ESERCIZI DI STECHIOMETRIA

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1 ESERCIZI DI STECHIOMETRIA NOMENCLATURA Dare il nome ai seguenti composti: Al(NO 3 ) 3 Ba(OH) 2 BF 3 Ca(ClO) 2 CaCO 3 CaS Cu 2 SO 4 CaO CaSO 4 CaCl 2 CO CrCl 3 Fe(OH) 2 FePO 4 Fe 2 O 3 HClO HF PH 3 H 2 SO 4 BaO 2 HI HMnO 4 Fe(OH) 3 HNO 2 NH 3 H 2 O 2 H 2 S MnO 2 NaBH 4 H 2 MnO 4 NaClO NaHSO 3 PbO 2 NaOH NH 4 + NO N 2 O NaCl SO 3 NH 4 Cl N 2 O 3 KH 2 PO 4 CaSO 3 ZnCl 2 NH 4 Br Cr 2+ Na 2 CO 3 HS - CaF 2 SiO 2 H 2 CrO 4 PH 4 + NaHCO 3 NO 3 - H 4 P 2 O 7 Scrivere la formula dei seguenti composti: Acido iodidrico Anidride carbonica Bicarbonato di calcio Acido pirofosforico Biossido di manganese Idrossido di sodio Biossido di piombo Anidride perclorica Bisolfato di potassio Anidride permanganica Bisolfuro di alluminio Acido fosforico Carbonato di calcio Carbonato di magnesio (II) Clorito di sodio Acido nitrico Idrossido di bario Cloruro di ammonio Anidride solforosa Acido ortofosforico Ossido ferroso Cloruro di idrogeno Acido solforoso Cloruro di sodio Acido metafosforoso Cromato di calcio Dicromato di bario Fosfina Idrossido di alluminio Acido ipocloroso Idrossido ferrico Ipoclorito di sodio Manganato di potassio Es-1

2 Nitrito di sodio Ossido di azoto Ossido ferrico Perclorato di alluminio Perclorato di sodio Permanganato di potassio Ioduro di cesio Perossido di bario Ossido di potassio Protossido di azoto Solfuro di piombo (II) Perossido di idrogeno Solfuro di piombo (IV) Anidride nitrosa Ammoniaca Solfuro di zinco Perossido di potassio Idruro di potassio Ione stagno (IV) Ione ammonio SIGNIFICATO DELLE FORMULE CHIMICHE - Calcolare il peso molecolare di Na 4 SiO 4. R= g/moli - Calcolare il peso molecolare di Al 2 (SO 4 ) 3. R= g/moli - Calcolare il peso molecolare di Ca 3 (PO 4 ) 2. R= g/moli - Quante moli di alluminio vi sono in 80 g di alluminio? R=2.96 moli - Quante moli di atomi di idrogeno sono contenuti in 75 g di acqua? R=8.34 moli - Quante moli di H 2 S sono contenute in 80 g di acido solfidrico? R=2.35 moli - A quante moli corrispondono 85 g di Ca 3 (PO 4 ) 2? R=0.274 moli - Calcolare i grammi di ossigeno contenuti in 250 g di Na 2 C 2 O 4. R=119.4 g - Calcolare i grammi di idrogeno contenuti in 750 g di H 2 SO 4. R=15.31 g - Calcolare quanto cobalto si può ottenere da 15 Kg di CoSO 4. R=5.7 Kg - Quanto ferro è possibile ottenere da 30 Kg di Fe 3 O 4? R=21.7 Kg - Un minerale contiene il 7% in peso di NiS. Calcolare la quantità di minerale che contiene 135 g di Ni. R=2.98 Kg - Determinare quanti grammi di Fe sono contenuti in 0.31 moli di Fe 2 (SO 4 ) 3. R=34.6 g - Quanti grammi di cromo sono contenuti in 300 g di K 2 Cr 2 O 7? R=106.1 g - Quanto carbonio è contenuto in 500 g di zucchero C 6 H 12 O 6? R=200 g - Calcolare la massa molare dei seguenti composti: C 2 H 6 O - HNO 3 - KClO 4 - PCl 5 - Cu(OH) 2 R= g/mol; g/mol; g/mol; g/mol; g/mol - Calcolare il numero di moli di atomi di carbonio contenuti in 250 mg di grafite (per semplicità, si consideri la grafite come carbonio puro al 100%) R= 2.1 x 10-2 moli - Calcolare il numero di moli contenute in 3.55 ml di acqua (d(h 2 O) = 1 g/ml) R= moli - Calcolare il numero di moli contenute in g di KMnO 4 R= 0.27 moli - Calcolare il numero di atomi di alluminio presenti in un campione di g R= x atomi - In quale dei seguenti campioni è contenuto il maggior numero di atomi: g di oro; g di litio; 2.50 g di carbonio; g di xeno R= nel campione di Xe Es-2

