H N. Mn Fe H 2 O

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1 CHIMICA ANALITICA- PROVA SCRITTA 3 FEBBRAIO a. Quanti microlitri di 1-nonene (densità 1-nonene = 0.73 g/ml) bisogna prelevare per preparare 50 ml di soluzione di concentrazione 1000 ppm in metanolo (densità metanolo = 0.79 g/ml)? [R.: microlitri] 1b. Si prepara una soluzione sciogliendo g di benzene (PM = g/mol) in esano (densità esano = 0.66 g/ml) e portando al volume finale di 500 ml. Esprimere in molarità e ppm la concentrazione della soluzione così ottenuta. [R.: ppm] 1c. Determinare quanti mg di Na 2 SO 4 (PM = 142 g/mol) devono essere pesati per preparare 100 ml di soluzione acquosa di ione SO 4 2- di concentrazione pari a 500 ppm (PM = 96 g/mol). [R.: mg] 2. 5 ml di una soluzione 0.2 M di un acido debole HA sono diluiti a un volume finale di 100 ml. Il ph di tale soluzione è 4.12 Calcolare la Ka dell acido. [R.: Ka = 5.79 * 10-7 ] Si consideri la titolazione di 25 ml di piridina M (Kb = 1.69 * 10-9 ) con HCl M. Calcolare il ph della soluzione quando vengono aggiunti 4.63 ml di HCl. [R.: ph = 5.72] N + H 2 O H N + + OH- 3. Un campione di 0.8 g di un minerale di ferro viene sciolto in un acido. Il ferro viene poi ridotto a Fe 2+ e titolato con ml di una soluzione di KMnO M. Calcolare la percentuale di ferro (PA = g/mol) nel campione. La reazione è la seguente (da bilanciare): [R.: ph = 36.76%].. MnO Fe 2+ +.H + Mn Fe H 2 O 4. Calcolare a quale valore di ph la percentuale di ionizzazione di indometacina (pka = 4.5) è pari al 25%. [ph = 4.02]

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3 CHIMICA ANALITICA PROVA SCRITTA 17 febbraio a) Calcolare quanti ml di una soluzione al 70.5 % (m/m) di HNO 3 (PM = g mol -1 ) (d = 1.42 g ml -1 ) devono essere prelevati per preparare 900 ml di soluzione 3M. [R: ml] 1b) Una soluzione è stata preparata sciogliendo 5.76 g di KCl MgCl 2 6 H 2 O (PM = g/mol) in 2000 ml di H 2 O. Calcolare: a) il numero di moli di Cl - in 25 ml; b) i ppm di K + (PA = g mol -1 ) [R.: a) 7.76 x 10-4 mol; b) ppm] 2) Una soluzione di acido tricloroacetico Cl 3 CCOOH (PM = g mol -1 ) è stata preparata sciogliendone 285 mg in 10 ml di H 2 O. Calcolare la Ka dell acido, sapendo che la percentuale di ionizzazione dell acido tricloroacetico in acqua è pari al 73%. [R.: Ka =0.34] 3) Calcolare il ph di una soluzione di ipoclorito di sodio NaClO 0.01 M (K a HClO = 3.0 x 10-8 ). [R.: ph = 9.76] 4) Calcolare quanti g di acetato di sodio CH 3 COONa (PM = ) devono essere aggiunti a 500 ml di una soluzione di acido acetico CH 3 COOH 1 M per ottenere una soluzione tampone a ph 4.5.(Ka CH 3 COOH = 1.75 x 10-5 ) (possiamo ritenere che il volume di soluzione non cambi significativamente dopo l aggiunta di acetato di sodio) [R.: g] 5) La titolazione del Ca 2+ (PA = g mol -1 ) e del Mg 2+ (PA = g mol - 1) contenuti in 50 ml di H 2 O ha richiesto ml di EDTA M. In una seconda aliquota di 50 ml dello stesso campione di H 2 O il Mg 2+ fu fatto precipitare come Mg(OH) 2, quindi filtrato; il surnatante fu titolato con ml della soluzione di EDTA. Calcolare la concentrazione in ppm di CaCO3 (PM = g mol -1 ) e di MgCO3 (PM= g mol -1 ). [R.: CaCO3 = ppm; MgCO3 = 180 ppm] 6) 50 ml di una soluzione di NH 3 0.1M (Kb = 1.79 x 10-5 ) vengono titolati con HCl 0.2M. Calcolare il ph al punto di equivalenza. [R.: ph = 5.21]

