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1 ESERCIZI SUL ph Livello difficoltà 1 1. Completa la tabella relativa a soluzioni di acidi o basi forti ph poh [H + ] [OH - ] 3 0,002 0, Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli. Ka Kb Ca [H + ] [OH - ] ph poh 1,8x M 1,2 x ,01 M 2,5 x ,08 1,3 x10-3 0,5 M 1,8 x ,5 1,9x10-2 0,2 M 2,8 x10-7 0,006 1,4 x Calcolare il valore di ph di un acido forte monoprotico 0,02 M. (R=1,7) 4. Calcolare la concentrazione dello ione H 3 O + in una soluzione a ph 2,5. (R=3,16x10-3 M) 5. Calcola la concentrazione dello ione OH - in una soluzione a ph 11. (R=1x10-3 M) 6. Calcola ph e poh di una soluzione 0,1 M di acido cloridrico. (R: ph=1 poh=13) 7. Calcola il ph e il poh di una soluzione 0,3 M di idrossido di potassio. (R: ph=13,5 poh=0,5) 8. Calcola il ph e il poh delle seguenti soluzioni di acido acetico (K a CH3COOH = 1,8X10-5 ). a) 0,3M (R: ph=2,6 poh=11,4) b) 0,05M (R: ph=3 poh=11) c) 1M (R: ph=2,4 poh=11,6) 1

2 9. Calcolare la concentrazione di una soluzione ammoniacale a ph 11 (K b NH3 =1,8X10-5 ).,.,,. (R=0,056M) 10. Calcola il ph e il poh delle seguenti soluzioni di ammoniaca (K b NH3 = 1,8X10-5 ) a) 0,8M (R: ph=11,6 poh=2,4) b) 0,06M (R: ph=11 poh=3) c) 0,2M (R: ph=11,3 poh=2,7) 11. Calcola il ph delle seguenti soluzioni: a) Acido acetico 0,5 M (K a CH3COOH = 1,8X10-5 ) (R=2,5) b) Acido cloro acetico 0,9 M (K a ClCH2COOH =1,3 x10-3 ) (R=1,5) c) Anilina 0,2 M (K b = 3,98 x10-10 ) (R=8,9) d) Fenolo 0,8 M (pk a =9,9) (R=5) e) Ammoniaca 0,01 M (pk b NH3 =4,74) (R=10,6) 12. Una soluzione di acido ipocloroso (K a HClO =2,95x10-8 ) presenta ph 4, calcolare la concentrazione iniziale dell acido. (R=0,35M) 13. Una soluzione di acido benzoico presenta ph=3, quanto vale la concentrazione iniziale dell acido? (K a C6H5COOH = 6,3x10-5 ) (R=0,016M) Livello difficoltà 2 1. Calcola il ph di 5L di una soluzione in cui sono presenti 10 g HCl. (R=1,26) 2. Calcola il ph di una soluzione in cui sono presenti 3g di HF in 250ml di acqua. (MM HF =20g/mol) (R=0,22) 3. Calcola il ph di una soluzione in cui sono presenti 3g di H 2 SO 4 (MM=98 g/mol) in 115 g di acqua. (R= 0,27) 4. Una soluzione contiene 20g di HNO 3 in 400 ml, quale ph presenta? (MM HNO3 =63g/mol), (R=0,1) 5. Calcola il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 10g NaOH (MM=40g/mol) in 500mL di acqua. (R=13,7) 6. Calcola il ph di una soluzione costituita da 5g di acido cloridrico in 1,5L di acqua (MM HCl =36,465 g/mol). (R= 1,04) 7. Calcola il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 6g di acido benzoico C 6 H 5 COOH (MM=122 g/mol) in 500 ml di acqua. (K a C6H5COOH = 6,3x10-5 ). (R= 2,6) 2