3 REAZIONI, MOLI, RESA - Calcolare i g di ossido di magnesio che si ottengono facendo reagire 50 g di magnesio con ossigeno in eccesso. (S: g) - Quando il ferro viene riscaldato all aria reagisce con l ossigeno molecolare formando l ossido ferrico. Se 5 g di ferro vengono riscaldati all aria, calcolare quale sarà la massa di prodotto ottenuto e i g di ossigeno gassoso necessari. (S: 7.15 g prodotto; 2.15 g ossigeno) - Un elemento M reagisce con l ossigeno molecolare formando l ossido MO. 17,36 g di metallo formano g di ossido. Calcolare il peso atomico di M e stabilire qual è l elemento. (S: g/mole, Ca) - Facendo reagire idrogeno gassoso con cloro gassoso si ottiene acido cloridrico. Calcolare quante moli di acido si formano da 10 moli di idrogeno e 4 moli di cloro. (S: 8 moli) - Facendo reagire l ammoniaca con l ossigeno gassoso si ottiene biossido di azoto e acqua. Calcolare il numero di moli di ossido che si formano facendo reagire 5 moli di ammoniaca con 7 moli di ossigeno. (S: 4 moli) - Sapendo che il carbonato di sodio reagisce con l acido nitrico per formare anidride carbonica, acqua e nitrato di sodio, calcolare i g di nitrato di sodio che si ottengono facendo reagire 10 g di carbonato di sodio con 20 g di acido nitrico e calcolare qual è il reagente in eccesso e quanti g di tale reagente rimangono non reagiti. (S: g, 8.14 g HNO 3 ) - Sapendo che l ossido di bario reagisce con l anidride fosforica per formare il fosfato di bario, calcolare i g di fosfato di bario che si ottengono da 20 g di ossido di bario sapendo che la resa della reazione è del 83 %. (S: g) - Il solfuro di carbonio CS 2 viene preparato da carbonio e anidride solforosa, ad elevata; come prodotto si ottiene anche ossido di carbonio. Calcolare la resa della reazione sapendo che da 40.0 g di C e 500 g di anidride sono stati ottenuti 38.5 g di CS 2. (S: 76 %) - Data la reazione: Bromato di Sodio + N 2 H 4 Bromuro di Sodio + Azoto Gassoso + Acqua. Determinare la quantità in grammi di bromuro di sodio che si forma facendo reagire 4.81 g di N 2 H 4 con g di bromato di sodio. (S: g) - Lo zinco viene attaccato dall acido solforico con formazione di solfato di zinco e idrogeno gassoso. Calcolare la quantità in grammi di solfato di zinco che si forma facendo reagire 15.0 g di zinco con 35.0 g di acido. (S: g) - L acido fosforico reagisce con il carbonato di sodio per formare fosfato di sodio, anidride carbonica ed acqua. Calcolare la quantità massima di fosfato di sodio che si può produrre facendo reagire 81 grammi di carbonato di sodio. (S: g) - Il metanolo CH 3 OH è prodotto industrialmente dalla reazione tra l ossido di carbonio e l idrogeno gassoso. Calcolare la massa di metanolo prodotta da 68.5 g di ossido. (S: g) - Dalla reazione dell ossido di sodio con l anidride carbonica si forma il carbonato di sodio. Determinare la quantità in grammi di carbonato di sodio che si forma a partire da 30.0 g di ossido e 30.0 g di anidride. Es-3