4 CHIMICA ANALITICA -PROVA SCRITTA 4 APRILE a) 5 ml di soluzione acquosa contengono 10 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) 1b) Quale fra i seguenti farmaci presenta il maggior contenuto di principio attivo? (motivare la scelta) A 5 µg /g B 5 ppm C 5 x 10-4 % (m/m) 1c) Quale è la concentrazione di una soluzionedi acido ascorbico ottenuta prelevando 1 ml di soluzione madre a 1000 ppm e portando al volume di 50 ml? 2) Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di NH M (Kb = 1,79 * 10-5 ) 12 ml di HCl 0.15 M. 3) Calcolare il ph di 50 ml di una soluzione di acetato di sodio CH 3 COONa 0.02 M (Ka = 1,76 * 10-5 ) 4) 50 ml di una soluzione di Na 2C 2O 4 hanno richiesto per la titolazione 21 ml di soluzione 0,15 M di KMnO 4. Calcolare la concentrazione della soluzione di Na 2C 2O 4. La reazione di ossidoriduzione è la seguente (non è bilanciata!!!):..mno C 2 O H+. Mn CO 2 +. H 2 O 5) Ad una soluzione 0.25 M di NH 3 (Kb = 1,79 * 10-5 ) viene aggiunta una goccia di indicatore blu di bromofenolo. Sapendo che la forma acida dell indicatore è di colore giallo, la forma basica è di colore blu, e che Kind = 7.9 * 10-5, calcolare il valore del rapporto [Ind-]/[Hind] e dire quale colore assume la soluzione. CHIMICA ANALITICA PROVA SCRITTA 10 GIUGNO a L acqua di mare contiene una media di 1.08 x 10 3 ppm di Na + (PA = g/mol) e 270 ppm di SO 4 2- (PM = /mol). Calcolare le concentrazioni molari di Na + e di SO 4 2- sapendo che la densità media dell acqua di mare è pari a 1.02 g/ml. 1b Quale volume di una soluzione commerciale di H 3PO 4 (PM = g/mol) al 86% (m/m) (d = 1.71 g/ml) deve essere prelevato per preparare 750 ml di soluzione 6 M? 2 Quale fra le seguenti coppie acido-base è più idonea alla preparazione di una soluzione tampone che mostri il massimo potere tamponante nell intervallo di ph 2-4? Giustificare la scelta Acido malico Ka= 3.8 x 10-4 Ione ammonio Ka = 5.70 x Acido acetico Ka = 1.75 x 10-5 Acido solfidrico Ka = 9.6 x Quanti g di formiato di sodio HCOONa (PM = g/mol) bisogna aggiungere a 400 ml di una soluzione di acido formico HCOOH (Ka= 1.8 x 10-4 ) 1 M per ottenere una soluzione tampone con ph 3.5?

5 4 50 ml di una soluzione di NH M vengono titolati con HCl 0.15 M. Calcolare per quale volume aggiunto di HCl si raggiunge il punto di equivalenza e il ph corrispondente g di una polvere contenente l antibiotico sulfanilammide sono stati sciolti in HCl e portati al volume di 100 ml con H 2 O. A 20 ml della soluzione così ottenuta si aggiungono 25 ml di KBrO M e un eccesso di KBr per formare Br 2 (reazione 1). Il Br 2 che si sviluppa reagisce con la sulfanilammide ( g/mol) secondo la reazione 2. Dopo che tutta la sulfanilamide ha reagito, si aggiunge un eccesso KI, che reagisce con il Br 2 residuo liberando I 2 (reazione 3). Lo iodio liberato è stato quindi titolato con ml di tiosolfato di sodio M (reazione 4). Calcolare la percentuale di sulfanilammide nella polvere.

