DETERMINAZIONE della MASSA di ACIDO ACETICO PRESENTE in un 1 L di ACETO

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Federico Piccinini
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DETERMINAZIONE della MASSA di ACIDO ACETICO PRESENTE in un 1 L di ACETO OBIETTIVO: determinare i grammi di acido acetico presenti in 1 litro di aceto comune (concentrazione in g/l).

1 DETERMINAZIONE della MASSA di ACIDO ACETICO PRESENTE in un 1 L di ACETO OBIETTIVO: determinare i grammi di acido acetico presenti in 1 litro di aceto comune (concentrazione in g/l). Approccio al problema: la quantità di acido acetico presente nel campione di aceto viene determinata sfruttando la seguente reazione di salificazione o neutralizzazione CH COOH (aq) + NaOH (aq) CH COONa (aq) + H 2 O acido base sale nella quale l acido acetico (CH COOH, acido debole) presente nel campione di aceto prelevato reagisce con la base, idrossido di sodio (NaOH), da noi aggiunta, per formare il sale acetato di sodio (CH COONa) e acqua. Al punto equivalente si ha che n moli di CH COOH n moli di NaOH Determinando il numero di moli di NaOH necessarie per raggiungere il punto equivalente è possibile risalire alle moli di CH COOH presenti nel volume di aceto prelevato. Da queste è possibile poi risalire ai grammi di acido acetico presenti in 1 L di aceto (concentrazione in g/l). NB: il simbolo M indica la concentrazione molare (Molarità) di una soluzione, che corrisponde al numero di moli di soluto in 1 L di soluzione. Da ciò deriva che, ad esempio, una soluzione di 1 M di NaOH, contiene 1 mole di NaOH in 1 L di soluzione. Gianantonio Battistuzzi Titolazione aceto 1

PARTE SPERIMENTALE Sostanze Aceto Soluzione di NaOH (1 M) soluzione di fenolftaleina Materiali becker da 150 ml buretta da 50 ml phmetro A) Becker da 150 ml, riempito con 25 ml di aceto e 50 ml di H

2 PARTE SPERIMENTALE Sostanze Aceto Soluzione di NaOH (1 M) soluzione di fenolftaleina Materiali becker da 150 ml buretta da 50 ml phmetro A) Becker da 150 ml, riempito con 25 ml di aceto e 50 ml di H 2 O distillata B) Buretta da 50 ml, contenente NaOH 1.0 M C) Agitatore magnetico, su cui va posto il Becker da 150 ml, contenente il campione D) phmetro, necessario per leggere il valore del ph della soluzione di aceto in seguito ad ogni aggiunta successiva di NaOH contenuto nella buretta. Principi operativi 1) Volumi noti di NaOH vengono aggiunti dalla buretta nel becker, facendo avvenire la seguente reazione CH COOH (aq) + NaOH (aq) CH COONa (aq) + H 2 O 2) Poiché nel corso della reazione una certa quantità di acido acetico (CH COOH) viene consumata, il ph della soluzione passa progressivamente da acido (all inizio) a basico, quando tutto l acido acetico (CH COOH) è stato consumato. ) L andamento della reazione può quindi essere seguito analizzando la variazione del ph della soluzione in seguito alle aggiunte successive di NaOH, misurate utilizzando un phmetro. Gianantonio Battistuzzi Titolazione aceto 2

3 gruppo: data: Procedimento Prelevare 25 ml di aceto con un cilindro graduato, porli in un becker da 200 ml e aggiungere ad essi 50 ml di H 2 O distillata. V campione Aggiungere al campione di acido acetico 2 gocce di una soluzione contenente fenolftaleina (indicatore, sostanza il cui colore risente del valore di ph della soluzione). Riempire la buretta B con la soluzione 1.0 M di NaOH (con il rubinetto chiuso), eliminando eventuali bolle d aria presenti). Utilizzando un becker di servizio, azzerare la buretta B, portando allo zero il menisco superiore della soluzione di NaOH in essa contenuta. Montare la buretta B come in figura. Immergere nel campione di aceto contenuto nel becker l elettrodo a vetro collegato al phmetro. Leggere il valore di ph che compare sul display del phmetro, che corrisponde al ph iniziale del campione di aceto diluito. Procedere a 20 aggiunte successive di 1.0 ml di NaOH ciascuna Dopo ogni aggiunta, agitare con una bacchetta di vetro e leggere il valore di ph misurato (attendere che il valore sul display dello strumento si sia stabilizzato). Procedere a 20 aggiunte successive di 0.5 ml di NaOH ciascuna Dopo ogni aggiunta, agitare con una bacchetta di vetro e leggere il valore di ph misurato (attendere che il valore sul display dello strumento si sia stabilizzato). Costruire una tabella in cui si riporta il volume totale di NaOH addizionato dopo ogni singola aggiunta ed il corrispondente valore di ph letto. Gianantonio Battistuzzi Titolazione aceto

4 Volume di NaOH (ml) ph Proseguire in questo modo fino a quando il volume totale di NaOH aggiunto alla campione iniziale è pari a 0 ml. Indicare in tabella l'aggiunta che provoca la variazione di colore della soluzione Di che colore si presenta la soluzione iniziale? Di che colore si presenta la soluzione finale? Gianantonio Battistuzzi Titolazione aceto 4

5 gruppo: data: CALCOLI 1) Costruire su carta millimetrata un grafico riportando i valori di ph letti in funzione del volume totale di NaOH addizionato in seguito ad ogni singola aggiunta. 2) Calcolare i valori di ph ph (aggiunta n) ph (aggiunta n-1) corrispondente alla variazione di ph indotta da ogni singola aggiunta, rispetto alla precedente V (NaOH) V (di NaOH aggiunta n) V (di NaOH aggiunta n-1) corrispondente al volume di NaOH (espresso in ml) addizionato nel corso di ogni singola aggiunta e costruire la corrispondente tabella Gianantonio Battistuzzi Titolazione aceto 5

6 V (NaOH) V (NaOH) (ml) ph ph/ V (NaOH) Gianantonio Battistuzzi Titolazione aceto 6

7 ) Costruire su carta millimetrata un grafico riportando i valori di ph/ V (NaOH) in funzione delle aggiuntev (NaOH). 4) Il punto di tale grafico in cui si registra la massima variazione di ph in seguito ad una singola aggiunta corrisponde al punto equivalente, in cui n moli di CH COOH (presenti nel campione di aceto) n moli di NaOH aggiunte 5) Dal grafico n. 2, estrapolare il volume di NaOH necessario per raggiungere il punto equivalente. 6) Moli di idrossido di sodio (NaOH) necessarie per raggiungere il punto equivalente: n moli NaOH V NaOH aggiunto al punto equivalente M NaOH 7) Moli di acido acetico (CH COOH) presenti nel campione iniziale di aceto: n moli nel campione n moli NaOH al punto equivalente 8) Massa (in grammi) di acido acetico presente nel campione di aceto analizzato m n moli nel campione MM (CH COOH) massa molare dell acido acetico g/mol MM 9) Massa (in grammi) di acido acetico presente in 1 L dell aceto analizzato m 1 m tot V campione Gianantonio Battistuzzi Titolazione aceto 7

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