NOMENCLATURA CHIMICA NOMENCLATURA COMPOSTI ORGANICI Rimandata al corso di NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI Chimica Organica (prossimo semestre) Nomi sistematici Nomi comuni
IONI Cationi Nei casi più semplici, cioè quando un dato elemento può dar vita ad un solo catione, si fa precedere al nome dell elemento la parola ione. Es: Na + ione sodio Zn 2+ ione Zinco Quando invece un dato elemento può dar vita a più che un catione allora si procede come sopra ma si riporta con un numero romano la carica del catione. Es. Fe 2+ ione Ferro (II) Fe 3+ ione Ferro (III) In alternativa se i cationi possibili per un dato elemento sono due, quello a carica più bassa assume la desinenza oso e quello a carica più alta la desinenza ico. Es. Fe 2+ ione Ferroso Fe 3+ ione Ferrico
CATIONI: Alcuni esempi Cobalto Co 2+ Co 3+ Nuova nomenclatura Ione cobalto (II) Ione cobalto (III) Vecchia nomenclatura Ione cobaltoso Ione cobaltico Mercurio Hg 2 2+ Hg 2+ Rame Cu + Cu 2+ Stagno Sn 2+ Sn 4+ Piombo Pb 2+ Pb 4+ Manganese Mn 2+ Mn 3+
I CATIONI PIU COMUNI NELLA TAVOLA PERIODICA Alcune costanti: I metalli alcalini hanno carica ionica caratteristica +1 I metalli alcalino terrosi hanno carica ionica caratteristica +2 L Alluminio ha carica ionica caratteristica +3 Tra i metalli di transizione Zinco e Cadmio hanno carica caratteristica 2+.
Anioni IONI Caso di anioni monoatomici: ione + nome dell elemento con suffisso uro Esempio classico è quello degli alogenuri: F ione fluoruro Cl ione cloruro Br ione bromuro I ione ioduro Per gli anioni a differenza dei cationi è richiesto uno sforzo mnemonico superiore Caso del Carbonio: C 4 e C 2 2 entrambi ioni carburo CN ione cianuro Caso dell Azoto: N 3 ione nitruro N 3 ione azoturo (ione azide) Caso del Fosforo P 3 ione fosfuro
Anioni monoatomici del XVI gruppo (o VI gruppo) Ossigeno O 2 ione ossido O 2 2 ione perossido O 2 ione superossido OH ione idrossido Zolfo S 2 ione solfuro SH ione idrogeno solfuro
OSSOANIONI Sono anioni non monoatomici che contengono uno o più atomi di ossigeno oltre un particolare elemento. A) Caso di un solo ossoanione presente (suffisso ato) CO 3 2 ione carbonato B) Un elemento può combinarsi con un numero differente di atomi di ossigeno. Caso di due soli ossoanioni presenti: NO 2 SO 2 3 NO 3 SO 2 4 Caso di quattro ossoanioni presenti: ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4
Caso di due soli ossoanioni presenti Suffisso ito per l ossoanione con un minor numero di atomi di ossigeno Suffisso ato per l ossoanione con un maggior numero di atomi di ossigeno NO 2 ione nitrito NO 3 ione nitrato SO 2 3 ione solfito SO 2 4 ione solfato Caso di quattro ossoanioni presenti Prefisso ipo e suffisso ito per l ossoanione con un minor numero di atomi di ossigeno Prefisso per e suffisso ato per l ossoanione con un maggior numero di atomi di ossigeno Suffisso ito e ato per i casi intermedi. ClO ione ipoclorito ClO 2 ione clorito ClO 3 ione clorato ClO 4 ione perclorato
Esempi PO 3 3 PO 4 3 Ione fosfito Ione fosfato Non esiste in natura in questa veste ma cattura un H + generando HPO 3 2 Gli ossoanioni con carica negativa >1 possono dare vita ad anioni che contengono anche idrogeno (si aggiunge semplicemente la parola idrogeno al nome dello ione di origine): HPO 2 4 ione idrogeno fosfato HCO 3?? H 2 PO 4 ione diidrogeno fosfato HSO 3?? HPO 2 3 ione fosfito HSO 4?? H 2 PO 3 ione idrogeno fosfito
Acidi genitori degli ossoanioni (ossiacidi) ossoanioni H + Idro ossoanioni H + diidro ossoanioni H + Acido genitore (non è più un anione ma un composto neutro) PO 4 3 H+ HPO 4 2 H+ H 2 PO 4 diidrogeno fosfato fosfato Idrogeno fosfato H+ H 3 PO 4 La nomenclatura cambia completamente!!!
Nomenclatura acidi genitori degli ossoanioni Ione ipo ito Ione ito Ione ato Ione per ato Acido ipo oso Acido oso Acido ico Acido per ico Esercizi: ClO ione ipoclorito HClO?? H 2 CO 3?? H 2 SO 4?? ClO 2 ione clorito HClO 2?? HNO 2?? ClO 3 ione clorato HClO 3?? HNO 3?? ClO 4 ione perclorato HClO 4?? H 2 SO 3?? Per aggiunta successiva di H + Ione fosfato ione idrogeno fosfato ione diidrogeno fosfato acido??
