Compito d esame di CHIMICA-FISICA. Appello del 25/3/2004

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1 Compito d esame di CHIMICA-FISICA. Appello del 25/3/2004 Un campione di 0.85 moli di un gas ideale, inizialmente alla pressione di 15.0 atm e a 300 K, si espande isotermicamente finchè la pressione finale è 1.00 atm. Calcolare il lavoro compiuto se l espansione è condotta: a) contro il vuoto; b) contro una pressione costante di 1.00 atm; c) reversibilmente. Esprimete il risultato in Joule. R = L atm K -1 mol -1 1 L atm = J Le Entalpie molari di fusione e di vaporizzazione dell acqua sono, rispettivamente, 6.01 kj moli-1 e kj moli-1. Calcolare le variazionio di entropia per la fusione e la vaporizzazione di 1 mole di acqua al suo punto di fusione ed ebollizione normali 1

2 SOLUZIONI degli ESERCIZI dell ESAME di CHIMICA- FISICA del 25/3/2004 a) P est = 0; w = -P est (V f V i ) = 0; b) w = - P f (V f V i ) V f = nrt/p f ; V i = nrt/p i w = kj c) w = -nrt ln(v f /V i ) = -nrt ln(p i /P f ) w = kj ΔS fus = 6010/273 = 22.0 J K -1 moli -1 ΔS vap = /373 = J K -1 moli -1 2

3 SOLUZIONI degli ESERCIZI dell ESAME di CHIMICA-FISICA del 7/7/2003 Per la seguente reazione: Calcolate: H 2 (g) + 10O 2 (g) = H 2 O(g) + eccesso O 2 (g) a) il ΔU a 25 C; b) il ΔH a 498 K; c) la temperatura massima che si raggiunge in una esplosione adiabatica della miscela con i reagenti inizialmente a 25 C dentro una bomba calorimetria sigillata (ΔV = O) sapendo che: - Il calore di formazione dell H 2 O (g) = 58 Kcal/moli; - Cp(H 2 ) = Cp(O 2 ) = 6.5 cal K -1 moli -1 ; - Cp(H 2 O(g)) = 7.5 cal K -1 moli -1 ; - R = 1.98 cal moli-1 K -1 ; Svolgimento H 2 + ½ O 2 = H 2 O a) ΔU = ΔH pδv pδv = nrt ΔU = ΔH Δn RT ; Δn = -1/2 = (-1/2) ( 1.98cal/moli K) x (298 K) = cal T2 b) ΔH T = ΔH ΔCp T1 dt ΔH 498 = ΔH Δ Cp 498 dt 298 Δ Cp = Cp(H 2 0) - [ Cp(H 2 ) - ½ Cp (O 2 )] ΔH 498 = Kcal c) Cv = Cp - R H 2 0(g): Cv = = 5.5 cal/moli K 3

4 O 2 (g): all inizio vi sono 10 moli di O2, ne reagiscono 0.5 e ne rimangono 9.5 Cv (1 mole di O2) = ( ) = 4.5 cal/moli K Cv (9.5 moli O2) = (4.5 x 9.5) = cal/k ΔU = nxcvδt 2 x= 1 = [n (H2O) Cv (H2O) + n (O2) Cv (O2) ] ΔT = ( x 4.5 ) x ΔT = x ΔT ΔT = Tx - T 298 = 1196 K Tx = = 1494 K Calcolare il lavoro massimo ottenibile da : 1) Una espansione isotermica; 2) Una espansione adiabatica di 2 moli di N 2, assunto ideale, inizialmente a 25 C, da 10 litri a 20 litri. Cv = 5/2 R ; R = 1.98 cal moli -1 K -1 Svolgimento 1) Espansione Isoterma V 2 W max = Pext dv ; Pext = Pint; Pint = nrt/v V1 V 2 = nrt / V dv V1 = nrt ln(v2/v1) Wmax = 2 x x 298 x ln(20/20) = 822 cal 2) Espansione adiabatica ΔU = Q Wmax; Q = 0 (espansione adiabatica) ΔU = Wmax 4

