TUTORAGGIO CHIMICA Resa percentuale Numeri quantici Orbitali, Hund, Pauli. A.A. 2018/2019 Tutoraggio Chimica (Prof. L. Pilia) Nicola Melis
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- Lamberto Conti
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1 TUTORAGGIO CHIMICA Resa percentuale Numeri quantici Orbitali, Hund, Pauli. 1
2 Consideriamo la reazione: Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl PbCl 2 + 2NaNO 3 A partire da 35,0 g di NaCl si ottengono 35,0 g di PbCl 2. Calcolare la resa percentuale. 35 g NaCl mol 58,44 g = 0, 60 mol NaCl 2
3 Consideriamo la reazione: Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl PbCl 2 + 2NaNO 3 A partire da 35,0 g di NaCl si ottengono 35,0 g di PbCl 2. Calcolare la resa percentuale. 35 g NaCl mol 1 mol PbCl 2 58,44 g 2 mol NaCl = 0, 30 mol PbCl 2 3
4 Consideriamo la reazione: Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl PbCl 2 + 2NaNO 3 A partire da 35,0 g di NaCl si ottengono 35,0 g di PbCl 2. Calcolare la resa percentuale. 35 g NaCl mol 1 mol PbCl 2 58,44 g 2 mol NaCl = 0, 30 mol PbCl 2 Moli teoriche PbCl 2 r = Q e Q t 100 Rapporto in grammi o in moli 4
5 Consideriamo la reazione: Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl PbCl 2 + 2NaNO 3 A partire da 35,0 g di NaCl si ottengono 35,0 g di PbCl 2. Calcolare la resa percentuale. 35 g NaCl mol 1 mol PbCl 2 58,44 g 2 mol NaCl = 0, 30 mol PbCl 2 Moli teoriche PbCl 2 r = Q e Q t 100 Rapporto in grammi o in moli Trasformo le moli teoriche di PbCl 2 in grammi OPPURE Trasformo i grammi effettivi di PbCl 2 in moli 5
6 Consideriamo la reazione: Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl PbCl 2 + 2NaNO 3 A partire da 35,0 g di NaCl si ottengono 35,0 g di PbCl 2. Calcolare la resa percentuale. 35 g NaCl mol 1 mol PbCl 2 278,1 g 58,44 g 2 mol NaCl mol = 83, 27 g PbCl 2 Q t PbCl 2 in grammi r = 35,0 100 = 42 % 83,27 6
7 Consideriamo la reazione: Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl PbCl 2 + 2NaNO 3 A partire da 35,0 g di NaCl si ottengono 35,0 g di PbCl 2. Calcolare la resa percentuale. 35 g NaCl mol 1 mol PbCl 2 58,44 g 2 mol NaCl = 0, 30 mol PbCl 2 Q t PbCl 2 in moli 35 g PbCl 2 mol 278,1 g = 0, 13 mol PbCl 2 Q e PbCl 2 in moli r = 0, 12 mol 0, 30 mol 100 = 42 % 7
8 Consideriamo la reazione da bilanciare: Al 4 C 3 + H 2 O Al(OH) 3 + CH 4 A partire da 125 g di Al 4 C 3 si ottengono 13,6 g di CH 4. - Calcolare la resa percentuale. 8
9 Consideriamo la reazione da bilanciare: Al 4 C H 2 O 4 Al(OH) CH 4 A partire da 125 g di Al 4 C 3 si ottengono 13,6 g di CH 4. - Calcolare la resa percentuale. n Al 4 C 3 = 125 g Al 4 C 3 mol 143,95 g = 0, 868 mol Al 4C 3 3 mol CH 4 16,04 g m teor CH 4 = 0,868 mol Al 4 C 3 1 mol Al 4 C 3 mol = 41, 76 g CH 4 r CH 4 = 13,6 g 100 = 32, 6 % 41,76 g 9
10 Consideriamo la reazione già bilanciata: C 7 H 6 O 3 + C 4 H 6 O 3 C 9 H 8 O 4 + CH 3 COOH Acido Salicilico M.M.= 138,1 Anidride Acetica M.M.= 102,09 Aspirina M.M.= 180,2 Acido Acetico A partire da 14,4 g di acido salicilico e 15,3 g di anidride acetica si ottengono 6,26 g di aspirina. - Quale è il reagente limitante? - Calcolare la resa percentuale. 10
11 Consideriamo la reazione già bilanciata: C 7 H 6 O 3 + C 4 H 6 O 3 C 9 H 8 O 4 + CH 3 COOH Acido Salicilico M.M.= 138,1 Anidride Acetica M.M.= 102,09 Aspirina M.M.= 180,2 Acido Acetico n Ac. Salicilico = 14,4 g n An. Acetica = 15,31 g mol 138,1 g mol 102,09 g = 0, 104 mol = 0, 150 mol 1 mol Aspirina 180,2 m Aspirina = 0,104 mol Ac. Sal. 1 mol Ac. Sal. mol = 18, 8 g r Aspirina = 6,26 g 100 = 33, 3 % 18,8 g 11
12 NUMERI QUANTICI Completare la tabella: n l m l 4d 2p 3s 5f 4p Quale dei seguenti non è una rappresentazione corretta di un orbitale? (a) 3s (b) 3p (c) 3d (d) 3f Quali dei seguenti gruppi di numeri quantici rappresenta l elettrone in un atomo di idrogeno? (a) n = 1, l = 0, m l = 0, m s = 1 (b) n = 1, l = 1, m l = 0, m s = -1/2 (c) n = 1, l = 0, m l = 1, m s = +1/2 (d) n = 1, l = 0, m l = 0, m s = -1/2 12
13 NUMERI QUANTICI Completare la tabella: n l m l 4d 4 2-2, -1, 0, +1, +2 2p 2 1-1, 0, +1 3s f 5 3-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4p 4 1-1, 0, +1 Quale dei seguenti non è una rappresentazione corretta di un orbitale? (a) 3s (b) 3p (c) 3d (d) 3f Quali dei seguenti gruppi di numeri quantici rappresenta l elettrone in un atomo di idrogeno? (a) n = 1, l = 0, m l = 0, m s = 1 (b) n = 1, l = 1, m l = 0, m s = -1/2 (c) n = 1, l = 0, m l = 1, m s = +1/2 (d) n = 1, l = 0, m l = 0, m s = -1/2 13
MASSE ATOMICHE. 1,000 g di idrogeno reagiscono con 7,9367 g di ossigeno massa atomica ossigeno=2 x 7,9367=15,873 g (relativa all'idrogeno)
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