Le grandezze e le loro unità di misura

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1 Le grandezze e le loro unità di misura Prefisso Fattore Simbolo tera T giga 10 9 G mega 10 6 M kilo 10 3 k etto 10 2 h deca 10 da grandezza deci 10-1 d centi 10-2 c milli 10-3 m micro 10-6 µ nano 10-9 n pico p femto f atto a

2 Il Sistema Internazionale (S.I.) Grandezza Nome dell unità Simbolo Lunghezza (l) metro m Massa (m) chilogrammo kg Tempo (t) secondo s Corrente elettrica (I) ampére A Temperatura (T) kelvin K Quantità di sostanza mole mol Intensità luminosa candela cd

3 Le grandezze derivate Grandezza Dimensione Unità di misura Volume lunghezza 3 m 3 Densità massa lunghezza -3 kg/m 3 Velocità lunghezza tempo -1 m/s Forza massa lunghezza tempo -2 kg m/s 2 Pressione massa lunghezza -1 tempo -2 kg/m s 2 Energia massa lunghezza 2 tempo -2 kg m 2 /s 2

4 Precisazioni Temperatura Volume Pressione Energia

5 CHIMICA da Cham, uno dei figli di Noè dal greco Chimos, che significa succo, con qualche allusione e richiamo alla tecnica dell estrazione dal greco Cheo, che significa versare un liquido dall arabo Al-kimija, che a sua volta deriva dal bizantino Chymèia o Chēmèia ( l arte di fare leghe metalliche ) dalla parola Chemie (o Chamie), uno dei nomi dell antico Egitto, alludendo al colore bruno del fertile suolo (Chemi nel volgare egiziano significava nero) da Kema, che rappresenta uno dei libri più importanti che raccoglie i segreti dell arte egizia

6 Regole di nomenclatura metalli Elementi non metalli

7 Composto: combinazione di più elementi in base alla valenza II Zn valenza simbolo dell'elemento

8 Rappresentazione dei composti formula bruta Fe 2 3 formula di struttura Fe Fe

9 SSIDI ossido vero e proprio ssido anidride

10 Nomenclatura: - ossido di + nome del metallo K 2 K K ssido di Potassio - ossido oso e ossido ico Cu 2 Cu Cu ssido Rameoso Cu Cu ssido Rameico - utilizzo dei prefissi mono, bi (o di), tri, Mn 2 Cr Fe 2 3 Biossido di manganese Monossido di cromo 3 Sesquiossido di ferro (rapporto /Fe= ) 2

11 Casi particolari Composti binari cloro-ossigeno: Cl 2 Cl 2 Cl 3 Cl 2 7 Anidride ipoclorosa Anidride clorosa Anidride clorica Anidride perclorica

12 Composti binari azoto-ossigeno N 2 N N 2 3 N 2 N 2 5 Protossido di azoto (o ossidulo d'azoto) ssido di azoto Anidride nitrosa Anidride nitroso-nitrica (anidride mista) Anidride nitrica N 2 4 Ipoazotide

13 Valenza Formula Nome comune Nome IUPAC Nome STCK 1 Li 2 ossido di litio ossido di dilitio 2 Ca ossido di calcio o calce viva ossido di calcio 2 Fe ossido ferroso monossido di ferro 3 A1 2 3 sesquiossido di alluminio, allumina 3 Fe 2 3 sesquiossido di ferro o ossido ferrico triossido di diallumimo triossido di diferro 2 Sn ossido stannoso monossido di stagno 4 Sn 2 ossido stannico diossido di stagno ssido di ferro (II) ssido di alluminio (III) ssido di ferro (III) ssido di stagno (II) ssido di stagno (IV)

14 PERSSIDI _ aggruppamento perossidico Valenza Formula Nome comune Nome IUPAC 1 Na 2 2 perossido di sodio diossido di disodio 2 Ca 2 perossido di calcio diossido di calcio 1 H 2 2 perossido di idrogeno (acqua ossigenata) diossido di diidrogeno H 2 2 H _ H Perossido di idrogeno o acqua ossigenata Na 2 2 Ba 2 Na _ Na Perossido di sodio Ba Perossido di bario

15 IDRSSIDI Metallo + Gruppi ossidrili -H Nomenclatura: idrossido di (nome metallo) idrossido oso e idrossido ico KH Ca(H) 2 Fe(H) 2 Fe(H) 3 Idrossido di potassio Idrossido di calcio Notazione Stock Idrossido ferroso o idrossido di ferro (II) Idrossido ferrico o idrossido di ferro (III)

16 ACIDI Idracidi: senza ossigeno HCl Acido cloridrico H H 2 S Acido solfidrico S H HCN Acido cianidrico H _ C N ssoacidi o ossiacidi o acidi ossigenati HCl HCl 2 HCl 3 HCl 4 Acido ipocloroso (IUPAC: acido monossoclorico) Cl H H Acido cloroso (acido biossoclorico) Cl Acido clorico (acido triossoclorico) H Acido perclorico (acido tetraossoclorico) Cl H Cl

17 Negli ossiacidi si ammette che gli atomi di idrogeno acidi (cioè sostituibili con atomi di metalli) entrino sempre a far parte di gruppi ossidrilici. Es.: formula di struttura dell acido carbonico H 2 C 3 - poiché l acido carbonico presenta 2 atomi di idrogeno acidi, si disegnano 2 gruppi H: H H - questi vanno legati al non metallo, cioè al carbonio: H H C - si deve ancora sistemare un atomo di ossigeno che viene legato con un doppio legame (per rispettare la valenza) con il carbonio: H H C=

