Concentrazioni e diluizioni

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1 Concentrazioni e diluizioni Concentrazioni g/l grammi di soluto in 1 litro (dm 3 ) di soluzione % p/v grammi di soluto in 100 ml (cm 3 ) di soluzione % v/v o vol% ml (cm 3 ) di soluto in 100 ml (cm 3 ) di soluzione % p/p grammi di soluto in 100 grammi di soluzione ppm parti per milione (μg/g) Molarità (M) moli di soluto in 1 litro (dm 3 ) di soluzione Molalità (m) moli di soluto in 1 Kg di solvente 21/11/2017 Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica 1

2 Concentrazioni e diluizioni Diluizioni Aggiugendo altro solvente a una soluzione di concentrazione nota: la quantità di soluto non varia la quantità di solvente aumenta si ottiene una soluzione più diluita (C1 > C2) Relazione tra concentrazione iniziale e finale: Es.: concentrazione espressa in molarità (M) moli di soluto = moli di soluto (prima della diluzione) (dopo la diluizione) M 1 x V 1 = M 2 x V 2 21/11/2017 Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica 2

3 Un recipiente da 100 ml contiene NaNO 3 in concentrazione 0.1 M. Con una pipetta prelevi 12 ml di soluzione; quale sarà la concentrazione del nitrato di sodio in questi 12 ml? Quale tra le seguenti soluzioni di NaOH è la più concentrata? a) M b) 0.65 % m/v c) 8.0 g di soluto in 250 ml di soluzione 0.1 M a) M = mol / 1L g NaOH = g/mol x mol = 1.2 g 1.2 g in 1 L di soluzione b) 0.65 g in 100 ml soluzione -> 6.5 g in 1 L c) 8.0 g in 250 ml di soluzione -> 32 g in 1 L 21/11/2017 Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica 3

4 Calcolare quale volume di solvente occorre aggiungere a 250 ml di una soluzione di HCl 2.00 M per ottenerne una M/10. V2 = V1 + X Moli iniziali = Moli finali M1 V1 = M2 V M x L = M x (0.250 L + x L) x = 2.00 M x L M L= = 2.25 L Una soluzione di A è M. Calcolare quanta soluzione di A e quanta acqua occorrono per preparare 50.0 ml di una soluzione 1.95 x 10-3 M di A. Moli A iniziali = moli A finali = M2 V2 = 1.95 x 10-3 M x L = x 10-4 moli M1 V1 = x 10-4 moli = M x V1 V1 = moli A / M1 = 4.88 x 10-4 L = ml H 2 O da aggiungere : 50.0 ml ml = 49.5 ml 21/11/2017 Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica 4

5 Si disciolgono g di acido bromidrico in H 2 O, ottenendo un volume di ml. Calcolare la molarità e la molalità sapendo che la densità della soluzione è di g/ml. 1. Calcolare il numero moli di HBr n HBr = g/mm = g / g/mol = mol 2. Calcolare la Molarità M = mol / L = M 4. Calcolare la massa soluzione Ricavare la massa soluzione dalla densità d = massa/volume massa = d V = g/ml ml = g 5. Calcolare la massa solvente massa solvente = g g = g = x 10-3 Kg 6. Calcolare la molalità Molalità m = mol / Kg = m 21/11/2017 Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica 5

6 Per preparare una soluzione di H 2 SO 4 avente densità d = g/ml si mescolano 50.0 ml di una soluzione (n.1) 38.5 % p/p (d = g/ml) con 20.0 ml di soluzione (n.2) al 48.2 % p/p (d = g/ml). Calcolare la molarità della soluzione ottenuta per miscelazione. Si precisa che i volumi delle due soluzioni non sono additivi. 1. Calcolare grammi soluto & massa soluzione n.1 V = 50.0 ml d = g/ml %p/p = 38.5 % Massa soluzione = V x d = 50.0 ml x g/ml = 60.6 g % p/p x massa soluzione Massa soluto = = x 60.6 g = 23.3 g Calcolare grammi soluto & massa soluzione n.2 V = 20.0 ml d = g/ml %p/p = 48.2 % Massa soluzione = V x d = 20.0 ml x g/ml = 28.1 g % p/p x massa soluzione Massa soluto = = x 28.1 g = 13.5 g Calcolare la concentrazione molare della soluzione finale Massa soluto = 23.3 g g = 36.8 g moli = massa / MM H2SO 4 = 36.8 g / gmol -1 = mol Massa soluzione = 60.6 g g = 88.7 g V soluzione = massa / densità = 88.7 g /1.300 gml -1 = 68.2 ml M = n/v = mol/ L = 5.50 M 21/11/2017 Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica 6