3 8. Calcola il ph di una soluzione di acido acetico CH 3 COOH (MM= 60 g/mol) ottenuta sciogliendo 20 g di acido in 500 ml di acqua. (K a CH3COOH = 1,8x10-5 ). (R=2,46) 9. Calcola il ph di una soluzione che contiene 7g di acido solforico (MM=98 g/mol) in 300mL di acqua, per H 2 SO 4 si considerino complete entrambe le dissociazioni. (R=0,32) 10. Quanti g di HBr sono presenti in 50 ml di soluzione a ph 2? (R=0,04g) 11. Una soluzione di NaOH presenta ph 11, calcola quanti g di NaOH sono sciolti in 500 ml di soluzione. (R=0,02g) 12. Calcola quanti g di HCl sono presenti in 200mL di soluzione a ph 1,5. (R= 0,23g) 13. Quanti g di NaOH (MM=40 g/mol) sono stati utilizzati per preparane 250 ml di soluzione a ph 11? (R= 0,01g) 14. Quanti g di HNO 3 sono stati usati per ottenere 300 ml di una soluzione a ph 4?, (R=1,89x10-3 g) 15. Quanti g di HCl (MM=36,5 g/mol) sono presenti in 100 ml di soluzione a ph 1?....,.... (R=0,36g) 16. Calcola quanti g di HCl (MM=36,465 g/mol) sono presenti in 150 ml di soluzione a ph 1.,.. (R= 0,55g) 17. Quanti g di acido acetico sono stati aggiunti a 100 ml di acqua per ottenere ph 3? (K a CH3COOH = 1,8x10-5 ) (R=0,34g) 18. Quanti grammi di ammoniaca sono presenti in 250 ml di soluzione ammoniacale a ph 10,5 (K b NH3 = 1,8X10-5 ). (R= 2,37x10-5 g) 19. Calcola il volume di acqua che deve essere aggiunto a 50 ml di NaOH a ph 13 per diminuire il ph di due unità. (R= 4,95L) 20. Calcola la costante di acidità di un acido debole sapendo che una suo soluzione 0,01 M presenta un valore di ph pari a 5. (R: K a =1x10-8 ) 21. Calcola la costante di basicità di una base sapendo che una sua soluzione ottenuta sciogliendo 10 g di base in 100 ml di acqua (MM base= 20 g/mol) presenta poh 6..,. (R: K b =2x10-13 ) 3

4 Livello difficoltà 3 1. Calcola il ph di una soluzione 0,02M di un sale derivato da un acido debole che presenta K a =2,7x10-8. (R=9,9) 2. Calcola il ph di una soluzione 0,5M di cloruro di ammonio (K b NH3 =1,8X10-5 ).. (R=4,78) 3. Quanti g di NH 4 Cl si devono sciogliere in 200 ml di acqua per ottenere una soluzione a ph 4? (K b NH3 =1,8X10-5 ) (R= 192,6) 4. Calcola il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 15 g di acetato di sodio in 100 ml di acqua. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ) (MM CH3COONa =82 g/mol). (R= 9,5) 5. Calcola quanti g di cloruro di ammonio sono stati sciolti in 100 ml di soluzione a ph 5. (Ka NH3 =1,8X10-5 ) (MM NH4Cl =53,5 g/mol). (R= 0,963g) 6. Una soluzione 0,02 M di un sale derivato da un acido debole presenta ph 9. Calcola il valore della costante acida dell acido. (R: Ka=2x10-6 ) 7. Calcola il ph di una soluzione 0,1 M di nitrato di ammonio. (K b NH3 =1,8X10-5 )... (R=5,12) 8. Quanti g di acetato di sodio CH 3 COONa (MM=82 g/mol) si devono sciogliere per ottenere 200 ml di soluzione a ph 8? (R= 0,03) Livello difficoltà 4 1. Calcola il ph di 1L di soluzione tampone contenente 5 g di ammoniaca e 6g di cloruro di ammonio. (K b NH3 =1,8X10-5 ). (R= 9,68) 2. Qual è il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 7g di acido benzoico e 5g di benzoato di sodio (volume finale 1L)? (Ka acido benzoico =6,3x10-5 ). (MM C6H5COOH =122,13 g/mol) (MM C6H5COONa = 144,11 g/mol) (R=4,02) 3. Calcola il ph di 3L di soluzione contenete 10 g di acetato di sodio e 20 g di acido acetico. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R=4,31) 4. Calcola il ph di una soluzione ottenuta mescolando 20mL di ammoniaca 0,1M e 5 g di cloruro di ammonio. (R=7,59) 5. Calcolare quanti g di cloruro di ammonio (MM=53,5 g/mol) devono essere aggiunti a 100 ml di ammoniaca 0,5 M per portare il ph a 9,5. (R= 1,5) 4