5 Gas Ideale: ΔU = n Cv ΔT n Cv (T2 T1) = -Wmax Wmax = Pext dv = Pint dv = (nrt/v)dv ncv dt = -(nrt/v)dv Cv (dt/t) = -R(dV/V) Integrando: Cv ln(t 2 /T 1 ) = -R ln(v 2 /V 1 ) ln(t 2 /T 1 ) = (-R/Cv) ln(v 2 /V 1 ) lnt 2 - ln T 1 = -2/5 lnv 2 - lnv 1 lnt 2 = -2/5 ln(20/10) + ln 298 = 5.42 T 2 = e 5.42 = 226 K Wmax = -ΔU = - n C V (T 2 -T 1 ) = n C V (T 1 -T 2 ) = 2 * (5/2) * R * ( ) = cal 5

6 SOLUZIONI degli ESERCIZI dell ESAME di CHIMICA-FISICA del 7/7/2003 Per la seguente reazione: Calcolate: H 2 (g) + 10O 2 (g) = H 2 O(g) + eccesso O 2 (g) d) il ΔU a 25 C; e) il ΔH a 498 K; f) la temperatura massima che si raggiunge in una esplosione adiabatica della miscela con i reagenti inizialmente a 25 C dentro una bomba calorimetria sigillata (ΔV = O) sapendo che: - Il calore di formazione dell H 2 O (g) = 58 Kcal/moli; - Cp(H 2 ) = Cp(O 2 ) = 6.5 cal K -1 moli -1 ; - Cp(H 2 O(g)) = 7.5 cal K -1 moli -1 ; - R = 1.98 cal moli-1 K -1 ; Svolgimento H 2 + ½ O 2 = H 2 O a) ΔU = ΔH pδv pδv = nrt ΔU = ΔH Δn RT ; Δn = -1/2 = (-1/2) ( 1.98cal/moli K) x (298 K) = cal T2 d) ΔH T = ΔH ΔCp T1 dt ΔH 498 = ΔH Δ Cp 498 dt 298 Δ Cp = Cp(H 2 0) - [ Cp(H 2 ) - ½ Cp (O 2 )] ΔH 498 = Kcal e) Cv = Cp - R H 2 0(g): Cv = = 5.5 cal/moli K 6

7 O 2 (g): all inizio vi sono 10 moli di O2, ne reagiscono 0.5 e ne rimangono 9.5 Cv (1 mole di O2) = ( ) = 4.5 cal/moli K Cv (9.5 moli O2) = (4.5 x 9.5) = cal/k ΔU = nxcvδt 2 x= 1 = [n (H2O) Cv (H2O) + n (O2) Cv (O2) ] ΔT = ( x 4.5 ) x ΔT = x ΔT ΔT = Tx - T 298 = 1196 K Tx = = 1494 K Calcolare il lavoro massimo ottenibile da : 3) Una espansione isotermica; 4) Una espansione adiabatica di 2 moli di N 2, assunto ideale, inizialmente a 25 C, da 10 litri a 20 litri. Cv = 5/2 R ; R = 1.98 cal moli -1 K -1 Svolgimento 1) Espansione Isoterma V 2 W max = Pext dv ; Pext = Pint; Pint = nrt/v V1 V 2 = nrt / V dv V1 = nrt ln(v2/v1) Wmax = 2 x x 298 x ln(20/20) = 822 cal 2) Espansione adiabatica ΔU = Q Wmax; Q = 0 (espansione adiabatica) ΔU = Wmax 7

8 Gas Ideale: ΔU = n Cv ΔT n Cv (T2 T1) = -Wmax Wmax = Pext dv = Pint dv = (nrt/v)dv ncv dt = -(nrt/v)dv Cv (dt/t) = -R(dV/V) Integrando: Cv ln(t 2 /T 1 ) = -R ln(v 2 /V 1 ) ln(t 2 /T 1 ) = (-R/Cv) ln(v 2 /V 1 ) lnt 2 - ln T 1 = -2/5 lnv 2 - lnv 1 lnt 2 = -2/5 ln(20/10) + ln 298 = 5.42 T 2 = e 5.42 = 226 K Wmax = -ΔU = - n C V (T 2 -T 1 ) = n C V (T 1 -T 2 ) = 2 * (5/2) * R * ( ) = cal 8

