ESERCIZI ESERCIZI. 1) Attribuisci un nome ai seguenti composti: a. As 2. h. H 2 SO 3 O 3. ) 2 b. HgO i. H 4. q. Sn(ClO 4. SiO 4. r. Mg(HCO 3 c.
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- Fabiana Grilli
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1 EERCIZI 1) Attribuisci un nome ai seguenti composti: a. As 2 3 h. 2 3 q. n(cl 4 b. g i. 4 i 4 r. Mg(C 3 c. 2 3 l s. Na 4 d. K 2 2 m. 2 ( 4 ) 3 t. 2 ( 4 ) 3 e. N 2 5 n. Ca(N 3 u.ba 2 f. Fe() 3 o. Mg 3 ( 4 v. 2 3 g. F p. BaI 2 z. if 4 2) crivi le formule corrispondenti ai seguenti composti: a. ossido ferrico b. ossido di Mn (IV) c. anidride ipoiodosa d. anidride bromica e. anidride nitrica f. acido solfidrico g. idruro di h. acido cloroso i. acido nitroso l. acido fosforoso m. acido piroarsenico n. perclorato di o. (orto) fosfito di Be p. arseniato di Zn q. bisolfito di Mg 3) crivi le formule di struttura dei seguenti composti: lettere d, l, m, o r, v dell esercizio 1; lettere e, i, l, n, p dell esercizio 2. 4) Determina i coefficienti necessari per bilanciare le seguenti reazioni: a Na à Na[() 4 ] b. Ca 3 ( à Ca( 2 4 c. TiF 4 4 à 3 + F + Ti 2 d. Ca 3 2 à Ca( + 3
2 e. i 2 + F à 2 if 6 f. As Cl à AsCl 3 g. Cl 3 à Cl h I à I 3 i. bcl 3 à b Cl 5) Determina i coefficienti necessari per bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione: a. Na 2 if 6 + Na à NaF + i b. ncl 2 + gcl 2 à ncl 4 + g 2 Cl 2 c. b + 2 à b + 2 d. Cu + N 3 à Cu(N 3 + N e. Cr 3 à Cr f. Ca( + Cl 2 à Ca(Cl 3 + CaCl 2 g. KMn 4 + N 2 4 à K Mn 4 + N 3 h. NaCl + N 3 à Cl 2 + NCl + NaN i. As Zn 4 à As 3 + Zn ) Calcola i grammi di g che si possono ottenere da 50,0 g di ossido mercurico, secondo la reazione: g à g + 2 7) Data la reazione: Ca à Ca( calcola il peso di 2 stechiometricamente necessaria per far reagire 20,0 kg di ossido di calcio 8) Calcola il volume di cloro necessario per formare a condizioni normali 84 l di acido cloridrico, secondo la reazione: 2 + Cl 2 à Cl
3 9) Calcola quanto acido solforico si forma dalla reazione di 25,0 g di 3 con 7,00 g di 2 e quanto reagente in eccesso rimane al termine della reazione. 10) Calcola quanto 2 4 al 25 % occorre far reagire con lo Zn per preparare a condizioni normali 80,00 l di 2, secondo la reazione: Zn à Zn 4 11) Data la reazione dell esercizio 10, quanto solfato di Zn si può ottenere dalla reazione di 16,0 g di 2 4 puro al 60 %? 12) Calcola i grammi di carbonato di sodio che si ottengono facendo reagire 20,0 g di C 2 con 35,0 g di Na, secondo la reazione: C 2 + Na à Na 2 C 3 13) Il bicromato di potassio ossida il solfuro di idrogeno a, in ambiente acido, secondo la reazione: K 2 Cr Cl à CrCl 3 + KCl + Calcola i grammi di K 2 Cr 2 7 necessari per ossidare 15 g di 2 ed i grammi di CrCl 3 che si ottengono se la resa è del 79,5 %. 14) Calcola quanti grammi di N si possono ottenere dalla reazione di 1,00 mol di N 3 con 1,00 mol di 2, secondo la reazione: N à N 15) Calcola il peso di ossido di magnesio che si forma facendo reagire 34,48 g di Mg con 2, se la resa è del 94 %.
4 16) Facendo reagire 13,0 g di C 4 9, 21,6 g di NaBr e 33,8 g di 2 4, si ottengono 16,8 g di C 4 9 Br, secondo la reazione: C NaBr 4 à C 4 9 Br + Na 4 Calcola la resa percentuale.
5 LUZINI 1. a. anidride arseniosa b. ossido di g (II) c. anidride fosforosa d. perossido di potassio e. anidride nitrica f. idrossido ferrico g. acido fluoridrico h. acido solforoso i. acido (orto)silicico l. acido pirofosforico m. solfato di alluminio n. nitrato di calcio o. fosfato di magnesio p. ioduro di bario q. perclorato di n (II) r. monoidrogeno carbonato di Mg (bicarbonato di Mg) s. monoidrogeno solfato di sodio (bisolfato di Na) t. monoidrogenofosfato di alluminio u. idruro di bario v. solfuro di alluminio z. fluoruro di silicio 2. a. Fe 2 3 b. Mn 2 c. I 2 d. Br 2 5 e. N 2 5 f. 2 g. 3 h. Cl 2 i. N 2 l. 3 3 m. 4 As 2 7 n. (Cl 4 ) 3 o. Be 3 ( 3 p. Zn 3 (As 4 q. Mg( 3
6 3. Esercizio 1 d. K K l. m. o. Mg Mg Mg r. C Mg C v.
7 Esercizio 2 e. N N i. N l. n. Cl Cl Cl p. As Zn Zn As Zn
8 4. a. 1, 2, 3, 2 b. 1, 4, 3 c. 1, 2, 2, 4, 1 d. 1, 6, 3, 2 e. 1, 6, 1, 2 f. 1, 6, 2, 3 g. 1, 3, 1, 3 h. 1, 6, 2, 3 i. 2, 3, 1, 6 EERCIZI h. 3, 4, 1, 1, 3, 2 (si bilancia la reazione inversa, nell ordine Cl, Na, N,, ) i. 1, 6, 6, 2, 6, 3 (si bilancia la reazione inversa, moltiplicando per 2 i coefficienti ottenuti dal calcolo degli elettroni scambiati) 6. 46,3 g 7. 6,42 kg 5. a. 1, 4, 6, 1 b. 1, 2, 1, 1 c. 2, 3, 2, 2 d. 3, 8, 3, 2, 4 e. 4, 2, 3 (si bilancia la reazione inversa) f. 6, 6, 1, 5, 6 (dismutazione, si bilancia la reazione inversa) g. 2, 5, 3, 1, 2, 5, l 9. 30,38 g; 1,44 g g
9 11. 15,8 g ,4 g 13. Coefficienti della reazione: 1, 3, 8, 2, 2, 3, 7; 36, 94 g 14. Coefficienti della reazione: 4, 5, 4, 6; 1 mole di 2 reagisce con 0,80 mol di N 3 e dà 0,80 mol di N, corrispondenti a 24,0 g ,74 g ,06 %
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