4 (S: 51.3 g) - Calcolare quanti grammi di fosfato di calcio si ottengono a partire da 100 g di idrossido di calcio e da 300 g di acido fosforico; dalla reazione si forma anche acqua. (S: g) REAZIONI REDOX Nella reazione tra cloro gassoso ed idrossido di potassio, si forma clorato di potassio, cloruro di potassio ed acqua. Dopo aver scritto e bilanciato la reazione di ossido riduzione (indicando le semireazioni che avvengono e gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono), calcolare quanti grammi di clorato di potassio (PM = g/mol) e di cloruro di potassio (PM = g/mol) si ottengono partendo da 1 litro di cloro gassoso al 75% V/V (misurato a c.n.) e idrossido di potassio in eccesso. (Coeff.: 3, 6, 1, 5, 3; m 1 = 1.37 g; m 2 = 4.16 g) L'idrossido ferroso reagisce con ossigeno molecolare e acqua per dare idrossido ferrico. Bilanciare la reazione di ossido riduzione (indicando gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono) e calcolare il volume di ossigeno gassoso (misurato a c.n.) necessario per ossidare 15 g di idrossido ferroso (PM = g/mol). (Coeff.: 4, 1, 2, 4; V = 0.9 l) Quanti litri di ossido di azoto (II) gassoso si ottengono facendo reagire 10 g di mercurio a 100 C ed 1 atm secondo la reazione da bilanciare (scrivere anche le semireazioni): acido nitroso + mercurio + acido solforico solfato di mercuroso + ossido di azoto + acqua. (Coeff.: 2, 2, 1, 1, 2, 2; V = 1.52 l) Una soluzione di dicromato di potassio (PM(K 2 Cr 2 O 7 ) = g/mol) reagendo in presenza di acido cloridrico, con una soluzione contenente acido solfidrico, produce zolfo colloidale e cloruro di cromo(ii), acqua e cloruro di potassio. Bilanciare la reazione mettendo in evidenza le semireazioni redox che avvengono, e calcolare i grammi di zolfo che si ottengono facendo reagire 50 g di dicromato di potassio, sapendo che la resa della reazione è del 95 %. (Coeff.: 1, 6, 4, 4, 2, 7, 2; m = 20.7 g) Bilanciare la seguente reazione di ossido riduzione evidenziando i composti che si ossidano o si riducono: bromo molecolare + idrossido di sodio bromuro di sodio + bromato di sodio + H 2 O. Calcolare quanti millilitri di bromo (liquido: d = g/ml) sono necessari per ottenere 2.5 g di bromato di sodio se la resa della reazione è del 94%. (Coeff.: 3, 6, 5, 1, 3; V = 2.55 ml) 15 grammi di pentossido di vanadio (PM(V 2 O 5 ) = g/mol) vengono messi a reagire con un eccesso di ioduro di potassio in presenza di acido cloridrico per formare V 2 O 4, cloruro di potassio, iodio molecolare e H 2 O. Bilanciare la reazione (indicando le semireazioni che avvengono e gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono) e calcolare i grammi di iodio che si ottengono se la resa della reazione è 80%. (Coeff.: 1, 2, 2, 1, 2, 1, 1; m = g) Es-4

