L idrolisi salina. Vi sono sali che sciolti in acqua, impartiscono alla soluzione una reazione acida o basica.

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1 L idrolisi salina Abbiamo imparato che i sali sono solidi ionici che si comportano in soluzione come elettroliti forti. Sappiamo anche che i sali possono venire considerati come sostanze neutre che si ottengono dalla reazione di un acido con una base. HCl NaOH NaCl H 2 O. In acqua non esiste però NaCl, sotto forma di molecole, ma ioni Na e Cli quali si circondano di molecole d'acqua, cioè si idratano, senza dar luogo a reazioni chimiche. Vi sono sali che sciolti in acqua, impartiscono alla soluzione una reazione acida o basica. Per spiegare il fenomeno dobbiamo ammettere che in alcuni casi gli ioni del sale in soluzione possano reagire con l'acqua stessa producendo acidi e basi. Le interazioni fra i sali e l'acqua vengono chiamate reazioni di idrolisi salina.

2 L idrolisi salina Quali sono i sali che danno idrolisi????.. Sali che si ottengono da un acido debole e una base forte Sali che si ottengono da un acido forte e una base debole Sali che si ottengono da un acido debole e una base debole Non danno idrolisi i sali che si ottengono da un acido forte e una base forte

3 Calcolo del ph di idrolisi Data una soluzione acquosa di NH NO 3, un sale formato da una base debole ed un acido forte HNO 3 (acq) NH OH(acq) NH NO 3 (acq) H 2 O(acq) Ka>1 Kb 1, NH NO 3 (acq) NH (acq) NO 3- (acq) Reazione di H 2 O(l) idrolisi H (acq) OH - (acq) NH (acq) H 2 O(l) H (acq) NH OH(acq) Soluzione finale sarà acida

4 Calcolo del ph di idrolisi NH (acq) H 2 O(l) H (acq) NH OH(acq) Conc iniziale Cs - - Conc prodotti x x Conc equ. Cs-x x x [ NH OH [ H [ NH [ x [ x Cs [ x ph log [x [ Cs 2 x [ x

5 Calcolo del valore di NH (acq) H 2 O(l) H (acq) NH OH(acq) [ NH OH [ H [ NH Ricordiamo che in qualunque soluzione acquosa vale [ H [ OH Sostituendo a [H il rapporto /[OH - [ NH OH [ NH [ H Kb [ NH [ OH [ NH OH 1 Kb Kb

6 Calcolo del valore di Kb Al diminuire della forza di una base (al diminuire di Kb) la costante di idrolisi aumenta Tornando ora al calcolo della concentrazione di [H in seguito all idrolisi di un sale formato da un acido forte e una base debole avremo: [ H 2 [ H Cs [ H [ H Cs 2 Cs Se Cs > 10-6 M e la < 10-6 si può considerare trascurabile la [H al denominatore della equazione di 2 grado per cui il calcolo del [H diventa:

7 Calcolo del ph di idrolisi Data una soluzione acquosa di NH NO 3, un sale formato da una base forte ed un acido debole CH 3 COOH (acq) NaOH(acq) CH 3 COONa (acq) H 2 O(acq) Ka 1, Kb>1 CH 3 COONa (acq) CH 3 COO - (acq) Na (acq) Reazione di H 2 O(l) idrolisi H (acq) OH - (acq) CH 3 COO -( acq) H 2 O(l) OH - (acq) CH 3 COOH(acq) Soluzione finale sarà basica

8 Calcolo del ph di idrolisi CH 3 COO -( acq) H 2 O(l) OH - (acq) CH 3 COOH(acq) Conc iniziale Cs - - Conc prodotti x x Conc equ. Cs-x x x [ CH 3COOH [ OH [ CH COO 3 [ x [ x Cs [ x poh log [x ph 1 poh [ Cs 2 x [ x

9 Calcolo del valore di CH 3 COO -( acq) H 2 O(l) OH - (acq) CH 3 COOH(acq) [ 3 CH COOH [ OH [ CH3COO Ricordiamo che in qualunque soluzione acquosa vale [ H [ OH Sostituendo a [OH - il rapporto /[H [ CH 3COOH [ CH COO [ H Ka 3 [ H [ CH 3COO [ CH COOH 3 1 Ka Ka

10 Calcolo del valore di Ka Al diminuire della forza di un acido (al diminuire di Ka) la costante di idrolisi aumenta Tornando ora al calcolo della concentrazione di [OH - in seguito all idrolisi di un sale formato da un acido debole e una base forte avremo: [ OH 2 [ OH Cs [ OH [ OH Cs 2 Cs Se Cs > 10-6 M e la < 10-6 si può considerare trascurabile la [OH - al denominatore della equazione di 2 grado per cui il calcolo del [OH - diventa:

11 Calcolo del ph di idrolisi Data una soluzione acquosa di NH CN, un sale formato da una base debole ed un acido debole HCN (acq) NH OH(acq) NH CN (acq) H 2 O(acq) Ka Kb1, NH CN (acq) CN - (acq) NH (acq) Reazioni di H 2 O(l) idrolisi H (acq) OH - (acq) CN -( acq) H 2 O(l) OH - (acq) HCN(acq) NH ( acq) H 2 O(l) NH OH(acq) H (acq) La Soluzione finale può essere acida, basica o neutra

12 Calcolo del ph di idrolisi CN -( acq) H 2 O(l) OH - (acq) HCN(acq) NH ( acq) H 2 O(l) NH OH(acq) H (acq) [ H Ka Kb Ka Kb Ka > Kb Ka < Kb soluzione neutra soluzione acida soluzione basica

13 Calcolo del valore di CN -( acq) H 2 O(l) OH - (acq) HCN(acq) NH ( acq) H 2 O(l) NH OH(acq) H (acq) [ HCN [ H [ CN [ NH [ NH OH [ OH Moltiplicando numeratore e denominatore per [ H [ OH [ HCN [ NH OH [ H [ OH [ HCN [ NH OH [ H [ OH [ CN [ NH [ H [ OH [ CN [ H [ NH [ OH 1 Ka Ka Kb 1 Kb

14 Calcolo del ph di idrolisi di sali provenienti da acidi poliprotici Esempio: Na 3 PO - - Na 3 PO (acq) Na (acq) PO 3- (acq) PO 3- (acq) H 2 O(l) HPO 2- (acq) OH - (acq) 1 /Ka /, , HPO 2- (acq) H 2 O(l) H 2 PO - (acq) OH - (acq) 2 /Ka /6, , H 2 PO - (acq) H 2 O(l) H 3 PO (acq) OH - (acq) 3 /Ka /7, ,

15 Calcolo del ph di idrolisi di sali provenienti da acidi poliprotici Esempio: Na 3 PO - - PO 3- (acq) H 2 O(l) HPO 2- (acq) OH - (acq) 1 /Ka /, , [ OH 2 1 Cs [ OH

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