino del solido ionico. Quando l ossido è solubile, lo ione O 2- reagirà con l acqua formando ioni ossidrile (o idrossido) O 2- + H O H 2 O H 1- O 2- + H 2 O OH - 13

14 Ossidi covalenti in acqua Gli ossidi covalenti, al contrario degli ionici, danno, se disciolti in acqua, soluzioni acide (sviluppo di ioni H + ) CO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 CO 3 (aq) Acido carbonico H 2 CO 3 (aq) H HCO 3- (aq) Ione idrogeno Ione carbonato acido 14

NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1

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