5 Determinare quanti litri di cloro gassoso (misurati a condizioni normali) si ottengono facendo reagire 10 g di dicromato di potassio (PM(K 2 Cr 2 O 7 ) = g/mol) con acido cloridrico in eccesso e considerando che la resa della reazione è del 95 %; dalla reazione si formano, cloruro di cromo (III), cloruro di potassio, cloro gassoso e acqua. (Coeff.: 1, 14, 2, 2, 3, 7; V = 2.2 l) Determinare quanti grammi di iodio si ottengono mettendo a reagire 12 g di dicromato di potassio (PM(K 2 Cr 2 O 7 ) = g/mol) secondo la reazione seguente: K 2 Cr 2 O 7 + HCl + KI CrCl 3 + I 2 + KCl + H 2 O. Bilanciare la reazione redox mettendo in evidenza le semireazione coinvolte. (Coeff.: 1, 14, 6, 2, 3, 8, 7; m = 31.1 g) Calcolare i grammi di cloruro di sodio che si ottengono mettendo a reagire 10 g di ossido di piombo(ii) con un eccesso di clorato di sodio. Dalla reazione si ottiene oltre al cloruro di sodio anche il biossido di piombo(iv). (Bilanciare la reazione redox indicando gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono). (Coeff.: 3, 1, 1, 3; m = 0.87 g) Calcolare i grammi di permanganato di potassio necessari per ossidare 15 grammi di solfato ferroso in presenza di acido solforico, secondo la reazione da bilanciare indicando i componenti che si ossidano e quelli che si riducono, che porta alla formazione di solfato manganoso, solfato ferrico, solfato di potassio e acqua. (Coeff.: 2, 10, 8, 2, 5, 1, 8; m = 3.14 g) Una soluzione acquosa di idrossido di sodio reagisce con cloro gassoso dando cloruro di sodio, ipoclorito di sodio e acqua. Bilanciare la reazione redox indicando i componenti che si ossidano e quelli che si riducono. e calcolare quanti ml di una soluzione di idrossido di sodio 2.5 M sono necessari per decomporre completamente 50.0 g di cloro. (Coeff.: 2, 1, 1,1, 1; V = 564 ml) Il permanganato di potassio reagisce con nitrito di potassio e acqua per dare biossido di manganese(iv) nitrato di potassio e idrossido di potassio. Bilanciare la reazione di ossido riduzione evidenziando i composti che si ossidano o si riducono e scrivendo le relative semireazioni e determinare i grammi di biossido di manganese che si ottengono facendo reagire 10 g di nitrito di potassio con permanganato di potassio in eccesso. (Coeff.: 2, 3, 1, 2, 3, 2; m = 7.12 g) Il biossido di manganese(iv) reagisce con idrossido di potassio e clorato di potassio fusi per formare manganato di potassio, cloruro di potassio e acqua. Bilanciare la reazione indicando gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono e calcolare quanti grammi di manganato di potassio si formano facendo reagire 10 grammi di biossido di manganese con 2 grammi di clorato di potassio. (Coeff.: 3, 6, 1, 3, 1, 3; m = 9.85 g) Es-5

6 100 grammi di solfato di sodio sono fatti reagire con la quantità sufficiente di carbonato di calcio e carbone (C) formando carbonato di sodio, solfuro di calcio e anidride carbonica. Bilanciare la reazione evidenziando i composti che si ossidano o si riducono e calcolare le quantità di solfuro di calcio (in grammi) e di anidride carbonica (in litri misurati a condizioni normali) prodotte dalla reazione. (Coeff.: 1, 1, 2, 1, 1, 2; m = g; V = 31.5 l) Il solfuro di argento reagisce con l acido nitrico per dare zolfo, ossido di azoto(ii), nitrato di argento e acqua. Bilanciare la reazione di ossido riduzione, descrivendo la variazione del numero di ossidazione degli elementi che si ossidano e si riducono e calcolare quanti ml di ossido di azoto gassoso, misurato a condizioni standard, si ottengono facendo