D Docenti : Giuseppe Pantano e Daniele Bianchi A.S. 2018/19 DISCIPLINA: Scienze Integrate Chimica

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1 Tel fax ISIS C. Facchinetti Sede: via Azimonti, Castellanza PROGRAMMA SVOLTO E RELAZIONE FINALE DEL DOCENTE Rev. 2.0 del 30/04/19 D Docenti : Giuseppe Pantano e Daniele Bianchi A.S. 2018/19 DISCIPLINA: Scienze Integrate Chimica Classe 2 a AI - 2 a EM - 2 a GI CONOSCENZE / CONTENUTI SVILUPPATI (indicare gli argomenti trattati, suddivisi per periodo. Questa parte del modulo verrà consegnato agli studenti con giudizio sospeso per effettuare i corsi di recupero e prepararsi alla prova di settembre) PRIMO PERIODO Argomento Pagine del libro /appunti per la teoria Pagine del libro/altro per gli esercizi Ripasso Sicurezza in laboratorio e Tavola periodica Struttura degli atomi e delle molecole - I legami chimici Da pag. 130 a pag Da pag. 145 a pag Da pag. 168 a pag Da pag. 194 a pag Da pag. 218 a pag. 230 Da pag. 238 a pag Appunti ed esercizi forniti dai docenti Appunti ed esercizi forniti dai docenti SECONDO PERIODO Argomento Pagine del libro/appunti Pagine del libro/altro per gli esercizi I composti chimici inorganici, le formule dei composti inorganici e le reazioni Dispensa fornita dal Appunti forniti dal Da pag. 332 a pag chimiche Velocità di reazione ed Da pag. 332 a pag equilibrio Reazioni redox ed elettrochimica Appunti forniti dal Da pag. 362 a pag Esercizi 1.) A quale elemento corrisponde la seguente struttura elettronica: X 1s 2 2s 2 2p 5 2.) A quale elemento corrisponde la seguente struttura elettronica: X 1s 2 2s 2 2p 3 3.) A quale elemento corrisponde la seguente struttura elettronica: X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4.) A quale elemento corrisponde la seguente struttura elettronica: X 1s 2 2s 2 2p 6 5.) Scrivi la configurazione elettronica del Calcio 6.) Scrivi la configurazione elettronica del Magnesio 7.) Scrivi la configurazione elettronica del Cloro 8.) Scrivi la configurazione elettronica del Potassio

2 9.) Stabilisci che tipo di legame si forma tra gli elementi seguenti e spiega perchè?: a) KI... b) HBr... c) Br ) Stabilisci che tipo di legame si forma tra gli elementi seguenti e spiega perchè?: a) NaBr... b) HI... c) I ) Scrivi la formula di struttura della molecola del composto dei seguenti composti, A) (CH 4); B) (C 2 H 4 ); C) (CO 2 ); D) (C 2 H 2 ). 12.) Scrivi la formula di struttura della molecola del composto dei seguenti composti, A) (HClO 3 ); B) (H 2 SO 4 ); C) (HNO 3 ); D) (H 3 PO 4 ). 13). Scrivi la formula di struttura della molecola del composto dei seguenti composti, A) (NaClO); B) (H 2 CO 3 ); C) (HNO 2 ); D) (K 2 SO 4 ). 14.) Scrivi i nomi dei composti che si formano dalla reazione di: A) un metallo + Idrogeno... B) un acido + metallo... C) un ossido + acqua... D) una anidride + acqua... E) un idrossido + acido... F) non metallo + idrogeno ) Scrivi le formule chimiche dei seguenti composti: A) nitrato di litio...; B) solfito di potassio...; C) nitrito di calcio...; 2

3 D) anidride fosforica ) Scrivi i nomi dei seguenti composti: A) Al 2 (CO 3 ) 3...; B) H 3 PO 4...; C) Fe 2 O 3...; D) HBr...; 17.) Scrivi i nomi dei seguenti composti: A) K 2 CO 3...; B) Na 3 PO 4...; C) FeO...; D) H 2 S...; 18.) Scrivi le formule chimiche dei seguenti composti: A) nitrito di potassio...; B) solfito di sodio...; C) nitrito di magnesio...; D) anidride nitrica... Valutazione.../20 Ogni risposta esatta vale 20 punti 19. Scrivi i nomi dei seguenti composti: A) Fe 2 (SO 4 ) 3...; B) HClO 4...; C) Al 2 O 3...; D) HCl...; 20.) Determinare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo con acqua distillata 30 grammi di KCl (Cloruro di Sodio) in un matraccio di 250 ml. 21.) Determinare: a) il numero di moli di CaCl 2 ; b) il numero di molecole CaCl 2 ; contenute in 400 ml di una soluzione di CaCl 2 0, 4 M. 22.) Si deve preparare 300 ml di una soluzione 0,4 M di Fe 2 (SO 3 ) 3. Determinare la massa del sale necessaria per preparare tale soluzione. 3

4 23.) Si deve preparare 700 ml di una soluzione 0,2 M di Fe 2 (SO 4 ) 3. Determinare la massa del sale necessaria per preparare tale soluzione. 24.) Una soluzione di Fe(OH) 3 reagisce con 0,5 L di una soluzione 0,06 M di H 2 SO 3, per produrre Fe 2 (SO 3 ) 3 nella seguente reazione: Fe(OH) 3 + H 2 SO 3 Fe 2 (SO 3 ) 3 + H 2 O Calcolare quanti grammi di: a) Fe(OH) 3 reagiscono; b) Fe 2 (SO 3 ) 3 si formano. 25.) Dalla reazione di FeCl 2 con HNO 2 si producono HCl e 3 g di Fe(NO 2 ) 2. Determinare: a) la massa di FeCl 2 che ha reagito; 26.) Una soluzione di Al(OH) 3 reagisce con 0,50 L di una soluzione 0,06 M di H 2 SO 3, per produrre Al 2 (SO 3 ) 3 nella seguente reazione: Al(OH) 3 + H 2 SO 3 Al 2 (SO 3 ) 3 + H 2 O Calcola quanti grammi di: a) Al(OH) 3 reagiscono; b) Al 2 (SO 3 ) 3 si formano; 27.) Dalla reazione di Pb(NO 3 ) 2 con KI si producono PbI 2 e 5 g di KNO 3. Determinare: a) la massa di Pb(NO 3 ) 2 che ha reagito; 28.) Scrivi la reazione che avviene facendo reagire 100 g di idrossido di alluminio con acido carbonico stechiometrico con la produzione di carbonato di alluminio ed acqua. a) la massa di carbonato di alluminio prodotto dalla reazione; b) la massa di acido carbonico stechiometrico necessario per la reazione. 29.) Scrivi la reazione che avviene facendo reagire 100 g di idrossido ferrico con acido carbonico stechiometrico con la produzione di carbonato ferrico ed acqua. a) la massa di carbonato ferrico prodotto dalla reazione; b) la massa di acido carbonico stechiometrico necessario per la reazione. 30.) Scrivi la reazione che avviene facendo reagire 100 g di idrossido ferroso con acido solforoso stechiometrico con la produzione di carbonato ferrico ed acqua. a) la massa di solfito ferroso prodotto dalla reazione; b) la massa di acido solforoso stechiometrico necessario per la reazione. 4

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