9 Appello di Chimica-fisica del 22/09/2003 Una massa di gas alla temperatura di 25 C ha un volume Vo alla pressione Po. La si comprima isotermicamente sino a portare la pressione ad un valore P 1. Calcolare: a) il lavoro che si deve spendere in tale compressione e la quantità di calore sviluppata, ammettendo che il gas si comporti idealmente, posto Po = 1 atm, P 1 = 10 atm, Vo = 0.1 m 3. Eseguire il calcolo numericamente sapendo che: 1 atm = 1,01325x10 5 Pascal_; 1 cal = J R = J K -1 moli -1 Calcolare la variazione di Energia Libera Standard per la reazione di ossidazione del glucosio: C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 6H 2 O (l) Sapendo che le Energie Libere Standard di formazione sono: C 6 H 12 O 6 (s) = -218 kcal moli -1 ; CO 2 (g) = kcal moli -1 ; H 2 O (l) = kcal moli -1. Esercizio n. 3 Un tizio uscendo lascia la cucina di casa chiusa, ma il frigorifero aperto ed in funzione. Tornando troverà la stanza più fredda o più calda? Perché? Si consideri la cucina un sistema isolato con l unica energia che può entrare quella elettrica che fa funzionare il frigorifero. 9

10 SOLUZIONI degli ESERCIZI dell ESAME di CHIMICA-FISICA del 22/9/2003 Svolgimento W = - nrt ln (V1/Vo) Po x Vo = nrt ; T = cost n = PoVo / RT W = - Po x Vo x ln(po/p1) W = 23,3 kj ΔG = Σ ΔG f (prodotti) - Σ ΔG f (reagenti) = [6(-94.0) + (6(-57.0)] - [ ] = -688 kcal moli -1 Esercizio n. 3 La cucina si riscalda. L energia non può uscire dalla stanza (abbiamo supposto il sistema isolato), ma vi entra dell energia elettrica che si trasforma in calore che provoca un aumento di temperatura. 10

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12 Esame Scritto di Chimica-Fisica del 31/10/2003 a) Quale sarebbe il volume finale occupato da una mole di gas perfetto inizialmente a 0 C ed ad 1 Atm se gli vengono fornite q=1000 cal durante una espansione isoterma reversibile? R= J moli -1 K -1 1 cal = J V iniziale = 22.4 dm 3 b) ripetere il calcolo precedente nel caso di una espansione isoterma contro una pressione costante di 1 Atm 1 Atm = Pa (J m -3 ) Esercizio n.2 Quale è la variazione di Entalpia corrispondente al riscaldamento di 1 mole di ghiaccio da -5 C fino allo stato di vapor d acqua a 105 C? Cp (ghiaccio, H 2 O vapore) = 37.7 J moli -1 K -1 Cp(H 2 O liquida) = 75.3 J moli -1 K -1 ΔH (vaporizzazione) = kcal moli -1 a 100 C ΔH (fusione) = kcal moli -1 a = C. Si assumano costanti i valori di Cp nell intervallo di temperature considerato. 12

13 SOLUZIONI degli ESERCIZI dell ESAME di CHIMICA-FISICA del 31/10/2003 Svolgimento q = nrtln(v 2 /V 1 ) (4.184 J) x (1000 cal) = (1.0 mol) x ( J mol -1 K -1 ) x ( K) x ln (V 2 /22.4) ln(v 2 /22.4) = V 2 = dm 3 Svolgimento Il processo consiste di cinque stadi: 1) - da ghiaccio -5 C a ghiaccio a 0 C; 2) - da ghiaccio a 0 C ad acqua a 0 C; 3) - da acqua a 0 C ad acqua a 100 C; 4) - da acqua a 100 C a vapore a 100 C; 5) - da vapore a 100 C a vapore a 105 C. ΔH = ΔH (1) + ΔH (2) + ΔH (3) + ΔH (4) ΔH (5) CpdT = CpdT + ΔH 273 (fusione) CpdT + ΔH 373(vaporizzazione) + = 37.7 x ( ) x x ( ) x x ( ) kj moli -1 13

14 Compito di Chimica-Fisica. Appello del 24/11/2003 per FUORI CORSO Esercizio 1 Calcolare il ΔH Ø, il ΔG Ø ed il Kp a 25 C per la seguente reazione: Sapendo che: 2Ag(s) + 2HCl(g) = 2AgCl(s) + H 2 (g) ΔH Ø formazione(298) (HCl) g = kcal moli -1 ΔH Ø formazione(298) (AgCl) s = ΔG Ø formazione (298)(HCl) g = kcal moli -1 ΔG Ø formazione(298) (AgCl) s = kcal moli -1 R = cal moli -1 K -1 14