reagire 10 g di solfuro di argento. (Coeff.: 3, 8, 3, 2, 6, 4; V = 658 ml) Il biossido di manganese(iv) reagisce con il nitrato di potassio e l idrossido di potassio per dare manganato di potassio, nitrito di potassio e acqua. Si bilanci la reazione di ossido riduzione (indicando gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono) e si calcoli quanti grammi di nitrito di potassio si ottengono, mettendo a reagire 10 g di biossido di manganese se la resa della reazione è dell 80 %. (Coeff.: 1, 1, 2, 1, 1, 1; m = 7.49 g) L ossido di argento reagisce con l acqua ossigenata (perossido di idrogeno) formando rrgento, ossigeno gassoso e acqua. Bilanciare la reazione indicando gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono e calcolare i litri di ossigeno che si ottengono in condizioni normali mettendo a reagire 10 g di ossido di argento. (Coeff.: 1, 1, 2, 1, 1; V = 0.97 l) Lo iodato di potassio reagisce con l anidride solforosa e l acqua per formare ioduro di potassio e acido solforico. Bilanciare la reazione indicando gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono e calcolare la concentrazione molare dell acido solforico che si ottiene mettendo a reagire 5 grammi di iodato di potassio in 500 ml di soluzione acquosa. (Coeff.: 1, 3, 3, 1, 3; C = 0.14 M) Es-6

7 SOLUZIONI ml di soluzione 0.25 M di NaOH viene miscelata con 23.0 ml di soluzione M di NaOH e la soluzione risultante portata ad un volume complessivo di 200 ml. Calcolare la molarità della soluzione ottenuta. (S: M) - Una soluzione viene ottenuta solubilizzando g di acido citrico C 6 H 8 O 7 (PM = ) in poca acqua e portando al volume totale di 50.0 ml. Calcolare il % P/P e la molarità della soluzione sapendo che la sua densità è g/ml. (S: 1.99%; M) - Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di NaOH (PM = ) avente densità di g/ml e contenente g di NaOH in ml di soluzione. (S: M; 4.44 m) - Una soluzione di permanganato di potassio KMnO 4 (PM = ) viene ottenuta sciogliendo g della sostanza pura in l di acqua. calcolare la molarità e la normalità della soluzione supponendo che il permanganato perda 5 elettroni. (S: M; 0.64 N) - Una soluzione di acido solforico concentrato (PM = 98.07) ha un titolo del % ed una densità di g/ml. Calcolare la molarità e la normalità della soluzione sapendo che l'acido solforico perde tutti i suoi protoni. (S: M; N) - Calcolare il % P/P e la frazione molare di una soluzione contenete 15.5 g di cloruro di sodio NaCl (PM = 58.44) in 70.0 g di soluzione acquosa. (S: 22.1 %; x = ) - Il contenuto massimo dei nirtrati nelle acque è di 50 ppm, espressi in NO 3. A quale molarità corrisponde? (Considerare la densità della soluzione 1) (S: 8.1 x 10-4 M) - Determinare quanti milligrammi di argento sono contenuti in 35.0 ml di una soluzione di AgNO N e quanti millilitri di NaCl N sono necessari per trasformare tutto l'argento in AgCl secondo la reazione: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 (S: 472 mg Ag; 21.8 ml NaCl) - Un volume di 850 ml di soluzione di HCl M viene mescolato con 30.0 ml di HCl al %P/P, avente densità g/ml. Determinare la concentrazione molare della soluzione risultante considerando