1)Calcolare il ph di una soluzione che contenga al9%(w/w)naoh ed abbia una densità pari a 1.098g/ml.

Transcript

1 Compito di Analisi dei farmaci I Bari,3 febbraio )Calcolare il ph di una soluzione che contenga al9%(w/w)naoh ed abbia una densità pari a 1.098g/ml. 1)Quale deve essere la sensibilità della bilancia per poter pesare 10 mg di un campione con un incertezza dello 0.1%. 2)Dovendo titolare una soluzione 10-2 M di acido acetico con NaOH 0.1M scegliere l indicatore adatto motivando la scelta. 3) Una miscela di nitrosobenzene ( g/mol) e nitrobenzene ( g/mol) del peso di 24.43mg è stata titolata con Cr 2+ per dare anilina. La titolazione ha richiesto ml di Cr M.Calcolare la percentuale in peso di nitrosobenzene. 24 febbraio 1999

2 Un elettrodo di platino è immerso in una soluzione 0.45M di ioni Fe ++ e 0.1M di MnO 4 -.Sapendo che il ph della soluzione è 2, calcolare il potenziale dell elettrodo.(e 0 Fe +++ /Fe ++ = 0.77; E 0 MnO 4 - / Mn ++ =1.52) 2)Qual è la concentrazione teorica di CrO 4 2- nell uso dello stesso come indicatore in una titolazione di precipitazione.l anione analita è il Cl -. 3) Quanti grammi di cloruro di sodio sono contenuti in 100 ml di una soluzione dello stesso al 5 ppm (d=1.018). 4)Valutare se è possibile determinare quantitativamente con l EDTA il Fe ++ a ph 6. K FeY 2 - = 2.1 x α =2.2 x )Nella determinazione quantitativa della sulfanilammide sono state aggiunte mmoli di BrO 3 - più una quantità di Br -, è stata poi aggiunta una quantità in eccesso di I - e lo I 2 liberato è stato titolato da di tiosolfato.calcolare le mmoli di sulfanilammide.

3 Compito di analisi dei farmaci I Bari,9 febbraio ) Calcolare quanta acqua occorre aggiungere a 32 ml di una soluzione di H 2 SO 4 al 24%, d=1.17g/ml per ottenere una soluzione N/2. 2) Una soluzione acquosa di glicerina del peso di 100 mg è stata trattata con 50 ml di Ce M in HCLO 4 4 M a 60 per 15 per ossidare la glicerina ad acido formico CH 2 -CH-CH 2 HO HO HO 3HCOOH l eccesso di Ce 4+ ha richiesto ml di Fe M per raggiungere un punto finale indicato dalla ferroina.qual è la percentuale in peso della glicerina nella soluzione incognita. 3)Un campione del peso di 0.2 g non contiene nessun altra sostanza tranne NaCl e KBr.Il campione sciolto in acqua è stato titolato con ml di AgNO 0.05 M. Calcolare la percentuale in peso di bromuro nel campione

4 Compito di analisi dei farmaci I Bari,23 febbraio ) 20 ml di soluzione contenente FeSO 4 e Fe 2 ( SO 4 ) 3 richiedono 17.6 ml di KMnO N per la completa ossidazione.un altro campione di 20, dopo completa riduzione,richiede 29.8 ml di KMnO 4 3) N per essere completamente ossidato.calcolare la composizione percentuale della miscela. 2)Quanto bromato è necessario per liberare una quantità di iodio tale che reagisca con 30 ml di soluzione di tiosolfato di cui ml sono equivalenti a ml di una soluzione di iodio; 30 ml della soluzione di iodio sono equivalenti a g di As ) Calcolare l errore di titolazione percentuale quando un volume di 50 ml di HCl 10-2 M è stato titolato con KOH 0.01M (indicatore metilarancio). 4)Descrivete in che modo preparereste 2 litri di ac.perclorico 0.15 M da una soluzione a densità 1.66 e a concentrazione percentuale w/w par a 70. COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I

