MESCOLANZE. 1) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml di NaOH 0.01 M e 100 ml. = N. V = = = 2.

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Serena Carbone
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1 1) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml di NaH 0.01 M e 100 ml di HN M MESCLANZE NaH n eq N. V x 10-3 HN 3 n eq N. V x 10-3 NaH + HN 3 NaN 3 + H 2 eq. iniziali 2.5 x x eq. finali 0 2.5x x10-3 Tutti gli equivalenti di NaH reagiscono per dare 2.5x10-3 equivalenti di NaN 3. Rimangono 2.5x10-3 equivalenti di HN 3, che è un acido forte. N HN3 eq HN x x x 10-3 N [H + ] [HN 3 ] 7.14 x 10-3 M ph 2.5

2 2) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di HCl 0.5 M e 100 ml di NaH 0.4 M e portando il volume della soluzione a 1 litro con acqua distillata. HCl n M. V x 10-2 NaH n M. V x 10-2 HCl + NaH --> NaCl + H 2 Moli. iniziali 5.0 x x Moli finali 1.0 x x 10-2 Tutti le moli di NaH reagiscono per dare 4.0 x 10-2 moli di NaCl. Rimangono 1.0 x 10-2 moli di HCl, che è un acido forte. M HCl moli HCl /V 1.0 x x 10-2 N 1 [H + ] [HCl] 1.0 x 10-2 M ph 2.0

3 3) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 75 ml di H 2 S M con 25 ml di NaH 0.01 M. H 2 S 4 n M. V 2. M. V x 10-4 NaH n M. V x 10-4 H 2 S NaH ---> Na 2 S H 2 moli iniziali 15 x x moli finali x x 10-4 Tutti gli equivalenti di NaH reagiscono per dare 1.25 x 10-4 equivalenti di Na 2 S 4. Rimangono x 10-4 equivalenti di H 2 S 4, che è un acido forte. ( ) ml 100 ml 0.1 l [H + ] [acido] x 10-2 M ph - log x 10-2 M 1.86

4 4) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 500 ml di HCN 0.2 M con 500 ml di KH 0.2M (K a 4.9 x M). HCN n M. V KH n M. V HCN + KH ----> KCN + H 2 Moli iniziali Moli Finali Tutti le moli di HCN reagiscono con tutti le moli di KH per dare 0.1 moli di KCN. Il KCN è un sale che deriva da un acido debole e da una base forte, per cui dà idrolisi basica. n CN - V 0.1 tot M [H - ] K i. C s K w C S K a x x x10 10 ph - log 1.43 x ph 14 - ph

5 5) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml CH 3 CH 0.5 M con 250 ml di NaH 0.2 M Ka 1. 8 X 10-5 M CH 3 CH + NaH ----> CH 3 CNa +H 2 Moli Iniziali Moli Finali Tutte le moli di NaH reagiscono per dare moli di CH 3 CNa. Rimangono moli di CH 3 CH. Abbiamo contemporaneamente un acido debole e la sua base coniugata quindi una soluzione tampone. [ CH 3 CH] n eq [ CH 3 C ] n eq [ H + C ] K a a 1.8x C s x10 5 ph log[ H + ] N Μ N Μ Μ

6 6) 500 ml di una soluzione di NH 4 H 0.4 M vengono mescolati con 500 ml di HCl 0.2 M. Calcolare il ph della soluzione (K b 1.8 x 10-5 M) NH 4 H n M. V HCl n M. V NH 4 H + HCl ---> NH 4 Cl + H 2 Moli Iniziali Moli Finali Tutti le moli di HCl reagiscono per dare 0.10 moli di NH 4 Cl. Rimangono 0.10 moli di NH 4 H. Abbiamo contemporaneamente una base debole e il suo acido coniugato, quindi una soluzione tampone. [ NH 4 0H] n eq + [ NH 4 ] n eq N Μ N Μ [ H C ] K b b 1.8x C s x10 5 ph log[ H ] 4.74 ph 14 ph 9.26 Μ

7 7) Vengono mescolati 80 ml di una soluzione 2 x 10-3 M di HCN (K a 4.9 x M) e 48 ml di una soluzione di NaH 1.6 x 10-3 M. Calcolare il ph della soluzione così ottenuta. HCN n M. V 2 x x x 10-5 NaH n M. V 1.6 x x x 10-5 HCN + NaH > NaCN + H 2 Moli Iniziali 16.0x x Moli Finali 8.3x x10-3 Tutte le moli di NaH reagiscono per dare 7.7 x moli di NaCN. Rimangono 0.10 equivalenti di HCN. Abbiamo contemporaneamente una acido debole e la sua base coniugata, quindi una soluzione tampone. ( )ml 128ml 0.128l [ HCN] n eq 8.3x10 5 [ NaCN] n eq 7.7x x10 4 NΜ x10 4 NΜ [ H + C ] K b a 4.9x x x C s 6.02x10 ph log5.27x Μ

8 8) Si mescolano 200 ml di una soluzione di HCl 0.05 con 200 ml di NH N. Determinare quale colore assumerà la soluzione in seguito all aggiunta di un indicatore, rosso nella forma indissociata RH e blu nella forma dissociata R - (K ind 10-4 M, K b 1.8 x 10-5 M). HCl n eq N. V NH 3 n eq N. V HCl + NH > NH 4 Cl + H 2 Eq. Iniziali Eq. Finali Tutti gli equivalenti di HCl reagiscono per dare 0.10 equivalenti di NH 4 Cl. Rimangono 0.3 equivalenti di NH 3. Abbiamo contemporaneamente una base debole e il suo acido coniugato, quindi una soluzione tampone [ NH 3 ] n eq N ( )ml 400ml 0.4l [ NH 4 Cl] n eq N [ H C ] K b b 1.8x C s x10 5 M ph log5.4 x ph 14 ph 9.73 K ind 10 4 pk ind 4 ph > pk ind colore blu

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