6 CHIMICA ANALITICA PROVA SCRITTA a) Calcolare il volume di soluzione M di Pb 2+ (PA = 207) che deve essere prelevato per preparare 50 ml di soluzione acquosa di concentrazione pari a 10 ppm. [2.41 ml] 1b) Calcolare quanti microlitri di 1-ottene (d = g/ml) devono essere prelevati per preparare 100 ml di soluzione di concentrazione pari a 1000 ppm in etanolo (d = g/ml). [110 microlitri] 2) Una soluzione tampone è stata preparata miscelando 0.5 l di CH 3COOH 0.2 M e 0.8 l di CH 3COONa 0.15 M. La Ka dell acido acetico è Calcolare il ph della soluzione tampone. [ph = 4.829] Calcolare quindi il ph della soluzione ottenuta aggiungendo a l di tale soluzione tampone 10 ml di HCl 0.08 M. Commentare il risultato ottenuto. [ ph = 4.825] 3) La determinazione del contenuto di azoto in alimenti viene effettuata titolando l NH 3 che si forma in seguito al trattamento con un eccesso di HCl e retrotitolando l eccesso non reagito con NaOH. Un campione di 1 g di farina viene analizzato per determinarne il contenuto in azoto. L ammoniaca formatasi viene fatta reagire con 50 ml di HCl 0.05M. La retrotitolazione dell acido in eccesso ha richiesto 7.5 ml di NaOH 0.05 M. Calcolare la percentuale di azoto nel campione (PA azoto = 14) [ %] 4) 15 ml di una soluzione contenente CN - sono stati trattati con 25 ml di soluzione contenente Ni 2+. L eccesso di Ni 2+ è stato titolato con 8.2 ml di soluzione 0.01 M di EDTA. Calcolare la molarità della soluzione iniziale di CN -, sapendo che per titolare 50 ml della soluzione di Ni 2+ sono stati necessari 39.3 ml di EDTA 0.01 M. [0.03 M] Ni 2+ + EDTA 4- [Ni(EDTA)] 2- Ni CN - [Ni(CN) 4] 2-4) Scrivere gli equilibri di idrolisi e calcolare il ph delle seguenti soluzioni: a) 0.5 M barbiturato di sodio (BarbNa) (Ka di BarbH = 9.8 x 10-5 ) [ph = 11.8] b) 0.25 M NH 4Cl (Ka NH 4+ = 5.70 x ) [ph = 7] c) 0.15 M KCl [ph = 4.97]

7 CHIMICA ANALITICA- PROVA SCRITTA ) Una soluzione è stata preparata sciogliendo 1200 mg di K 3Fe(CN) 6 (PM = g/mol) in 1000 ml di acqua. Calcolare la concentrazione molare di K 3Fe(CN) 6 e la concentrazione di K + (PA = g/mol) espressa in ppm. [K 3Fe(CN) 6] = M; K + = 427 ppm] 2) Una porzione di g di un sale di Cu (II) (PA = g/mol) è stata disciolta in 250 ml di acqua. Un aliquota di 50 ml dei tale soluzione è stata analizzata aggiungendo un eccesso di KI (PM = 166 g/mol) e titolando lo iodio liberato con ml di Na 2S 2O M Determinare la % m/m di Cu nel sale. [R.: %] 3) Una soluzione tampone contiene l acido debole HA in concentrazione 0.7 M e il suo sale di sodio in concentrazione 0.65M. Calcolare la Ka dell acido sapendo che il ph della soluzione è [R.: Ka = 1.31 * 10-6 ] 4) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta addizionando 0.34 l di NaOH 0.7 M a 0.27 l di HCl 0.8M [R.: ph = 12.55] 5) Calcolare il ph di una soluzione di H 2SO 4 ottenuta diluendo l di H 2SO M al volume finale di 1l (K 2 = 1.20 * 10-2 ) [ph = 0.84]

8 CHIMICA ANALITICA 18 NOVEMBRE 2005 Esercizio 1 Calcolare quanti grammi di soluto sono contenuti in 3,5 l di una soluzione acquosa di SnCl 2 di concentrazione pari a 21.7 ppm. Esercizio 2 Calcolare il ph di una soluzione preparata sciogliendo 9,20 g di acido lattico (PM = g mol -1 ) e 11,15 g di lattatto di sodio (PM = g mol -1 ) in acqua (Volume finale 1 l). (Ka acido lattico = 1.38 x 10-4 ) Esercizio 3 50 ml di soluzione di NH M vengono titolati con HCl 0.1M. (Kb = 1,79 * 10-5 ) Calcolare il ph dopo l aggiunta di: a) 0 ml di HCl b) 25 ml di HCl c) 26 ml di HCl Esercizio 4 - La titolazione di 0,2121 g di Na 2C 2O 4 (PM = 134 g mol -1 ) ha richiesto 43,31 ml di KMnO 4. Calcolare la molarità di KMnO 4. La reazione è la seguente (da bilanciare!!): MnO4 - +.C 2O H+.Mn 2+. CO 2+..H 2O

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