5 6. Quanti grammi di acetato di sodio (MM=72g/mol) si devono sciogliere in 100 ml di acido acetico 0,1 M per ottenere una soluzione a ph 4,2? (K a CH3COOH =1,8x10-5 ). (R=0,21) 7. Quanti g di acido benzoico sono stati sciolti in 100mL di soluzione 1,2 M di benzoato di sodio per avere ph 5? (Ka acido benzoico =6,3x10-5 ) (R= 2,32) 8. Quanti g di cloruro di ammonio sono stati sciolti in 250 ml di ammoniaca 1 M per ottenere una soluzione a ph 9,25? (K b NH3 =1,8X10-5 ) (R=14,12) 9. Qual è la concentrazione di una soluzione di acido benzoico (K a =6,45x10-5 ) in cui sono stati sciolti 5 g di benzoato di sodio per avere un ph 4,5? (R= 0,19M) 10. Quanto è il ph di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione 1 M di acido acetico e 75 ml di acetato di sodio 0,5M? (K a CH3COOH =1,8x10-5 ) (R=4,92) 11. Calcolare il volume di ammoniaca 0,1M da aggiungere a 100mL di HCl per ottenere una soluzione a ph 10. (k b NH3 =1,8X10-5 ). (R=520mL) 12. Calcola il volume di NaOH 1M da aggiungere a 50 ml di acido acetico 0,5M per ottenere una soluzione a ph 3,5. (K a CH3COOH =1,8x10-5 ) (R=1,35mL) 13. Si aggiungono 3g di idrossido di sodio (MM=50 g/mol) a 100 ml di cloruro di ammonio 1,15M, calcolare il ph della soluzione. (K b NH3 =1,8X10-5 ). (R=9,3) 14. Si aggiunge 70mL di acetato di sodio 0,1M a 5mL di HCl 1M. Calcola il ph finale della soluzione (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R=4,3) 15. Una soluzione tampone a ph 4 è stata ottenuta aggiungendo un certo quantitativo in g di formiato di sodio (MM 68 g/mol) a 300 ml di acido formico 0,1M (MM HCOOH = 46 g/mol); calcolare il ph dopo l aggiunta di 2 g di formiato di sodio a tale soluzione. (Ka HCOOH = 2x10-4 ). (R=4,4) 16. A 50 ml di acido formico 0,2M sono stati aggiunti 20mL di NaOH 0,2M calcola il ph della soluzione ottenuta. (K a HCOOH =2 x10-4 ). (R=3,6) 5

6 Livello difficoltà 5 1. Calcola il ph di una soluzione 0,2 M di acido ossalico H 2 C 2 O 4 (Ka 1 =5,5 x10-2, Ka 2 =5,37 x 10-5 ).. (R=2,1) 2. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 10 g di acido orto fosforico (H 3 PO 4 ) in 350 ml di acqua. (Ka 1 = 7,5x10-3 Ka 2 =6,21x10-8 Ka 3 = 4,8x10-13 ). (R=1,33) 3. Calcola il ph approssimato di una soluzione di acido solfidrico 0,1M. (Ka 1 =1x10-7 ka 2 =1,2x10-13 ). (R=4) 4. Calcola la concentrazione di una soluzione di acido solfidrico sapendo che il ph della soluzione è 4,55. (Ka 1 =1x10-7 ka 2 =1,2x10-13 ). (R=7,95x10-3 ) 5. Una soluzione è ottenuta sciogliendo 5g di carbonato di sodio Na 2 CO 3 (MM=106 g/mol) in 400mL di acqua. Calcola il ph finale. (Ka 1 =4,5x10-7 Ka 2 =5,6x10-11 ). (R=11,7) 6. Calcola il ph di una soluzione 0,1M di bisolfito di sodio NaHSO 3. (Ka 1 H2SO3 =1,7x10-2 Ka 2 H2SO3 =6,2x10-8 ). (R=4,5) 7. Calcolare il ph di una soluzione di NH 4 CN 0,1M. (K a HCN =7,2 x10-10 K b NH3 =1,8X10-5 ).. (R=9,2) 8. Ad 1L di soluzione 0,1M di HCl si aggiungono 2g di idrossido di bario Ba(OH) 2 (MM=171,4 g/mol); calcola il ph della soluzione ottenuta. (R= 1,1) 9. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 10g di bicarbonato di sodio (MM=84g/mol) in 1L di acqua (Ka 1 H2CO3 = 4,5x10-7 ; Ka 2 H2CO3 =5,6x10-11 ).,.. (R=11,7) 10. Calcola il ph di una soluzione 1M ; 0,01M e 10-7 M di acido cloridrico... (R 1 =0 R 2 =2 R 3 =6,7) 11. Calcola il ph di una soluzione 1M ; 0,01M e 10-7 M di idrossido di sodio.,,,,. (R 1 =14 R 2 =12 R 3 =7,21 ) 12. Calcola il ph di una soluzione in cui sono presenti 2g di Na 2 CO 3 (MM=106g/mol) e 3g di NaHCO 3 (MM=84g/mol) in 1L di acqua. (Ka 1 H2CO3 = 4,5x10-7 ; Ka 2 H2CO3 =5,6x10-11 ).,,. (R=9,9) 13. Calcolare il ph di una soluzione 0,5 M di acido carbonico H 2 CO 3 (Ka 1 =6,3 x10-7 Ka 2 =1 x10-10 ). (R=3,3) 14. Qual è il ph di una soluzione 0,3 M di carbonato di sodio Na 2 CO 3? (Ka 1 =6,3 x10-7 Ka 2 =1 x10-10 ). (R= 11,7) 15. Qual è il ph di una soluzione 0,7 M di carbonato acido di sodio NaHCO 3? (Ka 1 =6,3 x10-7 Ka 2 =1x10-10 ). (R= 8) 6

7 Livello difficoltà 6 1. Calcola quanta acqua deve essere aggiunta a 50 ml di NaOH a ph 13 per portare il ph a 11.. (R= 450ml) 2. Calcolare il ph di 2L di soluzione in cui sono presenti 11g di HCl, prima e dopo l aggiunta di 10 g di NaOH. (il volume rimane invariato). (R 1 =0,8 R 2 =1,22) 3. Calcola il ph di 250 ml di soluzione 0,3M di acido acetico prima e dopo l aggiunta di 200 ml di acqua. (K a CH3COOH =1,8x10-5 ). (R 1 =2,64 R 2 =2,8) ml di una soluzione di una base (K b =1,7 x 10-3 ) presentano ph 10, calcolare quanta acqua bisognerebbe aggiungere per portare il ph della soluzione a 9,5. (R=213mL) 5. A 50 ml di una soluzione di acido acetico a ph 4,5 vengono aggiunti 70 ml di soluzione dello stesso acido a ph 3,9. calcola il ph della soluzione finale. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ), (R=4) 6. Calcolare quanta acqua deve essere aggiunta ad una soluzione di acido acetico per portare il ph da 2,5 a 3. (R=2,2L) 7. Calcolare il ph delle seguenti soluzioni prima e dopo l aggiunta di 50mL di HCl 0,15M a) 25mL di NH 3 0,3M (K b NH3 =1,8X10-5 ) (R1=11,4 R2=5,1) b) 70mL di NH 3 0,2M (K b NH3 =1,8X10-5 ) (R1=11,7 R2=9,2) c) 100 ml di HNO 3 0,01M (R1=2 R2=1,2) d) 50 ml di NaOH 0,01M (R1=13 R2=1,2) e) 25 ml di NaOH 0,3M (R1= 13,5 R2=7) f) 40mL di acido formico 0,4M (K a HCOOH =1,77x10-4 ). (R1=2,1 R2=1,1) 8. Calcola il ph delle seguenti soluzioni prima e dopo l aggiunta di 15 ml di HCl 0,3M : a) 50 ml di acido acetico 0,2M e 3g di acetato di sodio. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R 1 =5,3 R 2 =5,1) b) 50mL di ammoniaca 0,2M e 3g di cloruro di ammonio. (K b NH3=1,8X10-5 )..... (R 1 =8,5 R 2 =8,2) 9. Calcola il ph di 50 ml di acido acetico 0,1M prima e dopo l aggiunta di 30 ml di NaOH 0,15M. come varia il ph della soluzione se si aggiunge 5 ml di HCl 0,2M? E se si aggiungesse 10 ml di KOH 0,1M? (K a acido acetico =1,8X10-5 ). (R 1 =2,9 R 2 =5,7 R 3 =5,2 R 4 =11,7) 10. Calcola il ph di 250 ml di soluzione 0,3 M di acido acetico prima e dopo l aggiunta di 200 ml di acqua. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R 1 =2,6 R 2 =2,8) 7

