LE SOLUZIONI. SONO MISCUGLI OMOGENEI I CUI COSTITUENTI CONSERVANO LE LORO PROPRIETÀ

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1 LE SOLUZIONI

2 LE SOLUZIONI. SONO MISCUGLI OMOGENEI I CUI COSTITUENTI CONSERVANO LE LORO PROPRIETÀ il solvente è il componente in maggiore quantità. Il soluto è il componente delle soluzioni che si trova in minore misura.

3 LA DISSOLUZIONE TRASFORMAZIONE CHE COINVOLGE SOLUTO E SOLVENTE LE PARTICELLE DI UN SOLIDO SI STACCANO E SI DISPERDONO MESCOLANDOSI UNIFORMEMENTE TRA LE PARTICELLE DEL LIQUIDO

4 IN UNA SOLUZIONE....NON DISTINGUIAMO PIU IL SOLUTO DAL SOLVENTE!

5 soluzioni liquide :un gas o un liquido o un solido sciolti in un liquido soluzioni solide:due solidi sciolti insieme acciaio = ferro + carbonio bronzo = rame + stagno soluzioni gassose: gas unito ad un altro gas (aria)

6 PER DEFINIRE UNA SOLUZIONE OCCORRE CONOSCERE: SOLUTO SOLVENTE CONCENTRAZIONE

7 La concentrazione delle soluzioni La concentrazione è il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione.

8 PREPARARIAMO 2 SOLUZIONI: SOLUZIONE 1: 1,2 g di sale in 100 ml di soluzione, V SOLUZIONE = 100 ml SOLUZIONE 2: 4,5 g di sale in 0,50 L di soluzione, V SOLUZIONE = 0,50L QUALE SARA PIU SALATA? C1= 1,2 g / 0,100 L= 12 g/l C2= 4,5 g / 0,5L= 9,0 g/l

9 SI PARLA DI: SOLUZIONI CONCENTRATE QUANDO CONTENGONO ELEVATE QUANTITA DI SOLUTO SOLUZIONI DILUITE CONTENGONO PICCOLE QUANTITA DI SOLUTO

10 Quando un soluto non si scioglie più in un solvente, la soluzione si dice satura e il soluto in eccesso corpo di fondo.

11 LA SOLUBILITA LA QUANTITÀ MASSIMA DI SOLUTO CHE SI PUÒ SCIOGLIERE IN UN DETERMINATO SOLVENTE È CHIAMATA SOLUBILITÀ DEL MATERIALE, ED E LA MASSIMA CONCENTRAZIONE DELLA SOLUZIONE AD UNA CERTA TEMPERATURA LA SOLUBILITA VARIA DA SOSTANZA A SOSTANZA, DIPENDE DA: -DAL SOLVENTE, -DAL SOLUTO -DALLA TEMPERATURA Ricorda: la solubilità di un soluto in un solvente dipende anche dalla temperatura che ha il solvente.

12 CURVE DI SOLUBILITA DI SOSTANZE SOLIDE SI OSSERVA CHE PER LA MAGGIOR PARTE DEI SOLIDI LA SOLUBILITA AUMENTA CON L AUMENTARE DELLA TEMPERATURA

13 CURVE DI SOLUBILITA DI SOSTANZE GASSOSE SI OSSERVA CHE PER LA MAGGIOR PARTE DEI GAS LA SOLUBILITA DIMINUISCE CON L AUMENTARE DELLA TEMPERATURA

14 PERCHE SE LA TEMPERATURA NEI LAGHI E NEI FIUMI AUMENTA I PESCI MUOIONO? La solubilità dell ossigeno nell acqua rende possibile la respirazione dei pesci QUANDO LA TEMPERATURA DELL ACQUA DI LAGHI, FIUMI E MARI AUMENTA, LA SOLUBILITA DELL OSSIGENO DISCIOLOTO DIMINUISCE, CAUSANDO GRAVI PROBLEMI AGLI ORGANISMI ACQUATICI

15 DIVERSI MODI IN CUI SI PUO ESPRIMERE LA CONCENTRAZIONE 1. CONCENTRAZIONE PERCENTUALE IN MASSA C% m/m E LA QUANTITA DI SOLUTO IN GRAMMI SCIOLTA IN 100 GRAMMI DI SOLUZIONE 2. CONCENTRAZIONE PERCENTUALE IN VOLUME C% V/V VOLUME DI SOLUTO IN MILLILITRI SCIOLTO IN 100 MILLILITRI DI SOLUZIONE

16 3. CONCENTRAZIONE % MASSA SU VOLUME C % m/v E LA QUANTITA DI SOLUTO IN GRAMMI SCIOLTA IN 100 ml di SOLUZIONE Esempio: una soluzione al 30% quanto soluto contiene? 30 g di soluto in 100 ml di soluzione In 1 L di soluzione quindi quanto soluto sara contenuto? 100 ml: 30 g = 1000 ml: x X= 1000mL x30g / 100 ml = 300 g

17 ESEMPIO: Bevendo una LATTINA DI BIRRA DA 33 ml al 5,5% di alcool, quanto alcol etilico Si beve? Imposto una proporzione: Se in 100 ml ci sono 5,5 ml di alcool, in 33 ml quanti ml di alcool ci sono? 100 ml: 5,5 ml = 33 ml: x X= 33 x5,5/ 100= 1,8 ml

18 Grado alcolico di un whisky: 40,0% Grado alcolico di una birra: 5,5% Se abbiamo un bicchierino da 30 ml di whisky e un bicchiere di birra da 250 ml, dove c e piu alcool??

19 Imposto una proporzione per ciascun campione: Nella birra Nel whisky se in 100 ml ci sono 5,5 ml di alcool, in 250 ml quanti ml di alcool ci sono? 100 ml: 5,5 ml = 250 ml: x se in 100 ml ci sono 40 ml di alcool, in 30 ml quanti ml di alcool ci sono? 100 ml: 40 ml = 30 ml: x X= 250 x5,5/ 100= 13,7 ml X= 30 x40 / 100= 12 ml

20 LA DISSOLUZIONE PUO ESSERE ESOTERMICA QUANDO AUMENTA LA TEMPERATURA DEL SISTEMA Esempio Dissoluzione del cloruro di calcio CaCl2: processo esotermico (sfruttato per riscaldare caffè e cioccolate istantanee tipo Caldo Caldo ) il cloruro di calcio CaCl 2, un elemento molto simile al comune sale da cucina, sviluppa calore a contatto con l'acqua ed è utilizzato anche per sciogliere il ghiaccio sulle strade d inverno.

21 LA DISSOLUZIONE PUO ESSERE ENDOTERMICA QUANDO DIMINUISCE LA TEMPERATURA DEL SISTEMA sacchetti fatti di due buste infilate l'una nell'altra: quella esterna, molto resistente, contiene un solido in polvere come il nitrato di ammonio, quello interno contiene acqua. Quando il sacchetto esterno viene schiacciato quello interno si rompe lasciando fuoriuscire l'acqua che solubilizza il nitrato di ammonio. Ghiaccio istantaneo