SECONDO ESONERO DI CHIMICA sessione F - 12/12/2011 TRACCIA F1 II 0.3 0.2 90 IV??? 0.3 120 2. In una reazione H vale -1200 kj / mol, mentre S vale 100 J / mol K. In quale intervallo di T la reazione è spontanea? al 5% di NaCl (d = 1.1 g/ml) per ottenere una TRACCIA F3 IV??? 0.3 120 2. In una reazione H vale 1200 kj / mol, mentre S vale -100 J / mol K. In quale intervallo di T la reazione è spontanea? al 15% di NaCl (d = 1.3 g/ml) per ottenere una TRACCIA F2 IV??? 0.3 80 2. In una reazione H vale -1200 kj / mol, mentre S vale -100 J / mol K. In quale intervallo di T la reazione è spontanea? al 10% di NaCl (d = 1.2 g/ml) per ottenere una TRACCIA F4 III 0.1 0.4 10 IV??? 0.3 90 2. In una reazione H vale 1200 kj / mol, mentre S vale 100 J / mol K. In quale intervallo di T la reazione è spontanea? al 20% di NaCl (d = 1.5 g/ml) per ottenere una
SECONDO ESONERO DI CHIMICA sessione G - 14/12/2011 TRACCIA G1 TRACCIA G2 1. Una soluzione con [HCl] = 1 M ha una densità di 1.2 g/ml. Calcolare percentuale in peso, 2. La combustione di una certa quantità di C 2 H 2 3. 50 g di un non elettrolita incognito sono stati sciolti in 500 g di acqua. La soluzione risultante bolle a 103.02 C. Quale potrebbe essere la sostanza? Se ne ricavi la massa molare. 1. Una soluzione con [NaCl] = 1 M ha una densità di 1.1 g/ml. Calcolare percentuale in peso, 2. La combustione di una certa quantità di C 2 H 4 3. 40 g di un non elettrolita incognito sono stati sciolti in 800 g di acqua. La soluzione risultante congela a -5.47 C. Quale potrebbe essere la sostanza? Se ne ricavi la massa molare. TRACCIA G3 TRACCIA G4 1. Una soluzione con [HF] = 1 M ha una densità di 1.3 g/ml. Calcolare percentuale in peso, molalità e frazione molare. 2. La combustione di una certa quantità di C 2 H 6 3. 40 g di un non elettrolita incognito sono stati sciolti in 800 g di acqua. La soluzione risultante bolle a 101.51 C. Quale potrebbe essere la sostanza? Se ne ricavi la massa molare. 1. Una soluzione con [NaF] = 1 M ha una densità di 1.1 g/ml. Calcolare percentuale in peso, 2. La combustione di una certa quantità di C 3 H 6 3. 50 g di un non elettrolita incognito sono stati sciolti in 500 g di acqua. La soluzione risultante congela a -10.94 C. Quale potrebbe essere la sostanza? Se ne ricavi la massa molare. H 0 f (C 2 H 2 ) = 227.4 kj / mol H 0 f (C 2 H 4 ) = 52.4 kj / mol H 0 f (C 2 H 6 ) = -84.0 kj / mol H 0 f (C 3 H 6 ) = 20.0 kj / mol H 0 f (H 2 O) = -285.8 kj / mol H 0 f (CO 2 ) = -393.5 kj / mol K cr (H 2 O) = 1.86 C Kg / mol K eb (H 2 O) = 0.513 C Kg / mol
SECONDO ESONERO DI CHIMICA sessione H - 14/12/2011 TRACCIA H1 TRACCIA H2 pesati 5000 anni fa, e di nuovo in questi giorni. 22.78 g di elemento risultano decaduti. Di quale 2. Una soluzione al 34.2% in massa di HCl ha una concentrazione pari a 11.11 M. Quale ne è la densità? preparata sciogliendo 20 g di MgF 2 in 500 ml d acqua, alla temperatura di 37 C? E più alta o stesse condizioni, sciogliendo 20 g di NaCl? pesati 500 anni fa, e di nuovo in questi giorni. 35.76 g di elemento risultano decaduti. Di quale 2. Una soluzione al 32.1% in massa di HCl ha una concentrazione pari a 10.36 M. Quale ne è la densità? preparata sciogliendo 30 g di MgF 2 in 400 ml d acqua, alla temperatura di 33 C? E più alta o stesse condizioni, sciogliendo 30 g di NaCl? TRACCIA H3 TRACCIA H4 pesati 8000 anni fa, e di nuovo in questi giorni. 0.89 g di elemento risultano decaduti. Di quale 2. Una soluzione al 26.2% in massa di HCl ha una concentrazione pari a 8.22 M. Quale ne è la densità? preparata sciogliendo 50 g di MgF 2 in 800 ml d acqua, alla temperatura di 40 C? E più alta o stesse condizioni, sciogliendo 50 g di NaCl? pesati 9000 anni fa, e di nuovo in questi giorni. 33.26 g di elemento risultano decaduti. Di quale 2. Una soluzione al 28.2% in massa di HCl ha una concentrazione pari a 8.92 M. Quale ne è la densità? preparata sciogliendo 40 g di MgF 2 in 600 ml d acqua, alla temperatura di 30 C? E più alta o stesse condizioni, sciogliendo 40 g di NaCl? t ½ ( 14 C) = 5.7 10 3 anni t ½ ( 32 Si) = 2.76 10 2 anni t ½ ( 36 Cl) = 3.1 10 5 anni t ½ ( 238 U) = 4.5 10 9 anni