5 BARI, 7 febbraio ) Si consideri un indicatore HIn in una soluzione di esso che è 1.84 x 10-4 e a un valore di ph 6.23 misurando la sua assorbanza a 440 nm essa risulta essere Calcolare la Ka dell indicatore sapendo che Il cammino ottico è unitario ε HIn 2080 ε In ) Una miscela contiene Mn 2+, Mg 2+ e Zn 2+. Un campione di 25 ml è stato trattato con 0.25 g di NH 3 OH + CL - (cloruro di idrossilammonio, un agente riducente che mantiene il manganese allo stato 2 + ) 10 ml di tampone ammoniacale (ph 10) ed alcune gocce di indicatore NET e diluito a 100 ml; è stato poi titolato con ml di EDTA M, si sono poi aggiunti 2.5 g di NaF per spostare Mg 2+ dal suo complesso con l EDTA. La quantità di EDTA liberata ha richiesto ml di Mn M per la titolazione completa. Dopo il raggiungimento del secondo punto finale, sono stati aggiunti 5 ml di KCN acquoso 1.5% m/m per spostare Zn 2+ dal suo complesso con EDTA.La quantità di EDTA liberata ha richiesto ml di Mn M. Calcolare il mg di ciascun metallo presente nel campione iniziale. 3) Calcolare la Molarità di una soluzione di HBr al 48% (m/m, d = 1.50 g/ml ). COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I 21 febbraio ) Quanti ml di KOH 0.8 M si dovranno aggiungere a 3.38 di acido ossalico per dare un ph di 2.40 diluendo a 500 ml?

6 2) Supponiamo di titolare 20 ml di Br M con AgNO M e di aver determinato il punto finale col metodo di Mohr. Il punto di equivalenza si incontra a 25 ml. Se l errore della titolazione deve essere 0.1%, Ag 2 CrO 4 dovrebbe precipitare tra e ml. Calcolare il limite superiore e quello inferiore per la concentrazione di CrO 4 -, nella soluzione della titolazione al punto di equivalenza, se la precipitazione di Ag 2 CrO 4 deve cominciare tra e ml. 3) L alluminio di un campione incognito è stato determinato nel seguente modo: il 4) campione è stato trattato con la 8-idrossichinolina a ph 5 per precipitare ossinato di alluminio. Il precipitato è stato lavato, disciolto in HCl contenente ecceso di KBr e trattato con 25 ml di KBrO M. L eccesso di Br 2 è stato ridotto con KI e lo iodio risultante ha richiesto 8.3 ml di Na 2 S 2 O M per raggiungere il punto equivalente. Quanti mg di Alluminio erano presenti nel campione? Compito di Analisi dei Farmaci I Bari, 6 febbraio 2002

7 1) E stata preparata una soluzione dal volume finale di 500 ml sciogliendo 25 ml di Metanolo ( d = g/ml) in cloroformio a) calcolare la molarità del metanolo nella soluzione b) se la soluzione ha una densità di g/ml, trovare la molalità del metanolo 2 ) Supponiamo che 50 ml di Fe M in una soluzione tamponata a ph 1 siano stati titolati con MnO M. Calcolare Il potenziale di sistema ai seguenti volumi di MnO 4-5, 10, 20 ml 2) Un campione di KHC 2 O 4 H 2 C 2 O 4 2H 2 O richiede per la sua titolazione 46.2 ml di NaOH 0.1 M. Quanti ml di KMnO M reagiranno con un campione della stessa entità Compito di analisi dei farmaci I Bari, 20 febbraio 2002

8 1)E noto che una preparazione di ceneri di soda contiene il 98.6 % di Na 2 CO 3.Se un campione di g richiede 36.8 ml di una soluzione di acido solforico per una neutralizzazione completa, qual è la molarità della soluzione di acido solforico? 2)Una aliquota di 100 ml di una soluzione contenente HCl e H 3 PO 4 è titolata con NaOH 0.2 M. Il punto finale del rosso di metile si verifica a 25 ml e quello del blu di bromotimolo 10 ml dopo. Quali sono le concentrazioni di HCl e H 3 PO 4 in soluzione? 3)Qual è il potenziale della soluzione preparata aggiungendo 90 ml di KI 5 M a 10 ml di H 2 O M tamponata a ph 2?