18 Acidi particolari Acidi del fosforo, silicio e boro - rtoacidi H 3 B 3 H 4 Si 4 H 3 P 4 - Metaacidi Acido ortoborico Acido ortosilicico Acido ortofosforico H Acido metaborico H _ B= 3 B 3 - H 2 HB 2 H HP Acido metafosforico H _ 3 P 4 - H 2 3 P H 4 Si 4 - H 2 H 2 Si 3 Acido metasilicico H Si= H

19 - Piro o Diacidi: H _ S S _ H 2 H 2 S 4 - H 2 H 2 S 2 7 Acido pirosolforico o disolforico 2 H 3 P 4 - H 2 H 4 P 2 7 H H P P H H Acido pirofosforico o difosforico Acidi particolari del fosforo - acido fosfinico H 3 P 2 H H P H - acido fosfonico H 3 P 3 H H P H

20 Perossoacidi H 2 S 2 8 H _ S _ S _ H Acido perossodisolforico o dipersolforico HN 4 H N Acido perossonitrico

21 Solfoacidi o tioacidi H 2 S 2 3 H 2 S 3 2 H HS S HS HS S Acido tiosolforico Acido ditiosolforico

22 Idruri NaH CaH 2 idruro di sodio idruro di calcio

23 SALI Suffisso acido -oso -ico -idrico Suffisso sale -ito -ato -uro Na 2 S 3 CaS 4 NaCl Na Na S Solfito di sodio Ca S Solfato di calcio Na _ Cl Cloruro di sodio

24 Acidi Sali Neutri Basici

25 Le formule brute dei sali si scrivono partendo dagli acidi e sostituendo (parzialmente nei sali acidi e totalmente nei sali neutri) gli atomi di H acidi con atomi del metallo. In questa sostituzione occorre combinare opportunamente la valenza del metallo con quella del residuo dell acido, intendendo per residuo dell acido ciò che rimane di un acido una volta privato degli atomi di idrogeno. La valenza del residuo dell acido corrisponde al numero di atomi di H acidi tolti dall acido: Es.: il residuo di HN 3 N 3 valenza del residuo: I (1 H acido) nitrato ferroso Fe(N 3 ) 2

26 Le formule di struttura dei sali si scrivono partendo dalla loro formula bruta, scrivendo tante formule di struttura dell acido corrispondente quanti risultano i residui dell acido presenti nella formula bruta del sale. ccorre poi sostituire gli atomi di H acidi con atomi del metallo in modo da rispettare le valenze. Es.: struttura del Fe(N 3 ) 2 Si rappresentano 2 formule di struttura dell acido: H N H N

27 Si eliminano i due atomi di H acido sostituendoli con il Fe bivalente: H H N N Fe N N In realtà: Fe N N

28 Sali neutri BaC 3 Ba Carbonato di bario (IUPAC: triossocarbonato di bario) C

29 Sali acidi H Na 2 HP 4 Na P Na (orto)fosfato monoacido di sodio o monoidrogeno(orto)fosfato di sodio

30 I sali acidi dell acido carbonico, solforico, solforoso si possono anche indicare utilizzando il prefisso bi-: Ca(HC3)2 Ca H H C C Bicarbonato di calcio o carbonato monoacido di calcio o monoidrogeno carbonato di calcio NaHC3 Na H C Bicarbonato di sodio KHS4 H K S Bisolfato di potassio Cu(HS3)2 H S Cu S H Bisolfito rameico

31 Sali basici Al(H)Cl 2 Bi(H) 2 N 3 Al H Cl Cl Bi H H N Cloruro monobasico di alluminio o idrossicloruro di alluminio Nitrato bibasico di bismuto o diidrossinitrato di bismuto

32 Ioni cationi (+) N + ione nitrosile Bi + ione bismutile S ++ 2 ione solforile H + idrogenione o ione idrogeno NH + 4 ione ammonio H 3 + ione ossonio ione fosfonio PH 4 +

33 anioni (-) Suffisso acido -oso -ico -idrico Suffisso ione -ito -ato -uro Cl - N - 2 N - 3 S -- 4 HC - 3 H - Al(H) - 4 ione cloruro ione nitrito ione nitrato ione solfato ione bicarbonato ione ossidrile ione idrossoalluminato

34 Proprietà particolari di N e P NH 3 + H 2 NH 4 H H _ H N H H H PH3 + H2 PH4H

35 non metallo Zn Elementi anfoteri Na Na 2 Zn 2 Na zincato di sodio metallo ZnS 4 Zn S solfato di zinco Zn non metallo: Al H 2 2HAl 2 acido metaalluminico Al Al H 2 2H 3 Al 3 acido ortoalluminico metallo: Al(N 3 ) 3 nitrato di alluminio

36 Cr - valenza 2: metallo metallo - valenza 3: anfotero non metallo CrCl 2 cloruro cromoso Cr 2 (S 4 ) 3 solfato cromico (Cr H 2 ) HCr 2 acido cromoso - valenza 6: non metallo Cr 3 anidride cromica + H 2 H 2 Cr 4 acido cromico 2H 2 Cr 4 - H 2 H 2 Cr 2 7 acido dicromico

37 - valenza 2: metallo MnS 4 solfato manganoso Mn(S 4 ) 2 solfato manganico Mn metallo - valenza 4: anfotero non metallo Mn 2 + H 2 biossido di manganese Mn(H) 2 idrato manganico ( + H 2 Mn 2 ) H 2 Mn 3 acido manganoso - valenza 6: non metallo (Mn 3 + H 2 ) H 2 Mn 4 acido manganico - valenza 7: non metallo (Mn H 2 ) HMn 4 acido permanganico

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