SECONDO ESONERO DI CHIMICA sessione I - 15/12/2011 TRACCIA I1 1. Due soluzioni sono preparate sciogliendo, in 1000 g di H 2 O, 100 g di Ba(OH) 2 oppure 50 g di HCl. Considerando la 2. Una miscela contiene pari masse di 14 C e 32 Si. Qual era il rapporto tra le due masse 10 000 anni fa? 3. Il costo di C 2 H 2 è pari a 0.1 / mol, mentre quello di C 2 H 4 è di 0.15 / mol. Quale delle due sostanze conviene considerare, nella progettazione di un motore che possa sfruttare entrambe? TRACCIA I2 1. Due soluzioni sono preparate sciogliendo, in 1000 g di H 2 O, 100 g di HCl oppure 50 g di Ba(OH) 2. Considerando la 2. Una miscela contiene pari masse di 36 Cl e 32 Si. Qual era il rapporto tra le due masse 20 000 anni fa? 3. Il costo di C 2 H 2 è pari a 0.10 / mol, mentre quello di C 2 H 4 è di 0.15 / mol. Quale delle due sostanze conviene TRACCIA I3 1. Due soluzioni sono preparate sciogliendo, in 1000 g di H 2 O, 50 g di Ba(OH) 2 oppure 50 g di HCl. Considerando la 2. Una miscela contiene pari masse di 238 U e 32 Si. Qual era il rapporto tra le due masse 100 000 anni fa? 3. Il costo di C 2 H 4 è pari a 0.15 / mol, mentre quello di C 2 H 6 è di 0.20 / mol. Quale delle due sostanze conviene TRACCIA I4 1. Due soluzioni sono preparate sciogliendo, in 1000 g di H 2 O, 50 g di HCl oppure 100 g di Ba(OH) 2. Considerando la 2. Una miscela contiene pari masse di 14 C e 238 U. Qual era il rapporto tra le due masse 100 000 anni fa? 3. Il costo di C 2 H 2 è pari a 0.1 / mol, mentre quello di C 3 H 6 è di 0.25 / mol. Quale delle due sostanze conviene considerare, nella progettazione di un motore che possa sfruttare entrambe? TRACCIA I5 1. Due soluzioni sono preparate sciogliendo, in 1000 g di H 2 O, 100 g di Ba(OH) 2 oppure 50 g di HCl. Considerando la 2. Una miscela contiene pari masse di 36 Cl e 32 Si. Qual era il rapporto tra le due masse 30 000 anni fa? 3. Il costo di C 2 H 4 è pari a 0.15 / mol, mentre quello di C 3 H 6 è di 0.25 / mol. Quale delle due sostanze conviene t ½ ( 14 C) = 5.7 10 3 anni t ½ ( 32 Si) = 2.76 10 2 anni t ½ ( 36 Cl) = 3.1 10 5 anni t ½ ( 238 U) = 4.5 10 9 anni H 0 f (C 2 H 2 ) = 227.4 kj / mol H 0 f (C 2 H 4 ) = 52.4 kj / mol H 0 f (C 2 H 6 ) = -84.0 kj / mol H 0 f (C 3 H 6 ) = 20.0 kj / mol H 0 f (H 2 O) = -285.8 kj / mol H 0 f (CO 2 ) = -393.5 kj / mol K cr (H 2 O) = 1.86 C Kg / mol K eb (H 2 O) = 0.513 C Kg / mol
SECONDO ESONERO DI CHIMICA sessione L - 15/12/2011 TRACCIA L1 II 0.3 0.2 90 IV 0.1??? 120 2. L H 2 può reagire con O 2 oppure con N 2 per 3. Abbiamo due soluzioni, la prima [HCl] = 1 M e la seconda [HCl] = 0.2 M. In che proporzioni vanno mescolate per ottenere [HCl] = 0.7 M? TRACCIA L2 II 0.3 0.2 40 IV 0.2??? 80 2. L H 2 può reagire con F 2 oppure con N 2 per 3. Abbiamo due soluzioni, la prima [HCl] = 0.5 M e la seconda [HCl] = 2 M. In che proporzioni vanno mescolate per ottenere [HCl] = 0.9 M? TRACCIA L3 II 0.3 0.2 10 IV 0.4??? 120 2. L H 2 può reagire con O 2 oppure con Cl 2 per 3. Abbiamo due soluzioni, la prima [HCl] = 1 M e la seconda [HCl] = 0.4 M. In che proporzioni vanno mescolate per ottenere [HCl] = 0.7 M? TRACCIA L4 IV 0.2??? 90 2. L H 2 può reagire con N 2 oppure con O 2 per 3. Abbiamo due soluzioni, la prima [HCl] = 3 M e la seconda [HCl] = 0.5 M. In che proporzioni vanno mescolate per ottenere [HCl] = 0.8 M?