additivi i volumi. (PM HCl = 36.46) (S: M) - Si vuole preparare 1 l di una soluzione 0.1 M di CaCl 2 diluendo, con acqua, una soluzione di CaCl M. Quanti millilitri di questa soluzione bisognerà prelevare? (S: ml) - Calcolare la frazione molare del soluto in una soluzione acquosa al 57% in peso di HI. (S: 0.157) ml di una soluzione 2 M di cloruro di potassio (d = 1.05 g/ml) vengono mescolati con 450 ml di una soluzione 4 M di cloruro di sodio (d = 1.10 g/ml). Calcolare: a) la concentrazione molare dei due sali nella soluzione finale considerando i volumi additivi; b) la frazione molare; c) la %P/P dei due soluti nella soluzione finale. (S: a) KCl = 0.71 M, NaCl = 2.57 M; b) x KCl = 0.014, x NaCl = 0.049; c) KCl = 4.9%, NaCl = 13.9%) - Calcolare il volume di ammoniaca (misurato a c.n.: P = 1 atm, T = 0 C) che deve essere fatta gorgogliare in acqua per preparare 650 ml di soluzione acquosa 2.5 M. (S: 36.4 l) Es-7

8 EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA - Calcolare il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 3.85 g di C 6 H 5 COOH (PM = 122 g/mol) in 450 ml di soluzione. La costante di ionizzazione, per l'acido benzoico, è K a (C 6 H 5 COOH) = 6.3 x 10-5 M. (ph = 2.68) - Una soluzione di ammoniaca ha un ph = Calcolare la concentrazione della soluzione sapendo che K b (NH 3 ) = 1.78 x 10-5 M. (Cb = 0.31 M) - Calcolare i ml di HCl gassoso (a c.n.) che bisogna sciogliere in 250 ml di soluzione per avere un ph = (39.65 ml HCl) - Una soluzione contenente NH 4 Cl (PM = 53.5 g/mol) ha un ph = Calcolare la concentrazione molare del sale. K b (NH 3 ) = 1.78 x 10-5 M. (Cs = 2.45 x 10-2 M) - Calcolare la concentrazione di una soluzione di acido benzoico C 6 H 5 COOH (PM = 122 g/mol; K a (C 6 H 5 COOH) = 6.3 x 10-5 M) necessaria per ottenere un ph = (Ca = 0.32 M) - Calcolare il ph di una soluzione contenente 35.0 g di HCOONa (formiato di sodio, PM = 68 g/mol) disciolti in 1.5 l di soluzione. K a (HCOOH) = 1.77 x 10-4 M. (ph = 8.64) - Quanti grammi di etilammina (CH 3 CH 2 NH 2 ; PM = 45 g/mol) sono stati sciolti in 700 ml di soluzione per avere un ph 11.37? K b (CH 3 CH 2 NH 2 ) = 5.6 x 10-4 M. (0.31 g) g di benzoato di sodio (C 6 H 5 COONa; PM = 144 g/mol) sono presenti in 750 ml di soluzione. Calcolare il ph. K a (C 6 H 5 COOH) = 6.3 x 10-5 M. (ph = 8.37) g di NaOH (PM = 40 g/mol) vengono sciolti in 350 ml di soluzione. Calcolare la concentrazione ed il ph della soluzione. ([NaOH] = 0.57; ph = 13.75) - La soluzione di una base debole monoprotica presenta un ph = Calcolare la molarità. K b = 7.25 x 10-4 M. (Cb = 5.68 x 10-3 M) - Calcolare il ph di una soluz 0.5 M di cianuro di potassio KCN. K a (HCN) = 4.8 x M. (ph = 11.51) - Calcolare la % P/V di una soluzione di HCl presente nel succo gastrico, sapendo che ha un ph = (% P/V = 0.3 %) ml di HCl 0.01 M vengono aggiunti a 35 ml di HCl 0.45 M; la soluzione così ottenuta viene diluita a 750 ml. Determinare il ph della soluzione risultante. (ph = 1.55) - 15 l di HCl gassoso, alla pressione di 1 atm e 30 C, vengono sciolti in 2 l di soluzione. Si calcoli il ph della soluzione ottenuta. (ph = 0.5) - Calcolare la concentrazione degli ioni H 3 O + e degli ioni OH - in una soluzione 2.60 x 10-5 M di HCl. (2.60 x 10-5 M; 3.85 x M) - Calcolare il ph che si ottiene nei due casi seguenti: a) sciogliendo 4.0 mg di NaOH in 1.0 l di soluzione; b) sciogliendo 17 mg di NH 3 (Kb(NH 3 ) =1.78 x 10-5 M) in 1.0 l di soluzione. (ph a =10; ph b = 10.1) Es-8