15 Compito di Chimica-Fisica. Appello del 24/11/2003 per FUORI CORSO Esercizio 1 Soluzione: ΔH Ø 298 = 2ΔH Ø f,298 (AgCl,s) - 2ΔH Ø f,298 (HCl,g) = 2(-30.36) 2(-22.06) = kcal ΔG Ø 298 = 2ΔG Ø f,298 (AgCl,s) - 2ΔG Ø f,298 (HCl,g) = 2(-26.22) - 2(-22.77) = kcal ΔG Ø m,298 = -RT ln Kp ln Kp = ΔG Ø m,298 / -RT = (cal) / (cal moli -1 K -1 ) x 298 (K) (moli) = Kp = 1.15 x

16 Compito del 2_2_2004 Dai dati termodinamici riportati in Tabella calcolare la costante di equilibrio per la seguente reazione a 298 K. N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) R = J K moli -1 A 298 K le pressioni parziali dei gas nella miscela di reazione dell esercizio precedente sono: pn 2 = 190 torr; ph 2 = 418 torr; pnh 3 = 722 torr Calcolare il valore della ΔGr per la reazione. 1 Atm = 760 torr Si consideri lo stato standard riferito ad 1 Atm. 16

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19 Compito d esame di CHIMICA-FISICA del 26//2/2004 La variazione di Entalpia Standard per la reazione: 3 O 2 (g) = 2 O 3 (g) é Δ r H = kj moli -1 a 298 K e 1 bar. Calcolare il valore di Δ r H a 380 K. Assumere che i valori di Cp siano tutti indipendenti dalla temperatura. Cp (O 2 ) = 29.4 J K -1 moli -1 Cp (O 3 ) = 38.2 J K -1 moli -1 Un campione di 0.5 moli di un gas ideale a 20 C si espande isotermicamente ( T= costante) contro una pressione costante di 2.0 atm da un volume iniziale di 1.0L ad un volume finale di 5.0L. Calcolare i valori di ΔS sist, ΔS amb e ΔS universo. 19

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21 Compito d esame di CHIMICA-FISICA. Appello del 25/3/2004 Un campione di 0.85 moli di un gas ideale, inizialmente alla pressione di 15.0 atm e a 300 K, si espande isotermicamente finchè la pressione finale è 1.00 atm. Calcolare il lavoro compiuto se l espansione è condotta: d) contro il vuoto; e) contro una pressione costante di 1.00 atm; f) reversibilmente. Esprimete il risultato in Joule. R = L atm K -1 mol -1 1 L atm = J Le Entalpie molari di fusione e di vaporizzazione dell acqua sono, rispettivamente, 6.01 kj moli-1 e kj moli-1. Calcolare le variazionio di entropia per la fusione e la vaporizzazione di 1 mole di acqua al suo punto di fusione ed ebollizione normali 21

22 SOLUZIONI degli ESERCIZI dell ESAME di CHIMICA- FISICA del 25/3/2004 a) P est = 0; w = -P est (V f V i ) = 0; d) w = - P f (V f V i ) V f = nrt/p f ; V i = nrt/p i w = kj e) w = -nrt ln(v f /V i ) = -nrt ln(p i /P f ) w = kj ΔS fus = 6010/273 = 22.0 J K -1 moli -1 ΔS vap = /373 = J K -1 moli -1 22

23 Compito d esame di CHIMICA-FISICA del 5/4/2004 L Entropia molare assoluta una certa sostanza alla temperatura di 50 K è: S m = 1.67 cal K -1 moli -1 La Capacità Termica Molare a pressione costante nell intervallo di temperatura 50 K K è indipendente dalla temperatura e vale: C p,m = 5.00 cal K -1 moli Alla temperatura di 150 K la sostanza fonde e la variazione di Entalpia Standard di fusione molare vale : Δ f H m = 300 cal moli -1 mentre la Capacità termica molare della sostanza allo stato liquido nell intervallo di 300 temperatura 15 K K è indipendente dalla temperatura e vale: C p,m = cal K -1 moli -1 Calcolate l Entropia molare assoluta, in base al terzo principio, di questa sostanza allo stato liquido ed alla temperatura di 300 K. Quale è la variazione di Energia Libera Standard per l ossidazione del glucosio secondo la reazione: C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 6H 2 O (l)? Le Energie Libere Standard di formazione molari dei composti sono: C 6 H 12 O 6 (s) : ΔG f,m = kcal moli -1 CO 2 (g) : = H 2 O (l) : =