OSSOANIONI E ACIDI GENITORI XIV Gruppo XV Gruppo CO 3 2 HCO 3 H 2 CO 3 XVI Gruppo Ione carbonato Ione idrogeno carbonato Acido carbonico NO 3 HNO 3 NO 2 HNO 2 Ione nitrato Acido nitrico Ione nitrito Acido nitroso O 2 OH H 2 O Ione ossido Ione idrossido Acqua SO 3 2 HSO 3 H 2 SO 3 Ione solfito Ione idrogeno solfito Acido solforoso HPO 3 3 H 2 PO 3 H 3 PO 3 Ione fosfito Ione idrogeno fosfito Acido fosforoso SO 4 2 HSO 4 H 2 SO 4 Ione solfato Ione idrogeno solfato Acido solforico PO 3 4 HPO 2 4 H 2 PO 4 H 3 PO 4 Ione fosfato Ione idrogeno fosfato Ione diidrogeno fosfato Acido fosforico
OSSOANIONI E ACIDI GENITORI XVII Gruppo X = Cl, Br, I X = Br XO Ione ipobromito HXO Acido ipobromoso XO 2 Ione bromito HXO 2 Acido bromoso XO 3 Ione bromato HXO 3 Acido bromico XO 4 Ione perbromato HXO 4 Acido perbromico Metalli di Transizione MnO 4 2 Ione manganato MnO 4 Ione permanganato CrO 4 2 Cr 2 O 7 2 Ione cromato Ione dicromato
ACIDI GENITORI DI ANIONI MONOATOMICI o NON CONTENENTI OSSIGENO Ione uro Acido idrico Alogenuri: F ione fluoruro HF acido fluoridrico Cl ione cloruro HCl acido cloridrico Br ione bromuro HBr acido bromidrico I ione ioduro HI acido iodidrico S 2 (ione solfuro) HS (ione idrogeno solfuro) H 2 S (acido solfidrico) CN (ione cianuro) HCN (acido cianidrico)
NOMENCLATURA: Composti ionici (Sali) o composti molecolari? COMPOSTI IONICI Costituiti da ioni, solidi, altofondenti, in acqua conducono la corrente (elettroliti) Si riconoscono per la presenza all interno della formula di: un elemento a carattere metallico ed uno a carattere non metallico il gruppo NH 4 + ossoanione + un elemento a carattere metallico (questo punto non comprende gli acidi genitori degli ossoanioni) Si utilizzano i nomi degli ioni costituenti (senza il termine ione) premettendo l anione al catione. Esempi: NaCl Na + e Cl Cloruro di Sodio Na 3 PO 4?? NH 4 NO 3 NH 4 + ed NO 3 Nitrato di ammonio KHSO 3?? CuCl?? CuCl 2??
COMPOSTI MOLECOLARI Costituiti da molecole. Solidi basso fondenti, liquidi o gas. Comunemente l assenza dei tre requisiti elencati nel precedente lucido decreta il carattere molecolare del composto (presenza nella formula di elementi non metallici). La nomenclatura è del tutto simile a quella dei composti Ionici ma si avvale dei prefissi di origine greca: (1mono, 2bi, 3tri, 4tetra, 5penta, 6esa, 7epta, 8octa, 9nona, 10deca). Esempi: PCl 3, PCl 5, HCl, H 2 S, HI, SF 4
OSSIDI: Composti molecolari o ionici?? OSSIDI COMPOSTI IONICI COMPOSTI MOLECOLARI ) Gli ossidi metallici sono di norma ionici ) Gli ossidi dei non metalli Esempi: Na 2 O, CaO, Fe 2 O 3, PbO, MnO. Sono tutti solidi sono di norma molecolari (chiamati anche anidridi) Esempi: NO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CO 2. Sono tutti gas
OSSIDI: Definizione = composti binari dell ossigeno* Comunemente in presenza di un composto binario contenente ossigeno bisogna pensare subito all ossido (alternative possibili perossido, superossido) Esempio: TiO 2 potrebbe essere superossido di Titanio (I), perossido di titanio (II) oppure ossidi di titanio (IV). Ovviamente a sciogliere definitivamente il dubbio contribuiscono le conoscenze chimiche degli elementi (che ancora non possedete completamente ) * Eccezione = se l altro elemento è F allora abbiamo un fluoruro (OF 2, bifluoruro ) di ossigeno)
..infine Si può apprezzare la sottile differenza di nomenclatura tra composti ionici e composti molecolari da questo esempio: FeCl 3 Cloruro di Ferro (III) PCl 3 Tricloruro di fosforo N.B. Non è comunque sbagliato chiamare FeCl 3 col nome di tricloruro di ferro!!!