9 PRODOTTO DI SOLUBILITA' - Calcolare il prodotto di solubilità del Pb(IO 3 ) 2 (PM = g/mol), sapendo che la solubilità in 100 ml di soluzione è di 1.6 x 10-3 g. (Kps = 9.4 x M 3 ) - Calcolare il prodotto di solubilità di Ag 2 CrO 4, la cui solubilità è di 7.5 x 10-5 mol/l. (Kps = 1.7 x M 3 ) - Il Kps di BaSO 4 (PM = g/mol) è 1.2 x M 2 ; calcolare la solubilità in g/l. (S = 2.6 x 10-3 g/l) - Il Kps di AgI (PM = g/mol) è 1.7 x M 2 ; calcolare la solubilità in g/l. (S = 3.1 x 10-6 g/l) - Zn(OH) 2 ha un Kps pari a 1.0 x M 3 ; calcolare la solubilità in mol/l in acqua ed in una soluzione tamponata a ph = 9. (S = 6.3 x 10-7 mol/l; 1.0 x 10-8 mol/l) - A temperatura ambiente, Fe(OH) 3 (PM = g/mol) ha Kps 1.1 x M 4. Calcolare quanti grammi di composto si sciolgono in 100 ml di soluzione. (m = 4.8 x 10-9 g) - La solubilità di FeS (PM = g/mol) è 3.4 x 10-8 g/l. Calcolare il prodotto di solubilità. (Kps = 1.5 x M 2 ) - Calcolare il Kps di PbCO 3 avente una solubilità pari a 1.8 x 10-7 mol/l. (Kps = 3.2 x M 2 ) - Calcolare la solubilità di AgBr, avente Kps = 3.5 x M 2, in acqua ed in una soluzione di AgNO M. (S = 5.9 x 10-7 mol/l; 7 x mol/l) - Calcolare la solubilità in g/l di AgI (PM = g/mol), avente Kps = 1.7 x M 2, in acqua ed in una soluzione di NaI 0.15 M. (S = 3.1 x 10-6 mol/l; 2.7 x mol/l) - In 100 ml di acqua distillata si sciolgono non più di 2.6 x 10-4 g di BaSO 4 (PM = g/mol). Indica quanti grammi di sale si sciolgono in 300 ml di una soluzione 0.11 M di BaCl 2. (m = 7.9 x 10-8 g) - In soluzione acquosa si sciolgono 1.4 x 10-3 g/l di Fe(OH) 2 (PM = g/mol). Calcolare quanti grammi di composto si sciolgono in un litro di una soluzione tamponata a ph = (m = 3.2 x 10-3 g) - PbSO 4 (PM = g/mol) ha una solubilità in acqua pari a 4.5 x 10-2 g/l; calcolare la sua solubilità in 100 ml di soluzione 0.25 M di Pb(NO 3 ) 2. (m = 2.67 x 10-6 g) - A 20 C, in 100 ml di acqua distillata si solubilizzano 6.7 x 10-4 g di Ag 3 PO 4 (PM = g/mol); calcolare il Kps. (Kps = 1.8 x M 4 ) - Calcolare la solubilità in g/l del cromato di bario (PM = g/mol) in acqua pura e in una soluzione acquosa di cromato di potassio 0.1 M sapendo che il Kps (BaCrO 4 ) = 8.5 x M 2. (S = 2.3 x 10-3 g/l; S = 2.15 x 10-7 g/l) - Calcolare i grammi di solfato di piombo (II) (PM = g/mol) che si possono sciogliere in 800 ml di una soluzione acquosa 0.02 M di solfato di sodio. Il prodotto di solubilità del solfato di piombo (II) è 1.6 x 10-8 M 2. (m = 1.9 x 10-4 g) - Calcolare la solubilità in g/l del cromato di argento (PM = g/mol) in acqua pura e in una soluzione acquosa di nitrato di argento 0.1 M sapendo che il suo Kps(Ag 2 CrO 4 ) = 1.9 x M 2. (S = 2.6 x 10-2 g/l; S = 6.3 x 10-8 g/l) - Si calcoli quanti g di Ag 2 SO 4 (PM = g/mol) si sciolgono in 1 l acqua pura e in 1 l di una soluzione acquosa 0.42 M di Na 2 SO 4 (Kps (Ag 2 SO 4 ) = 7.0 x 10-5 M 3 ). (m = 8.1 g; m = 2.0 g) Es-9