24 Soluzioni degli esercizi del compito d esame di CHIMICA-FISICA del 5/4/ ΔS = 1.67 cal K -1 moli Cp ΔS = 150 dt T = Cp = 5.49 cal K -1 moli dt T 50 = 5[ ln150 ln 50] ΔS f = ΔHf T 300 = 150 = 2.00 cal K -1 moli -1 Cp 300 ΔS = 300 dt = Cp T 300 dt T 150 = 6 [ln 300 ln 150] = cal K -1 moli -1 S a, = cal K -1 moli -1 ΔG r = Σ ΔG f (prodotti) - Σ ΔG f (reagenti) = [ 6 (-94.0) + 6 (-57.0)] - [ ] = -688 kcal moli -1 24

25 Compito d esame di CHIMICA-FISICA. Appello del 18/6/2004 La decomposizione termica del 2,2 azobisisobutirronitrile (AIBN): N C-C(CH 3 ) 2 - N N-C(CH 3 ) 2 -C N 2N C-C(CH 3 ) 2 + N 2 è stata studiata in un solvente organico inerte a temperatura ambiente. Seguendo il grado di avanzamento della reazione mediante assorbimento ottico di AIBN a 350 nm si ottengono i seguenti dati: t/s A O dove A è l assorbanza. Assumere che la reazione sia del primo ordine rispetto ad AIBN e calcolare la costante cinetica. Si assuma che la differenza in assorbenza a t= 0 e t = (Ao -A ) sia proporzionale alla concentrazione iniziale di AIBN e che (At - A ) sia proporzionale alla concentrazione istantanea [AIBN]. Calcolare (a) il punto di ebollizione e (b) il punto di congelamento per una soluzione ottenuta sciogliendo g di saccarosio (C 12 H 22 O 11 ) in g di H 2 O sapendo che: - ΔH ev., m (H 2 O) = kj moli -1 ; - ΔH fus., m (H 2 O) = 6.01 ; - R = 8.31 J K -1 moli -1 Commentare la differenza fra il ΔT ebullioscopio ottenuto e quello crioscopico. 25

26 Compito di Chimica-Fisica del 18/6/04 Soluzioni Esercizio n.1 [ AIBN] ln [ AIBN] o = kt poiché A o -A è proporzionale a [AIBN] o e A t - A è proporzionale a [AIBN] t At A ln Ao A = kt Ao = 1.50 e A = 0.40 t/s At A ln Ao A = kt La pendenza di questa retta è k = 1.24x10-4 s -1 y Δx Δ = 1.24x10-4 s -1 2 T e R Ke = M1 ΔHvap 2 T c R Kc = M1 ΔHfus Dove M1 è la massa molare dell H 2 O espressa in kg ΔT e = 0.51 (K mol-1 kg) x (0.418 mol kg-1) = 0.21 K ΔT c = (1.86 Kmol -1 kg) (0.418 mol kg -1 ) = 0.78 K 26

27 Compito d esame di CHIMICA-FISICA. Appello del 5/7/2004 Calcolare i valori di ΔU e ΔH per riscaldare grammi di Xeno da 300 K a 400 K. Assumere che il gas abbia un comportamento ideale e che le capacità termiche a volume ed a pressione costante siano indipendenti dalla temperatura. Cv = J K -1 mol -1 Cp = J K -1 mol -1 Il metabolismo è una degradazione a stadi del cibo che mangiamo per avere energia per la crescita e per le funzioni biologiche. Un equazione complessiva generale per questo processo così complesso rappresenta la degradazione del glucosio (C 6 H 12 O 6 ) a CO 2 ed H 2 O: C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O(l) Calcolare l entalpia standard della reazione a 298 K utilizzando i valori di delle entalpie molari standard di formazione riportate in tabella. Commentare il risultato 27