8 11. Quanti ml di NaOH al 30 % m/m, densità 1,33 g/ml devono essere prelevati per fare 1 L di soluzione a ph 13? (R= 10ml) 12. Quanti ml di una soluzione di acido acetico glaciale, concentrazione 98 % m/m, densità 1 g/ml, (MM=60 g/mol), si deve prelevare per fare 200 ml di soluzione a ph 4,6?.... (R=4,3x10-4 ml) 13. Quale volume di HCl 37 % m/m, densità 1,19 g/ml deve essere prelevato per ottenere 500 ml di soluzione a ph 3? (R= 4,1x10-2 ml) 14. A 50 ml di una soluzione 0,1 di acido acetico vengono aggiunti 5 ml di acido cloridrico 0,01M come varia il ph della soluzione? (K a CH3COOH =1,8X10-5 ) (R= 0,01) 15. Calcola il ph di 500 ml di soluzione 0,5 M di acido acetico prima e dopo l aggiunta di 200 ml di acqua. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ) (R 1 =2,5 R 2 =2,6) 16. Il ph di 300 ml una soluzione di cloruro di ammonio è 6, quanta acqua si deve aggiungere alla soluzione per portare il ph a 6,2? (R=176mL) 17. Calcolare il ph di 50 ml di acido carbonico 0,1 M dopo l aggiunta di 0; 20; 50; 70 ; 100; 110; ml di NaOH 0,1M. (Ka 1 H2CO3 =4,3x10-7 Ka 2 H2CO3 =5,5x10-11 ). (R 1 =3,68 R 2 =6,19 R 3 =8,3 R 4 =10 R 5 =11,38 R 6 =11,8) 18. Calcolare quanti ml di ammoniaca 26 % m/m, densità 0,90 g/ml (MM=17g/mol) bisogna prelevare per preparare 5L di soluzione a ph 13. (Kb NH3=1,8X10-5 ).., ; (R=8,5mL) ml di NaOH a ph incognito sono mescolati con 10 ml di HCl 0,1 M; il ph della soluzione ottenuta è 7. Calcola la molarità dell NaOH usato. (R= 0,14M) 20. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di HCl 1 M e 30 ml di HCl 0,5M. (R=0,15) 21. Una soluzione di HCl presenta ph 1. Un altra soluzione dello stesso acido presenta ph 4, in che proporzione devono essere mescolate le due soluzione per ottenere 1L di soluzione a ph 3. (R= 1:100) 22. Calcolare quale volume di acqua occorre aggiungere a 50 ml di una soluzione di H 2 SO 4 al 21% m/m e densità 1,17 g/ml per ottenere: a) una soluzione N/2; (R=448ml ) b) una soluzione M/2. (R=200ml ) MM H 2 SO 4 = 98,08 g/mol 23. Calcolare il volume di una soluzione di HNO 3 al 69,8% m/m e di densità 1,42 g/ml (MM=63g/mol) e di acqua che bisogna miscelare per preparare 2L di una soluzione di acido 0,1M. (R 1 =12,7ml R 2 =1987,3mL) 8

9 24. In quale rapporto devo essere mescolate due soluzione di NaOH, la prima a ph 12,5, la seconda a ph 10 per ottenere 1L di soluzione a ph 11? (R=35:1) 25. Quale volume di H 2 SO 4 concentrato al 98% m/m, densità 1,84 g/ml occorre prelevare per fare 1L di soluzione a ph 0,3? (R=13,6mL) 26. Calcola il ph di una soluzione tampone ottenuta mescolando 20mL ammoniaca 26 % m/m, densità 0,90 g/ml (MM=17g/mol) con 5 g di cloruro di ammonio (MM=53,5 g/mol) e portando il volume finale a 50 ml. (R=13,2) 27. Progettare una soluzione tampone a ph 10 (1L) avendo a disposizione ammoniaca 0,5M e coluro di ammonio. (MM NH 4 Cl=53,49g/mol) (Kb NH3=1,8X10-5 )... (R: sciogliere 4,8g di sale in 1L di ammoniaca) 28. Calcola il ph di una soluzione ottenuta mescolando 10 ml di acido acetico glaciale concentrazione 98 % m/m, densità 1 g/ml, MM=60 g/mol e 15 g di acetato di sodio (MM=82g/mol), portando il volume finale ad 1 L. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R=4,8) 29. Preparare una soluzione tampone a ph 9 avendo a disposizione una soluzione di ammoniaca al 20% m/m 1g/mL ed NaOH al 40% m/m densità 1,5 g/ml. (K b NH3 =1,8X10-5 ). (R: sono possibili varie combinazioni di volumi di NH 3 e NaOH da miscelare; il rapporto mol NH 3 /mol NH 4 + = 5/9) 30. Preparare una soluzione tampone a ph 5 avendo a disposizione acido acetico glaciale concentrazione 98 % m/m, densità 1 g/ml e acetato di sodio (MM=82g/mol). (K a CH3COOH =1,8X10-5 ). (R= sono possibili varie combinazioni di volumi di CH 3 COOH e g di CH 3 COONa, il rapporto mol CH 3 COOH /mol CH 3 COO - = 5/9) Livello difficoltà 7 1. Per titolare 50mL di una soluzione di NH 3 (K b = 1,8x10-5 ) si sono usati 30 ml di HCl N/2. Calcolare la normalità dell ammoniaca e il ph della soluzione al termine della titolazione. (R 1 = 0,3M R 2 =5) 2. Calcola la molarità e il ph al punto equivalente della titolazione di 25 ml di acido acetico (k a CH3COOH =1,8X10-5 ) con 30mL di NaOH 0,1M. (R 1 =0,12 R 2 =8,74) 3. Il punto equivalente di 25 ml di ammoniaca 0,2M è dato aggiungendo 50 ml di HCl 0,1 M. calcola il ph a fine titolazione. (R=5,21) 4. Calcola il ph al punto equivalente durante la titolazione acido-base fra 100 ml di acido benzoico 0,3 M (K a =6,3x10-5) e NaOH 0,4M. (R= 8,71) 9

10 5. Calcolare il ph e i mg di NaOH disciolti in 100 ml di una soluzione, sapendo che la soluzione è titolato con 60 ml di HCl 0,1M. (MM NaOH = 40g/mol).. (R 1 = 7 R 2 =240mg) 6. Il ph di fine titolazione di 25 ml di acido acetico con 30 ml di NaOH 0,1 M è 8. Calcola la normalità del acido. (K a CH3COOH =1,8X10-5 ) (R= 3,3x10-3 M) 7. Calcola il ph al primo e al secondo punto equivalente della titolazione di 25 ml di acido carbonico 0,15 M con NaOH 0,1M (K a1 =6,3 x10-7 K a2 =1 x10-10 ). (R 1 =8,1 R 2 =9,8) 8. Calcola il ph al primo e al secondo punto equivalente della titolazione di 20mL di carbonato di sodio 0,2M con HCl 0,1M. (K a1 =6,3 x10-7 K a2 =1 x10-10 ). (R 1 =8,1 R 2 =3,4) 9. Si titolano 100mL di HCl 0,1M con NaOH 0,1M. calcolare il ph di inizio titolazione e dopo aver aggiunto i seguenti volumi di base. Riporta i valori su un grafico e scegli il indicatore adatto. (ph iniziale=1) a) 10mL (R=1,09) b) 50 ml (R= 1,5) c) 100mL (R= 7) d) 101mlL (R= 10,7) e) 120mL (R= 12) (indicatore: metilarancio ) 10. Si titolano 25 ml di acido acetico 0,15M con NaOH 0,1M. calcolare il ph prima e dopo l aggiunta dei seguenti volumi di base. Disegnare la curva di titolazione e scegliere l indicatore opportuno. (Ka CH3COOH= 1,8X10-5 ) (R 1 =2,8) a) 10mL (R=4,2 ) b) 20 ml (R=4,8 ) c) 37,5 ml (R=8,8 ) d) 50mL (R=12,2 ) (indicatore: fenolftaleina ) Si ringrazia Leonardo Galeotti, Lorenzo Boscolo, Andrea Bilancia e Virginia Vignolini per aver contribuito alla risoluzione degli esercizi. 10

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