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29 Soluzioni degli esercizi del compito d esame di CHIMICA-FISICA del 27/9/2004 a) Ea = k2 Rln( ) k1 1 1 T 2 T1 = (8.31 )ln[( ) =22.5 kj moli -1 k2 22.5kJ 1 1 b) ln = ( ) = kj 633.3K 417.9K moli K moli k 2 = 1.0x10 6 M -2 s -1 ΔS(sist) = ΔS(sist) = 1500K Cp V ( 1mol) dt poiché a P=cost si ha ( ) = 0 T dp T 1500( K T dt T ( T ) P2 P1 = ln ( ) ( ) ( ) = JK

30 Soluzioni degli esercizi numerici assegnati al compito scritto di Chimica- Fisica del 25/10/2004 A 25 C l entalpia di combustione della grafite è kj moli -1, mentre quella del diamante è kj moli -1. quale è, alla temperatura indicata, l entalpia di transizione di stato grafite-diamante? Soluzione: C graf. + O 2 CO 2 ΔH = kj moli -1 C diam. + O 2 CO 2 ΔH = kj moli-1 C graf. C diam. ΔH =? (1) C graf. + O 2 CO 2 ΔH = kj moli -1 (2) CO 2 O 2 + C diam. ΔH = kj moli (1) + (2) C graf. C diam. ΔH = kj moli -1 Calcolare la variazione di entropia che si verifica quando si aggiungono 200 g di H 2 O a 0 C a 200 grammi di H 2 O a 90 C in un recipiente isolato. Assumere la capacità termica a pressione costante dell H 2 O costante ed uguale a JK -1 moli -1 Soluzione: Moli di H 2 O a 0 C = 200/18 = Moli di H 2 O a 90 C = 200/18 = Mescolamento: H 2 O (273K) H 2 O (Tx) ΔH H 2 O (363K) H 2 O (Tx) ΔH 2 ΔH 1 = Cp (T x T 1 ) dove: T 1 = 273; ΔH 2 = Cp (T x T 2 ) T 2 = 363; ΔH 1 + ΔH 2 = 0 (sistema isolato) T x = temperatura dopo il mescolamento Dal sistema di 3 equazioni in 3 incognite si ricava T x T x = ( )/2 = 318 ΔS 1 = n Cp ( ln T x ln T 1 ) = x x ( ) = J K -1 30

31 ΔS 2 = n Cp ( ln T x ln T2) = x x ( ) = J K -1 ΔS tot = ΔS 1 + ΔS 2 = J K -1 31

32 Compito di Chimica-Fisica. Appello Straordinario del del 11/01/2006 Esercizio 1 Il volume molare di un certo solido risulta ad 1 atm e K (sua temperatura di fusione) di cm 3 moli -1. Alla temperatura ed alla pressione suddette il volume molare del liquido è di cm 3 moli -1. A 100 atm la temperatura di fusione cambia in K. Calcolare l entalpia e l entropia di fusione (ΔH fus e ΔS fus ). Nell integrazione dell equazione di Clapeyron considerare i ΔH fus e ΔS fus costanti. Ricordare che: 1 atm = kpa 1 J = 1Pa x m 3 Esercizio 2 Si calcoli la costante di equilibrio relativa alla reazione di sintesi dell NH 3 : A 298 K. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ f G (NH 3, g) = kj moli- 1 R = J K -1 moli -1 32

33 COMPITO D ESAME DI CHIMICA-FISICA APPELLO STRAORDINARIO DELL 11/1/2006 Soluzione: ΔVfus,m = (Vm,liq Vm,sol) = = 2.3 cm 3 moli -1 = m 3 moli -1 1 atm = Pa; 100 atm = Pa Equazione di Clapeyron: dp dt ΔHfus = TΔVfus In forma integrata: p ~ p* + da cui: ΔHfus ΔVfus T x ln T * ( p p*) ΔΗfus = ΔVfus T ln T * ; Δ Sfus = ΔΗfus T * = ln = kj moli -1 Soluzione ΔrG = ν ΔfG νδfg prodotti ΔrG = -RT ln Kp reagenti ΔfG (N 2,g) = 0 ; ΔfG (H 2,g) = 0 Δ rg = 2 ΔfG ( NH3, g) = 2 x (-16.5) kj moli -1 ln Kp = = ; Kp = 6.1 x